天津?qū)氎娲罂谕椭袑W(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、天津?qū)氎娲罂谕椭袑W(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（ ）參考答案：答案：BD2. 赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O BCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1參考答案：C3. 將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見

2、沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列氣體中的A、NH3 B、CO2 C、NO2 D、H2S參考答案：B略4. 下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（ ） ANa2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3 BNaAlO2、NaC1、 Na2CO3、AgNO3 CNaOH、KC1、K2CO3、MgCl2 DHC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4參考答案：B略5. 二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSS

3、ClBS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl參考答案：B6. 化學(xué)知識廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，下列敘述正確的是 A空氣中的臭氧對人體健康有益無害 B液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：B略7. T C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變

4、X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略8. 下列離子方程式正確的是（）A過氧化鈉加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入過量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+

5、3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；B碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；C電荷不守恒；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解：A過氧化鈉加入水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B錯誤；C用FeC13溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C錯誤；D向AlC13溶液中加入過量氨水，離子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正確；故選：D9. 在常溫常壓下，已知：4Fe

6、（s） + 3O2（g） = 2Fe2O3（s） H1；4Al（s） + 3O2（g） = 2Al2O3（s） H2；2Al（s） + Fe2O3（s） = Al2O3（s） + 2Fe（s） H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是 （ ） AH3=（H1+H2） BH3=H2H1 CH3=2（H2+H1） DH3=（H2H1）參考答案：D略10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（ ）A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：BA是鋁熱反應(yīng)，可以獲取

7、高熔點(diǎn)的金屬，A對； B是實(shí)驗(yàn)制備氨氣的三種方法之一，但是收集方法錯了，空氣根本出不來，B錯；C對的，HCl易溶于飽和食鹽水，而氯氣在飽和食鹽水中的溶解度又少；淀粉溶液屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，D對。11. 5 mL Ag濃度為0.1 molL1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013 g，則此沉淀是（） ALiF BLiCl CAgF DAgCl參考答案：答案：A12. 下列說法不正確的是 A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) C靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) D使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的

8、方法叫做氮的固定參考答案：B13. （2011四川卷）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3-B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。14. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率v B水的離子積常數(shù)KwC化學(xué)平衡常數(shù)K D弱酸的電離平衡常數(shù)Ki參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)

9、反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離專題：基本概念與基本理論分析：升高溫度反應(yīng)速率增大，水和弱酸的電離為吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，而化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度K不一定增大，以此來解答解答：解：A升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多，則反應(yīng)速率加快，故A不選；B水的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，故B不選；C若化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故C選；D弱酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，弱酸的電離平衡常數(shù)Ki增大，故D不選；故選C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考

10、點(diǎn)，把握溫度對反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的影響為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)可能吸熱或放熱，題目難度不大15. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是. HYPERLINK / HYPERLINK / A. CuCl2(CuSO4) B. NaOH(NaOH ) HYPERLINK / HYPERLINK / C. KCl(HCl) D. CuSO4(Cu(OH)2) HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)

11、行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料顯示：(i) 氨氣在空氣中不能燃燒，卻能在純氧中安靜燃燒(ii) CaCl2 + 8NH3CaCl28NH3（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_；堿石灰的作用是_。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是_，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因_。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：兩氣體通入

12、的先后順序是_，其理由是_。氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_。 參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式 _.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是_ A.l mol化合物II完全燃燒消耗5 mol O2 B化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C化合物II難溶于水 D化合

13、物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_. (6) 也可以發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，反應(yīng)后有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_.參考答案：18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下

14、圖所示。 為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。 在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是 準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。、在本實(shí)驗(yàn)中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是 （填字母）a缺少裝置A b缺少裝置B c反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O參考答案：略19. 【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所