初中化學(xué)工藝流程

1、1/1/1-初中化學(xué)工藝流程問題1、候氏制堿法（教材下冊73頁資料）2、氯堿工業(yè)（教材下冊68頁氯化鈉在工業(yè)上的用途）3、合成氨工業(yè)（教材上冊67頁氫氣的用途）4、金屬的冶煉：Mg、Fe、Cu等5、海水資源的開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）以這些工業(yè)生產(chǎn)原理為基礎(chǔ)，重在基本原理的應(yīng)用。主要有物質(zhì)的合成、化工生產(chǎn)中廢棄物的處理等?；どa(chǎn)流程問題實際上是考查考生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力?！窘獯祟愵}的基本步驟】1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品A反應(yīng)物是什么2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：図發(fā)生了什么反應(yīng)Lc關(guān)鍵點:一切反應(yīng)或操作都是

2、為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3、從問題中獲取信息，幫助解題,（1）此流程的目的是什么？（2）流程中有哪些步驟?（3）流程中涉及哪些知識點？（4）用規(guī)范的語言把獲取的信息轉(zhuǎn)化為答案。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備,考查有關(guān)化學(xué)實驗操作。同時考查方程式的書寫技能一、海水資源的多重利用1制鹽工業(yè):通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCNa2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下：粗鹽溶解BaCyNaOHNa/Or過濾粗鹽溶解BaCyNaOHNa/Or過濾過量過量過沉淀蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干”精鹽TOC o 1-5 h z（1）在第步粗

3、鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中。（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg（OHh、（填化學(xué)式）。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是（5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒，理由是（6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是.2金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述提取Mg的過程中，試劑A最好選用.（從我市有豐富的石灰石資源考慮）。沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)

4、式為由無水MgC12制取Mg的化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2的過程中能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的Mgci2溶液有何不同：3、近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下:0(回收)處理盾電解3、近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下:0(回收)處理盾電解的海水.邁覧化鈉含曲氣,NaHSO,溶液溶液亠氯氣氫氣*NitCl（產(chǎn)品）上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過程屬于(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2)圖中反應(yīng)、屬于化合反應(yīng)的是,(填序號)。(3)中的反應(yīng)物是氯化鈉和，該反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4、海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還含有大量的化學(xué)物質(zhì)。I.海水提溴。從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的，工業(yè)上常用“吹出法”制溴,其工藝流程如下:曲卅一曲卅一(1)步驟中的化學(xué)方程式為2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反應(yīng)基本類型是.,(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)規(guī)律,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr+I2由此可判斷C12、12、Br2活動性由強到弱順序是(5、海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。從海水中

6、獲取淡水。常用的操作方法從海水中獲得氯化鈉。將海水進行可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的S042-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作:溶解;加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaC12溶液;加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序是。(用序號填一種合理組合)。3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng),則沉淀B的化學(xué)式為,由無水MgC12制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgC12的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2溶液有何不同

7、:二.氨堿工業(yè)1、海水“制堿”下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟驟、得到的MgCl2溶液有何不同:二.氨堿工業(yè)1、海水“制堿”下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟III、步驟W反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。2、純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下:已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式有鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的Ca2+、Mg

8、2+等沉積,可以向其中加入過量純堿此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以加試劑來除去。氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因在氨堿工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X(填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品一一氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液

9、時為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答：。3、某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究?！井a(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品一一純堿(Na2CO3)和化肥NH4CI。生產(chǎn)原理是:將NH3和C02通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4C1混合物，反應(yīng)為:NaCl(飽和)+NH3+C02+H20=NaHC03)+NH4Cl;分離出NaHCO3,加熱制得純堿。物質(zhì)NaClNaHCO3NH4C1NH3CO2溶解度360g9.6g37.2g7100.9NH3T+HCIT已知20C時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體指1體積水中能溶解的氣體體積)問題討論】(1)操作l、ll、ll

