上海市各區(qū)中考化學(xué)二模試題分類匯編化學(xué)平衡試題答案不全3124_第1頁(yè)
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1、化學(xué)平衡2018年上海長(zhǎng)寧區(qū)二?!?3必然條件下,工業(yè)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡.以下措施,既能加快該反應(yīng)的速率,又能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)變率的是()A使用催化劑B移走NH3C提高反應(yīng)溫度D縮小容器體積答案:D2018年上海長(zhǎng)寧區(qū)二?!浚ǘū绢}共15分)在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生以下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)25、反應(yīng)中被氧化的元素是:,氧化劑是.試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:22CO(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)26、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=.若只增加CO2的濃度,該平衡向搬動(dòng),平衡常數(shù)K(選填“增大”、“

2、減小”或“不變”).27、從右圖能夠看出,由于溫度不相同,A和B中先達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明反應(yīng)溫度AB(選填“”、“”或“=”),從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還能夠夠說(shuō)明該反應(yīng)是熱反應(yīng)(選填“放”或“吸”);反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí),正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(選填“”、“”或“=”).28、必然條件下,將n(CO2):n(H2)=1:1的混雜氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體(選填“密度”或“壓強(qiáng)”)保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).答案:(二)本題共15分25、(共4分)0價(jià)的H(1分),CO2(1分).6eCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(2分)c(CH3OH)c(H2O)26、(

3、共4分)c(CO2)c(H2)3分)(2分),正反應(yīng)方向(1分),不變(127、(5分)B(1分)(1分)28、(2分)壓強(qiáng)【2018年上海楊浦區(qū)二?!浚ǘū绢}共15分)SO的催化氧化:2SO+O22SO,是工業(yè)制取硫酸的要點(diǎn)步驟之23.在容積都為2L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中,投入相同的催化劑,并均充入1molO2和2molSO2,控制不相同的反應(yīng)溫度進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)以下表:容器溫度a容器b容器c容器d容器e容器400425450475500物質(zhì)的量(mol)O20、80、60、30、50、7SO0、40、81、41、00、6324、計(jì)算5min內(nèi)a容

4、器中SO2的平均反應(yīng)速率_.25、反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),b容器中的反應(yīng)可否達(dá)到平衡狀態(tài)?_(填“已達(dá)”、“未達(dá)”)原因是:_在右圖中畫出e容器中SO3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸取SO2,該反應(yīng)的離子方程式是:_.28、Na2SO3和NaHSO3混雜溶液的pH隨Na2SO3和NaHSO3比率的不相同而不相同,數(shù)據(jù)以下:序號(hào)n(SO32-):n(HSO3-)91:91:11:91pH8、27、26、2表中第_組(填寫序號(hào))數(shù)據(jù),可判斷NaHSO3溶液顯_性(填“酸”或“堿”).29、NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng).用平衡搬動(dòng)原理說(shuō)明NaHSO3能和強(qiáng)堿溶

5、液反應(yīng)的原因:_.答案:(二)24、0、04mol/(L?min)25、SO2的催化氧化是放熱反應(yīng),溫度越高,K值越小,5min時(shí)c容器中SO2轉(zhuǎn)變率高于b容器,因此b容器中的SO2還能夠連續(xù)轉(zhuǎn)變.26、圖略.2-27、SO3+SO2+H2O2HSO328、;酸-+-+與強(qiáng)堿29、NaHSO3溶液中HSO3發(fā)生電離:HSO3H+SO3,電離出的H-溶液中的OH發(fā)生反應(yīng),其濃度降低,平衡正向搬動(dòng),使反應(yīng)能連續(xù)進(jìn)行.【2018年上海閔行區(qū)二模】20恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148、9kJ.表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B

6、若生成2mol液態(tài)水,則放出的熱量大于148、9kJC當(dāng)v正(HF)2v逆(H2O)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大答案:D2018年上海閔行區(qū)二模節(jié)選】(一)(本題共15分)羰基硫(COS)可作為熏蒸劑,分子結(jié)構(gòu)與CO2相似.回答以下問(wèn)題:24已知逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化以下列圖,則t0時(shí)改變的條件可能是_或_.25該反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,高升溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是_(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),平衡常數(shù)K將_(填“增大”、“減小”或“不變”);若在反應(yīng)系統(tǒng)中通入必然量SO2(g),判斷平衡搬動(dòng)的方向并講解原因._答案:24、(4分)加入催化劑

