2020屆中考科學(xué)(杭州版)復(fù)習(xí)同步練習(xí)題：第二篇主題1第一單元物質(zhì)的性質(zhì)

1、主題 1 第一單元物質(zhì)的性質(zhì)19濱州B(沁園春 雪) (石灰吟 ) (無(wú)題相見時(shí)難別亦難 主題 1 第一單元物質(zhì)的性質(zhì)19濱州B(沁園春 雪) (石灰吟 ) (無(wú)題相見時(shí)難別亦難 ) DB硬度大D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%)，另一瓶(物質(zhì)的性質(zhì)學(xué)生用書 P57 “賞中華詩(shī)詞、尋文化基因、品生活之美”，央視的中國(guó)詩(shī)) ) A) 第一單元120詞大會(huì)帶動(dòng)全民分享詩(shī)詞之美，感受詩(shī)詞之趣，下列詩(shī)詞中只涉及物理變化的是(A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 (賦得古原草送別 ) B北國(guó)風(fēng)光，千里冰封，萬(wàn)里雪飄C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干22019德清校級(jí)模擬 “鉆石恒久

2、遠(yuǎn)，一顆永流傳”這句廣告詞最能體現(xiàn)的鉆石性質(zhì)是 (A熔點(diǎn)高C不能導(dǎo)電3t時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是A加一定量的水B加入少量硝酸鉀晶體1 / 15 主題 1 第一單元C20 34.0 31.6 2030之間33.3%的溶液第二組20冰糖10g 水50g _溶質(zhì)種類是否會(huì)影響物質(zhì)溶物質(zhì)的性質(zhì)) 30 37.0 45.8 第三組20冰糖10g 植物油50g 40 40.0 63.9 第四組20冰糖(粉末) 10g 水10g 50 42.6 85.5 20冰糖(塊狀) 冰糖10g 水10g 20食鹽10g 水10g 80冰糖1

3、0g 水10g 主題 1 第一單元C20 34.0 31.6 2030之間33.3%的溶液第二組20冰糖10g 水50g _溶質(zhì)種類是否會(huì)影響物質(zhì)溶物質(zhì)的性質(zhì)) 30 37.0 45.8 第三組20冰糖10g 植物油50g 40 40.0 63.9 第四組20冰糖(粉末) 10g 水10g 50 42.6 85.5 20冰糖(塊狀) 冰糖10g 水10g 20食鹽10g 水10g 80冰糖10g 水10g 10g 水10g C適當(dāng)降低溫度Dt時(shí)，蒸發(fā)少量水42019杭州富陽(yáng)區(qū)模擬 氯化鉀與硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法不正確的是 (溫度() 氯化鉀溶解度(g) 硝酸鉀A.20時(shí)，

4、氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度B兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在C30時(shí)，5g氯化鉀加入 10g水可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D50時(shí)，10g硝酸鉀中加 20g水，充分溶解，再降溫到 20，有硝酸鉀固體析出52019舟山定海區(qū)模擬 某興趣小組利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下 (按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn) )。第一組實(shí)驗(yàn)溫度20溶質(zhì)種類溶質(zhì)質(zhì)量溶劑種類溶劑質(zhì)量請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)根據(jù)上述第三組的設(shè)計(jì)，他們想研究的問(wèn)題是解性_。如果要比較不同物質(zhì)的溶解性 ，應(yīng)在相同溫度、質(zhì)量相等的同種溶劑中，且_溶液不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì) (或溶液達(dá)到飽和狀態(tài) )_的條件下進(jìn)行比較。(2)在上述研

