高一化學(xué)必修一期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)與測(cè)試

1、高一化學(xué)必修一期中考試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)與測(cè)試一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法)1以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是：蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止B配制100mL濃度約2molL-1的NaOH溶液，將8gNaOH放入燒杯中加入92g水溶解C不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立刻用水沖刷，邊洗邊揉眼睛滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶()2某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色積淀，則溶液中含有的離子是A必定有CO32-B必定有Ag+C必定有SO42-D沒(méi)法必定)3對(duì)于溶液中某些離子的查驗(yàn)及結(jié)論必定正確的選項(xiàng)是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變污濁，必定有CO32B加入氯化鋇溶

2、液有白色積淀產(chǎn)生,再加鹽酸，積淀不用逝，必定有SO42-C加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色積淀產(chǎn)生，必定有SO42-D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色積淀,再加鹽酸積淀消逝，必定有Ba2+(）4過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水:加入稍過(guò)分的Na2CO3溶液；加入稍過(guò)分的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;過(guò)濾。正確的操作次序是ABCD5(6分)選擇以下實(shí)驗(yàn)方法分別物質(zhì)，將分別方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法B加熱分解C蒸發(fā)結(jié)晶法D分液法E滲析法F蒸餾法G過(guò)濾法（1）_分別飽和食鹽水和沙

3、子的混淆物;(2)_從氯化鈉溶液中獲取氯化鈉固體；3)_分別水和煤油的混淆物；(4）_分別溴水中的溴和水;5)_分別水和酒精；（6)_分別氫氧化鐵膠體中的氯化鐵。二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用)6摩爾是A國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量B物質(zhì)質(zhì)量的單位C物質(zhì)的量的單位D表示6。021023個(gè)粒子的集體)7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A常溫下，5.85gNaCl固體中含有NaCl分子數(shù)為0。1NAB標(biāo)準(zhǔn)情況下，22。4L水所含的原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)情況下,4g氦氣中所含的原子數(shù)為NAD05molL-1NaCl溶液中Cl的物質(zhì)的量為05mol1)8對(duì)于SO2的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是2B22

4、3ASO的摩爾質(zhì)量是64g1molSO中所含分子數(shù)約為6。0210C1molSO2的質(zhì)量是64g/molD常溫常壓下，1molSO2的體積為22。4L（）9設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是AA、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)B、2g氫氣所含氫原子數(shù)量為NAC、標(biāo)況下，22。4LNH3所含的分子數(shù)量為NA1+D、1L1mo1LNaCl溶液中所含有的Na離子數(shù)量為NA（）10.以下各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)同樣的是A10g氫氣和10g氧氣B5。6L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)情況）和22g二氧化碳C9g水和0。5molBrD224mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)情況）和0.1mol氮?dú)?(）11在標(biāo)

5、準(zhǔn)情況下，18gCO和CO2的混淆氣體的體積為11.2L。則此混淆氣體中CO和CO2的質(zhì)量之比是A1:7B7:11C1:11D1：1（）12以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A。分子數(shù)不同樣的CO與N2的體積必定不等體積同樣的CO與N2的質(zhì)量必定相等質(zhì)量同樣、密度不同樣的CO與N2所含的原子數(shù)量必定相等D。質(zhì)量不同樣、密度同樣的CO與N2所含分子數(shù)可能同樣（）13以下各組溶液中，c(Cl)最大的是A500mL1mol/LKClB800mL0.5mol/LMgCl2C250mL1mol/LFeCl3D200mL1mol/LCaCl2()14某溶液中大批存在五種離子:NO3、SO42、Fe3+、H+、X（X為離

6、子),其物質(zhì)的量之比為:n（NO3)n（SO42）n(Fe3+)n（H+）n（X)=23131，則X可能為AMg2+BBa2+CCO32DCl()15某氯化鎂溶液的密度為1。18gcm3,此中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5。1%，300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于B。1.5molC.0。74molD。0.63mol(）162L甲氣體和1L乙氣體恰巧完滿反響生成2L丙氣體(全部氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)定）。若丙氣體的分子式是XY2，則甲、乙的分子式可能是AX2和Y2BYX2和Y2CX2和XYDXY和Y2()17.物質(zhì)的量濃度為cmol/L,體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mLNaCl、MgC