7、;減小容器體積(增大壓強(qiáng))25、(4分)放,減??;向左搬動(dòng),由于SO2與H2S反應(yīng),使c(H2S)降低,因此向左搬動(dòng).【2018年上海閔行區(qū)二模節(jié)選】(二)(本題共15分)聯(lián)氨(N2H4)擁有較強(qiáng)的還原性.工業(yè)上用過(guò)分氨氣和NaClO溶液來(lái)制備.28制取NaClO所用的原料是_、_.講解氨氣過(guò)分的原因_.常溫下,向10mLpH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水.加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如右圖所示.29a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)10-7mol/L(填、或);用平衡搬動(dòng)原理講解b點(diǎn)溶液呈酸性的原因_.30比較c點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是.答案:29(4分)+-使水的(2分);NH4

8、水解結(jié)合水電離出的OH,2+-,溶液中c(H+-因此溶電離平衡HOH+OH向正方向搬動(dòng))c(OH),液呈酸性.+-+-30(2分)c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)4【2018年上海奉賢區(qū)二模】16、已知2SO(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJmol-1(Q0).以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、相同條件下,2molSO(g)和1molO2(g)所擁有的能量小于2molSO3(g)所擁有的能量B、將2molSO(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)可放出的熱量為QkJC、增大壓強(qiáng)或高升溫度,該平衡都向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)D、若充分反應(yīng)后放熱QkJ,則此過(guò)程中有2molSO(g)被氧化答案:D【201

9、8年上海奉賢區(qū)二?!浚ǘ?15分)對(duì)大氣污染物NOx進(jìn)行研究擁有重要環(huán)保意義25、已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g).O2(g)2NO(g)Q若1、0mol空氣含0、80molN2和0、20molO2,1300oC時(shí)在10、0L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過(guò)5s反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO為0、02mol/L.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率(N2).汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是:.右圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng)2NO(g)2CO(g)2CO(g)N2(g)中,NO的濃度c(NO)在不相同溫度(T)下隨時(shí)間(t)的變化曲線.該平衡的正向反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

10、.27、為了減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染,可采用的措施_(任寫一個(gè)).另一方面,氮的好多化合物為我們?nèi)祟惿顜?lái)便利.28、氨水是一種很好的氮肥,常溫下測(cè)定0、1mol/L氨水溶液,其PH值小于13,其原因是(用電離方程式講解);常有氮肥種類有_(列舉兩個(gè)).29、硝酸銨易溶于水,其水溶液呈_(填“酸性”、“堿性”、或“中性”),原因是_用(離子方程式表示).答案:(二)本題15分25、2、0 x10-3mol/(L、S)正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),溫度高升反應(yīng)速率增大(1分),同時(shí)平衡向右搬動(dòng)(1分),使單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量增大.26、放熱反應(yīng)27、改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒方式,以便汽油能完好燃燒或使用催化、

11、凈化妝置,使有害氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)害氣體或使用無(wú)鉛汽油,禁止含鉛類物質(zhì)排放或綠色出行(合理即給分)1分28、NH3H2ONH+-銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、有機(jī)氮肥4+OH(任意兩個(gè)即可)寫對(duì)一個(gè)給1分共2分+H2ONH+29、酸性NH43H2O+H【2018年上海崇明區(qū)二?!浚ㄒ唬ū绢}共15分)X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系以以下列圖所示.21M元素的原子核外有種能量不相同的電子,有個(gè)未成對(duì)電子;Z元素在元素周期表中的地址是第周期族.22N、R、X式是三種元素的原子可構(gòu)成一種強(qiáng)堿性物質(zhì),該物質(zhì)的電子;Y元素的氧化物是制造光纖的主要資料,該氧化物是晶體(填晶體種

