2023屆高考第一輪復(fù)習(xí)第14講元素周期律和元素周期表教案

1、人教大綱版09屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第14講元素周期律和元素周期表教案【考綱要求】1.掌握元素周期律內(nèi)容，指導(dǎo)元素化合物的學(xué)習(xí)2.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握周期表位構(gòu)性三者關(guān)系【熱點(diǎn)重點(diǎn)】元素原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中位置、元素的性質(zhì)之間的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)；周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律以及與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【教學(xué)內(nèi)容】一、元素周期律1隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的核外電子排布呈周期性變化；元素原子半徑呈周期性的變化；元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。2.原子半徑與離子半徑比擬當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)：原子序數(shù)越大，半徑越小。如 r(Mg) r(Cl)當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)：原子序數(shù)越大，半徑越大。如 r(N

2、a) r(K)當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同時(shí)。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的半徑小于原子半徑，簡(jiǎn)單陰離子半徑大于原子半徑。如 r(Na) r(Na+)；r(Cl) r(Cl) r(K+) r(Ca2+)核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都沒有相同點(diǎn)的原子的半徑可以通過(guò)參照物來(lái)比擬。如 比擬K和Cl的半徑時(shí)可以利用Na或者Br的半徑來(lái)參考。3.元素化合價(jià)特點(diǎn)：金屬無(wú)負(fù)價(jià)，所以金屬單質(zhì)只能做復(fù)原劑。非金屬中只有氧元素和氟元素?zé)o正價(jià)，所以O(shè)2、O3和F2只能做氧化劑非金屬元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8在電子層數(shù)相同的情況下，隨著原子序數(shù)的增加。正價(jià)和負(fù)價(jià)都依次升高，以0價(jià)結(jié)束當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，最高正價(jià)和負(fù)價(jià)相同4隨著原子序數(shù)的遞增，

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律Na、Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)Na鈉Mg鎂Al鋁單質(zhì)與水或酸的反響情況與冷水劇烈反響放出氫氣與冷水緩慢反響，與沸水迅速反響，與酸劇烈反響，均放出氫氣與冷水和熱水不反響。與酸迅速反響放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性強(qiáng)弱關(guān)系 Si、P、S、Cl的性質(zhì)比擬性質(zhì)SiPSCl單質(zhì)與氫氣反響的條件及產(chǎn)物的性質(zhì)高溫，生成的SiH4易自燃不穩(wěn)定磷蒸氣加熱生成的PH3易自燃不穩(wěn)定加熱，生成的H2S不穩(wěn)定加熱分解光照或點(diǎn)燃，生成的HCl穩(wěn)定難分解最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4或H2SiO3弱酸H3P

4、O4 中強(qiáng)酸H2SO4 強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸非金屬性強(qiáng)弱氧化鋁、氫氧化鋁的兩性條件結(jié)論堿性氧化物：能和酸反響生成鹽和水的氧化物氧化鋁是兩性氧化物酸性氧化物：能與堿反響生成鹽和水的氧化物氧化鋁能與酸反響生成鹽和水：Al2O36H=2Al33H2O氧化鋁能與堿反響生成鹽和水：Al2O32OH=2AlO2H2O堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物，與酸反響生成鹽和水氫氧化鋁是兩性氫氧化物酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H的化合物，與堿反響生成鹽和水氫氧化鋁與酸反響生成鹽和水：Al(OH)33H=Al33H2O氫氧化鋁與堿反響能生成鹽和水：Al(OH)3 OH=AlO22H2O二、元素周期表1定義：按

5、原子序數(shù)依次增加，將電子層數(shù)相同的元素，按最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排成一行，最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成一列，所得到的一個(gè)表，就是元素周期表。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表的理論依據(jù)。2元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期的定義：元素周期表中，具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列為一個(gè)橫行，稱為一個(gè)周期。周期的序數(shù)就是該周期內(nèi)元素原子具有的電子層數(shù)。除第一周期從非金屬元素H開始，第七周期尚未填滿外，其他每一周期元素都是從活潑金屬元素堿金屬元素開始，逐漸過(guò)渡到活潑非金屬鹵素元素，最后以稀有氣體結(jié)束。各周期內(nèi)元素種類數(shù)周期序數(shù)起止元素

6、及其原子序數(shù)元素種類數(shù)周期名稱11H2He2短周期23Li10Ne8311Na18Ar8419K36Kr18長(zhǎng)周期537Rb54Xe18655Cs86Rn32787Fr112號(hào)26不完全周期族 族的定義及其分類元素周期表中共有18個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行叫第族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行標(biāo)為一族。族又分為主族、副族和0族，由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族，叫做主族，七個(gè)主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫副族，有七個(gè)副族。稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常情況下難以與其他物質(zhì)反響，把它們的化合價(jià)標(biāo)記為0價(jià)，所以稱為0族各族在元素周期表中的位置從左向右族的序數(shù)為：A、A、B、B、B、B、B、B

