2021年安徽省亳州市周橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年安徽省亳州市周橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時(shí)的最大分解率接近于（ ）A5 B17 C25 D33參考答案：B略2. 由乙烯，環(huán)丙烷，乙醛（C2H4O）組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 () A 32% B 22.65% C 16% D 2.14%參考答案：C略3. 玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實(shí)驗(yàn)中至少用到其中

2、兩個(gè)用途的是（ ） A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B測(cè)定溶液的pH C物質(zhì)的溶解 D濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案：A略4. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由c到d；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：A.abdc B.acdb C. cabd D.bdca參考答案：A略5. 下列判斷錯(cuò)誤的是： A.沸點(diǎn)： B.熔點(diǎn)：C.酸性：D.堿性：參考答案：A略6. 下列有關(guān)反應(yīng)熱及能量變化的說(shuō)法正確的是A1mol碳燃燒生成CO時(shí)所放出的熱量就是碳的燃燒熱B從

3、化石能源到能源的多元化，其中氫能屬于不可再生能源C放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行D應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變參考答案：D略7. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A升溫B降溫 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl參考答案：A略8. 為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是( )取少量淀粉加水制成溶液; 加熱煮沸; 加入新制的Cu(OH)2懸濁液; 加入幾滴稀H2SO4加熱; 加入堿液中和并呈堿性。A. B. C. D.參考答案：B略9. 對(duì)放熱反應(yīng)：AB=CD，以下

4、說(shuō)法一定正確的是（EA、EB、EC、ED分別表示物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量）AEAEB BEAEBECCEAEBECED DEAEBECED參考答案：C略10. 下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（ ） AFe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe（OH）2Fe（OH）3 B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3 C氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HIFeI3+3H2OD鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略11. 下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C0.5L0.1mol/L

5、鹽酸 D2L0.1mol/LH3PO4溶液參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液離子濃度大小，溶液離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)解答：解：A醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；BH2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度等于0.3mol/L；CHCl為強(qiáng)電解質(zhì)，0.5L0.1mol/L鹽酸中離子總濃度等于0.2mol/L；DH3PO4為中強(qiáng)酸，不能完全電離，2L0.1mol/LH3PO4溶液離子總濃度介于0.2mol/L0.3mol/L，則離子濃度最大的時(shí)B，所

6、以B導(dǎo)電性最強(qiáng)故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液離子濃度大小，把握電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷12. X、Y兩種元素可形成X2Y3型化合物，則X和Y原子最外層的電子排布可能是( )AX:3s23p1 Y:3s23p5 BX:2s22p3 Y:2s22p4CX:3s23p2 Y:3s23p4 DX:3s2 Y:2s22p3參考答案：B略13. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓時(shí)通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）A B CD參考答案：B略14. 有五種元素

7、X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B. X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)C. X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D. ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子參考答案：C有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌跡，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故X為S元素；Y原子的特征電

8、子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe；Z原子的L電子層的p亞層上有一個(gè)空軌道，核外電子排布為1s22s22p2，則Z為C元素；Q原子的L電子層的p亞層上有一對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p4，故Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則T為P元素；AFe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正確；BS的非金屬性比P強(qiáng)，則H2SO4的酸性比H3PO4強(qiáng)，故B正確；CX和Q結(jié)合生成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；DCO2中碳氧原子間為極性鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故選C。15. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A石油催化裂化的

9、主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴B根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)C“鈉熔法”的變化過(guò)程中鈉必定發(fā)生還原反應(yīng)D根據(jù)1H核磁共振譜就可以確定任何有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)步驟：1、合成：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動(dòng)下緩慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。2、提純：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置一段

10、時(shí)間后棄去CaCl2。再進(jìn)行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯。回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱是。加入沸石的目的是 。（2）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）分液漏斗在使用前必須清洗干凈并。本實(shí)驗(yàn)分液所得產(chǎn)物應(yīng)從倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提純過(guò)程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入無(wú)水CaCl2的作用是 （5）本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是 (產(chǎn)率=100%)參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)

11、，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的4/7，求：（1）以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（3）該溫度下的平衡常數(shù)K參考答案：略18. 448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)某氣態(tài)烴在中充分燃燒后，生成 2.64g；要使含溴2%的四氯化碳溶液320g全部褪色，也用去448mL的這種烴求該烴的分子式，并寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱。參考答案：標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為0.02mol；2.64g的物質(zhì)的量為：0.06mol，則該氣態(tài)烴分子中的碳原子數(shù)為：3，的物質(zhì)的量為0.04mol，所以1mol氣態(tài)烴消耗的物質(zhì)的量為：2mol所以該烴滿足通式：，并且n=3，則該烴為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，丙炔。19. 在Cl和CrO42離子濃度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略體積改變)時(shí)，問(wèn)AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl離子濃度是多少？已知：Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。參考答案：AgCl先沉淀；當(dāng)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl離子濃度是1.64105 molL1解析：已知，