5、究的諸多因素中，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，其中不會(huì)影響固體物質(zhì)溶解性的因素有_溶質(zhì)的顆粒大小、溶劑的質(zhì)量 _。6溶液是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)，依據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題。2 / 15 主題 1 第一單元10 21 100g水。在 40時(shí)，向_A_。B最大D無(wú)法判斷物質(zhì)的性質(zhì)20 32 30 46 40 64 50 主題 1 第一單元10 21 100g水。在 40時(shí)，向_A_。B最大D無(wú)法判斷物質(zhì)的性質(zhì)20 32 30 46 40 64 50 86 60 110 70 138 資料：硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù) (部分?jǐn)?shù)據(jù)已作取整數(shù)處理 )如表所示：溫度() 溶解度(g) 現(xiàn)有編號(hào)分別為的四個(gè)燒杯，燒杯中分別盛有四個(gè)燒杯中

6、分別加入 110g、86g、64g、32g硝酸鉀，充分溶解，如圖所示。(1)_(填序號(hào))燒杯中盛的是不飽和溶液。(2)燒杯、中溶解的硝酸鉀質(zhì)量大小關(guān)系為A三者一樣大C最小一、物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化3 / 15 主題 1 第一單元描述物理變化和化學(xué)變化（ a）_新的物質(zhì)_的變化。列舉和區(qū)別常見物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生變化，只是微粒的 _間隔、位置是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生，“新的物質(zhì)”并不是原物質(zhì)顏色和狀態(tài)的變化，而是其組成與結(jié)構(gòu)的變化化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒描述物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)只能在物質(zhì)的 主題 1 第一單元描述物理變化和化學(xué)變化（ a）_新的物質(zhì)_

7、的變化。列舉和區(qū)別常見物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生變化，只是微粒的 _間隔、位置是否有新的物質(zhì)產(chǎn)生，“新的物質(zhì)”并不是原物質(zhì)顏色和狀態(tài)的變化，而是其組成與結(jié)構(gòu)的變化化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒描述物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)只能在物質(zhì)的 _化學(xué)變化_中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性、毒性等物質(zhì)的性質(zhì)(b) 化學(xué)變化有新的物質(zhì)產(chǎn)生_重新組合 _，形成新的微粒。(a) 化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)11物理變化：物質(zhì)只發(fā)生顏色、狀態(tài)等變化，而沒有產(chǎn)生如滴水成冰、冰雪消融、水分蒸發(fā)、鐵絲變細(xì)、燈泡發(fā)光、輪胎爆炸等。物理變化多表現(xiàn)為狀態(tài)、形狀等的變化。2化學(xué)變

8、化：物質(zhì)在發(fā)生變化后有 _新的物質(zhì) _產(chǎn)生。如鋼鐵銹蝕、食物腐爛、燃料燃燒、燃放煙花、釀酒等?；瘜W(xué)變化常伴隨顏色變化、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等現(xiàn)象，以及吸熱、放熱、發(fā)光等能量變化。考點(diǎn) 2類型宏觀構(gòu)成物質(zhì)的微粒本身沒有發(fā)生構(gòu)成物質(zhì)的微粒 _發(fā)生_變微觀化，變成了另一種物質(zhì)的微粒_可能改變判斷依據(jù) (本質(zhì)區(qū)別) 化學(xué)變化中通常都伴隨著物理變化，物理變化中不一定同時(shí)發(fā)生聯(lián)系化學(xué)變化【注意】爆炸不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如火藥爆炸屬于化學(xué)變化，但輪胎爆炸、鍋爐爆炸屬于物理變化。二、物質(zhì)主要的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn) 1類型物質(zhì)不需要發(fā)生 _化學(xué)變化 _就概念能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)

9、、沸點(diǎn)、內(nèi)容密度、溶解性、硬度、導(dǎo)電性、4 / 15 主題 1 第一單元性質(zhì)說(shuō)出物質(zhì)的密度、比熱容、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、溶解性、酸堿性等主(b) 舉例說(shuō)明外界條件 (如溫度、壓強(qiáng)等 )能影響物質(zhì)的性質(zhì) (b) _溫度_的變化，水會(huì)在固、液、用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象說(shuō)出飽和溶液的概念主題 1 第一單元性質(zhì)說(shuō)出物質(zhì)的密度、比熱容、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、溶解性、酸堿性等主(b) 舉例說(shuō)明外界條件 (如溫度、壓強(qiáng)等 )能影響物質(zhì)的性質(zhì) (b) _溫度_的變化，水會(huì)在固、液、用物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)解釋自然界和生活中的有關(guān)現(xiàn)象說(shuō)出飽和溶液的概念 (a) _不飽和必須要指明前提條件“ _一定溫度

