人教版初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)第十一章《鹽化肥》測(cè)試試題(含答案)

1、化肥測(cè)試試題（含答案）化肥測(cè)試題）硝酸銨 C） B D）熟石灰 C 生石灰 D 純堿）食鹽 NaCl ） BN2和化肥測(cè)試試題（含答案）化肥測(cè)試題）硝酸銨 C） B D）熟石灰 C 生石灰 D 純堿）食鹽 NaCl ） BN2和 CO D）- 加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)- 將混合氣體依次通過(guò)灼熱的氧化鐵和澄- 加水溶解、過(guò)濾- 將鐵絲和銅絲分別浸入硫酸鋅溶液中A+B=C+D,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C，D可能均為沉淀物)中，每次轉(zhuǎn)化只通過(guò)一步氯化鉀 D 磷礦粉加入適量的稀鹽酸，以除去用酚酞試液鑒別食鹽溶液和稀硫酸用 Fe粉除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4用稀 H2SO4除去 NaCl溶液

2、中少量的( ) KCl 溶液中Na2CO3第十一章鹽一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案）1下列化肥從外觀即可與其它化肥區(qū)別的是（A硫酸鉀 B2某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列各實(shí)驗(yàn)方案中，你認(rèn)為不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ用帶火星的木條鑒別二氧化碳和氧氣的 KOH C用濃硫酸除去氮?dú)庵谢煊械乃魵?碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱(chēng)是（A小蘇打 B4除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用方法正確的是（AZnSO4溶液（CuSO4）加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾BC粉（CaCO3）加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CN2（O2）- 通過(guò)灼熱的氧化銅DCO2（CO）點(diǎn)燃5下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是（A純堿 NaOH B

3、熟石灰 CaO C 干冰 H2O D6下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（A用肥皂水鑒別軟水和硬水C用石灰水鑒別7下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（A除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉B檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w中含有少量的一氧化碳清石灰水，觀察澄清石灰水的變化C分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物D驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序8對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A若 A，B為化合物，則 C，D也一定是化合物B若 A，C為單質(zhì)， B，D為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物D若 D物質(zhì)是 H2O，該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)9下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 (“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)1 / 18 ）NaOHNaNO3Na2CO3NaCl2Cu

4、(OH)2CuCl2）無(wú)色酚酞 C）23） C D ）NaOHNaNO3Na2CO3NaCl2Cu(OH)2CuCl2）無(wú)色酚酞 C）23） C D （_；（2）石灰水中的溶質(zhì) _；_；（4）磁鐵礦的主要成分硫酸銅 D2NaOH + SO2= Na2SO + HCaCO3+ 2NaOH=Ca(OH) 2 + Na）_。硝酸銀2O 2CO3AH2O22CO22CO BCCaCO3CaOCa(OH)2KO D CuCu(NO3)10只用一種試劑鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、稀鹽酸三種無(wú)色溶液，下列試劑不能選用的是（A紫色石蕊 B11為防治酸雨，可將造紙廠回收的堿白泥（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鈉）摻進(jìn)煤中進(jìn)

5、行“固硫”。在該過(guò)程中不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ACaCO3高溫 CaO + CO BCCaO + SO2高溫 CaSO D12下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是（A只有 B13下列圖像不能正確反映其變化過(guò)程的是A鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒B向空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸C向一定量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液D向 pH=3的溶液中加水二、填空題14用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。（1）天然氣的主要成分（3）碳酸鈉溶液中的陰離子15某化肥說(shuō)明書(shū)的一部分如圖?；蕼y(cè)試試題（含答案）_kg。_而損失肥效；_。_。20時(shí)，將 20g 甲加入 50g 水中，充2時(shí)，分別將甲、_(填 “”

6、、“”或“ =”)乙化肥測(cè)試試題（含答案）_kg。_而損失肥效；_。_。20時(shí)，將 20g 甲加入 50g 水中，充2時(shí)，分別將甲、_(填 “”、“”或“ =”)乙 CaCl 和 Na_ 當(dāng)序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有2CO Ca（填序號(hào)，下同） ，表示每個(gè)粒子帶兩個(gè)單位電荷的是，反應(yīng)前后微觀示（填字母編號(hào)） 。4種原子2：3 復(fù)方氫氧化鎂片劑 t2、MgCl2 2SO4，依次通過(guò)以下操作將其除去：_溶質(zhì). 2+_；鋁碳酸鎂片1，加2H 2。其中，“2”表示兩個(gè)(1) 此包化肥中含氮的質(zhì)量為(2) 該化肥的化學(xué)性質(zhì)為與堿性物質(zhì)混用會(huì)因放出(3) 該化肥的物理性質(zhì)為16(1) 如圖是甲、乙

