山西省長(zhǎng)治市黃家川中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市黃家川中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列小實(shí)驗(yàn)不能成功的是( )A用活性炭將硬水軟化 B用紫卷心菜自制酸堿指示劑C用食醋制無(wú)殼雞蛋 D用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維參考答案：A試題分析：A用活性炭具有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，但是不能將硬水軟化，錯(cuò)誤；B紫卷心菜含有的物質(zhì)遇到酸、堿等不同物質(zhì)會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，因此可制取酸堿指示劑，正確；C由于酸性：醋酸碳酸，所以食醋可以與雞蛋殼的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榭扇苄缘拇姿徕}，使雞蛋變?yōu)闊o(wú)殼雞蛋，正確；D

2、棉纖維灼燒有燒焦棉花的氣味，而羊毛纖維灼燒有燒焦羽毛的氣味，二者氣味不同，所以可以用灼燒的方法鑒別，正確。2. 下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D. 對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺參考答案：B勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。A、加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化

3、銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；B、因?yàn)榇呋瘎┎挥绊懟瘜W(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，正確；C、用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應(yīng)原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；D、通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動(dòng)，能夠用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理，即勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。3. 下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化

4、鈉溶液反應(yīng)的是A. Fe2O3 B. MgO C. Al2O3 D. CuO 參考答案：C略4. A、B兩種元素能形成AB2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是 A11和8 B12和17 C11和16 D8和12參考答案：B略5. 關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是 （ ） A元素周期表有8個(gè)主族B元素周期表有7個(gè)周期 C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金屬元素參考答案：B6. 國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.第15列元素的最高價(jià)氧化物為R

5、2O5 B、第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素C、第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 D、第16、17列元素都是非金屬元素參考答案：D略7. X、Y、Z均為短周期主族元素，已知它們的原子序數(shù)的關(guān)系為X+Z=2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 若X是Na，則Z的最高價(jià)一定為偶數(shù)B. 若X是O，則YX一定是離子化合物C. 若Y是O，則非金屬性ZYXD. 若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素參考答案：BAX是Na，則Z可為Cl，最高價(jià)是奇數(shù)，故A錯(cuò)誤；BX是O，因?yàn)镺原子序數(shù)是8，偶數(shù)，則Z只能是S，Y的原子序數(shù)為2=12，Y是Mg，MgO是離子化合物，故B正確；C

6、Y是O，則X+Z=16，只有Z為N，X為F滿足，非金屬性：FON，即：XYZ，故C錯(cuò)誤；DY是Na，則X+Z=22，Z可為N，Y為P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22滿足前述條件，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系判斷元素的種類是解答該題的關(guān)鍵，原子序數(shù)X+Z=2Y，則X和Z的原子序數(shù)只能同時(shí)為奇數(shù)或者同時(shí)為偶數(shù)，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答該題。8. 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是 ACu2 BFe2 CFe3 DH參考答

7、案：略9. 下列不是海水淡化方法的是A. 蒸餾法B. 電滲析法C. 離子交換法D. 萃取法參考答案：D試題分析：A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來(lái)，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到淡化海水的目的，B正確；C、通過(guò)離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯(cuò)誤。答案選D。10. 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是

8、其質(zhì)量數(shù)A BC D參考答案：C解：元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯(cuò)誤；互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故錯(cuò)誤；分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對(duì)象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素

9、不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤；某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故錯(cuò)誤所以不正確故選C11. 下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ） A、蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā) B、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾C、萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A略12. 下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：HFHClHBr 原子半徑：NaSO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 還原性：S2O2FA. B. C. D. 參考答案：C試題分析：因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：

10、FClBr，所以HFHClHBr，正確；同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，NaS，O在Na和S的上一周期，半徑最小，正確；元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClSP，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，錯(cuò)誤；因元素單質(zhì)氧化性越強(qiáng)離子還原性越弱，單質(zhì)氧化性：F2O2S，所以還原性：S2O2F，正確。2.1 g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加 ()A2.1 gB3.6 gC7.2 gD無(wú)法確定參考答案：A解析：2COO2 2CO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