10、_”和“_一定的溶劑 _”，飽和_一定的溶質(zhì) _而言的，對(duì)這種溶質(zhì)知道濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的聯(lián)系、區(qū)別和轉(zhuǎn)化_飽和_物質(zhì)的性質(zhì)用途(b) (b) 導(dǎo)熱性、延展性、鐵磁性、揮發(fā)性、吸附性等性質(zhì)與用途考點(diǎn) 2要性質(zhì)的含義，并能辨認(rèn)它們是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn) 31外界條件能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如隨著氣三態(tài)之間變化。2物質(zhì)的溶解性也會(huì)受到壓強(qiáng)、溫度等因素的影響等?？键c(diǎn) 4三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、溶解度表考點(diǎn) 1在一定溫度下，在一定量的溶劑里 _不能_繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的_飽和溶液_，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的溶液_?！咀⒁狻咳芤汉筒伙柡腿?/p>

11、液才有意義；飽和溶液是對(duì)飽和，對(duì)其他溶質(zhì)不一定飽和。考點(diǎn) 21判斷溶液是否飽和的方法(1)在條件(_溫度_、_溶劑的量_)不變時(shí)，繼續(xù)向溶液中加入這種溶質(zhì)，觀察是否溶解，若不再溶解則為 _飽和_溶液；反之，則為 _不飽和_溶液。(2)一定條件下，若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則該溶液一定是這種溶質(zhì)的_溶液。(3)降低溫度或蒸發(fā)溶劑，析出某溶質(zhì)的晶體后所得的溶液一定為這種溶質(zhì)的飽和_溶液。5 / 15 主題 1 第一單元_不一定_是飽和溶液，稀_增大_的物質(zhì)：飽和溶液結(jié)晶飽和溶液蒸發(fā)溶劑或升溫結(jié)晶列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素（_壓強(qiáng)_的影響也很大。_減小_，隨壓強(qiáng)增大而 主題 1 第一單元_不一定_是

12、飽和溶液，稀_增大_的物質(zhì)：飽和溶液結(jié)晶飽和溶液蒸發(fā)溶劑或升溫結(jié)晶列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素（_壓強(qiáng)_的影響也很大。_減小_，隨壓強(qiáng)增大而 _增大_。理解物質(zhì)溶解度的含義（ b）滿足以下四點(diǎn)，才能構(gòu)成溶解度的完整概念。100g溶劑這個(gè)統(tǒng)一物質(zhì)的性質(zhì)蒸發(fā)溶劑或降溫a）2溶液的濃或稀與是否飽和沒有必然聯(lián)系。濃溶液溶液_不一定_是不飽和溶液。對(duì)于同種溶質(zhì)和溶劑的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下的飽和溶液 _一定_比不飽和溶液濃。3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)對(duì)于大多數(shù)溶解度隨溫度升高而不飽和溶液(2)對(duì)于 Ca(OH)2等溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：不飽和溶液考點(diǎn)31固體物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的 _性質(zhì)_

