化學(xué)平衡計算(帶答案)

1、化學(xué)平衡計算一、有關(guān)看法1、物度的化關(guān)系反物：平衡度初步度-化度生成物：平衡度初步度+化度其中，各物的化度之比等于它在化學(xué)方程式中物的量數(shù)之比。反應(yīng)物轉(zhuǎn)變的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度)2、反的化率()：100反應(yīng)物初步的物質(zhì)的量(或質(zhì)量、濃度)3、在密容器中有氣體參加的可逆反，在算常用到阿伏加德定律的兩個推：恒溫、恒容：n1P1；恒溫、恒：n1V1n2P2n2V24、混雜氣體平均分子量的數(shù)學(xué)表達(dá)式式中表示混雜氣體的平均分子量。，分表示混雜氣體中各分的相分子量。，分表示混雜氣體中各分的體分?jǐn)?shù)。在相同條件下，氣體的體分?jǐn)?shù)等于氣體的物的量分?jǐn)?shù)（分氣體的物的量與混雜氣體物的量之比）5、三量法化學(xué)平衡算的一

2、般格式，依照意和合適的假列出初始量、化量、平衡量。里的量可以是物的量、物的量的度、體等。算模板：度(或物的量)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)初始mn00變化axbxcxdx平衡m-axn-bxcxdxA的化率：(A)(ax/m)100C的物的量(或體)分?jǐn)?shù)：(C)cx100maxnbxcxdx二、化1在一密容器中，用等物的量的A和B生以下反：A(g)+2B(g)2C(g)，反達(dá)到平衡，若混雜氣體中A和B的物的量之和與C的物的量相等，A的化率()A40%B50%C60%D70%【答案】A【剖析】A、B初步物的量都1mol，A的化率xA(g)+2B(g)2C(g)初步(mol)：110化

3、(mol)：1x2(1x)2(1x)平衡(mol)：1-x1-2x2x平衡A和B的物的量之和與C的物的量相等：(1-x)(1-2x)2x，解得x=0.4。2.X、Y、Z三種氣體，把amolX和bmolY充入一密容器中，生反：X2Y2Z，達(dá)到平衡，若它的物的量足：n(X)n(Y)n(Z)，Y的化率()1ab2(ab)100%C2(ab)(ab)A100%B5b5100%D100%55a剖析：設(shè)Y的轉(zhuǎn)變率為X+2Y2Z初步（mol）ab0轉(zhuǎn)變（mol）1bbb2平衡（mol）a1bbbb2依題意有：a1b+bb=b，解得：=2(ab)100%。故應(yīng)選B。25b3某溫度下和之間建立起以下的平衡2，測

4、得平衡混雜物對空氣的相對密度為2644，求的分解率。解：設(shè)的初步物質(zhì)的量為1轉(zhuǎn)變了的物質(zhì)的量為2初步物質(zhì)的量10轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量2平衡物質(zhì)的量12平衡時混雜氣體的總物質(zhì)的量為總121292926447668已知和的相對分子質(zhì)量分別為92，46，則有：7668（92（1）4621）解得02的分解率為：（021）10020答：的分解率為20。差量法4.某體積可變的密閉容器，盛有合適的A和B的混雜氣體，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若保持溫度和壓強不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，以下推斷正確的選項是（）原混雜氣體的體積為1.2VL原混雜氣體的體積為1.1VL反應(yīng)達(dá)平

5、衡時,氣體A耗資掉0.05VL反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體B耗資掉0.05VLA、B、C、D、剖析：A+3B2CV小13220.05V0.15V0.1V0.1V所以原混雜氣體的體積為VL+0.1VL=1.1VL，由此可得：氣體A耗資掉0.05VL，氣體B耗資掉0.15VL。故本題選A。25.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)，2A(g)2B(g)C(g)，若開始時只充入2molA氣體，達(dá)平衡時，混雜氣體的壓強比初步時增大了20，則平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為。剖析：等溫度、等體積時，壓強增大了20，也就是氣體的物質(zhì)的量增添了2mol20=0.4mol，即平衡時氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol。2A(g)2B(g)

