華師版科學(xué)中考試題匯編-溶液和溶解度

1、華師版科學(xué)中考試題匯編溶液和溶解度一、單選題（2017紹興）某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是（）中溶液是飽和溶液B.中溶液一定是不飽和溶液中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量（2017杭州）硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是（）溫度/C1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大10C時(shí)，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液50C時(shí)，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：10070C時(shí)的硫酸鎂飽

2、和溶液升溫至90C，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大3如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）CjG1廈腮t3C時(shí)，甲、乙的飽和溶液降溫到t2C，析出晶體較多的是甲tJC時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2C，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙甲丙若乙中含有少量甲，可用海水曬鹽的原理提純乙t3C時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量甲V乙4.（2013衢州）如圖，是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）津解度(克為津解度(克為A.tC時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.tC時(shí)B物質(zhì)的飽和溶液降溫后仍然飽和C.B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響更大D.A物質(zhì)的溶解度

3、大于B物質(zhì)5.（2014湖州）“舌尖上的中國(guó)第二季的熱播讓廚房再次成為人們施展廚藝的舞臺(tái)，其實(shí)廚房也是同學(xué)們的家庭實(shí)驗(yàn)室。利用廚房中的物品不可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）A.探究鐵制品在什么條件下生銹B.比較不同物質(zhì)在水中的溶解能力C.用燃著的火柴檢查天然氣管道是否漏氣D.探究影響液體蒸發(fā)快慢的因素6.（2014湖州）圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線，圖乙燒杯中盛有tC時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100列敘述中，錯(cuò)誤的是（列敘述中，錯(cuò)誤的是（）臥心解度-.i.兀A.A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液C.在tC時(shí)，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出D.在tC時(shí)，該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)

4、量是a克7.（2013湖州）配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，不正確的是（）序號(hào)溫度/C水的質(zhì)量/克所加硝酸鉀的質(zhì)量/克所得溶液的質(zhì)量/克128104142281061436010818A.28C時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克B.60C時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28C時(shí)多C.1、2所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.3所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液（2015杭州）向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過(guò)量，若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量，則下列選項(xiàng)與如圖不相符合的是（）選項(xiàng)甲物質(zhì)乙物質(zhì)y軸表示的含義A二氧化錳過(guò)氧化氫溶液二氧化猛的質(zhì)量BtC的水硝酸鉀tC時(shí)硝酸鉀的溶解度C氯化銀稀硝酸氯化銀的質(zhì)量D

5、飽和石灰水生石灰溶液的質(zhì)量A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D（2015麗水）20C時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）氯化鈉固體氯化鈉固體A.兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等B.20C時(shí)兩者的溶解度相等C.氯化鈉溶液一定是飽和溶液D.蔗糖溶液一定是飽和溶液（2015臺(tái)州）對(duì)下列事實(shí)的說(shuō)明中，有錯(cuò)誤的是（）氫氣能還原氧化銅，說(shuō)明氫氣具有還原性常溫下氯酸鉀能溶于水而難溶于酒精，說(shuō)明氯酸鉀的溶解性跟溶劑有關(guān)相同條件下，濕衣服攤開(kāi)比堆著干得快，說(shuō)明水蒸發(fā)快慢與水的表面積有關(guān)鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒，說(shuō)明氧氣和鐵絲都具有

6、可燃性（2014嘉興）右圖所示是a、b、c（不含結(jié)晶水）三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）三種物質(zhì)溶解度的大小順序是abct2C時(shí)，將a的溶液降溫至t1C，可能有晶體析出t1C時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等采用升高溫度的方法，可將飽和的c物質(zhì)溶液變成不飽和（2012衢州）周末，感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?，將杯子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖（如圖所示）。下列操作或現(xiàn)象能說(shuō)明糖水一定屬于飽和溶液的是（）叭的色木廉幘氓臨叭的色木廉幘氓臨A.泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢鐱.糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有

7、剩余的白糖D.喝糖水時(shí)感到很甜13.（13.（2013臺(tái)州）根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，下列敘述正確的是（）t；C時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等t2C時(shí)，80克硝酸鉀溶于100克水中得到的溶液為飽和溶液tJC硝酸鉀的飽和溶液溫度升高到t0C，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大15.（201515.（2015寧波）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是16.（2015紹興）在裝有水的四個(gè)燒杯中，分別加入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，充分?jǐn)嚢韬罂尚纬扇芤旱氖牵ǎ?4.（2012湖州）下列解決生活中實(shí)際問(wèn)題的方法與相應(yīng)科學(xué)原理不對(duì)應(yīng)的是（）選項(xiàng)方法科學(xué)原理A用酒精洗滌油污油污能溶解在酒精中B醋除去熱水瓶中的水垢水垢能溶解在