13、(內(nèi)因)有關(guān)，還與 _溫度_(外因)有關(guān)。不同物質(zhì)在相同的溫度變化范圍內(nèi)，其溶解性變化差異也很大，如食鹽在水中的溶解性比氫氧化鈣大。大多數(shù)物質(zhì)的溶解性隨溫度升高而增大。2氣體物質(zhì)在水中的溶解性除溫度的影響外，一般情況下，氣體溶解性隨溫度升高而3物質(zhì)溶解時(shí)常常伴隨吸、放熱現(xiàn)象_放熱_(溶液溫度升高 )：如氫氧化鈉；_吸熱_(溶液溫度降低 )：如硝酸銨；_沒有明顯變化 _：如氯化鈉?？键c(diǎn)41定義在_一定的溫度 _下，某物質(zhì)在 _100g 溶劑_中達(dá)到_飽和_狀態(tài)時(shí)所溶解的_質(zhì)量_為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。【注意】條件：“一定的溫度” ，討論溶解度時(shí)必須指明溫度 ；標(biāo)準(zhǔn)：“100g溶劑”，一定溫

14、度下，物質(zhì)溶解的多少與溶劑的量是成正比的，規(guī)定6 / 15 主題 1 第一單元g）飽和溶液中溶劑的質(zhì)量（ g）100(g) 會(huì)查看溶解度表（ 主題 1 第一單元g）飽和溶液中溶劑的質(zhì)量（ g）100(g) 會(huì)查看溶解度表（ a）了解溫度對(duì)物質(zhì)的溶解度的影響（判斷物質(zhì)的變化和性質(zhì)C物質(zhì)的性質(zhì)a）) 標(biāo)準(zhǔn)才有可比性，如不注明，溶劑通常指水；狀態(tài)：“達(dá)到飽和狀態(tài)”，就是指物質(zhì)的溶解達(dá)到最大限度；單位：“溶解的質(zhì)量”，溶解度是有單位的，單位是克。2在一定溫度下，溶解度的表達(dá)式：溶解度(g)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（考點(diǎn)5四、外界條件對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響考點(diǎn)固體與極少數(shù)液體的溶解度受外界溫度條件影響，氣體的溶解

15、度還受壓強(qiáng)影響。類型一典例 1 科學(xué)的發(fā)展為人類提供了更多的生活和生產(chǎn)資料，下列做法利用了化學(xué)變化的是 (A工業(yè)上用空氣冷凍分離法得到氧氣、氮?dú)釨工匠熔化玻璃吹制各種容器C大棚蔬菜生產(chǎn)施用二氧化碳?xì)怏w提高產(chǎn)量D海員蒸餾海水獲取淡水跟蹤訓(xùn)練 1 2019 青島 物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途 。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系7 / 15 主題 1 第一單元A用途干冰熟石灰小蘇打稀有氣體根據(jù)條件分析飽和溶液與不飽和溶液C10g水恢復(fù)到 20，析出 3g硝酸鉀固體10，析出 3g硝酸鉀固體20時(shí)的氫氧化鈣飽和溶液的濃度發(fā)生改C升高溫度至 30加入 20的氫氧化鈣飽和溶液 2g BD全部主題 1 第一單元A用途干

16、冰熟石灰小蘇打稀有氣體根據(jù)條件分析飽和溶液與不飽和溶液C10g水恢復(fù)到 20，析出 3g硝酸鉀固體10，析出 3g硝酸鉀固體20時(shí)的氫氧化鈣飽和溶液的濃度發(fā)生改C升高溫度至 30加入 20的氫氧化鈣飽和溶液 2g BD全部不飽和溶液與飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下遵循：不飽和溶液了解溶解度N 的溶解度隨溫物質(zhì)的性質(zhì)) 性質(zhì)制造舞臺(tái)煙霧效果改良酸性土壤治療胃酸過(guò)多制造多種用途的電光源) ) 加入 2g 氫氧化鈣二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒熟石灰能與酸發(fā)生中和反應(yīng)小蘇打能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)通電時(shí)可以發(fā)出不同顏色的光加入 2g 水不正確的是 (物質(zhì)A B C D 類型二典例 2 2019杭州二模以下說(shuō)法中