12、類).某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應(yīng)為:2MN(g)+N2(g)?2MN3(g)+Q(Q0)23該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K使K值變大,可采用的措施是;欲.24該反應(yīng)達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍,則平衡.搬動(dòng)”、“逆向搬動(dòng)”或“不搬動(dòng)”)答案:(一)(本題共15分)215(1分)2(1分)二(1分)A,若使得容器的體積(選填“正向(1分)22(2分)原子(2分)3222232222(2分)降23SO/SOO或MN/MNN溫(2分)24逆向搬動(dòng)(3分)2018年上海青浦區(qū)二?!?4、右圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,

13、由此推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)BA、B必然都是氣體CD必然不是氣體DC可能是氣體答案:B【2018年上海青浦區(qū)二模】(一)本題共16分研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的辦理?yè)碛兄匾饬x.I、利用反應(yīng):6NO2+8NH3催化劑7N2+12H2O辦理NO2.II、必然條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q0).、CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H(g)CH3OH(g).21、硫離子最外層電子的電子排布式為_,氨氣分子的電子式為_,氨氣分子屬于_分子(填“極性”也許“非極性”).22C、O、S、N這四種元素中屬于同

14、周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的序次為_,能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是()a、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)23、對(duì)于I中的反應(yīng),120時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1、2mol,則010min時(shí),平均反應(yīng)速率(NO2)=_.24、對(duì)于II中的反應(yīng),將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng),以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a、系統(tǒng)壓強(qiáng)保持不變b、NO2濃度保持不變c、NO2和SO3的體積比保持不變d、混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變25、請(qǐng)寫出II中反應(yīng)的

15、平衡常數(shù)表達(dá)式K=_若是II中反應(yīng)的平衡常數(shù)a、必然向正反應(yīng)方向搬動(dòng)K值變大,該反應(yīng)_b、平衡搬動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先減小后增大c、必然向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)d、平衡搬動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減小26對(duì)于III中的反應(yīng),CO在不相同溫度下的平衡轉(zhuǎn)變率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖示.實(shí)質(zhì)生產(chǎn)條件控制在250、1、3104kPa左右,簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的原因:_.答案:(一)本題共16分21、3s23p6(1分);(1分);極性(1分)22、ONC(1分);D(2分)230、015mol/(Lmin)(3分)24bc(2分)25SO3NO/NO2SO2(1分);a(2分)26在1、3104kPa下,CO的轉(zhuǎn)變率已經(jīng)很高,

16、若是增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)變率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失.(2分)【2018年上海普陀區(qū)二?!浚ǘū绢}共16分)捕集CO2的技術(shù)對(duì)解決全球溫室效應(yīng)意義重要.目前國(guó)際空間站辦理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,涉及的化學(xué)反應(yīng)以下:RuCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q0)完成以下填空:25、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為.若是改變某種條件,平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng),則平衡常數(shù)(填寫編號(hào)).a、必然增大b、必然減小c、可能增大d、可能減小e、可能不變26、為了提高CO2的捕獲百分率,可采用的措施是_.(任寫一條)27、向2L某密閉容器充入1molCO2和4molH2,必然

17、條件下發(fā)生上述反應(yīng).5min末測(cè)得氣體的物質(zhì)的量減少了20%,則05min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_.CO2還可應(yīng)用于純堿工業(yè).工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程中,向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO的生產(chǎn)環(huán)節(jié)又被稱為“碳酸化”.228、碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是.碳酸化過(guò)程中,溶液中c(CO32-)的變化情況為.29、碳酸化后過(guò)濾,留在濾液中的陽(yáng)離子主要有(填寫化學(xué)式).簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Cl-離子的實(shí)驗(yàn)操作.2答案:(二)25、K=CH4H2O4;ceCO2H226、增大壓強(qiáng)等,合理即可27、0、05mol/(Lmin)28、有晶體析出;先增大,后減小+29、NH4;取樣,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,有白色

18、積淀生成,則濾液中含Cl-,反之則不含.2018年上海浦東新區(qū)二模】18、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重要打破,相關(guān)合成氨的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、升溫能提高氫氣的轉(zhuǎn)變率B、采用2050MPa能提高催化劑的效率C、使用催化劑能提高NH3的百分含量D、循環(huán)使用未反應(yīng)的N2和H2能節(jié)約成本答案:D【2018年上海浦東新區(qū)二模節(jié)選】28、有機(jī)化工中會(huì)利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q0)來(lái)產(chǎn)生氯氣.向5L的密閉容器中加入0、5molHCl與0、2molO2,在必然條件下發(fā)生反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量與時(shí)間t的關(guān)系如圖中OA段所示,08min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率為

