山西省陽泉市十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省陽泉市十五中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是A加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放參考答案：C略2. 某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4離子的顏色，而不 是K+離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意

2、義的是 （ ） A將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少 B觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色 C在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng) D在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色退去，表明MnO4為紫紅色參考答案：A略3. （07年全國卷1）室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ） ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合 CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇等體積混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合參考答案：答案：C解析：本題主要是考查酸堿反應(yīng)（混合）的溶液PH計算，一元強(qiáng)酸溶液的C

3、（H+）=10-PH一元強(qiáng)酸溶液的C酸C（H+）=10-PH，一元強(qiáng)堿溶液的C（OH-）=10PH-14，一元弱堿溶液的C堿C（OH-）=10PH-14.發(fā)生完全中和的條件是n(酸)=n(堿),如果反應(yīng)后PH小于7,必然有n(酸)n（堿）.A、D明顯堿過量，B是強(qiáng)酸強(qiáng)堿完全中和，所以只有C是n(酸)n（堿）符合選項。難度：中等，理解知識落點：知識來源于高二化學(xué)第三章電離平衡第二節(jié)水的電離和溶液的PH和第五節(jié)中和滴定有關(guān)計算對教學(xué)的啟示：要求我們在平時的教學(xué)中要重視課本的基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用。4. 已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，下列說法正確的 AX的能量一定高于M BX和Y的總能量一定高于M

4、和N的總能量 CY的能量一定高于N D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B5. 有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是 ：0.1 mo1L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1L-1 CH3COOH溶液 A相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液 溶液 B等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H) c(OH) C加水稀釋溶液，溶液中不變 D25時，向溶液中滴加溶液至pH = 7，溶液中c(CH3COOH) c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)參考答案：C略6. 2014年4月，黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重，相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行

5、水質(zhì)處理，下列說法中錯誤的是( ) A加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法 B加臭氧對水進(jìn)行消毒，利用了臭氧的氧化性 C用細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法 D用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化 參考答案：DA、活性炭的吸附作用屬于物理方法，故A正確；B、利用物質(zhì)的氧化性可以殺菌消毒，故B正確；C、細(xì)菌與酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮屬于生物技術(shù)，故C正確；D、任何化學(xué)變化的同時都伴隨著物理變化，故D錯誤。7. 胡椒酚（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：該化合物屬于芳香烴；分子中至少有7個碳原子處于同一平面；它的部分同分異構(gòu)

6、體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是 A B C D參考答案：C略8. 常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=110-10molL1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ ） ANaHSO4 BA12（SO4）3 CNaOH DHC1參考答案：答案：B9. 利用下列實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置可制取氨氣B用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性參考答案：10. 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充

7、入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6 :5.3B若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) 0參考答案：D略13. 下列離子方程式中正確的是 ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4+H2OB. 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl

8、22H2OC. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 參考答案：D略14. 下列“科學(xué)史話”中得出的結(jié)論不正確的是 A 從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認(rèn)該氣體為氯氣，花了三十多年時間，說明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動。 B由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)最終只會給人類帶來災(zāi)難 C 門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑 D 凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來自于實踐

9、和思考 參考答案：B15. （2010江蘇卷）14在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（molL）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率下列說法正確的是A B C D參考答案：BD本題主要考查的是化學(xué)平衡知識。A項，起始濃度不同，轉(zhuǎn)化率也不同，不成倍數(shù)關(guān)系，B項，實際上為等同平衡，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過程中乙吸收的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出

10、的熱量，故a+b=92.4;C項，通過模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故2p2 p3;D項，a1+b1=1.，而a2 a3,所以a1+ a31.綜上分析可知，本題選BD項。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH約為89，Na2CO3溶液的pH約為1112。溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體M的化學(xué)式是_， X物質(zhì)是_。（2）實驗室進(jìn)行煅燒操作時盛

11、放固體物質(zhì)的實驗儀器是 _，濾液W中主要含有的離子有_。（3）碳酸化中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 _。 （4）操作是_（填寫名稱），操作是 _（選填編號）。a趁熱過濾b冷卻過濾 c蒸餾d灼燒（5）碳酸化調(diào)整pH=8的目的是_，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。參考答案：（1）Al2O3 CO2 （2分）（2）坩堝 Na+、K+、HCO3? （2分）（3）2AlO2? + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32?（產(chǎn)物寫成HCO3不給分）（2分）（4）蒸發(fā) a （2分）（5）碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO3結(jié)晶析出 Na2CO3（2分）略三、綜合題（本題包

12、括3個小題，共30分）17. 以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線： 寫出上述由A制備BDO的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：略18. （12分）據(jù)2004年1月17日網(wǎng)易報道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的O4分子，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu)，是一種高能量分子。(1)下列有關(guān)O4的說法正確的是： AO4分子內(nèi)存在極性共價鍵B合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化CO4與O3、O2都是氧的同素異形體DO4將來可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是

13、在氧分子進(jìn)行下列各種反應(yīng)時生成的：上述反應(yīng)中， （填序號）相當(dāng)于氧分子的氧化； （填序號）相當(dāng)于氧分子的還原。(3)寫出O22的電子式： (4)O2PtF6是一種含有O2+的化合物，請寫出一種含有O2-的氧化物的化學(xué)式：_(5)具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，試配平： 在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。參考答案：（1）C、D （2）； （3）； （4）KO2（其它合理的化學(xué)式也同樣給分）。（5）1、4、4、4、2、1 ； 419. （12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化

14、Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是 。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式 。（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL 4

15、molL-1 HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)0.4molL-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失（2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2分）（3）n(NO)2688mL1000mL?L-1/22.4LmoL-10.12mol 溶液中還有H+，說明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+ 溶液中有n(NO3)200mL4 molL-1