17、，能夠說(shuō)明 20的硝酸鉀溶液為飽和溶液的是(A將 20的硝酸鉀溶液蒸發(fā)掉B將 20的硝酸鉀溶液降溫到C將 3g硝酸鉀固體放入 20的硝酸鉀溶液中未溶解D用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，溶液沒有變化跟蹤訓(xùn)練 2 2020預(yù)測(cè)要使一定量變，可采取的措施有 (降低溫度至 10蒸發(fā)掉 2g水，再恢復(fù)到 20AC【點(diǎn)悟】飽和溶液，但是氫氧化鈣、氣體等物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小 ，因此若想通過(guò)只改變溫度將這類物質(zhì)從不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液則要升溫。類型三典例 3 2019 溫州押題已知 M 的溶解度隨溫度的升高而增大，8 / 15 主題 1 第一單元20飽和 M 溶液和 N 溶液的燒杯，杯底各有少40，杯中情況判斷正

18、確的主題 1 第一單元20飽和 M 溶液和 N 溶液的燒杯，杯底各有少40，杯中情況判斷正確的B100g水的兩個(gè)(t2，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解t2，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等明確溶解度概念的四要素 (一定的溫度、 100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、物質(zhì)的性質(zhì)) D) 度的升高而減小。現(xiàn)有兩杯各盛量未溶解的固體 M 和固體 N，現(xiàn)將兩杯溶液升溫到是(A溶液中 M 減少，N 增加B杯底固體 M 減少，N增加C溶液中 M、N 均減少D溶液中 M、N 均增加跟蹤訓(xùn)練 3 t1時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有燒杯中，充分?jǐn)嚢韬螅F(xiàn)象如圖甲所示。硝酸鉀和氯化鉀的溶解度隨溫度的變化如圖乙所示，則下列說(shuō)法正

19、確的是A燒杯的溶液一定是不飽和溶液B燒杯的溶液是硝酸鉀溶液C若將燒杯的溶液升溫到D若將燒杯和燒杯的溶液都升溫到【點(diǎn)悟】溶解的質(zhì)量 )對(duì)于解決溶解度的題目非常關(guān)鍵。要學(xué)會(huì)通過(guò)溶解度表格或曲線獲取其變化規(guī)律，并從中判斷飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。9 / 15 主題 1 第一單元_；屬于描述化學(xué)性質(zhì)的是主題 1 第一單元_；屬于描述化學(xué)性質(zhì)的是 _。物質(zhì)的性質(zhì)不了解“變化是過(guò)程，性質(zhì)是能力 ”的區(qū)別致錯(cuò)典例 4 我們生活在不斷變化的物質(zhì)世界中，我們嘗試研究物質(zhì)在變化中體現(xiàn)的性質(zhì)，請(qǐng)你根據(jù)描述填序號(hào)。物理性質(zhì)： _? _。化學(xué)性質(zhì)： _? _。物理變化： _? _?；瘜W(xué)變化： _? _。冰雪融化；

20、指南針指引航海 ；酒精易揮發(fā) ；氫氣能做燃料 ；食物變質(zhì)；鐵容易生銹；百煉成鋼；云的形成；黃金硬度大；石墨可作電極；? 干冰可用于人工降雨； ? 煤氣會(huì)使人中毒； ? 敞口放置的濃鹽酸瓶口產(chǎn)生白霧；? 銨態(tài)氮肥與堿共熱放出有刺激性氣味的氣體。跟蹤訓(xùn)練 4 某同學(xué)對(duì)一瓶酒精進(jìn)行了認(rèn)真觀察和實(shí)驗(yàn)，在查閱資料后，得到下列材料：酒精是一種無(wú)色透明、具有特殊氣味、易揮發(fā)的液體；酒精在空氣里燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，同時(shí)放出大量的熱；能溶解多種有機(jī)物，是常見的溶劑；酒精可代替汽油作燃料；水浴加熱酒精對(duì)葉片進(jìn)行脫色處理；用無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)酒精中是否含有水；點(diǎn)燃酒精，酒精在燈芯處汽化后發(fā)生燃燒，生成二氧化碳和