7、兩種固體的溶解度曲線分?jǐn)嚢韬?，形成溶液的質(zhì)量為 _ g；t 乙的飽和溶液降溫至此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲(2) 氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)入過(guò)量的氫氧化鈉溶液， 加入過(guò)量的氯化鋇溶液， 加入過(guò)量的碳酸鈉溶液， 過(guò)濾，加入適量的鹽酸至溶液呈中性操作需要使用玻璃棒，其作用是操作和操作的順17（6分）化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。（1）現(xiàn)有下列化學(xué)式或粒子符號(hào)：分子的是（2）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和?。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成）意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前后共有B該反應(yīng)有單質(zhì)生成C反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D化學(xué)變化中分子和原子均可再分E該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是（3）胃

8、酸過(guò)多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成粒子：抗胃酸藥3 / 18 Mg（OH）2Mg2+、OH（填粒子符號(hào)，下同） ；AlMg（OH）3CO3 + 5HCl = MgCl、化學(xué)式為 Al不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)m g該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置Al MgO、CO2和水，則為分別測(cè)定C 堿石灰，打開(kāi)彈簧，目的是，關(guān)閉彈簧夾（填序號(hào)）C、D影響測(cè)定C、D被充分吸收m g該藥片，加入 100 g 9.8% 的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，得2(SO4)3NaOH質(zhì)量的關(guān)系如圖AlMg（OH）3CO3AMg（OH）2Mg2+、OH（填粒子符號(hào)，下同） ；A

9、lMg（OH）3CO3 + 5HCl = MgCl、化學(xué)式為 Al不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)m g該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置Al MgO、CO2和水，則為分別測(cè)定C 堿石灰，打開(kāi)彈簧，目的是，關(guān)閉彈簧夾（填序號(hào)）C、D影響測(cè)定C、D被充分吸收m g該藥片，加入 100 g 9.8% 的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，得2(SO4)3NaOH質(zhì)量的關(guān)系如圖AlMg（OH）3CO3Al 、Mg2+、OH、CO232 + AlCl。aMgb(OH)16CO34H2O，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)C2O3、， D 氯化鈣，點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分NaOH溶液，產(chǎn)生3+3 + 4H2O +

10、 CO2。CO2和水的質(zhì)（填序號(hào)）純堿構(gòu)成粒子由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的粒子也有差異。Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為：鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種粒子是18已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成【實(shí)驗(yàn)一】取增重 2.16g，裝置 D增重 0.44g（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為量，裝置 C和 D中盛放的藥品應(yīng)選擇：濃硫酸（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一定量空氣，其操作方法是關(guān)閉彈簧夾夾（3）一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是排凈空氣防爆炸防止空

11、氣中水和二氧化碳進(jìn)入使生成水和二氧化碳進(jìn)入【實(shí)驗(yàn)二】另取到含有 MgSO4和 Al 等溶質(zhì)的濾液，向?yàn)V液中逐漸加入足量的稀沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與加入化肥測(cè)試試題（含答案）2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，3+NaOH=NaAlO2+2H2O, 當(dāng)加入 NaOH的質(zhì)量，其中 Al(OH) gA制取二氧化碳，化肥測(cè)試試題（含答案）2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，3+NaOH=NaAlO2+2H2O, 當(dāng)加入 NaOH的質(zhì)量，其中 Al(OH) gA制取二氧化碳， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式是將裝置 A生成的二氧化碳?xì)怏w通過(guò)裝置_，再通過(guò)裝_；_（填序號(hào)

12、）。3的質(zhì)量是_；D未出現(xiàn)渾濁，則 x= g已知： MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4，AlAl(OH)Mg(OH)2不溶于 NaOH，NaAlO2可溶于水（1）圖中 NaOH加入 0.80g, 仍沒(méi)有沉淀，說(shuō)明濾液中含到 x 時(shí)，生成的沉淀有（2）有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是（3）試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為三、實(shí)驗(yàn)題19某課外學(xué)習(xí)小組利用下面實(shí)驗(yàn)裝置制取并探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答下面問(wèn)題：（1）儀器 a的名稱(chēng)： _；（2）實(shí)驗(yàn)室里用裝置（3）探究二氧化碳與堿反應(yīng)時(shí)，原因是 _；要看到裝置 D出現(xiàn)