7、、B、A、A、A、A、A、0。元素周期表的中部從B到B 10個(gè)縱行，包括了第族和全部的副族元素，共60多種元素，統(tǒng)稱為過(guò)渡元素，這些元素都是金屬，所以又稱為過(guò)渡金屬。常見的Zn、Fe、Cu、Hg、Ag屬于過(guò)渡金屬。族內(nèi)元素種類數(shù)種類數(shù)最多的族是B，共32種元素，鑭系元素和錒系元素都在該族中。元素種類數(shù)僅次于B的是，包括三個(gè)縱行，現(xiàn)在已經(jīng)明確的有11種元素。其中包括應(yīng)用最廣泛的金屬Fe，以及被稱為白金的Pt，主族內(nèi)元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)同主族內(nèi)，各元素原子核外最外電子層上的電子數(shù)相等，且等于族序數(shù)；同主族內(nèi)，從上到下，隨著原子序數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增。族內(nèi)潛在的重要數(shù)字a奇數(shù)和偶數(shù)主族序數(shù)為偶

8、數(shù)時(shí)，族內(nèi)元素原子序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為偶數(shù)；主族序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，族內(nèi)元素原子序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)；0族元素的原子序數(shù)均為偶數(shù)，元素的化合價(jià)看做為0。bA、0族元素原子序數(shù)與周期內(nèi)元素種類數(shù)的關(guān)系第A、A族下面元素的原子序數(shù)，等于同主族上面元素的原子序數(shù)加上上面元素所在周期的種類數(shù)，第A0族，下面元素的原子序數(shù)等于上面元素的原子序數(shù)加上下面元素所在周期的種類數(shù)。cA與A族的距離在第2周期與第6周期中，同周期內(nèi)第A與A族元素原子序數(shù)之差分別為1、1、11、11、25。d“T型和“型數(shù)字關(guān)系e元素周期表內(nèi)數(shù)字例析利用元素周期表的知識(shí)解決的推斷題題型很多，其中常遇到兩個(gè)問(wèn)題：一是某元素的

9、原子序數(shù)確定它在周期表中的位置；二是某元素在元素周期表中的位置確定其原子序數(shù)，解決這些問(wèn)題最主要應(yīng)該記得每個(gè)周期所能排列的元素的種類數(shù)，另外還要熟練掌握0族元素中每種元素的原子序數(shù)。【課堂小結(jié)】1.金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)2.【綜合應(yīng)用】【應(yīng)用1】(2007全國(guó)理綜 = 1 * ROMAN I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，：W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2

10、的化合物。請(qǐng)答復(fù)：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和_。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反響的化學(xué)方程式_。答案(1)Ca(或鈣)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO = CaCO3?！窘馕觥縒的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，說(shuō)明W在Y的下一同期，又知Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，在前20號(hào)元素中可考慮O和S，結(jié)合假設(shè)Z是S，它和同周期元素不能形成兩種氣態(tài)化合物，因此Z是O，Y是S，和O同周期的能形成氣態(tài)化合物的元素有C和N

11、，C和O能形成CO和CO2兩種氣態(tài)化合物，而N和O能形成多種氣態(tài)化合物，因此X是C，再結(jié)合可知W是Ca，綜上所述化合物WX2的化學(xué)式為CaC2，XY2的化學(xué)式為CS2?！緫?yīng)用2】08天津卷W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。1W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反響生鹽和水，該反響的離子方程式為。2W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。3X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式解釋原因。4Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。5比擬Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：用分子式表示。6W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑

12、由大到小的順序是：。7Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：。【答案】1Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 2。3酸 Al3+3H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT Al(OH)3+3H4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 5HClH2S6S2Cl NaAl3 7Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol?！窘馕觥?W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，且兩種堿可以反響生成鹽和水，那么為NaOH和Al(OH)3，二者反響的離子方程式：

13、Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。(2)W為Na，W可以和Y形成W2Y，那么Y為-2價(jià)，為A元素，且和鈉同周期，所以為S。W2Y為Na2S，電子式為：。3Y的硝酸鹽為Al(NO3)3，由于Al3的水解：Al3+3H2O AUTOTEXT * MERGEFORMAT Al(OH)3+3H，其溶液呈酸性。4Y的低價(jià)氧化物為SO2；并且Z和Y同周期，原子序數(shù)比Y大，所以Y為Cl。Y的低價(jià)氧化物和Z的單質(zhì)反響的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；由于非金屬性：ClS，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClH2S。(6)對(duì)結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，那么原子半徑越小