山西省陽泉市第六中學高一化學上學期期末試題含解析

1、山西省陽泉市第六中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式正確的是A. 過氧化鈉加入水中：2O22-2H2O=4OHO2B. 向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HOH=H2OC. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2OD. 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+參考答案：D【分析】A.氧化物應(yīng)保留化學式；B.碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,應(yīng)保留化學式；C.電荷不守恒；D.二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨?！驹?/p>

2、解】A. 過氧化鈉屬于氧化物，不能拆成離子形式，A錯誤；B. HCO3-屬于弱酸的酸式酸根離子，不能拆成氫離子和碳酸根離子形式，應(yīng)保留化學式形式，B錯誤；C. 氧化鐵屬于氧化物，寫成化學式形式，但是離子方程式中電荷不守恒，C錯誤；D. 向AlCl3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式書寫正確；D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這的就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷

3、該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準確的解決問題的。2. 容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度 濃度 容量 壓強刻度線 酸式或堿式這六項中的（）ABCD參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器專題：化學實驗常用儀器分析：根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器解答：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量，則正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則

4、正確，與濃度、壓強、酸式或堿式無關(guān)，所以正確的是，故選D點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學儀器的使用方法的積累3. 把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是()A只有置換反應(yīng)B只有復分解反應(yīng)C置換和復分解反應(yīng)D置換和分解反應(yīng)參考答案：C解析：鐵銹的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O36HCl=2FeCl33H2O，屬于復分解反應(yīng)，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2，屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。4. 下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A裝置能控制反應(yīng)的發(fā)生和結(jié)束B若將反應(yīng)后的試管取下，在通風櫥中加熱，會產(chǎn)生刺激性

5、氣味的氣體，溶液呈紅色C中石蕊溶液變紅色D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察溶液顏色參考答案：D略5. 可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的試劑是( )A.NaOH溶液 B.新制氫氧化銅懸濁液 C.石蕊試液 D.碳酸鈉溶液參考答案：B略6. 下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )N2 Cl2 CO2 PCl3 H2O PCl5 CCl4 A 全部 B C D參考答案：D略7. 下列化學方程式不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ()A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+

6、H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2參考答案：D試題分析：因為碳酸鋇是難溶性物質(zhì)，用化學式表示，D不正確，其余都是正確的，答案選D。點評：由于離子方程式不但可以表示具體某個反應(yīng)，還可以表示一類反應(yīng)。因此該類型的試題需要逐一分析、排除才能得出正確的結(jié)論。8. 下列敘述正確的是 ( )A1 mol CH4的質(zhì)量為16g/mol BH2O的摩爾質(zhì)量為18 gC44 g CO2的體積為22.4 L D9.8 g H2SO4含0.1NA個H2SO4分子參考答案：D略9. 下列溶液中，與100 ml 0.5 molL NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度

7、相同的是A.100 ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 molL HCl溶液C.50 ml 1 molL NaCl溶液 D.200 ml 0.25 molL CaCl2溶液參考答案：D略10. 下表是某些化學鍵的鍵能，則生成2mol H2O時，放出的能量為（ ）化學鍵H-HO=OH-O鍵能(KJ/mol)436496463A 242KJ B 442 KJ C 484 KJ D 448KJ參考答案：C斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，則生成2mol水放出的熱量是22463kJ-2436kJ-496kJ484kJ，答案選C。11. 已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/m

8、ol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為A68.76 kJ B57.3 kJ C34.38 kJ D17.19 kJ參考答案：C略12. 下列海洋資源中，屬于可再生資源的是（ ）A海洋潮汐能 B.海底多金屬結(jié)核礦 C.海濱砂礦 D.海水化學資源參考答案：A略13. 下列說法不正確的是（ ） A、江河入?？谔幮纬扇侵夼c膠體性質(zhì)有關(guān) B、膠體和溶液能用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分 C、NaHCO3的電離方程為：NaHCO3=Na+ H+CO32- D、堿性氧化物都是金屬氧化物參考答案：C略14. 下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是A B C D參

9、考答案：A15. 下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是 AFeCl2 BHF CFe3O4 DCuCl2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列問題。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢驗是否漏水B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E蓋好瓶

10、塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。、下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置示意圖。（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式_。（2）寫出儀器A、C的名稱_，_；C中所裝藥品是_，作用是_，先加熱A還是B處？_。參考答案：、(1)B、C、D (2)2.0 小于 、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 (2)圓底燒瓶 干燥管 CaCl2（堿石灰） 吸水干燥 A【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算（溶質(zhì)質(zhì)量或體積）

11、、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉(zhuǎn)入容量瓶中、洗滌（23次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下23cm處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）。【詳解】(1) A、容量瓶在使用前必須檢驗是否漏水，故A不符合題意；B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B符合題意；C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故C不符合題意； D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線12cm

12、處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B； (2) 配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則n(NaOH)= 0.1mol/L 0.5L=0.05mol，則m(NaOH)=0.05mol40g/mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V可知，溶液的濃度偏小，即c小于0.1mol/L。(1) 鐵在高溫下與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2) 儀器A為圓底燒瓶、C為干燥管；C中應(yīng)裝干燥劑如

13、CaCl2或堿石灰；作用是吸收未反應(yīng)的水蒸氣；實驗開始時應(yīng)先加熱A產(chǎn)生水蒸氣，趕盡裝置中的空氣，然后再加熱B裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，該反應(yīng)被氧化的元素為 （寫元素符號）；若上述反應(yīng)制得16g Br2 ，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 個。 請按要求書寫化學方程式或離子方程式（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因 。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶

14、液變藍色，寫出變化過程的離子方程式 參考答案： Br ； 0.2NA或1.2041023 （1） Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2 （2）4Fe2 4H O2 4Fe3 2H2O ；2Fe32I 2Fe2 I2 略18. 已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍請回答下列問題：（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序

15、為_（用具體微粒符號表示）。（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于_（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學鍵的名稱是_，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_。（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：(1) (2) S2-O2-Na+ (3)離子化合物 (4)離子鍵、共價鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先變紅后褪色 (5) 3：1解析：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們

16、的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al，E、F原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數(shù)小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na。則（1）F為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-O2-Na+；（3）A的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物；（4）加熱條件下氧氣與鈉的反應(yīng)生成Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液顏色變紅，過氧化鈉具有強氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，溶液顏色又褪去，觀察到溶液顏色：先變紅后褪色；（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)為Al與水反應(yīng)生