7、l、AlCl3溶液恰巧2完滿反響，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A123B632C236D263(）112溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)8將30mL0。5molL的MgClCl的量濃度為A0.3molL1B0。03molL1C0.05molL1D0.06molL1219O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，依據(jù)其分子式達(dá)成以下各題：1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，分子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2）等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，質(zhì)量比為_(kāi)。(3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，假如ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下的

8、體積約是_（用含NA的式子表示）.1，質(zhì)的稀H24溶液，需要用量筒量取濃24（密度為。SOSOH184gmL量分?jǐn)?shù)為98)的體積為_(kāi)mL。20（6分）100mL1molL1Al2(SO4）3溶液中含SO42離子個(gè)，含Al3+離子mol。0。6molO2與0。4molO3質(zhì)量之比為，分子個(gè)數(shù)之比為，原子個(gè)數(shù)之比，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是21(13分)（1）密度為1.095g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。取此鹽酸50mL和足量的鋅反響，寫(xiě)出該反響的離子方程式，并計(jì)算放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積。(2）已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生以下反響：MnO2+4HCl（

9、濃)MnCl2+Cl2+2H2O請(qǐng)?jiān)囈辉囉脝尉€橋法來(lái)表示該反響。寫(xiě)出該反響的離子反響方程式。當(dāng)有43.5gMnO2參加反響時(shí)，作復(fù)原劑的鹽酸的物質(zhì)的量是多少摩爾？三、物質(zhì)的分類(）22.依據(jù)中央氣象臺(tái)報(bào)導(dǎo)，近來(lái)幾年每到秋末冬初季節(jié)，西安市多次出現(xiàn)大霧天氣，以致高速公路封閉，航班停飛。霧屬于以下分別系中的A溶液B懸濁液C膠體D乳濁液()23以下相關(guān)Fe（OH）3膠體的制備方法正確的選項(xiàng)是A將12ml飽和FeCl3溶液逐滴滴到120ml0.5molLNaOH溶液中B將12ml飽和FeCl3溶液逐滴加入到20ml開(kāi)水中，并連續(xù)加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱C將12ml飽和FeCl3溶液逐滴加入到20m

10、l冷水中，再加熱至沸騰D將12ml開(kāi)水加入到12mlFeCl3飽和溶液中，并用玻璃棒不停攪拌()24。在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大批共存的離子組是AK+、SO42、CO32-、Na+BMnO4-、K+、SO42、Na+CFe3+、Cu2+、K+、OH-DCa2+、NO3-、Al3+、Cl-(）25“納米資料是粒子直徑為1100nm(納米）的資料,納米碳就是此中的一種。若將納米碳平均地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)3是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過(guò)濾紙不可以透過(guò)濾紙靜置后,會(huì)析出黑色積淀能透過(guò)半透膜ABCD)26、將以下各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類次序擺列，此中正確的是A、水銀、干冰

11、、硫酸、苛性鈉、食鹽B、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬C、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅）27溶液、膠體和濁液這三種分別系的實(shí)質(zhì)差別是A能否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B能否能經(jīng)過(guò)濾紙C分別質(zhì)粒子的大小D能否均一、透明、堅(jiān)固四、離子反響(）28以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A水導(dǎo)電性很差,因此水不是電解質(zhì)B判斷某化合物能否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在必定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其余化合物都不是電解質(zhì)DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，因此它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電(）29能用H+OHH2O表示的化學(xué)反響是A稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響B(tài)稀鹽酸與氨水反響C稀硝酸與氫氧化銅反響D硫酸氫鈉溶液與氫

12、氧化鈉溶液反響30（8分)（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)NaCl溶液CO2銅BaSO4固體濃硫酸酒精熔融的KNO3，此中屬于電解質(zhì)的是：（填寫(xiě)序號(hào)).31.(6分)處于以下?tīng)顟B(tài)的物質(zhì)中：氯化鈉晶體二氧化碳HCl氣體銅硫酸鋇蔗糖酒精熔融的硝酸鉀NaCl溶液(1）能導(dǎo)電的是(填字母,下同）；（2）屬于電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是；（）32.以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A鹽酸與氫氧化鈉溶液反響：H+OH-=H2OB稀硫酸與鐵粉反響:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2+SO42-=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反響：CO32+2H+=H2O+CO2（）33以下化學(xué)反響方程式