19、_.t0時(shí)刻改變某一條件,Cl2的物質(zhì)的量變化曲線如圖中AB段所示,則t0時(shí)改變的條件必然是_.a、降低溫度b、增大壓強(qiáng)c、加入HCl答案:280、005mol/(Lmin);c.【2018年上海靜安區(qū)二?!?、將已除掉氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系以以下列圖所示,其中影響AB段速率的主要因素是()AH+的濃度C溶液的溫度BDCl的濃度系統(tǒng)的壓強(qiáng)答案:C2018年上海靜安區(qū)二?!浚ㄒ唬ū绢}共15分)人類能夠有效利用氮?dú)獾闹饕纷邮呛铣砂?生產(chǎn)化學(xué)肥料等.完成以下填空:21、氮原子核外電子排布式為,其最外層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子;氮?dú)獾碾娮邮綖?;氨?/p>

20、分子的空間構(gòu)型是.22、工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸取含有大量N2的高爐氣系統(tǒng)中的CO,從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分別,反應(yīng)的化學(xué)方程式以下:CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2CO(aq)+Q(Q0)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=;欲使K值變大,可采用的措施是.吸取CO后的溶液經(jīng)過(guò)合適辦理又能夠重新生成醋酸亞銅氨,可采用的合適辦理措施有(選填序號(hào)).a、合適高升溫度b、合適降低溫度c、增大壓強(qiáng)d、減小壓強(qiáng)23、除掉NH3對(duì)水體污染的重要方法是在必然條件下向水體中加入適量NaOH,這樣能使NH3的脫除率增大,試用平衡搬動(dòng)原理講解其原因_.為實(shí)現(xiàn)CO2減排,合成

21、氨工廠采用苯菲爾法脫碳.該方法是用碳酸鉀溶液為吸取劑捕集混雜氣中的CO2獲取富液,再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2,正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98、5%以上.24、某研究小組用200mL1、5mol/LK2CO3溶液吸取了3、36L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)情況)形成富液,碳酸鉀溶液吸取CO2的離子反應(yīng)方程式為,該富液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式),各離子的濃度關(guān)系正確的是.+2ac(K)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)33+c(CO32)+4b3c(K)=4c(HCO3)+4c(H2CO3)+)c(CO32+cc(K)c(OH)c(HCO3)c(H)答案:(一)(本題共15分)

22、211s22s22p3,5,三角錐型(各1分,共4分);22c(CH3COOCu(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)(1分),降低溫度(1分),ad(2分);23氨氣在水中存在以下平衡:NH3+H2ONH3?H2O+NH4+OH,當(dāng)加入)濃度增大,平衡逆向搬動(dòng),故有利于氨的脫除.(2NaOH后,c(OH分)2(2分),KHCO和KCO(1分),ab24CO+CO+HO2HCO3223323(2分)2018年上海金山區(qū)二?!?9以下列圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的表示圖,t1時(shí)刻改變的外界條件是()A高升溫度B增

23、大壓強(qiáng)C增大反應(yīng)物濃度D加入催化劑答案:C2018年上海嘉定區(qū)二?!?4在合成氨生產(chǎn)中,以下措施正確且能用勒沙特列原理講解的是()A使用催化劑后,反應(yīng)迅速達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)溫度控制在500左右C反應(yīng)宜在高壓下進(jìn)行D平衡混雜氣用水吸取后,節(jié)余氣體循環(huán)利用答案:C【2018年上海金山區(qū)二?!浚ǘū绢}共15分)必然條件下,在體積為5L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)2H(g)CH3OH(g)依照題意完成以下各題:26反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K_,高升溫度,K27在500,值從反應(yīng)開始到平衡(填“增大”、“減小”或“不變”).,氫氣的平均反應(yīng)速

