山西省長治市潞安礦務(wù)局中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長治市潞安礦務(wù)局中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組元素中，屬于同一周期的是 AF、Cl、Br BNa、Mg、Al CSi、P、S DO、F、Cl參考答案：BC2. 下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是 （ ）A碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸 B由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深C高壓比常壓有利于合成氨的反應(yīng) D用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好參考答案：B3. 下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是 A B C D 參考答案：A略4. 兩份體積相同的某植物

2、營養(yǎng)液，其配方分別如下：含量 成分編號KClK2SO4ZnSO403 mol02 mol01 mol01 mol03 mol注：“”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。則倆份營養(yǎng)液的成分（ ）A. K+物質(zhì)的量相同 B. Cl-物質(zhì)的量相同 C. 完全相同 D. SO42-物質(zhì)的量不同參考答案：略5. 現(xiàn)有VL05mol?L1鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是A. 加熱濃縮到原來體積的一半B. 加入15mol?L1的鹽酸VLC. 加入20mol?L1的鹽酸05VL，再稀釋至15VLD. 通入112L氯化氫氣體參考答案：C【詳解】A. 加熱濃縮時HCl揮發(fā)，加熱濃縮到原來體積的一半，溶液濃度小

3、于原來的2倍，故A錯誤；B. 溶液的體積不具有加和性，無法求出混合后溶液的體積，故B錯誤；C.混合后溶液中HCl為： 0.5mol/LVL+2mol/L0.5VL=1.5Vmol，混合后HCl的濃度為：1.5Vmol/15VL=1mol/L，故C正確；D. 通入112L氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯誤；故選C。6. 人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料 B發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C太陽能電池可將太陽

4、能轉(zhuǎn)化為電能D目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D7. 下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是 A、氘（D）、氚（T） B、O2、O3 C、金剛石、石墨 D、H2O、D2O參考答案：A略8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A. 三氯化鐵溶液中： K+、H+、SO42、SCNB. 次氯酸鈉溶液中： Fe2+、K+、I、OHC. 使酚酞試液變紅的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH參考答案：D【詳解】A.三氯化鐵溶液中，F(xiàn)e3+會與SCN反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物，不能大量共存，故A不符合題意；B.次氯酸鈉

5、具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+和I，且Fe2+和OH還能反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合題意；C.使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，NH4+能與OH-反應(yīng)，故不能大量共存，故C不符合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能是堿溶液，這四種離子在酸溶液中不能共存，但在堿溶液中可以共存，故屬于可能大量共存，故D符合題意。故選D?！军c(diǎn)睛】解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反

6、應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。9. 下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（）A相同濃度溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率：NaHCO3Na2CO3D熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3參考答案：C【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)【分析】ACO32以第一步水解為主；BNa2CO3比NaHCO3易溶于水；C相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解【解答】解：A.CO32以第一步水解為主，則Na2CO3

7、溶液的堿性較強(qiáng)，故A正確；B在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；DNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故選C10. 下列化學(xué)用語中，不正確的是（）ACO2的電子式：B乙炔分子的結(jié)構(gòu)式HCCHCH2O分子的比例模型 DCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化

8、學(xué)符號及名稱的綜合【分析】A二氧化碳為共價化合物，分子中含有兩個碳氧雙鍵，C、O原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B乙炔分子為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有2個碳?xì)滏I和1個碳碳三鍵；C水分子中含有2個OH鍵，氧原子的原子半徑大于氫原子；D氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解答】解：ACO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為 ，故A錯誤；B乙炔分子中含有1個碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)式為：HCCH，故B正確；CH2O分子為V型，氧原子的相對體積大于氫原子，其比例模型為：，故C正確；D氯離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

9、，故D正確；故選A【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見還需要的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力11. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示下列說法不正確的是（）AX、Y都存在同素異形現(xiàn)象B工業(yè)上常用W的氧化物為原料制取單質(zhì)WCZ和Y形成的化合物中只存在離子鍵D常溫下單質(zhì)W不能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液參考答案：C12. 下列離子組合中，能大量共存的是A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-C. Na+、K+、SO42-、

10、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C【分析】離子共存要根據(jù)離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)來綜合判斷?！驹斀狻緼. Cu2+、Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，A錯誤；C. Na+、K+、SO42-、Cl-之間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，H+與CO32-反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，D錯誤。答案為C。13. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉參考答案：C略14

11、. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A. 氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng) B. 高溫條件下碳粉與氧化銅的反應(yīng)C. 高溫煅燒石灰石 D. 晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)參考答案：B略15. 已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,對下列反應(yīng)：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ/molH2SO4(濃)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)HQ2 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) HQ3 kJ/mol上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行

12、，則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是()AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1Q2Q3 DQ2Q3Q1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 右下圖是實(shí)驗(yàn)室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。往試管中加入一小塊銅片，再加入35mL 濃硫酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管的溶液中。若試管中的溶液是石蕊試液，反應(yīng)一段時間后，試管中看到的現(xiàn)象是_，表明生成的SO2氣體水溶液具有_性，SO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。若試管中的溶液是品紅試液，反應(yīng)一段時間后，看到的現(xiàn)象是_，說明SO2具有_性。反應(yīng)充分后，取下試管并在酒精燈上加熱，看到的現(xiàn)象

13、是_實(shí)驗(yàn)過程中，試管管口塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花，作用是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： _。參考答案：導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液變紅；酸；SO2+H2OH2SO3；導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液紅逐漸褪去；漂白；溶液逐漸變紅；吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；SO2+2NaOHH2O +Na2SO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊

14、試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫條件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對）（3）Na2O (1分) 2Na

15、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過