13、渾濁，可將二氧化碳先通過(guò)裝置置 D，理由是 _（用化學(xué)方程式表示） ；（4）探究二氧化碳與水反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行：首先將二氧化碳通過(guò)石蕊溶液浸泡過(guò)的干燥紙花，再將二氧化碳通過(guò)石蕊溶液浸泡的濕潤(rùn)紙花，這樣做的目的是（5）上面制取和探究二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，把所有裝置連接成整套的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序是5 / 18 6瓶不同的無(wú)色溶液 （如圖E溶液不可能是設(shè)計(jì)并完成如下表所示實(shí)李成同學(xué)即認(rèn)為“猜想”正確，你認(rèn)為該說(shuō)法，理由是請(qǐng)；觀（填序張平同學(xué)認(rèn)為“猜想”不一寫(xiě)出“實(shí)驗(yàn)三”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方6瓶不同的無(wú)色溶液 （如圖E溶液不可能是設(shè)計(jì)并完成如下表所示實(shí)李成同學(xué)即認(rèn)為“猜想”正確，你認(rèn)為該說(shuō)法

14、，理由是請(qǐng)；觀（填序張平同學(xué)認(rèn)為“猜想”不一寫(xiě)出“實(shí)驗(yàn)三”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程所示： A、B、C、D、E、F代表對(duì)應(yīng)的溶液） 其中 E溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損為此，他們做了如下探究：【提出問(wèn)題】 E溶液的成分是什么？【初步判斷】根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類(lèi)擺放原則，號(hào)）酸；堿；鹽【提出猜想】 猜想： NaOH溶液；猜想： Na2CO3溶液；猜想： Na2SO4溶液；猜想：溶液（任寫(xiě)一種） 【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】 興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“猜想”是否正確，驗(yàn)【分析與推理】完成“實(shí)驗(yàn)一”后，定正確，他的理由是何剛同學(xué)認(rèn)為只需要完成“實(shí)驗(yàn)二”即可得出“猜想”正確的結(jié)論，（填“合理”或“不合理”）式【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過(guò)

15、討論，同學(xué)們認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)一”存在明顯操作錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是化肥測(cè)試試題（含答案）D 、 EA、B、C、D、E是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。_；_反應(yīng)。A、B、C、D、E分別是不同類(lèi)別的物質(zhì)，D是年產(chǎn)量最髙的一種金屬，C小。方框內(nèi)之間的連線表示二者可以發(fā)生反應(yīng)，:（以上反應(yīng)均在初中范圍內(nèi)） D_，E_。_。B溶液加入 化肥測(cè)試試題（含答案）D 、 EA、B、C、D、E是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)。_；_反應(yīng)。A、B、C、D、E分別是不同類(lèi)別的物質(zhì)，D是年產(chǎn)量最髙的一種金屬，C小。方框內(nèi)之間的連線表示二者可以發(fā)生反應(yīng)，:（以上反應(yīng)均在初中范圍內(nèi)） D_，E_。_。B溶液加入 A溶液中，發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為94.2mL水

16、中( ), 向所14.2%的 Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加試 劑 瓶 的 瓶 塞 是 橡 膠 塞 ， 使 用 橡 膠 塞 的 原 因A和 G的組A和 E有兩種元素是相同的，箭頭表示一種物質(zhì)_。3水=1g/cmNa2SO4溶B察 發(fā) 現(xiàn)是四、推斷題21AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，成元素相同， D為藍(lán)色沉淀。它們之間存在如圖所示的相互關(guān)系，“”表示在一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化，“”表示在一定條件下能相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已省略）。物質(zhì)可分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類(lèi)。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出 G的化學(xué)式： _；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）反應(yīng)的基本類(lèi)型是22如圖所示， A

