2021年安徽省阜陽市雙廟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年安徽省阜陽市雙廟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的 （ ） A室溫下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子 B常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6 L H2 C1 L 1 molL的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO23共3NA個 D25時，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+參考答案：D略2. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W 同主族， 且X 的電子層數(shù)

2、與電子總數(shù)相等；X、Y形成的最簡單化合物是目前應(yīng)用廣泛的一種氣體燃料；Z是地殼中的含量最多的元素。下列說法正確的是A. 原子半徑： XYZW B. 氫化物沸點：YZC. Z、W 形成的化合物中只含離子鍵 D. W2Y2Z4的水溶液呈堿性參考答案：D由X的電子層數(shù)與電子總數(shù)相等，確定X為H元素，由X、Y形成的最簡單化合物是目前應(yīng)用廣泛的一種氣體燃料即CH4，則Y為C元素，Z是地殼中的含量最多的元素，即為O元素，由短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且X、W 同主族，確定W為Na元素。據(jù)此分析如下：A、原子半徑為XZYW，所以A錯誤；B、Y和Z的氫化物分別為CH4和H2O，二者的沸點為

3、CH4 Cu2+ Fe2+參考答案：AD15. 某溫度下，F(xiàn)e(OH)3 (s) 、Cu(OH)2 (s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2B加適量NH4Cl固體可使溶液由a 點變到b點Cc 、d兩點代表的溶液中c(H+) 與c(OH-)乘積相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。（1）m克鐵碳合金中加

4、入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)； _ 。（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（3）B中的現(xiàn)象是： _ ；C的作用是： _ _ 。（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 _ (寫表達式)。（5）甲同學(xué)認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因： _ 。（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會造成結(jié)果偏大，請用簡要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋，并提出改進建議：_ 參考答案： 常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化 C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 +

5、2H2O 品紅溶液褪色,或“顏色變淺” 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體 （11m3b）/11m 裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小 堿石灰會吸收空氣中的水份和二氧化碳，發(fā)生下列反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH) 2 CaO+CO2=CaCO 3;可以在E裝置后邊連一濃硫酸的洗氣裝置。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 銅在自然界存在于多種礦石中，如: 礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是_。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中

6、間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應(yīng)的氧化劑是_。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：_。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_（填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D.藍色硫酸銅晶體

7、受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無參考答案：（1）Cu2S （2）Cu2O、Cu2S（3）形成酸雨 硫酸，硫酸銨（4）電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進入溶液中Cu-2eCu2+；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2+2e-Cu,從而達到精制Cu的目的（5）AD（1）銅的質(zhì)量百分含量：CuFeS2（34.8%） Cu5FeS4（63.5%） Cu2S（80%） CuCO3Cu(OH)2（57.6%）。（2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被還原為0價，

8、作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。（3）處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4等有價值的化學(xué)品。（5）稀鹽酸可以同Cu(OH)2與CuCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠CuCO3Cu(OH2)，A正確。銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負極，更容易被氧化生銹，C錯誤。藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，有

9、新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。綜上所述，答案選A、D。18. (共14分)氟是一種氧化性極強的非金屬元素，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)。其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3Xe()Xe+2Xe()。XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解。試回答下列問題：(1) 寫出XeF4與H2O反應(yīng)的方程式 ；(2) 14.72gXeF6完全水解后，再加入100mL 0.600molL1 Mn2+的水溶液，反

10、應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20。 通過計算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為 ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液pH以及氟離子濃度。(已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=3.5104)溶液的pH為 ，F(xiàn)濃度為 molL-1。(3) 合成XeF2、XeF4、XeF6時通常用Ni制反應(yīng)容器，使用前用F2使之鈍化。 上述化合物的分子構(gòu)型分別是 ； 使用Ni制反應(yīng)容器前用F2鈍化的兩個主要原因是 ； 紅外光譜和電子衍射表明XeF6的結(jié)構(gòu)繞一個三重軸發(fā)生畸變。畫出XeF6結(jié)構(gòu)發(fā)生畸變的示意圖： 。參考答案：(共14分)(1) 6XeF4+12H2

11、O4Xe+3O2+2XeO3+24HF (2分)(2) MnO4 (2分) 5XeO3+6Mn2+9H2O5Xe+6MnO4+18H+ 2XeO32Xe+3O2 (或：12XeO3+12Mn2+18H2O12Xe+12MnO4+3O2+36H+ (2分) (提示：XeF6+3H2OXeO3+6HF XeO3Xe+3/2O2 (a) 14.72gXeF6為0.06mol，生成XeO3為0.06mol，共放出Xe氣體0.06mol，被銅吸收的O2為0.06/4=0.015mol，由此可知發(fā)生反應(yīng)(a)的XeO3為0.01mol，氧化Mn2+的XeO3為0.05mol，Mn2+為0.06mol，Mn2+的氧化產(chǎn)物應(yīng)為MnO4) 0.74 7.0104 (2分)(3) 直線形、平面正方形、畸變八面體 (2分) Ni器表面生成NiF2保護膜；除去表面氧化物，否則表面氧化物與XeFx反應(yīng) (2分) (2分)略19. 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1) 寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；若反應(yīng)過程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會有 g 銅溶解