10、l中，相同操作的名稱是ttifiramu|QJNHaCOj駅鹽|皺撫加入lUCbOHrO*ttifiramu|QJNHaCOj駅鹽|皺撫加入lUCbOHrO*卜過曲lPH迢過畳臉I(yè)GO,T純期【相關(guān)資料】1)NH4CI=反應(yīng)中得到純堿的化學(xué)方程式為:_溶液B中的溶質(zhì)有(至少寫出兩種)。上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的(填序號)。A、揮發(fā)性氣體CB、溶液DC、氫氧化鎂D、化肥NH4C1H20+COH20+CO2=Ca(HCO3)2；三、石灰石工業(yè)4、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知:a.二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+C

11、a(OH)2=CaCO3I+H20,CaCO3+b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3)微寂=CaCO+比0+CO；c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿。(1)小王主張用流程、和操作II的設(shè)計，認為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：一操作II包括(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為.理由是:(3)小李認為流程、和操作I比小王的主張更好，理由為(選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)，;操作;操作I包括攪拌和微熱等四、制堿與石灰石工業(yè)工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H20盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHC03（固

12、體沉淀物）和NH4C1（溶液）。主要生產(chǎn)流程如下:“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱在“設(shè)備（II）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。對“設(shè)備（II）”中的母液處理后,除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有（填寫化學(xué)式）。TOC o 1-5 h z請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點：。五、污水處理工業(yè)5、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：回答下列問題：（1）步驟中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（2）步驟中

13、：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）某同學(xué)認為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進行步驟，你認為是否合理？，理由是.（4）步驟的操作是,溶液2和溶液3為什么要混合？，六、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、鋼鐵的冶煉、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題:(1)下列說法正確的。A.煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)煤的加工產(chǎn)品有很多用途,其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵

14、的示意圖。請根據(jù)圖例回答：TOC o 1-5 h z焦炭在煉鐵過程中的主要作用;請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理；高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議?；蕪S生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下：煤、空氣、水水煤氣發(fā)生爐|CO2、比、比彳碳化塔|比、汕合成塔L液氨儲槽煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：C+o2=C02;C+H20=CO+H2o兩個反應(yīng)必須進行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷:反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NHHCO3,試寫出該反應(yīng)3TOC o 1-5 h z的

15、化學(xué)方程式O2、“鋼鐵的冶煉”聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下:請回答下列問題:寫出設(shè)備A的名稱：；寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：;應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：；鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲械哪囊环N？請你簡述方法和現(xiàn)象：七、物質(zhì)回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè).在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜).某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法.甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：

16、乙同學(xué)在查閱資料后得知:在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(方程式為：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:(1)甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：:(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為(選填“甲”“乙”的方案更合理.理由是：丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑你認為丙這么說的道理是：.丁又提出了疑問：“如果鐵過量,剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理?”請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?4)最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出:方案最后一步所得淺綠色

17、濾液結(jié)晶后,會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益請寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：、(“綠磯”溶解度隨溫度升高而增大).2、工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：|金礙銅I廢液：FK|金礙銅I廢液：FK臥FeCh由步驟可判斷FeC13與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物和。步驟加入過量的鐵粉,除能與廢液中FeC13反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟加入稀鹽酸，充分攪拌，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅。步驟所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為。3、某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸

18、亞鐵，其工業(yè)流程如下：固體加人柱量A礪T固體加人柱量A礪T丘。占晶體|(1)操作a、b的名稱分別是(2)寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：以上兩個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是。八、制取新物質(zhì)的流程問題例1例1.(2010年龍巖中考試題)摩爾鹽(硫酸亞鐵銨晶體)具有重要用途。下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖。實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑，除去廢鐵屑表面油漬。碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH7(填“”、“”或“=”)。廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含少量氧化鐵。步驟中有多個化學(xué)反應(yīng)。請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:。根據(jù)步驟可知，摩爾(填“能”或“不能”)溶解于酒精。步驟所得濾液含有未反應(yīng)的FeSO4、(NH4)2SO4，可采用如下流程回收利用。我頑售就門明0氐沉淀IT鞏呂0粛藏?溶液N中一定含有的溶質(zhì)是.,試劑Y是九、測定物質(zhì)含量的流程問題例2.(2010