17、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A 可以用來(lái)配制波爾多液，的相對(duì)分子質(zhì)量比可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫(xiě)出 D和 E兩種物質(zhì)的化學(xué)式為：（2）寫(xiě)出 B與 C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）寫(xiě)出足量的五、計(jì)算題23將 29.1g 由 NaCl和 BaCl2組成的固體混合物溶解于得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計(jì)算：7 / 18 _? 12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將)，充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：生成氣體的總質(zhì)量 /g 20 20 20 20 20 _g _？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精100g 稀鹽酸分五次加入石灰1.1 2.2 m _? 12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將)，

18、充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：生成氣體的總質(zhì)量 /g 20 20 20 20 20 _g _？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精100g 稀鹽酸分五次加入石灰1.1 2.2 m 4.4 4.4 (2) 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24馬英同學(xué)取某地石灰石樣品石樣品中 (雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)加入稀鹽酸的質(zhì)量 /g 第 1次第 2次第 3次第 4次第 5次(1)m 的值為_(kāi)g (2)12g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于(3) 反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為確至 0.1) 化肥測(cè)試試題（含答案）D。D。熟石灰是氫氧化鈣的俗名，A不損失主要成分； 根據(jù)金屬的活動(dòng)性鋅比銅強(qiáng). (提化肥測(cè)試

19、試題（含答案）D。D。熟石灰是氫氧化鈣的俗名，A不損失主要成分； 根據(jù)金屬的活動(dòng)性鋅比銅強(qiáng). (提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不生石灰是氧化鈣的參考答案1D 【解析】硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色或無(wú)色晶體，只有磷礦粉是灰色或褐色粉末，故與其它化肥從外觀看與磷礦粉不同。故選2D 【解析】【詳解】A、氧氣能支持燃燒， 使帶火星的木條復(fù)燃， 二氧化碳不支持燃燒， 能使帶火星的木條熄滅，選項(xiàng)正確；B、鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，能除去氫氧化鉀，又不引入新雜質(zhì)，選項(xiàng)正確；C、濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑吸收氣體中的水分，選項(xiàng)正確；D、酚酞試液只遇到堿性溶液變成紅色，食鹽溶液是中性的

20、，稀硫酸是酸性的，加入酚酞試液都不變色，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選3D 【解析】碳酸鈉俗名純堿， 小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，俗名4A 【解析】 A、鋅粉能與 CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故方法正確B、C粉和 CaCO3都難溶于水，不能采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故方法錯(cuò)誤C、N2和 O2都不能與氧化銅反應(yīng)，不能使混合物分離提純，故方法錯(cuò)誤D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故方法錯(cuò)誤故選：試題分析： 根據(jù)除雜的原則是不增加新雜

21、質(zhì)，分析；根據(jù)碳粉和碳酸鈣的的溶解性分析；根據(jù)氮?dú)狻⒀鯕夂脱趸~的性質(zhì)分析；根據(jù)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒分析考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜與提純；金屬的活動(dòng)性順序；物質(zhì)的溶解性；常見(jiàn)氣體的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的除雜方法，所謂除雜1 / 18 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，過(guò)濾將固體過(guò)濾出來(lái)， 該方法中能除去硫酸銅，D。水和二氧化碳， 蒸發(fā)后氯化氫揮發(fā)，加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，過(guò)濾將固體過(guò)濾出來(lái)， 該方法中能除去硫酸銅，D。水和二氧化碳， 蒸發(fā)后氯化氫揮發(fā)，通過(guò)澄清石灰水也變渾濁，C，D不一定是化合物，例如：一氧化碳與金屬氧化物都不能與原物質(zhì)反應(yīng)；這是因?yàn)闅怏w中含有二氧化碳，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)5D

22、 【解析】試題分析： NaOH俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉；純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱(chēng)，CaO 俗稱(chēng)生石灰；干冰是固體二氧化碳的俗稱(chēng)。考點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)6D 【解析】 A、用肥皂水檢驗(yàn)軟水和硬水，向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是軟水，故正確；B、鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，也不引人新雜質(zhì)，故正確；C、二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，額氮?dú)獠荒苁钩吻迨宜儨啙?，故可以用氫氧化鈣鑒別氮?dú)夂投趸?，正確；D、稀硫酸可以除去氯化鈉中的碳酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選【點(diǎn)睛】除雜時(shí)要注意不能引入新的雜質(zhì)，也不能生成新的雜質(zhì)；7A 【解析】【詳解】A、加入過(guò)量稀鹽酸， 稀