24、率v(H2)_28在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的系統(tǒng)體積壓縮到原來(lái)的1/2,以下相關(guān)該系統(tǒng)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_a、氫氣的濃度減少b、正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快c、甲醇的物質(zhì)的量增加d、重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大29據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,該反應(yīng)所用催化劑的目的是_.Cu2OCO2CuCO2若原反應(yīng)系統(tǒng)中含少量CO2_(填“有利于”“不利于”)保持催化劑Cu2O的量不變.請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)Cu2OCO2CuCO2電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_,標(biāo)準(zhǔn)情況下2、24LCO參加反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為_個(gè).答案:(二)本題共15分26Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)

25、(2分)減?。?分)272nB/5tBmol(Lmin)1(3分)28bc(2分)29(6分)加快反應(yīng)速度,縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,(1分)“有利于”(1分)Cu2OCO2CuCO2(2分)0、2NA(2分)2018年上海黃埔區(qū)二?!浚ǘū绢}共15分)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化以下列圖:完成以下填空:27、該反應(yīng)是_反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_.28、在恒溫恒容條件下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依照是_.(用文字表示)29、若在系統(tǒng)中加入合適的催化劑,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_,反應(yīng)的熱效應(yīng)_(均選填“增大”、“減小”或“不變”

26、).30、達(dá)到平衡時(shí),改變一個(gè)條件,化學(xué)平衡常數(shù)不變,A的轉(zhuǎn)變率增大,則該條件是_.31、FeCl3固體溶于蒸餾水常會(huì)出現(xiàn)渾濁,得不到澄清的氯化鐵溶液,其原因是_,若是要獲取澄清的氯化鐵溶液,可采用的措施是_.答案:(二)27、放熱;CDAB28、混雜氣體中各組分的濃度不再發(fā)生變化、各物質(zhì)的正逆速率相等等合理即可29、增大;不變30、增加B的濃度或移走產(chǎn)物等合理即可31、Fe3+易水解生成Fe(OH)3以致溶液渾濁;向溶液中滴加合適的稀鹽酸【2018年上海虹口區(qū)二?!?1在恒溫、恒容條件下,能說(shuō)明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A氣體的壓強(qiáng)保持不變Bv(H)正=

27、2v(HI)逆2C氣體的密度保持不變D氣體的顏色保持不變答案:D2018年上海虹口區(qū)二?!?2以下生活、生產(chǎn)相關(guān)表達(dá)中,不能夠用勒沙特列原理講解的是()A工業(yè)制硫酸過(guò)程中,通入過(guò)分的氧氣B熱的純堿溶液去油污收效更好C工業(yè)制氯化氫時(shí),通入過(guò)分的氫氣D銨態(tài)氮肥與草木灰不能夠混雜使用答案:C【2018年上海虹口區(qū)二模】(二)本題共14分肼(N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料.工業(yè)上先合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q0),再進(jìn)一步制備肼.完成以下填空:26合成氨需要選擇合適的催化劑,分別采用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn),所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同):則生產(chǎn)中合適選擇的催化劑

28、是_(填“A”或“B”或“C”),原因是:_.27必然條件下,對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變時(shí),若同時(shí)壓縮容器的體積和高升溫度達(dá)新平衡后,與原平衡對(duì)照,請(qǐng)將相關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”):反應(yīng)速率平衡常數(shù)K氨的體積分?jǐn)?shù)變化情況28肼可作為火箭燃料,4gN2H4(g)在NO2氣體中燃燒生成氮?dú)馄胶蛻B(tài)水,放出71kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_.上述反應(yīng)中,氧化劑是_(寫化學(xué)式),每1molN2H4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子_mol.答案:(二)本題共14分26A(1分);催化效率高,且活性溫度低,低溫有利于平衡正向搬動(dòng)(2分,合理即可)27增大(2分)、減?。?分)、無(wú)法確定(2分)282NH(g)+2NO2(g)3N(g)+4HO(g)+1136kJ(2分)422NO2(1分)4mol(2分)【2018年上海寶山區(qū)二模】(一)本題共15分海洋是資源的寶庫(kù).占地球上儲(chǔ)量99%的溴分步在海洋中,我國(guó)目前是從食鹽化工的尾料中提取溴,反應(yīng)原理是:Cl2+2Br-2Cl-+Br2.21、氯原子最外層電子軌道表示式是_,氯氣屬于_分子(填寫“極性”或“非極性”).22、已知溴水中存在以下化學(xué)平衡:Br2+H2OH+Br-+HBr

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