山西省長治市赤石橋中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、山西省長治市赤石橋中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)，A（s）+2B（g）2C（g）H0在一定條件下達到平衡，若升高溫度則達平衡后混合氣體的A平均相對分子質(zhì)量增大 B平均相對分子質(zhì)量減小 C密度減小 D 氣體壓強增大參考答案：A試題解析: A、反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向進行，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡正向移動，氣體質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故A正確，B錯誤；C、密度等于質(zhì)量除以體積，容器體積固定，升溫平衡正向進行，平衡移動氣體質(zhì)量增

2、大，密度增大，故C錯誤；D、氣體的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)前后氣體的總量不變，壓強不變，D錯誤.2. 根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是:A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比參考答案：A3. （11分）元素周期表有多種形式，下表是一種三角形元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上表中所列的七種元素中，其最高價氧化物的水化物呈弱酸性的是 （填元素符號）；其氫化物分子構(gòu)型呈三角錐形的是 （填分子式）。（2）A元素和B元素形成的化合物

3、能與另一含A元素的化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)既是化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）已知BA2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為BA3，1molBA2完全反應(yīng)，放出98.3KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（4）用鉑電板電解由鉀和D兩元素組成的化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的常用試紙是： 。電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液充分混合、反應(yīng)的離子方程式： 。（5）科學(xué)家曾預(yù)言可合成C（R3）4，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過KR3與RC-CD3反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)。下列說法正確的是（填字母） 。A、該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)B、C（R3）4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)C、化合物C

4、（R3）4的熔點很高D、C（R3）4分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為C（R3）4C+6R2參考答案：(11分) (1) C NH3(2) SO2 + H2O2 = H2SO4(3) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); H = 196.6 KJmol1(4) 濕潤淀粉碘化鉀試紙 Cl2 + 2OH=Cl+ ClO + H2O(5) A、B、D略4. 已知某溶液中只存在、H+、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：下列說法正確的是A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中C若正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可

5、能成立參考答案：B略5. 某高分子化合物是制造彩電熒光屏的原料之一，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)該高分子化合物的說法不正確的是A不易溶于水 B可以發(fā)生酯化反應(yīng)C可以發(fā)生加成反應(yīng) D水解后能得到分子式為C9H8O2的產(chǎn)物參考答案：B略6. 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列說法正確的是A該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C當 0.l mol Zn 完全溶解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02l022D電

6、池正極反應(yīng)式為：2MnO2 + 2e- 2H2O = 2MnO(OH)十2OH- 參考答案：D7. 依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實驗項目實驗現(xiàn)象FeCl3溶液中加入維生素C溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生A維生素C具有還原性BFeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D銅銹中含有碳酸根參考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2)，說明Fe3作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，B

7、正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2而不是H2，C項錯誤、D項正確。8. 下列離子方程式正確的是 A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2： B.雙氧水中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 =2Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O參考答案：B略9. （不定項）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié) 論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該

8、食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1mol?L1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀KspCu（OH）2KspMg（OH）2參考答案：BD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A淀粉遇碘單質(zhì)變藍；BKI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；C蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析；D白

9、色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動【解答】解：A淀粉遇碘單質(zhì)變藍，實驗操作不生成碘，則不能檢驗該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯誤；BKI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性大于I2，故B正確；C蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析，均有沉淀生成，故C錯誤；D白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動，則KspCu（OH）2KspMg（OH）2，故D正確；故選BD10. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是

10、OH的性質(zhì),設(shè)計了如下方案，其中不可行的是（）A取KOH、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色B取NaCl、Na2SO4溶液分別與酚酞試液作用，觀察溶液顏色C向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 molL1NaOH溶液中,逐滴加入25.0mL0.10 molL1 的鹽酸，觀察溶液顏色變化D向滴有酚酞的25.0mL 0.10 molL1鹽酸中，逐滴加入20.0mL 0.10 molL1的NaOH溶液，觀察溶液顏色變化參考答案：答案：D11. 2009年11月25日，我國提出控制溫室氣體排放的措施和近期指標，旨在 “善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列不符合這一主題的是A發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，構(gòu)建資源節(jié)

11、約型社會B加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表，減少污染C減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D采用“綠色化學(xué)”工藝，建立環(huán)境友好型化工體系參考答案：B略12. 以氫氧化鉀溶液、氫氣、氧氣組成的燃料電池，電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是 A當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成B電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2C電解后，電解池中c(Na2SO4)不變，溶液中有晶體析出D電解后，燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：D13. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )A. CO

12、2HCl：飽和碳酸鈉溶液 B. CO2SO2：用酸性KMnO4溶液C. Cl2HCl：用飽和的NaCl溶液 D.NONO2： 用水參考答案：A略14. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（ ） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C 裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2（分解反應(yīng)）、CaO+SO2CaSO3（化合反應(yīng)）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。15. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是 A常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2 B堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C

13、酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質(zhì)量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預(yù)測水泥的強度。為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：步驟1：熔樣：準確稱取03000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2000g 無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL

14、稀鹽酸和3滴稀硝酸。步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。步驟6：滴定：用01000 molL1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用 去KMnO4溶液13000mL。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2+8H2O（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式： ；（2）已知室溫下

15、Al（OH）3的Ksp=101033，欲使溶液中c（Al3+）l0 xl06molL-1，pH ； （3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 金屬釩（V）在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。以下是測定礦石中釩的含量的兩個反應(yīng)：1、用稀硫酸溶解五氧化二釩，得到（VO2）2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。2、用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（ ）VO2+ +（ ）H2C2

16、O4 +（ ） （ ）VO2+ + ( )CO2+ ( ) 3、當收集到標準狀況下氣體112毫升時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 。4、甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？，乙同學(xué)認為：要回答這個問題還得知道 。AVO2+ 和HCl氧化性相對強弱 BVO2+ 和Cl2氧化性相對強弱 C上述均不正確參考答案：1、 V2O5 + H2SO4 (VO2)2 SO4 + H2O ；該反應(yīng) 是 氧化還原反應(yīng)。2、 3、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 3.011021 或0.005NA 。4、 B 略18. (15分)燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣

17、中硫的回收。2CO(g)+SO2(g) 2CO2 (g)十S（1） H（1）已知：2CO(g)十O2 (g)=2 CO2 (g) H1=566 kJ/mol S（1）+O2(g)= SO2(g) H2=296 kJ/mol，則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S（1） H=_ kJ/mol；（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_。在溫度和容積不變時，下列說法正確的是_(填字母序號)。A容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C當n(CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D其他條件不變，使用不同催

18、化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_；(填字母序號)。A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將1 mol SO2氣體通入1L2 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_；（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池。CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。該電池負極的電極反應(yīng)式為_；總反應(yīng)式為_參考答案：（1）-270；（2）；AD；（3）CD；（4）c(Na+)(SO32

19、-)c(OH-)c(HSO3-)c (H+)；（5） CO-2e-+O2-=CO2；2CO+O2=2CO2； 19. 某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式： 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式： （2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2+2H2OAl（OH）3+OH“浸取”時應(yīng)保持溶液呈 性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是 （3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是