23、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、最終得到氯化鈉，該選項(xiàng)可行；B、即使氣體中不含有一氧化碳，該選項(xiàng)不可行；C、碳酸鈉和氫氧化鈉都易溶于水，該方法不能分離碳酸鈉和氫氧化鈉，該選項(xiàng)不可行；D、將鐵絲和銅絲分別浸入硫酸鋅溶液中，都無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅最活潑，不能說(shuō)明鐵和銅的活潑性，該選項(xiàng)不可行。故選： A。8A 【解析】 A、若 A，B為化合物，則化肥測(cè)試試題（含答案）B、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化D、氫氣與金屬氧化物正確。B、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)若能行， 對(duì)應(yīng)的生成碳酸鈉和硝酸鹽均易溶于水，C、碳酸鈣高溫分解生成氧碳酸鉀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉D、銅與硝酸銀反應(yīng)生氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯B。熟練掌握

24、所涉及物質(zhì)的 B無(wú)不變色的為氯化鈉和鹽酸溶 C硫酸銅可能鑒別出氫氧化鈉，而鹽酸和氯化鈉無(wú)法進(jìn)一步鑒別，故答案選擇D中的堿與鹽反應(yīng)化肥測(cè)試試題（含答案）B、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化D、氫氣與金屬氧化物正確。B、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)若能行， 對(duì)應(yīng)的生成碳酸鈉和硝酸鹽均易溶于水，C、碳酸鈣高溫分解生成氧碳酸鉀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉D、銅與硝酸銀反應(yīng)生氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯B。熟練掌握所涉及物質(zhì)的 B無(wú)不變色的為氯化鈉和鹽酸溶 C硫酸銅可能鑒別出氫氧化鈉，而鹽酸和氯化鈉無(wú)法進(jìn)一步鑒別，故答案選擇D中的堿與鹽反應(yīng)， 參加反應(yīng)的堿、 鹽都要溶于水，D 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，D 該反應(yīng)屬于

25、化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，錯(cuò)誤；合物的反應(yīng)， 稱(chēng)為置換反應(yīng)， 正確；C、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足生成物有水或氣體或沉淀，因此，生成物 C、D均為沉淀可以滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確；的反應(yīng)中生成水，但反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)；而酸與金屬氧化物、堿等反應(yīng)時(shí)生成鹽和水，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)； 因此，生成物 D為水時(shí)，該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)也可能不是，故選 A。9B 【解析】 A、過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，每次轉(zhuǎn)化只通過(guò)一步反應(yīng)能全部實(shí)現(xiàn)，不符合題意；生成硝酸鈉和水， 但硝酸鈉與其它物質(zhì)不能通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鈉，物是碳酸鈉和硝酸鹽，不能發(fā)

26、生；每次轉(zhuǎn)化只通過(guò)一步反應(yīng)不能全部實(shí)現(xiàn)，符合題意；化鈣和二氧化碳， 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，淀和氫氧化鉀，每次轉(zhuǎn)化只通過(guò)一步反應(yīng)能全部實(shí)現(xiàn)，不符合題意；成硝酸銅和銀， 硝酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅的硝酸鈉，化銅，每次轉(zhuǎn)化只通過(guò)一步反應(yīng)能全部實(shí)現(xiàn)，不符合題意。故選點(diǎn)睛：一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)。性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實(shí)現(xiàn)”是解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。10D 【解析】試題分析： A紫色石蕊可以鑒別，因?yàn)樽仙镌谒釅A鹽溶液中呈現(xiàn)不同的顏色；色酚酞可以鑒別， 滴加無(wú)色酚酞試液變紅色得為氫氧化鈉溶液，液，把二者分別滴加到變紅的溶液中，紅色退去的為鹽酸，剩余的為氯化鈉；

27、以鑒別，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀得為氫氧化鈉，分別滴加剩余溶液，沉淀消失的為鹽酸，不變化得為氯化鈉； D硝酸銀考點(diǎn)：酸堿鹽的鑒別11D 【解析】試題分析： 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，而 CaCO3不溶于水，故該反應(yīng)不會(huì)發(fā)生，故選3 / 18 硝酸鈣可以與碳酸鈉反應(yīng)直接生成碳故正確； 硫酸與碳酸鈉可以反應(yīng)直接生二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)可以直B. 氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和加鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，C. 二氧化錳是過(guò)氧化氫分D. 向 pH=3的溶液中加水，溶液的酸性變?nèi)酰芤簆H應(yīng)始終小于 7，錯(cuò)誤。故選2硝酸鈣可以與碳酸鈉反應(yīng)直接生成碳故正確； 硫酸與碳酸鈉可以反應(yīng)直接生二氧化硫與氧氣和