8、醋酸里C鍋蓋蓋滅著火的油鍋溫度降低到著火點(diǎn)以下D鋁制容器不能盛酸性物質(zhì)酸性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁A.AB.BC.CD.D牛奶B.食鹽C.菜油D.面粉17.（2015紹興）在裝有水的四個(gè)燒杯中，分別加入少量牛奶、食鹽、菜油和面粉，充分?jǐn)嚢韬罂尚纬扇芤旱氖牵ǎ〢.牛奶二、填空題B.A.牛奶二、填空題B.食鹽C.菜油D.面粉18.（2017金華）在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作:乙18.（2017金華）在室溫條件下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示操作:乙甲轉(zhuǎn)醪占曲L禍離擁人$OmL水lOOmlJVtf甲乙甲乙（1）最終甲、乙兩燒杯中溶液一定是飽和溶液的是

9、。（2）乙溶液在加50mL水的過(guò)程中，下列這些量逐漸減小的是。溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量溶液的密度19.（2017衢州）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程。小柯用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程，如圖:甲T乙呂口土口甲T乙呂口土口（1）乙燒杯中的溶液（選填“是”、“不是”或“可能是”）氯化鈉飽和溶液（2）要加快氯化鈉晶體析出，可以采用的方法是。20.（2017寧波）下表是不同溫度下KNO3的溶解度。溫度（C）02040溶解度（g/100g水）13.331.663.9（1）稱(chēng)取30gKNO3固體時(shí)，在加一定量的KNO3后發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是，直到天平平衡。（2）20C時(shí)的，將30g

10、KNO3固體加入到盛有100g水的燒杯中，所得溶液是否飽和？（3）要使20C時(shí)的KNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法。（?xiě)出一種即可）（2012湖州）tC時(shí)，兩個(gè)裝有100克水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80克，充分（2015紹興）酒精具有殺菌消毒的作用，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)脫水、凝固、變性，這種變化屬于變化，要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的消毒酒精，溶解時(shí)要用攪拌。三、綜合題（2016紹興）20C時(shí)，向3個(gè)盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解.根據(jù)表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答實(shí)驗(yàn)編號(hào)ABC加入氯化鈉的質(zhì)量（克）91827溶液質(zhì)量（克）5968681）實(shí)驗(yàn)所得3杯

11、溶液中，屬于不飽和溶液的是（選填編號(hào)）TOC o 1-5 h z2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需加水克（1）小柯提出，在量筒內(nèi)倒入一定量的水，然后將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入，觀察液面的變化來(lái)測(cè)量食鹽的體積，但他的想法馬上遭到大家的否定，原因是（2）同學(xué)們討論后提出，只要將量筒內(nèi)的水換成另一種液體（只能利用圖中的儀器和藥品），實(shí)驗(yàn)就能取得成功，該液體是（2016金華）A、B、C三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水，在相同溫度下，向三只燒杯中分別加入25g、15g、5g同種固體物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖所示，回答下列問(wèn)題（填燒杯編號(hào)）：目目目ABC（1）A，B，C三只燒

12、杯中的溶液一定是不飽和溶液的是（2）A，B，C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是.（2014杭州）已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時(shí)，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)。（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是。（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？ACO2BCaCO3CFe（OH）3DCuSO4（2014杭州）已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時(shí)，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng)。（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是。（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入ACO2BCaCO

13、3CFe（OH）3DCuSO4（2012金華）為測(cè)定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氟化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。生顧沉淀底生顧沉淀底B/S（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為克。此時(shí)若要得到純凈的氯化鈉固TOC o 1-5 h z體，應(yīng)進(jìn)行的操作是；（2）樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2014麗水）概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請(qǐng)回答：（1）圖中？是指；（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，

