山西省陽泉市程家中學高一化學月考試卷含解析

1、山西省陽泉市程家中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各種混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A. 酒精和水 B. 水和四氯化碳 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油參考答案：B【分析】兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼項、水與酒精混溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤； B項、水和四氯化碳不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離，故B正確；C項、碘易溶于四氯化碳，不分層，不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；D項、汽油和植物油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離

2、，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查混合物的分離，把握物質的溶解性及分液原理為解答的關鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進行分離。2. .某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是 A 該物質一定是鈉的化合物 B 該物質一定含鈉元素 C該物質一定是金屬鈉 D確定該物質一定含鉀元素參考答案：B略3. 新制氯水中含有次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。下列有關說法正確的是A. 次氯酸中氯元素呈 -1 價B. 次氯酸既不是電解質，也不是非電解質C. 新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒D. 往氯水中加入 AgNO3 溶液產生白色沉淀，說明氯水中有 Cl存在參考答案：D【分析】A. 依據化合物

3、中，元素化合價代數和為零進行計算。B. 次氯酸在水溶液中不能完全電離，為弱電解質。C. 新制氯水中次氯酸見光分解。D. 氯氣溶于水，和水反應生成氯化氫和次氯酸。【詳解】A.次氯酸中氫元素為+1價，氧元素為-2價，氯元素呈+1價，A錯誤。B.次氯酸為弱電解質，B錯誤。C.新制氯水長期放置后次氯酸見光分解，最后變?yōu)辂}酸溶液，失去強氧化性，不可用于自來水的消毒，C錯誤。D.氯化銀不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液產生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，D正確。4. 許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（ ） A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁 C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考

4、答案：D略5. 短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序數依次增大， X 的最外層電子數與次外層電子數相等， X、W位于同族。Y 和 Z 的價電子數之和等于 R 和T 的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽 Z2TY3 和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 簡單離子的半徑：r（Y）r（Z）r（W）B. 氣 態(tài) 氫 化 物 的 熱 穩(wěn) 定 性 ：TYC. 工業(yè)上電解R 的氯化物冶煉單質 RD. X的氫氧化物既可與強酸反應，又可與強堿反應參考答案：D【分析】根據原子結構、元素在周期表中的位置，結合短周期、原子

5、序數增大、形成鹽的化學式等，推斷元素，進而分析圖象、回答問題?！驹斀狻孔钔鈱优c次外層電子數相等的元素有Be、Ar，題中X只能為鈹（Be）；與X同主族的W為鎂（Mg）。據鹽化學式Z2TY3和ZRY2可知，Y為氧（O），結合與鹽酸反應的圖象，得R為鋁（Al）；因原子序數增大，鹽中陽離子Z元素只能是鈉（Na）；又據Y、Z與R、T 的價電子關系，知T為硅（Si）。A項：O2、Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷大的，則離子半徑小。故離子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項：據元素在周期表中的位置，知非金屬性SiO，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T Y，B項錯誤；C項：工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶

6、煉單質鋁，氯化鋁為共價化合物，熔融時不能被電解，C項錯誤；D項：據對角線法則，氫氧化鈹和氫氧化鋁相似，是兩性氫氧化物，既可與強酸反應，又可與強堿反應，D項正確。本題選D。6. 近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛從物質分類角度來看，霧屬于下列分散系中的（）A溶液 B懸濁液C乳濁液D膠體參考答案：D考點：膠體的應用.專題：溶液和膠體專題分析：分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體解答：因分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D點評：本題考查分散系的分類，難度不大，

7、注意分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體7. 下列分類正確的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是堿性氧化物B.純堿、燒堿均屬堿類C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強堿D.HCl、CH3COOH、HNO3都是強酸參考答案：C本題主要考查物質的分類。Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯；純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故B錯；CH3COOH是弱酸，故D錯。答案選C。8. 根據阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的

8、化學式為（）AABBAB3CA3BDA2B3參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論 專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比，據此判斷反應方程式各物質的化學計量數，根據方程式原子守恒計算C的化學式解答：解：相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比，由于1體積氣體A2跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學計量數之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據原子守恒可知C的化學式為AB3故選C點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關鍵清楚相同條件下，體積之比等于物質的量之比等于分子數之比，確定化

9、學計量數，再根據原子守恒計算9. 有機物分子中共面的碳原子最多有A6個 B8個 C10個 D12個參考答案：D略10. 下列說法正確的是 （ ） A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 C. Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 D. 天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源參考答案：B11. 不能說明氧元素比硫元素非金屬性強的事實是 A熱穩(wěn)定性H2O比H2S強 BH2S水溶液在空氣中變渾濁 CH2O比H2S的沸點高 D在一定條件下，O2與Cu反應生成CuO，S與Cu反應

10、生成Cu2S參考答案：C略12. 強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生如下化學反應：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3如果將生成的氣體通入濃BaCl2溶液中，產生的現(xiàn)象是 A生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出D有SO2和SO3兩種氣體同時逸出參考答案：B13. 下列敘述不正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 熔點：AlNaK第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素沸點：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2

11、O（l） H=571kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：PNA BC D參考答案：B解：非金屬性：FOS，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HFH2OH2S，故錯誤；金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強，熔點越高，原子半徑：AlNaK，則金屬鍵：AlNaK，金屬鍵的作用力越弱，熔點越低，則熔點：AlNaK，故正確；金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第A、A族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯誤

12、；元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，故正確；氫化物分子間含有氫鍵的沸點較高，則沸點：PH3AsH3NH3，故錯誤；1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571kJmol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol1，故正確；分子的穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能有關，因為白磷中共價鍵的鍵能小于氮氣中共價鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：PN，故錯誤故選B14. 1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是A英國的道爾頓 B法國的拉瓦錫 C俄國的門捷列夫 D英國的湯姆生參考答案：A1

13、5. 對于下列事實的解釋錯誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯弱堿性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質量分數。取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式：_。（2）實驗1裝置中

14、小試管的作用是_。（3）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：_。（4）M樣品中銅的質量的數學表達式為（用V1和V2 表示）：_。（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積_。（6）該實驗需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：配制時應稱量_g NaOH，稱量時需要托盤天平、_、_ (填儀器名稱)。配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g

15、/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是_。參考答案：(1)2Al2OH2H2O2AlO23H2 (2)液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢；節(jié)省藥品。 (3)冷卻到室溫 調整BC液面相平 (4) (5)無影響 偏大 (6) 10.0 小燒杯（或稱量瓶） 藥匙 偏大 (7)18.4 mol/L【分析】據題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據實驗裝置、實驗原理和題干中的問題分析回答?！驹斀狻扛鶕}意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中

16、鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應，反應的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）實驗1的裝置中使用的是長頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對于實驗2，平視讀數前應等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數才準確；（4）根據V1結合鋁與氫氧化鈉的反應可知樣品中鋁的

17、質量為，鐵和鋁都與酸反應生成氫氣，所以根據V2-V1即為鐵與鹽酸反應生成的氫氣，所以樣品中鐵的質量為，所以樣品中銅的含量為；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導致測定的氣體體積偏大；（6）要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應為500mL，所以配制時應稱量0.50mol?L-10.5L40g/mol=10.0g NaOH，稱量時氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進行，用藥匙取藥品；NaOH固體中含有Na2O雜質，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，使得溶液

18、中氫氧化鈉偏多，所以會導致所配溶液濃度偏大；（7）根據c1000/M可得濃硫酸的物質的量濃度為(10001.8498%)/98 molL1=18.4mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42?，F(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g。請回答：c(CO32)=_。K是否存在？_；若存在，濃