28、水反應(yīng)可以直B. 氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和加鹽酸會(huì)先與氫氧化鈉反應(yīng)，C. 二氧化錳是過(guò)氧化氫分D. 向 pH=3的溶液中加水，溶液的酸性變?nèi)?，但溶液pH應(yīng)始終小于 7，錯(cuò)誤。故選2CH4，故填 CH4；Ca(OH)2，故填 Ca(OH)2；CO2-3 ，故填 CO2-3 ；Fe3O4，故填 Fe3O4。50kg，含氮量為 16.0%，則其中含氮元素的質(zhì)量為：不會(huì)生成氣D。 CO50kg16.0%=8kg；引流2-3氯化鋇 Fe3O412B 【解析】氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)可一步反應(yīng)生成硝酸鈣，酸鈣，碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)直接生成氯化鈣，成二氧化碳， 二氧化碳可以與過(guò)氧化鈉反應(yīng)直

29、接生成氧氣，接生成硫酸，故正確；硝酸鉀不能直接反應(yīng)生成碳酸鉀，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故錯(cuò)誤；故選 B。13D 【解析】 A. 鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類(lèi)、質(zhì)量不變，鎂元素質(zhì)量不變，正確；水，變質(zhì)的氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉，體，后與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)直至碳酸鈉耗盡，正確；解的催化劑，反應(yīng)中質(zhì)量不變，正確；始終呈酸性，溶液的14CH Ca(OH)【解析】【詳解】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式為（2）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學(xué)式為（3）碳酸鈉溶液中的陰離子是碳酸根離子，符號(hào)為（4）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，四氧化三

30、鐵的化學(xué)式為158氨氣受熱易分解白色固體，有吸水性【解析】（1）此包化肥的質(zhì)量為（2）保存在陰涼處、避免高溫天氣使用說(shuō)明該化肥受熱易分解，不能與堿性物質(zhì)混用是因?yàn)樘妓釟滗@與堿性物質(zhì)混合后會(huì)釋放出氨氣，造成肥效降低；（3）物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化而直接體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，通常如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性、密度等；碳酸氫銨易溶于水，所以要防潮、避免雨天使用，體現(xiàn)碳酸氫銨易溶于的物理性質(zhì)。16 68 化肥測(cè)試試題（含答案）36g，含義是 100g的水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)18g甲物質(zhì)，故溶液的質(zhì)量為2CO表示的是 2個(gè)一氧化碳分子；離3種原子；單質(zhì)中元素依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種2：3，故選 B

31、E；在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略，故氫氧OH；化肥測(cè)試試題（含答案）36g，含義是 100g的水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)18g甲物質(zhì)，故溶液的質(zhì)量為2CO表示的是 2個(gè)一氧化碳分子；離3種原子；單質(zhì)中元素依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種2：3，故選 BE；在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略，故氫氧OH；鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種粒子是氫氧根離子和在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略，故氫氧根離子CO2-3 ；3）ba3 3）2Mg6(OH)16CO34H2O Al MgO、CO2和水，則為分別測(cè)定C 濃硫酸

32、， D 堿石灰，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，先二者的順序?8g；標(biāo)標(biāo)出該離Mg(OH) 1.56 8 2O3、CO2和水的質(zhì)【解析】（1）20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為量為 36g，故 50g的水中最多能溶解（2）過(guò)濾的過(guò)程中為了防止液體外濺，需要用玻璃棒引流；先加入過(guò)量的碳酸鈉后，再加入過(guò)量的氯化鋇，則溶液中還有剩余的氯化鋇。17（1） ； （2）BE （3） OH ；OH、CO23【解析】試題分析：（1）化學(xué)式前加數(shù)字表示的是分子數(shù)目，故子符號(hào)右上角的數(shù)字表示的是離子中所帶的電荷數(shù)；（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物一種是單質(zhì)，一種是化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬置換反應(yīng)；由反應(yīng)的微觀示