14、充分?jǐn)嚢韬笸耆芙?。你是如何確定食鹽固體“完全溶解的？。四、實(shí)驗(yàn)探究題30.（2014寧波）某品牌汽車(chē)使用一段時(shí)間后，日行燈的反光碗上面部分就開(kāi)始發(fā)白，影響反光效果。30.（2014寧波）某品牌汽車(chē)使用一段時(shí)間后，日行燈的反光碗上面部分就開(kāi)始發(fā)白，影響反光效果。反光碗發(fā)白處燈泡及燈陋I反光碗1）初步探究猜想】日行燈工作時(shí)的高溫使反光碗表面物質(zhì)熔化后變白?！静殚嗁Y料】反光碗材料為表面鍍鉻的團(tuán)狀模塑料，它的耐熱性比一般工程塑料好，熱變形溫度為200280C，可長(zhǎng)期在130C下使用。鉻的熔點(diǎn)為1800C?！緦?shí)驗(yàn)】該燈正常工作時(shí)，每20min測(cè)一次反光碗發(fā)白處附近的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度逐漸升高，3h后保持在

15、75C左右。上述實(shí)驗(yàn)中需用到的測(cè)量?jī)x器有?！痉治鲈u(píng)價(jià)】上述獲取的證據(jù)能否支持猜想并說(shuō)明理由：。（2）進(jìn)一步探究【觀察】發(fā)現(xiàn)燈座的焊接點(diǎn)附近有松香殘跡?！静殚嗁Y料】松香外觀為淡黃色至淡棕色（粉末為白色），有松節(jié)油氣味，密度1.061.09/cm3，軟化點(diǎn)7276C，沸點(diǎn)約300C，加熱后能揮發(fā)，不溶于水，能溶于酒精等有機(jī)溶劑?！咎岢黾僭O(shè)】反光碗上面部分發(fā)白是由于產(chǎn)生的?！局贫ǚ桨浮堪l(fā)白處用來(lái)清洗，使它溶解?！緦?shí)驗(yàn)】按制定方案清洗，表面的白色同體溶解，反光碗重新變得光亮。答案解析部分一、單選題【答案】B【解析】【分析】溶解度是溶液部分的重難點(diǎn)，也是歷年中考熱點(diǎn)之一，學(xué)習(xí)中要透徹理解溶解度的有關(guān)知識(shí)

16、。飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液；不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，根據(jù)飽和溶液與不飽和溶液的概念以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可作答。【解答】A、從圖可以看出，中仍有蔗糖未溶解，說(shuō)明是飽和溶液，故A正確；B、加熱后，蔗糖全部溶解得到溶液，溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、中溶劑水的質(zhì)量相同，溶解的蔗糖的質(zhì)量不相同，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故C正確；D、中溶劑水的質(zhì)量相同，中溶解了更多的蔗糖，故中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，故D正確；故選B【答案】C【解析】【分析】本題考查了溶解度的應(yīng)用，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著

17、溫度的變化而變化的情況，比較在一定溫度范圍內(nèi)物質(zhì)的溶解度大小，判斷物質(zhì)飽和和不飽和之間相互轉(zhuǎn)化的方法，判斷某溫度下物質(zhì)溶于水是否飽和等知識(shí)?！窘獯稹緼、選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，在70-90攝氏度是減小的趨勢(shì)；B、選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，10C時(shí)，10C時(shí)100g水中能溶解27.7g硫酸鎂，72.3g水不能溶解；對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)；C、選項(xiàng)為50C時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49:100，是正確的敘述；D、選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，70C時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90C，因?yàn)橛腥苜|(zhì)析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；故選C【答案】A【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線的橫、縱坐標(biāo)表示的意義，曲線的變化趨勢(shì)、陡度及其含

18、義，及其曲線上的點(diǎn)和其交點(diǎn)所表示的意義可知，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同，鍛煉了創(chuàng)新思維和整合知識(shí)的能力?！窘獯稹緼、沒(méi)有指明溶液的質(zhì)量，所以無(wú)法比較析出晶體的質(zhì)量，故選項(xiàng)A正確；B、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，通過(guò)比較幾種物質(zhì)溶解度的大小得出，選項(xiàng)B正確；乙的溶解度隨溫度的變化不大，提取乙用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項(xiàng)C正確；D、t3C時(shí)甲的溶解度比乙大，相同質(zhì)量的甲和乙配成飽和溶液需要的水的質(zhì)量甲比乙少，故選項(xiàng)D正確；故選Ao【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)tC時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g進(jìn)行解答。B、根據(jù)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答。C