13、中，不可以用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是ABa（NO3)+HSO=BaSO+2HNO22443BBaCl2+NaSO=BaSO+2NaCl2444CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl()34以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)中，正確的選項(xiàng)是A氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2FeFe2CuB稀硫酸與鐵粉反響：2Fe6H2Fe33H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2SO42BaSO42D碳酸鈣與鹽酸反響：CO32HH2OCO2)35以下各組離子能在溶液中大批共存的是、ClAAg、K、NO3Mg2、Na、Cl、SO42BCCa2、M

14、g2、OH、ClDH、Na、CO32、OH15只好表示個(gè)化學(xué)反響的離子方程式的是AHOH=H2OBCO錯(cuò)誤!2H=H2OCO2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCu22OHBa2SO錯(cuò)誤!=BaSO4Cu（OH）2（)36在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大批共存的離子組是ANH錯(cuò)誤!、NO錯(cuò)誤!、Al3、ClBNa、SO錯(cuò)誤!、Ba2、NO錯(cuò)誤!CMnO錯(cuò)誤!、K、SO錯(cuò)誤!、NaDK、SO錯(cuò)誤!、HCO錯(cuò)誤!、Na37.（8分)A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32、NO3中的某一種?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將

15、四種鹽各取少許，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色積淀，C鹽溶液中有好多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明展現(xiàn)象.（1）依據(jù)上述事實(shí),推測(cè)這四種鹽的化學(xué)式分別為:ABCD(2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟中波及到的全部反響的離子方程式：（10分）（1）寫(xiě)出以下反響的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室制備CO2氣體少許二氧化碳通入澄清石灰水氧化鐵和鹽酸反響(2）寫(xiě)出符合以下離子反響的化學(xué)方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3Cu2+Fe=Cu+Fe2+5五、氧化復(fù)原反響（）39以下反響中，水只作為氧化劑的是A2F22H2O=4HFO2BNa2OH2O=2N

16、aOHC2H2O錯(cuò)誤!2H2+O2DCH2OCOH2（）40以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是：A化合反響必定是氧化復(fù)原反響，必定有元素被氧化,同時(shí)有元素被復(fù)原有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反響必定屬于氧化復(fù)原反響C比較難失電子的原子，獲取電子的能力必定強(qiáng)D元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),它可能被氧化，也可能被復(fù)原(）41以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是ANH3、SO2的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3、SO2是電解質(zhì)B蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，因此是非電解質(zhì)。C置換反響不用然是氧化復(fù)原反響。D復(fù)分解反響、化合反響都不是氧化復(fù)原反響（）42以下變化中,必定需加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACOCO2BFeClFeCl3223CCCO2DH

17、ClMgCl2（）43以下變化需要加入適合的氧化劑才能達(dá)成的是ACuOCuBFeFeCl2CH2SO4H2DHNO3N2(）44已知以下反響可以發(fā)生：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Fe3+2I-=2Fe2+I2-+=2Mn2+2+8H2OI2+SO2+2H+2-+2I2MnO4+16H+10Br+5Br2O=4H+SO4據(jù)此,判斷出氧化性由強(qiáng)到弱的正確次序是AMnO4-Fe3+Br2I2SO2B.MnO4Br2Fe3+I2SO2C。MnO4-Br2Fe3+SO2I2D。Br2MnO4Fe3+I2SO2)45已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有復(fù)原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性的強(qiáng)弱次

18、序?yàn)镃lH2O2Fe2+IX2Y2B復(fù)原性YXZC氧化性X2Y2Z2D復(fù)原性ZYX()48氮化鋁（化學(xué)式為AlN,此中Al為+3價(jià)）寬泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可經(jīng)過(guò)反響：Al2O3N23C2AlN3CO合成。以下表達(dá)正確的是A上述反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑B上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C上述反響中，CO為復(fù)原產(chǎn)物,擁有復(fù)原性DAlN的摩爾質(zhì)量為41g49（6分)在反響2KMnO416HCl（濃）=2KCl2MnCl25Cl28H2O中,氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_。試經(jīng)過(guò)計(jì)算確立:1)氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_；(2）被氧化與未被氧化