天津大港區(qū)油田實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2023年高二化學(xué)月考試卷含解析

1、天津大港區(qū)油田實(shí)驗(yàn)中學(xué) 2023年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)分子中可形成順?lè)串悩?gòu)的是 （ ） ACH3CH2Cl BCH3CH=CHBr CCH3CCCH3 DCH3CH=C(CH3)2參考答案：B略2. 碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是 ( )A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 參考答案：A略3. 當(dāng)H、O、C、N四種元素的相對(duì)原子質(zhì)量均取整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A氨基酸

2、的相對(duì)分子質(zhì)量均為偶數(shù)B硝基化合物的相對(duì)分子質(zhì)量均為奇數(shù)C烴及烴的含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是奇數(shù)D酚、醛、羧酸、酯的相對(duì)分子質(zhì)量均為偶數(shù)參考答案：D試題分析：A.氨基酸為NH2-(CH2)n-COOH，相對(duì)分子質(zhì)量為16+14n+45，不能被二整除，所以相對(duì)分子質(zhì)量有可能是奇數(shù)，A錯(cuò)誤；B.硝基化合物為NO2-(CH2)n-CH3，相對(duì)分子質(zhì)量為46+14n+15，不能被二整除，相對(duì)分子質(zhì)量有可能為奇數(shù)，B錯(cuò)誤；C.烴及烴的含氧衍生物就是酚、醛、羧酸、酯 其中：酚：CH3(CH2)nOH 相對(duì)分子質(zhì)量:M=12（1+n）+（4+2n）+1；醛：H-(CH2)nCHO M=12（1+n）+（

3、2+2n）+16； 羧酸：CH3(CH2)nCOOH M=12（2+n）+（4+2n）+162；酯：CH3(CH2)nCOO(CH2)mCH3 M=12（2+m+n）+（6+2n+2m）+162 上面的M 均可被二整除，為偶數(shù)，C錯(cuò)誤、D正確；答案選D。4. 一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反應(yīng)過(guò)程如圖：下列說(shuō)法正確的是At1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C08 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2) molL1min1 D1012 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)參考答案：B5.

4、 可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt圖象如圖所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖所示 a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中陰影部分面積更大。以上所列正確的為 A、 B、 C、 D、參考答案：B略6. 將碘化鉀淀粉混合液裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō)：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是A滴兩滴碘水顯藍(lán)色B滴淀粉試液顯藍(lán)色C滴入氯水淀粉試液顯藍(lán)色D滴AgNO3溶液，溶液出現(xiàn)黃色沉淀參考答案：A淀粉溶

5、液是膠體，膠粒無(wú)法通過(guò)半透膜而溶質(zhì)小分子或離子能夠通過(guò)半透膜。該學(xué)生只要往半透膜外的燒杯中的液體里加入能檢驗(yàn)到淀粉膠粒的試劑，就可以判斷半透膜袋已破損。而檢驗(yàn)淀粉最直接的辦法是滴入碘水，I2使淀粉出現(xiàn)藍(lán)色。7. 下列分子中的碳原子不可能處在同一平面上的是（）A B C D參考答案：C略8. 水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是 Aa4 B將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol DS2O3

6、2-是還原劑參考答案：C略9. 下列不屬于有機(jī)高分子材料的基本性質(zhì)的是A熱塑性和熱固性 B延展性 C高強(qiáng)度 D電絕緣性參考答案：B10. 下列敘述正確的是（）A濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體BCH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO）增大CCa（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可制得Ca（OH）2D25時(shí)Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度參考答案：D考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、醋酸

7、鈉中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；C、Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉；D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來(lái)回答判斷解答：解：A、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；B、醋酸鈉中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C、Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會(huì)獲得氫氧化鈣，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2?Cu2+2OH，Cu（NO3）2溶液中銅離子會(huì)抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）

8、2溶液中的溶解度，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及沉淀溶解平衡的影響因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等11. 容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，并達(dá)到平衡狀態(tài)。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容積不變。若甲容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）A等于P% B大于P% C小于P% D無(wú)法判斷參考答案：C略12. 下列有關(guān)物質(zhì)用途或相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是：A. 聚乙烯可用于制食品袋B. 通信產(chǎn)業(yè)中用晶體硅來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維C.

9、 氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多D. 液氨可用作制冷劑參考答案：BA 、聚乙烯為高分子材料，無(wú)毒，質(zhì)輕，可作食品袋，A正確；B、自然界中二氧化硅的來(lái)源豐富，故工業(yè)上是用二氧化硅和碳在高溫下反應(yīng)生成硅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等均可與胃酸中的HCl反應(yīng)，使酸性降低，C正確；D、液氨氣化時(shí)吸收熱量，故可用作制冷劑，D正確。正確答案為B。13. 烯烴在一定條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，雙鍵發(fā)生斷裂，例如RCHCHR可氧化生成RCHO和RCHO，在該條件下，下列烯烴在發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中可生成乙醛的是( )ACH3CHCH（CH2）2CH3 BCH2CH（CH2）2CH3CC

10、H3CHCHCHCH2 DCH3CH2CHCHCH2CH3參考答案：AC略14. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖示的是（）ACO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0B2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0CCH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0DCO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；H0參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：由圖象可以看出，隨著溫度的升高，水蒸氣的含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)

11、為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，水蒸氣的含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答該題解答：解：溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此T2T；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此p1p2；A反應(yīng)是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，故A正確；B反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，不符合圖象，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)

12、是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大水蒸氣的含量，因此均不符合，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識(shí)別，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響15. 下列說(shuō)法正確的是A乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸C油脂水解的產(chǎn)物是氨基酸和甘油 D淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分） 實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的NaOH溶液，某學(xué)生為測(cè)定NaOH溶液的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先配制1

13、00mL 0.20 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后取25.00mL待測(cè)NaOH溶液溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HCl溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，HCl溶液滴入的體積（mL）待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該NaOH溶液的濃度_（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_，（填下圖代碼，甲或乙或丙）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）滴定過(guò)程中進(jìn)行如下操作，分別指出各項(xiàng)的操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(可用“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”). 滴定前，滴定管尖咀處有氣泡，滴定后氣泡消失 . 滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗就做滴定 . 用滴定管量取待測(cè)液后，又用蒸餾水洗滌滴定管，并將洗滌液一起注入錐形瓶中 用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測(cè)堿液_；參考答案：（16分）（每空2分）（1） 滴入最后一滴HCl溶液，溶液由紅色恰好變成無(wú)色，半分鐘不退色（2） 0.20 mol/L（3） 丙（4）偏高偏高無(wú)影響偏高偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分