19、、根據(jù)由圖可知A物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大進(jìn)行解答。D、根據(jù)沒(méi)有指名溫度無(wú)法比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行解答?！窘獯稹緼、tC時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g,即tC時(shí)100g水中最多溶解A物質(zhì)為40g,40gtC時(shí)A物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%=28.6%V40%，故A錯(cuò)誤。B、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以tC時(shí)B物質(zhì)飽和溶液降溫后仍然飽和，故B正確。C、由圖可知A物質(zhì)溶解度受溫度的影響更大，故C錯(cuò)誤。D、沒(méi)有指名溫度無(wú)法比較A、B兩種物質(zhì)的溶解度，故D錯(cuò)誤。故選：Bo【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)鐵生銹的探究不用采用什么特殊材料，只要利用水與空氣即可分析。B、根據(jù)選擇不同

20、的溶質(zhì)即可探究不同的物質(zhì)在水中的溶解能力分析。C、根據(jù)天然氣是易燃性物質(zhì)分析。D、根據(jù)影響蒸發(fā)快慢的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)即可?！窘獯稹緼、鐵生銹的探究不用采用什么特殊材料，只要利用水與空氣即可，因此利用廚房中的物品可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。B、選擇不同的溶質(zhì)即可探究不同的物質(zhì)在水中的溶解能力，因此利用廚房中的物品可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。C、天然氣是易燃性物質(zhì)，用燃著的火柴檢查易發(fā)生爆炸，因此利用廚房中的物品不可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D、影響蒸發(fā)快慢的因素可以是溫度、表面積的大小等，因此利用廚房中的物品可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。故選：Co【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線意義，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷物

21、質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出提純物質(zhì)的方法，判斷將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǖ??！窘獯稹緼、據(jù)圖看出，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，正確。B、升高溫度，該物質(zhì)的溶解度增大，可以繼續(xù)溶解該物質(zhì)，該飽和溶液變成不飽和溶液，正確。C、在tC時(shí)，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出，正確。D、在tC時(shí)，100g水中含有A物質(zhì)的質(zhì)量是ag，100g溶液中含有A物質(zhì)的質(zhì)量不是ag,錯(cuò)誤。故選D。【答案】D【解析】【分析】對(duì)比1、2即可判斷A選項(xiàng)是否正確。對(duì)比1、2或2、3即可判斷B選項(xiàng)是否正確。通過(guò)對(duì)1、2的分析得出C選項(xiàng)是否正確。結(jié)合飽和溶液的概念進(jìn)行分析可得出D選項(xiàng)是否正確?！窘獯?/p>

22、】對(duì)比1、2可以看出，28C時(shí)10克水中溶解了硝酸鉀4克時(shí)，再向其中加入多加入2克硝酸鉀，溶液的質(zhì)量仍舊保持不變，說(shuō)明加入的2克硝酸鉀不再溶解，即28C時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克,A說(shuō)法正確；對(duì)比1、2或2、3可知，28C時(shí)10克水中最多能溶解硝酸鉀4克，60C時(shí)10克水中至少能溶解硝酸鉀8克，因此60C時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28C時(shí)多，B說(shuō)法正確；通過(guò)對(duì)1、2的分析可知：水的質(zhì)量相同，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量也相同，因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C說(shuō)法正確；在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，60C時(shí)10

23、克水中溶解了8克硝酸鉀，是否還能繼續(xù)溶解硝酸鉀無(wú)法得知，因此無(wú)法判斷出所得溶液是否是硝酸鉀的飽和溶液，D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選Do【答案】D【解析】【分析】解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入，甲物質(zhì)質(zhì)量保持不變。其次將四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析，分析甲物質(zhì)與乙試劑的關(guān)系。最后和圖象對(duì)比可解答?！窘獯稹拷猓篈、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下能生成水和氧氣，加入過(guò)氧化氫過(guò)量，二氧化錳的質(zhì)量會(huì)不變，故A正確；B、同一物質(zhì)在水中的溶解度只受溫度一個(gè)外界因素的影響，溫度在tC不變時(shí)，溶解度不變，故B正確；C、氯化銀不能溶于硝酸，也不與硝酸反應(yīng)，所以隨著稀硝酸加入，硝酸銀質(zhì)量不變，故C正確；D、飽和

