《“四大平衡”及平衡常數(shù)》專項練習

1、PAGE6“四大平衡”及平衡常數(shù)12022重慶卷節(jié)選氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L,該反應的平衡常數(shù)K_。22022廣東卷節(jié)選在溶液中存在化學平衡：I2aqIaqIeqoal,3aq，其平衡常數(shù)表達式為_。32022山東卷節(jié)選1利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2s2I2gTaI4gS2gH0反應的平衡常數(shù)表達式K_。225 時，H2SO3HSOeqoal,3H的電離常數(shù)

2、Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb_molL1。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eqfcH2SO3,cHSOoal,3將_填“增大”“減小”或“不變”。4已知二元酸H2A在水中存在以下電離平衡：H2A=HHA，HAHA21NaHA溶液呈_性，理由是_。2某溫度下，向LNaHA溶液中加入LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是_填字母。AcNacKcHAcA2B水的離子積Kwc2OHCV10DcKcNa3已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaAsCa2A2H0溫度升高時，Ks25 10 gLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余

3、，測得溶液中cCa2L，則溶液中cA25ol/L，則該溶液中溶質的L水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中cLiL1，cCOeqoal2,3L1。若t1時刻在上述體系中加入L1Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產生。5請畫出t1時刻后Li和COeqoal2,3濃度隨時間變化關系圖用虛線表示Li，實線表示COeqoal2,3。參考答案1【答案】eqf27b4,abmol3/L32【答案】KeqfcIoal,3,cI2cI3【答案】1eqfcTaI4cS2,c2I221012增大【解析】通過H2SO3HSOeqoal,3H，得到KaeqfcHSOoal,3cH,cH2SO3，HSOeqoal

4、,3水解方程式為HSOeqoal,3H2OH2SO3OH，則KbeqfcH2SO3cOH,cHSOoal,3eqfcH2SO3Kw,cH2SOoal,3cHeqfKw,Kaeqf1014,1021012；當加入少量I2時，根據反應H2SO3I2H2O=4HSOeqoal2,42I，溶液的酸性增強，但此時溫度不變，Kw不變，即eqfcH2SO3Kw,cH2SOoal,3cH不變，則eqfcH2SO3,cHSOoal,3增大。4【答案】1酸HA只電離不水解2BD3增大增大H與A2結合為HA，使平衡右移，cCa2增大41010mol/L【解析】1由于H2A的第一步電離完全，所以在NaHA溶液中，HA

5、不能發(fā)生水解，只能電離產生H2選項A，電荷不守恒；選項B，KwcHcOH，因cHcOH，故Kwc2OH；選項C，V10說明NaHA與KOH剛好完全反應，生成的A2水解導致溶液呈堿性；選項D，由于A2水解導致溶液呈堿性，NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則NaHA需過量，故cNacK。3溫度升高，溶解平衡向右移動，Ksol/L。5【答案】1HCOeqoal,3COeqoal2,3H，HCOeqoal,3H2OH2CO3OH21063用ol/L時，H和HCOeqoal,3的濃度分別是103mol/L、106mol/L，所以Ka1eqf103106,103106。3如果L1碳酸鈉的水解程度為10%，則溶液的pH12，所以可以通過pH試紙測量其pH即可，即用pH試紙或pH計測常溫下L1Na2CO3溶液的pH，若pH12，則該同學的觀點正確；若pH12，則該同學的觀點不正確。4加入L1Na2CO3溶液后，溶液中cLiL1