6、+C(g)n2211變化0.8mol0.4mol平衡時，n(A)=2mol0.8mol=1.2mol，n(總)=2.4mol，故A的體積分?jǐn)?shù)為：1.2mol2.4mol100=50。守恒法6.amolN2與bmolH2混雜，要必然條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了cmolNH3，則NH3在平衡系統(tǒng)中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、17c100%B、17c100%2b28a2b28a17cC、c100%D、34c100%c28a2bab剖析：由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡系統(tǒng)中的混雜氣體總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前N2和H2混合氣的總質(zhì)量。即NH在平衡系統(tǒng)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17c100%。故本題應(yīng)選B。328a2b估計法7.在必然體積

7、的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：2R+5Q（g）（g）4X（g）+nY（g）反應(yīng)完好后，容器溫度不變，混雜氣體的壓強是原來87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、5剖析：本題貌似化學(xué)平衡的計算，但實則不然，題干中最要點的一句話為“壓強是原來87.5%”說明體積和溫度不變，壓強減小了，故該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即2+54+n，即n3。應(yīng)選A。8.將等物質(zhì)的量的A、B混雜于2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測得c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1。則A的轉(zhuǎn)

8、變率為()A40%B50%C60%D70%剖析：9.在一密閉容器中，充入5molSO2和4molO，保持溫度、體積不變，當(dāng)反應(yīng)2SO22O22SO3達(dá)平衡時，壓強為初步狀態(tài)的7/9。則SO2的轉(zhuǎn)變率為()A40%B50%C60%D80%剖析：10.合成氨的反應(yīng)N23H22NH3在必然條件下達(dá)到平衡，測得系統(tǒng)中NH3為4mol，初步與平衡時的壓強之比為138，且c(H2)始c(H2)平41，求N2和H2的轉(zhuǎn)變率。3剖析：N2的轉(zhuǎn)變率83.3%N2和H2的轉(zhuǎn)變率75%11.某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，發(fā)生2SOO22SO反應(yīng)。5分鐘后反

9、應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵?3來的90%。求以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)變率。剖析：(1)0.01molL-1min-1(2)33.3%12.在2L的密閉容器中,充入1molN2和3molH，進行以下反應(yīng)：2N3H22NH，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混雜氣體的壓強23比反應(yīng)前混雜氣體的壓強減小了1/10。試計算：(1)平衡時混雜氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)是多少？N2的轉(zhuǎn)變率為多少？剖析：(1)66.7%(2)20%13.在必然條件下已測得反應(yīng)2CO2=2CO+O2其平衡系統(tǒng)的平均相對分子質(zhì)量為M，則在此條件下二氧化碳的分解率為

10、。(88-2M)/M解答：解：設(shè)二氧化碳初步量為2mol，轉(zhuǎn)變物質(zhì)的量為x，2CO2?2CO+O2初步量200變化量xx0.5x平衡量2-xx0.5x依照氣體摩爾質(zhì)量M=4mn計算，M=2mol44g/mol2-x+x+0.5x，x=88-2M0.5MCO2的分解率=x2=44-2M0.5M=88-2MM，應(yīng)選B14.在必然條件下，將N2、H2混雜氣體100mL通人密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前減小1/5，又測得此時混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：原混雜氣中N2、H2各多少毫升？H2的轉(zhuǎn)變率是多少？1）設(shè)原混雜氣體中N2的體積為x，H2的體積為y，反應(yīng)中轉(zhuǎn)變的N2的體積為a，則x+y=100mL，N+3H2?2NH3V213225a3a2a反應(yīng)后氣體的體積減小了2a，依照容器內(nèi)的壓強比反應(yīng)前減少1/5，則達(dá)到平衡狀態(tài)時氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前減少了15，2ax+y=15，將帶人解得，a=10mL，依照三段式：N2+3H2?2NH3反應(yīng)前：xy0體積變化10mL30mL20mL平衡：x-10y-30mL20mL相同條件下，氣體摩爾體積相同，設(shè)為Vm，依照質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)后氣體的