24、石灰水中加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑水，原來(lái)溶解的氫氧化鈣會(huì)析出，所以溶液的質(zhì)量會(huì)減小，故D錯(cuò)誤。故答案為：D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液的概念及習(xí)題中20C時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，結(jié)合圖中所示來(lái)解答?！窘獯稹拷猓篈、因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，兩燒杯中的溶液質(zhì)量不相等，故A錯(cuò)誤；B、因相同溫度，相同的溶劑，氯化鈉有剩余的溶質(zhì)，而蔗糖沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，則兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，氯化鈉溶液中有固體剩余，則20C時(shí)，在50g水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余

25、，則為飽和溶液，故C正確；D、因在20C時(shí)，在50g的水中蔗糖固體沒(méi)有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D錯(cuò)誤。故答案為：C【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)氫氣能還原氧化銅，氫氣奪取了氧化銅的氧，據(jù)此進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)常溫下氯酸鉀能溶于水而難溶于酒精，進(jìn)行分析判斷C、濕衣服攤開(kāi)比堆著的表面積大，據(jù)此進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、氫氣能還原氧化銅，氫氣奪取了氧化銅的氧，說(shuō)明其具有還原性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B、常溫下氯酸鉀能溶于水而難溶于酒精，說(shuō)明氯酸鉀的溶解性跟溶劑有關(guān)，故

26、選項(xiàng)說(shuō)法正確C、相同條件下，濕衣服攤開(kāi)比堆著干得快，說(shuō)明水蒸發(fā)快慢與水的表面積有關(guān)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒，說(shuō)明鐵絲具有可燃性，但氧氣能支持燃燒，不具有可燃性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故答案為：D【答案】B【解析】【分析】A.據(jù)圖即可以比較某溫度下物質(zhì)溶解度的大??；根據(jù)a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)解答；根據(jù)交點(diǎn)的意義解答；根據(jù)c的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可。【解答】A.在同一溫度下比較三種物質(zhì)的溶解度的大小，錯(cuò)誤；a的溶解度隨溫度的降低而減小，故t2C時(shí)，將a的溶液降溫至tJC，可能有晶體析出，正確；tJC時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但不是所有溶

27、液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同，錯(cuò)誤；升高溫度飽和的c物質(zhì)溶液仍然為飽和溶液，錯(cuò)誤。【答案】C【解析】【分析】根據(jù)飽和溶液的概念去做，飽和溶液：某一溫度下，當(dāng)一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時(shí)稱(chēng)為飽和溶液。【解答】A、甲同學(xué)泡了一杯白糖開(kāi)水，他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛蟮娜芤簺](méi)說(shuō)是否有不溶物，所以不一定飽和，故A錯(cuò)。B、糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解，可能剛好飽和，也可能不飽和，故B錯(cuò)。C、待糖水變涼，喝糖水時(shí)，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖，說(shuō)明此時(shí)有不溶物，屬于飽和溶液，故C正確。D、喝糖水時(shí)感到很甜與濃度有關(guān)，與是否飽和無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)。所以選Co【答案】B【解析】【分析】A、比較物質(zhì)的溶解度大小，須要確定

28、溫度；B、根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度大?。籆、根據(jù)t2C時(shí)硝酸鉀的溶解度分析回答該問(wèn)題；D、根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化分析飽和溶液升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化?！窘獯稹緼、不知溫度，無(wú)法比較二者溶解度大小，如：t1C時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，故錯(cuò)誤；B、t1C時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，正確；C、t2C時(shí)硝酸鉀的溶解度是85g,所以80克硝酸鉀溶于100克水中得到的溶液為不飽和溶液，故錯(cuò)誤；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，t1C硝酸鉀的飽和溶液溫度升高到t2c，溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤。【答案】C【解析】【分析】A中根據(jù)常見(jiàn)的溶解原理進(jìn)