33、意圖可知，反應(yīng)前后共有的化合價(jià)為 0，故元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合形成新的分子， 原子在化學(xué)變化中不能再分；類(lèi)和數(shù)目不變可知該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是（3）氫氧化鎂是堿，堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是堿中的氫氧根離子和酸中的氫離子結(jié)合生成了水的過(guò)程， 根據(jù)離子的表示方法：出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶根離子表示為由鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，碳酸根離子， 根據(jù)離子的表示方法：子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶表示為 OH，碳酸根離子表示為考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義，化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程18【實(shí)驗(yàn)一

34、】（1）（2）b；a排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾（【實(shí)驗(yàn)二】（1）稀硫酸 Al(OH)（2）該藥在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體，嚴(yán)重胃潰瘍的患者服用會(huì)產(chǎn)生胃穿孔（Al【解析】試題分析：鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為量，裝置 C和 D中盛放的藥品應(yīng)選擇：將水吸收， 利用堿石灰能夠吸收二氧化碳的性質(zhì)來(lái)獲得重生二氧化碳的質(zhì)量，5 / 18 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一定量空氣，b，關(guān)閉彈C、D被充分吸收 ; 圖中 NaOH加入 0.80g, 仍沒(méi)有沉淀，說(shuō)明濾液稀硫酸當(dāng)加入圖象分析，NaOH加入 0.80g ，仍沒(méi)有沉淀，說(shuō)明濾液含實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一定量空氣，b，關(guān)閉彈C、D被充分吸收 ; 圖中 NaOH加入 0.80g,

35、仍沒(méi)有沉淀，說(shuō)明濾液稀硫酸當(dāng)加入圖象分析，NaOH加入 0.80g ，仍沒(méi)有沉淀，說(shuō)明濾液含硫酸，為 Mg（OH） Al （OH） 的質(zhì)量量為 5.04-3.48g=1.56g2 2 3+6NaOH 358 3.48g 2（ 3+6NaOH 3156 1.56 克克；其中 Al(OH) 1.56 克 g，則 x=8g有醫(yī)生建議患有解釋這樣建議的理由是該藥在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體，據(jù)以上數(shù)據(jù)鋁碳酸鎂的化學(xué)式為 Al OH）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算分液漏斗 CaCO C NaHCO反應(yīng)的化學(xué)方程式是D未出現(xiàn)渾濁，原因是：鹽酸濃度高，揮發(fā)出其操作方法是關(guān)閉彈簧夾NaOH的質(zhì)量到 x 時(shí)，生成的沉淀有2，

36、33的質(zhì)量是嚴(yán)2Mg6（3 + 2HCl = CaCl3 + HCl = NaCl + HCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2；Al(OH) ； Mg(OH)2 ，因?yàn)楫a(chǎn)；2 2O + CO22O + CO23 + H做對(duì)比實(shí)驗(yàn) A C D B E 鹽酸濃度高，揮發(fā)出氯化氫氣體干b，打開(kāi)彈簧夾 a，目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾簧夾 a ，點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是使生成水和二氧化碳進(jìn)入中含生沉淀到最大值，由當(dāng)加入 NaOH的質(zhì)量到 x 時(shí)，生成的沉淀有氫氧化鎂和氫氧化鋁；圖象分析沉淀3.48g設(shè)與硫酸

37、鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 x，與 硫酸鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 y，x MgSO4+2NaOH Mg（ OH） +Na2SO4 Al （SO4） 2Al（ OH） +3Na2SO480 x 列比例式得：80：X58：3.48 克解得 x=4.8g Al SO4） 2Al（ OH） +3Na2SO4240 Y 列比例式得：240：Y=156:1.56解得 y=2.4g 則 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，重胃潰瘍的患者服用會(huì)產(chǎn)生胃穿孔根16CO3?4H2O。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和評(píng)價(jià)19擾二氧化碳與石灰水反應(yīng)【解析】本題考查了二氧化碳的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)設(shè)

38、計(jì)等，考查的知識(shí)點(diǎn)比較多，綜合性強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題要注重理解。（1）儀器 a的名稱(chēng)是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，（3）將裝置 A生成的二氧化碳?xì)怏w通入裝置化肥測(cè)試試題（含答案）氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成（裝置 C），NaHCO3 + HCl = NaCl + HA C D B E 。NaOH溶液變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生pH試紙浸入待測(cè)液；堿性物質(zhì)易與玻璃中的所以該物質(zhì)的類(lèi)別應(yīng)該是堿或者鹽化肥測(cè)試試題（含答案）氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成（裝置 C），NaHCO3 + HCl