21、水。(1)以上屬于描述酒精物理性質(zhì)的是(2)填寫變化類型 (選填“物理”或“化學(xué)” )：10 / 15 主題 1 第一單元_物理_變化。_化學(xué)_變化。這種曲線一條曲線物質(zhì)的性質(zhì)主題 1 第一單元_物理_變化。_化學(xué)_變化。這種曲線一條曲線物質(zhì)的性質(zhì)水浴加熱酒精對(duì)葉片進(jìn)行脫色處理是用無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)酒精中是否含有水是如何從圖像中獲取溶解度的相關(guān)信息由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，而溫度不變時(shí)，溶解度保持不變。因此科學(xué)上能利用橫縱坐標(biāo)繪制出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線稱之為溶解度曲線。在任何一幅溶解度隨溫度變化的圖像中，都包含著許多相關(guān)信息，如溶解度、溫度、溶質(zhì)質(zhì)量、飽和溶液與不飽和溶

22、液之間的相互轉(zhuǎn)化等。如何透過(guò)圖像提煉出重點(diǎn)？使圖解題中的復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化，抽象問(wèn)題具體化？現(xiàn)進(jìn)行分類型討論，重點(diǎn)弄清圖像中的交點(diǎn)、各條線段 (含橫、縱坐標(biāo) )的含義、曲線的走向，挖掘圖像中的隱含條件，找出解題的突破口。類型一1溶解度的判定過(guò)任一溫度作垂直于橫坐標(biāo)軸的直線 ，直線與曲線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)即為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度。11 / 15 主題 1 第一單元25g。(完全溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 主題 1 第一單元25g。(完全溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 )，進(jìn)行質(zhì)量計(jì)兩條曲線物質(zhì)的性質(zhì)如圖中 a點(diǎn)表示：在 30時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為2溶液飽和與不飽和的判定以曲線為界限，曲線上方部分表示該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液，曲線下

23、方部分表示該物質(zhì)的不飽和溶液，曲線上各點(diǎn)表示該物質(zhì)的飽和溶液。如圖中 c 點(diǎn)表示：在 70時(shí)，該物質(zhì)的不飽和溶液； d點(diǎn)表示：在 70時(shí)，該物質(zhì)的過(guò)飽和溶液； a、b分別是相應(yīng)溫度下，該物質(zhì)的飽和溶液。3溶質(zhì)、溶劑及溶液質(zhì)量的計(jì)算根據(jù)溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量算。如圖中 a點(diǎn)表示：在 30時(shí)，溶液質(zhì)量 100g25g125g。類型二1交點(diǎn)的含義交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等。12 / 15 主題 1 第一單元30g。乙；20時(shí)，甲、乙兩曲線相交，此時(shí)溶100主題 1 第一單元30g。乙；20時(shí)，甲、乙兩曲線相交，此時(shí)溶100g溶劑中100g水中形成飽和溶液，當(dāng)溫度均降三條曲線物質(zhì)的

24、性質(zhì)如圖中 a點(diǎn)的含義：在 20時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為2同一溫度下，物質(zhì)之間溶解度大小的比較同一溫度下，位于上方的曲線所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度大于下方曲線所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度。如圖 020時(shí)，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為甲的曲線在甲的下方，溶解度大小為甲解度大小為甲乙。3降低相同溫度，物質(zhì)析出晶體多少的比較溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，其飽和溶液降溫會(huì)析出晶體。在所形成的飽和溶液，降溫析出晶體的質(zhì)量即為其對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值之差。如圖在 40時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)分別溶解于至 20時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：甲 乙。甲析出晶體的質(zhì)量為 50g30g20g，乙析出晶體的質(zhì)量為 40g30g10g。類型三1溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì)13 / 15 主題 1 第一單元飽和溶液