29、行分析判斷；B中根據(jù)水垢的成分、酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；C中根據(jù)滅火的原理進(jìn)行分析判斷；D中根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷【解答】根據(jù)溶解原理，用酒精洗滌油污是利用酒精能溶解油污來(lái)達(dá)到目的，A選項(xiàng)解釋正確；水垢的主要成分是碳酸鈣，能與酸反應(yīng)，用醋除去熱水瓶中的水垢是利用了水垢能溶解在醋酸里，B選項(xiàng)解釋正確；鍋蓋蓋滅著火的油鍋，是利用了隔絕氧氣的原理，C選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；鋁具有抗腐蝕性是因?yàn)楸砻嬗幸粚又旅艿难趸X薄膜，氧化鋁、鋁均能與酸反應(yīng)，故酸會(huì)破壞鋁的氧化膜，進(jìn)而腐蝕金屬鋁，D選項(xiàng)解釋正確。故選Co【答案】B【解析】【分析】A、根據(jù)托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼的原則進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)溶解操

30、作的方法進(jìn)行分析判斷；C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠的原則；D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、粗鹽溶解時(shí)，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌，圖中所示操作正確；C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯(cuò)誤；D、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中沒(méi)有用玻璃棒攪拌，所示操作錯(cuò)誤。故答案為：B【答案】B【解析】【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性

31、和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在水中是可溶的，二者混合后才會(huì)形成溶液。【解答】解：A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)正確；C、菜油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：B【答案】B【解析】【分析】溶液的是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物由此可見(jiàn)，溶液是由一種或幾種物質(zhì)（即溶質(zhì)）和另一種物質(zhì)（即溶劑）兩部分組成據(jù)此解答。【

32、解答】A、牛奶不溶于水，與水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，A不符合題意；B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，B符合題意；C、菜油和水不互溶，屬于乳濁液，C不符合題意；D、面粉不溶于水，與水混合形成的混合物不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，D不符合題意。故答案為：B二、填空題【答案】（1）甲【解析】【分析】掌握溶液的特征、飽和溶液與不飽和溶液的概念，溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算方法是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)溶液的均一性及在稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變分析。【解答】（1）由題可知，甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液；（2）甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，加50mL水的過(guò)程中逐漸

33、減小的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液的密度。故答案為：（1）甲；（2）。19.【答案】（1）可能是（2）加快液面空氣流速【解析】【分析】（1）海水曬鹽是指通過(guò)一系列工藝，將海水中的水分（經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬）蒸發(fā)得到海鹽。判斷溶液是否飽和方法：可往溶液中添加少量溶質(zhì)看是否繼續(xù)溶解。還可以看溶液中是否已經(jīng)有未溶的晶體有表示已飽和，沒(méi)有晶體有兩種情況一種是恰好達(dá)到飽和一種是未飽。乙杯中溶液沒(méi)有晶體所以難以確定是否飽和。（2）影響液體蒸發(fā)快慢的因素有：提高溫度；加快表面空氣流動(dòng)速度；增大表面積。題目中要求是常溫下蒸發(fā)且容器大小固定所以可以通過(guò)加快液面空氣流速來(lái)加快晶體的析出。【解答】（1）乙燒杯中底部沒(méi)有晶體可以是恰

34、好達(dá)到飽和也可以是不飽和溶液所以只能選可能是；（2）要在燒杯中常溫下加快氯化鈉晶體析出只有通過(guò)加快液面空氣流速。故答案為：（1）可能是；（2）加快液面空氣流速。【答案】（1）繼續(xù)加KNO3固體（2）不飽和（3）降低溫度（或蒸發(fā)水或加KNO3固體）【解析】【分析】（1）根據(jù)天平稱(chēng)量物體時(shí)的正確操作；（2）根據(jù)20C是KNO3固體的溶解度可進(jìn)行判斷；（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤河校杭尤苜|(zhì)；蒸發(fā)溶劑；降低溫度三種方法?！窘獯稹浚?）規(guī)定了質(zhì)量的稱(chēng)量確碼30g已經(jīng)放在右盤(pán)上，右盤(pán)重說(shuō)明KNO3未到30g應(yīng)該繼續(xù)加KNO3；（2）20CKNO3的溶解度為31.6g，所以30gKNO3固體加入到盛有100

35、g水的燒杯中，所得溶液是不飽和的；（3）要使20C時(shí)的KNO3不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降低溫度（或蒸發(fā)水或加KNO3固體）等三種方法。故答案為：（1）繼續(xù)加KNO3固體；（2）不飽和；（3）降低溫度（或蒸發(fā)水或加KNO3固體）?！敬鸢浮恳?；44.4%【解析】【分析】（1）溶解度曲線上的點(diǎn)代表該溫度下100克溶劑中最多能夠溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，當(dāng)所給溶質(zhì)大于或等于該質(zhì)量時(shí)形成飽和溶液，小于時(shí)形成不飽和溶液；（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過(guò)分析出溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算?！窘獯稹浚?）tC時(shí)甲的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g甲，乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g乙