11、，2H2O2 2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2。將疊加得：Na2O2CO=Na2CO3，將疊加得：Na2O2H2=2NaOH。綜合分析知，增加的質(zhì)量為CO和H2的質(zhì)量和。14. 一定溫度和壓強(qiáng)下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.021023 個(gè)分子,這些分子由1.204 1024個(gè)原子構(gòu)成,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )A. 該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積是 22.4 LC. 該氣體分子為雙原子分子D. 若在該條件下O2為氣態(tài),則此時(shí)1 mol O2的體積為30 L參考答案：AA項(xiàng)，氣體分子物質(zhì)的量為6.021023（6.021023mol-1

12、）=1mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，該溫度和壓強(qiáng)下1mol氣體的體積為30L，該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積為22.4L，正確；C項(xiàng)，分子中所含原子物質(zhì)的量為1.2041024（6.021023mol-1）=2mol，該氣體分子為雙原子分子，正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，若在該條件下O2為氣態(tài)，則此時(shí)1molO2的體積為30L，正確；答案選A。15. 某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法: 粗鹽和酸雨都是混合物；CO 和CO2都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；Na2O2 和CaO 都是堿性氧化

13、物；.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；NaCl 和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說(shuō)法正確的是A. B. C. D. 參考答案：B粗鹽和酸雨都是混合物，正確；CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；鹽酸屬于混合物，錯(cuò)誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯(cuò)誤；鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl，正確。上述說(shuō)法正確的是，對(duì)比選項(xiàng)答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）為探究CO2與過(guò)量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

14、，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 甲乙 丙（1）請(qǐng)寫出CO2與過(guò)量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）選擇任意一種實(shí)驗(yàn)裝置，簡(jiǎn)述預(yù)計(jì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。你選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因 。（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中，有一個(gè)方案在實(shí)際操作中可行性和安全性存在問(wèn)題，該方案是。（填甲、乙或丙）（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物中含有Na2CO3。（簡(jiǎn)述所用試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。） 參考答案：（1）CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O （2分）（2）甲 現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)的液面下降

15、原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，液體被壓入試管中 選 乙 現(xiàn)象：氣球脹大。 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓使氣球脹大選 丙 現(xiàn)象：燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中。 原因：二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，大氣壓將液體壓入錐形瓶（現(xiàn)象和原因各2分）（3）甲 （2分）（4）取少量試液于試管中，滴加氯化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，可證明有Na2CO3存在。（其他合理的答案均可）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）1、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算：（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42的物質(zhì)的量

16、濃度為_。（2）3.011023個(gè)CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_L，它與_g CO含有相同的氧原子數(shù)。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為_g。2、將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（2）該反應(yīng)中氧化劑是_，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_。（3）當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_。（4）當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。參考答案：1、(1)m/18V molL-1 (2)11.

17、2 28 (3)16 2、 (1) (2)FeCl3 Cu (3)12.8g (4)NA【分析】1、根據(jù)nm/M、nV/Vm、NnNA、cn/V分析計(jì)算；2、（1）化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)方程式和轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)計(jì)算；（4）根據(jù)方程式來(lái)計(jì)算?！驹斀狻?、（1）V LAl2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，鋁離子的物質(zhì)的量是 ，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是 ，則SO42的物質(zhì)的量濃度為 。（2）3.011023個(gè)CO2的物質(zhì)

18、的量是0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.5mol22.4L/mol11.2L。含有1mol氧原子，則相應(yīng)CO的物質(zhì)的量是1mol，即它與28gCO含有相同的氧原子數(shù)。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y1、28x+32y30，解得xy0.5，則其中氧氣的質(zhì)量為16g。2、（1）化合價(jià)升高元素是Cu，失電子，化合價(jià)降低元素是Fe，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為 ；（2）化合價(jià)降低元素Fe元素所在的反應(yīng)物FeCl3是氧化劑，化合價(jià)升高元素Cu

19、所在的反應(yīng)物是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu；（3）根據(jù)方程式當(dāng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是1mol，當(dāng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol64g/mol=12.8g；（4）鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子，則當(dāng)有1 mol FeCl3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。18. （8分）某同學(xué)取三份鋅粒，放入三只燒杯中，然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL，丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液，若反應(yīng)終止時(shí)，生成的氣體一樣多，且鋅粒沒(méi)有剩余。 （1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲 乙 丙（填“”、“”、“=”，下同）。 （2）反應(yīng)速率，甲 乙，原因是 。 （3）反應(yīng)完畢所需時(shí)間：乙 丙，原因是 。參考答案：（1）=（1分）= （1分）（2）（1分）乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同，但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高，速率更快，消耗時(shí)間短（2分）19. 酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=HClO