39、= NaCl + HA C D B E 。NaOH溶液變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生pH試紙浸入待測(cè)液；堿性物質(zhì)易與玻璃中的所以該物質(zhì)的類(lèi)別應(yīng)該是堿或者鹽pH7，故無(wú)法判斷是其方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；所以判斷該溶液是碳酸鈉的溶液2O + CO2；SiO2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物使瓶口氯化氫氣體干擾二氧化碳與石灰水反應(yīng)；氯化鈉和水和二氧化碳， 除去氯化氫氣體， 可將二氧化碳先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液化學(xué)方程式是（4）首先將二氧化碳通過(guò)石蕊溶液浸泡的干燥紙花，再將二氧化碳通過(guò)石蕊溶液浸泡的濕潤(rùn)紙花，這樣做的目的是：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)。通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；（

40、5）結(jié)合上面實(shí)驗(yàn)，裝置正確的連接順序是：20【初步判斷】【提出猜想】 NaCl 【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】有白色沉淀產(chǎn)生【分析與推理】碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性；不合理；因Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3【反思與評(píng)價(jià)】把與塞子粘合在一起【解析】試題分析：【初步判斷】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品分類(lèi)擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的，由于該試劑瓶左側(cè)是堿類(lèi)物質(zhì)右側(cè)是鹽類(lèi)物質(zhì)，類(lèi)物質(zhì)，因此可猜斷該物質(zhì)不可能為酸；故答案為：；【提出猜想】由于該試劑中含有鈉元素，則若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等；故答案為： NaCl；【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)

41、生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，因此會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；【分析與推理】由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，因此測(cè)得的哪一種物質(zhì)；液中含有碳酸鈉時(shí)會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，因氫氧化鈉易變質(zhì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉，7 / 18 不合理；因 NaOH溶液變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，而不其原因是：堿性物質(zhì)易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物使瓶口與塞pH值的關(guān)系；鹽的化相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題， 在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不要加強(qiáng)知識(shí)的全面性和系統(tǒng)性加入足量的氯化鈣溶液可使碳只要溶液此時(shí)變紅，2D是氫氧化銅， D能與 E反應(yīng)，說(shuō)

42、明 E是酸（可以是鹽酸或硫D、E是堿和酸了，所以A不合理；因 NaOH溶液變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上，而不其原因是：堿性物質(zhì)易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物使瓶口與塞pH值的關(guān)系；鹽的化相當(dāng)于物質(zhì)鑒別題， 在鑒別幾種物質(zhì)時(shí)要從物質(zhì)的不要加強(qiáng)知識(shí)的全面性和系統(tǒng)性加入足量的氯化鈣溶液可使碳只要溶液此時(shí)變紅，2D是氫氧化銅， D能與 E反應(yīng)，說(shuō)明 E是酸（可以是鹽酸或硫D、E是堿和酸了，所以A和 B只能從單質(zhì)和氧化物中選了，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸因此 A是一氧化碳，B是銅，G是二氧化碳；故2=Cu(OH)2+2NaNO3；(3)2SO4； 2=Na2C

43、O3+H2O；Na2CO3；SiO2特別注意檢驗(yàn)溶液是否則可證明氫氧化鈉 2NaOH+Cu(NO 2NaOH+CO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色復(fù)分解 碳 酸 鈉 和 氯 化 鋇 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 碳 酸 鋇 沉 淀 和 氯 化 鈉 ， 反 應(yīng) 的 方 程 式 為 ：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；故答案為：碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；【反思與評(píng)價(jià)】使用應(yīng)該浸入待測(cè)液，否則會(huì)造成試劑的污染；實(shí)驗(yàn)室盛放 NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物使瓶口與塞子粘合在一起故答案為：把 pH試紙浸入待測(cè)液；堿性物質(zhì)易與玻璃中的子粘合在一起考點(diǎn)：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式點(diǎn)評(píng)：本題是缺失標(biāo)簽的實(shí)驗(yàn)探究題，同性質(zhì)入手， 但試題涉及知識(shí)點(diǎn)多，是氫氧化鈉溶液， 就需要排除碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的鑒定干擾，酸根轉(zhuǎn)化成