36、，兩個(gè)裝有100克水的燒杯中，分別加入不帶結(jié)晶水的甲、乙物質(zhì)各80克，所以乙物質(zhì)達(dá)到了飽和，甲物質(zhì)不飽和；（2）甲物質(zhì)所形成的不飽和溶液中溶質(zhì)為80克，溶劑為100克，溶液質(zhì)量=80克+100克=180克，甲溶液、,SOg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%=44.4%?！敬鸢浮炕瘜W(xué)；玻璃棒【解析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成；溶解操作所需的儀器是燒杯和玻璃棒，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹烤凭哂袣⒕镜淖饔?，能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)脫水、凝固、變性，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。要配制100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的消

37、毒酒精，溶解時(shí)要用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率。故答案為：化學(xué)；玻璃棒。三、綜合題【答案】(1)A(2)941【解析】【分析】(1)根據(jù)三組溶液中溶質(zhì)溶劑質(zhì)量判斷；(2)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變求出加水的質(zhì)量；了解物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，明確溶解度概念才能判斷一定量的溶質(zhì)加入一定量的溶劑中能否全部溶解.【解答】解：(1)分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A(yù)；(2)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g,因此溶液質(zhì)量為=1000g,因此需加水的質(zhì)量為1000g-59g=941g；故填：941【

38、答案】(1)食鹽易溶于水(2)食鹽飽和溶液【解析】【分析】(1)根據(jù)食鹽易溶于水進(jìn)行分析；(2)根據(jù)所選液體不能溶解食鹽分析本題考查溶液的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大【解答】解：(1)因?yàn)槭雏}易溶于水，所以不能將一定質(zhì)量的食鹽晶體放入盛有一定量的水的量筒內(nèi)，來(lái)測(cè)量食鹽的體積；(2)將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水中，食鹽不會(huì)溶解，所以讀取液面刻度的變化值可知食鹽晶體的體積；故答案為：(1)食鹽易溶于水；(2)食鹽飽和溶液【答案】(1)C(2)ABC【解析】【分析】(1)飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液.(2)根據(jù)題意，等質(zhì)

39、量的水，在相同溫度下，C燒杯中為該物質(zhì)的不飽和溶液，B燒杯中溶解的溶質(zhì)比C燒杯中多，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答本題難度不大，掌握飽和溶液與不飽和溶液的特征、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等是正確解答本題的關(guān)鍵【解答】解：(1)由圖可知，A中燒杯中殘留有某固體物質(zhì)，說(shuō)明某固體物質(zhì)不能繼續(xù)溶解，說(shuō)明該溶液一定為該溫度下的飽和溶液；等質(zhì)量的水，在相同溫度下，B燒杯和C燒杯中分別溶解了15g、5g某固體物質(zhì)，B燒杯中的溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液；C燒杯中溶解的質(zhì)量比B燒杯中的少，C燒杯中的溶液一定為不飽和溶液.(2)等質(zhì)量的水，在相同溫度下，C燒杯中為該物質(zhì)的不飽和溶液，B燒杯中

40、溶解的溶質(zhì)比C燒杯中多，可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若是飽和溶液，則AB燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；若是不飽和溶液，則A燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；即ABC.故答案為：(1)C；(2)ABC.【答案】(1)升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑(2)AD【解析】【分析】要使該堿飽和溶液的pH升高(溶質(zhì)不變)，只能減少溶劑，使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，使溶液的PH的增大；加入的物質(zhì)與該堿溶液反應(yīng)，使OH-濃度下降，從而使pH降低?！窘獯稹?1)該堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大，又因要使該堿飽和溶液的pH升高且溶質(zhì)不變，所以可以升高溫度，并在該溫度下蒸發(fā)溶劑，使溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，使溶液的PH的增大。(2)A,D物質(zhì)分別與該堿溶液反應(yīng)，使0H-濃度下降，所以堿飽和溶液的pH降低；B不與該堿溶液反應(yīng),C不溶于水，所以不改變?nèi)芤旱腜H值。故答案為：(1)升高溶液溫度并在該溫度下蒸發(fā)溶劑；(2