員工財(cái)務(wù)知識培訓(xùn)課件

1、絕密啟用前|注意事項(xiàng)：2019 年第一次全國大聯(lián)考【新課標(biāo)卷】理科綜合化學(xué)（考試時間：50 分鐘 試卷滿分：100 分）C2.0 g 18O 與D2O NAD50 mL 12 molL1 鹽酸與足量MnO2 共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3 的廢液中制取單質(zhì)的CCl4溶液并回收NaHSO4。本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）證號填寫在答題卡上?；卮鸬诰頃r，選出每小題答案后，用2B 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)

2、束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Cl 35.5Fe 56第卷7 6 42 要求的。7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿BCXY 均屬于芳香化合物BZ分子中所有碳原子共平面CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DY 的一氯代物有5 種ab、d a 3 b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含非極性鍵；d 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和簡單氫化物都液氯常用作消毒劑，是利用其強(qiáng)氧化性是強(qiáng)酸。向d 的簡單氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液

3、，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，蒸餾法是常用的海水淡化方法之一 D2CeO2 （CeO SiO 223Fe O 、FeO 等物質(zhì)）為原料，設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，制得純凈的CeO 233 2 所用儀器不同2H2SO4 H O ，其中H2O2 2Ce3+與NaOHO2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)2 分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的9NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1 L 0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中HCO 和CO 2 離子數(shù)之和為 0.1NA逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A原子半徑：bcaB最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C工業(yè)上電解熔融cd3 可得到c的單質(zhì)D向b

4、2a2 中加入cd3 溶液一定不產(chǎn)生沉氧電2池（總電池反應(yīng)式為2Li+O2Li2O ）的二倍。示意圖如下所示：2下列敘述正確的是放電時，電流由a極經(jīng)外電路流向b 極放電時，正極反應(yīng)式為O24e2O2 C充電時，陰極反應(yīng)式為Li O+2e2Li+O 3322B7.2 g 丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為 0.1NAD該電池與傳統(tǒng)鋰氧電池放電時相比，當(dāng)正極反應(yīng)物的質(zhì)量相等時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也相等第卷M(OH)npH開始沉淀沉淀完全二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第 2628 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。Fe(OH)32.532.94Ni(OH)2

5、7.609.75（一）43 分。25Fe(OH) =4.01038、KFe(OH) =8.01016、KNi(OH) =2.01015 。sp3sp2sp226（14分）碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：（1）K FeO中鐵元素的化合價。24在如圖所示的三頸燒瓶中加入127 g 研細(xì)的單質(zhì)195 g 30%KOH 溶液，攪拌（KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KI3；碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C 中通入足量的H2S； 反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C 中加入稀H2SO4 酸化，水浴加熱；堿液洗”的目的是除去鐵屑表面的油污，一般選用Na2CO3 溶液除污，原理（用

6、子方程式表示。步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。步驟中若不加H2O2 溶液，將會產(chǎn)生的后果，原因。冷卻，過濾得KI 粗溶液。用滴定法測定所制粗K FeO的純度（雜質(zhì)與KI不反應(yīng)：取0.240 g粗K 樣品，加入足量硫2424酸酸化的KI 溶液，充分反應(yīng)后，用0.200 mol/L Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 。涉及的反應(yīng)有：FeO2 +4I+8H+Fe2+2I2+4H2O，2 SO2 +I2S O2+2I 。42346滴定時選用的指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象。粗K2FeO4 的純度。28（15分）氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。2（1）某化學(xué)課外

7、小組查閱資料后得知2NO(g)+O (g) 2NO (g)的反應(yīng)歷程分兩步：22檢查裝置A 氣密性的方法，步驟控制KOH溶液過量的目的。裝置B 的作用，裝置D 中盛放的溶液。2NO(g)N2O2(g)（快） H10寫出裝置C中H S反應(yīng)的離子方程式。N O (g)+O (g) 2NO2(g)（慢） H2”“”“”或點(diǎn)v(NH )3逆逆（二）15 2 353（15 分）鎂、硅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)Si 原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式），基態(tài)Mg 原子電子占據(jù)最高級的電子云輪廓圖形。Mg2C3 與CaC2 的結(jié)構(gòu)相似，與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2，H2C=C=CH2

8、中間碳原子的雜化方式是 該反應(yīng)所涉及的元素中電負(fù)性最大的 填元素符號MC3 和HC=C=C2中均存（填字母。A配位鍵B鍵C鍵D氫鍵1 molMgO1的Born Haber循環(huán)計(jì)算得到。Mg 的第二電離能kJmol1；O=O鍵的鍵能kJmol1；MgO的晶格能為 kJmol1。Mg2Si 2 1.94 gcm3，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=列出計(jì)算式即可。36化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）環(huán)丁基甲()是有機(jī)合成中一種重要的中間體。實(shí)驗(yàn)室以鏈狀分子A 為原料合成環(huán)丁基酸的路線如下：已知：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱，由A 生成B 的反應(yīng)類型。（2）B 中所含官能團(tuán)的名稱。（3）C和D 反應(yīng)所形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出E+