2022年屆高考模擬試卷理科綜合化學(xué)部分

1、2023屆高考模擬試卷理科綜合化學(xué)局部可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Cu6413678目要求的7以下說法中，的是同一元素的不同核素互稱為同位素化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被復(fù)原的過程K不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)sp鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量削減，正極質(zhì)量增加Al Fe 在確定條件下都能與某些氧化物反響干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)汽油和花生油的主要成份都是油脂ABC D8c(H)c(OH)有如以下圖關(guān)系。以下條件關(guān)于離子共存說法中正確的選項是 A.a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存

2、在：Fe3、Na、Cl、SO 24B.b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：NH +、Ba2、OH、I4C.c 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCO3D.d 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、SO32、ClLiAlH LiH 既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑H 125 424分解為LiH、H2 和Al。以下說法的是()A、LiH 與D O 反響，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol2B、1 mol LiAlH4125 完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC、LiAlH溶于適量水得到無色溶液，化學(xué)方程式可表示為：LiAlH 2HO=LiAlO4H 4D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAl

3、H4作復(fù)原劑4222用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中的是32 g S8單質(zhì)S8分子構(gòu)造如右圖中含有的SS NANA32 g 銅7.8 g Na S 和Na O220.1 NA2 mol SO21 mol O2混合在V O25存在的條件下于密閉容器中加熱反響后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA2.9 g 熟石膏2CaSO H O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 N(2CaSO H O 式量為290)42A420.2 mol H SO 的濃硫酸與足量銅反響，生成SO 0.1N242AABCD某工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O 三種元素，其分子模型如以下圖圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等。

4、以下有關(guān)該物質(zhì)的說法的是該物質(zhì)的分子式為C H O462該物質(zhì)能發(fā)生加成反響、取代反響和氧化反響該物質(zhì)的最簡潔的同系物的構(gòu)造簡式為CH =CHCOOH2該物質(zhì)是石油分餾的一種產(chǎn)物用含少量鎂粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO 生成AlOH 沉淀23參與鹽酸生成AlOH 沉淀參與過量燒堿溶液3。1ABCD鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反響為：xMgMo SMg Mo S，以下說法正確的選項是 ()放電3 4x3 4放電充電電池放

5、電時，Mg2向負(fù)極遷移電池放電時，正極反響為Mo S 2xexMg2= MgMo S3 4x3 4電池充電時，陰極發(fā)生復(fù)原反響生成Mo S3 4xMg2xe=xMg286486302615 分由短周期常見元素形成的純潔物AB、X BX 為單質(zhì)，D 常溫下為無色液體，A、B 某些產(chǎn)物可能略去請答復(fù)以下問題：假設(shè)E 是有色氣體，F(xiàn) 是一元強(qiáng)酸，反響是工業(yè)制備F 的第一步反響。寫出A 與X 反響的化學(xué)方程式：。有人認(rèn)為“濃H SO E”。某同學(xué)為了驗證該觀點(diǎn)是否正確，24H SO H SO2424由無色變?yōu)榧t棕色，由此你得出的結(jié)論是。1 mol 氣體E 46kJ 熱量，寫出氣體E 與H O2反響的熱

6、化學(xué)反響方程式。在常溫下，向V L pH=a A 溶液中參與V L pH=b a+b=14，假設(shè)反響后溶液的pH、B；C A 在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B C 所形成的某種合金的晶胞構(gòu)造示意圖；D、E、F p 區(qū)，D 原子在基態(tài)時p 軌道半布滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F 的原子均有三個能層，E 原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1 817、2 745、ll 575；E F1:3190的化合物Q。Lmol-，則此時Q寫出 A 的基態(tài)核外電子排布式；用最簡式表示 B、CLmol-，則此時Q(用B、C 元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長

7、為。C2+A2+NH 、H 0 4 的協(xié)作物。A(NH ) 2+和C(NH )2+空323 43 4C(NH )2+的空間構(gòu)型為) 2+3 43 4中A 原子軌道的雜化方式為。含有 D、碳、硫三種元素的負(fù)一價離子中，全部原子均滿足最外層8 電子構(gòu)造，一個電子是由硫原子所得，則其電子式為。試驗測得氣態(tài)無水Q 1Ol105 Pa、t 5.OO gL-1、氣體摩爾體積為53414的組成為(寫化學(xué)式)，【化學(xué)5：有機(jī)化學(xué)根底】(15 分)確定條件下乙烯和溴水反響可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖。:E:E 的構(gòu)造簡式為請答復(fù)以下問題：，I 的分子式為C H O ，是一種環(huán)狀化合物。444E

8、的分子式是；B 的構(gòu)造簡式是。在乙烯的同系物中，全部碳原子確定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的構(gòu)造簡式是 。 ，名稱是(3) 在反響 中，屬于取代反響的是和(填寫編號)；寫出反響的化學(xué)方程式 J I 1 mol J 與足量的NaHCO3 2mol CO2 氣體，請寫出符合條件的J的全部的構(gòu)造簡式 。理科綜合化學(xué)參考答案713 C D A C D B B26共15分14NH + 5O催化劑4NO + 6H O322NO 能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能枯燥NO223 NO + H O= 2HNO a+ Ng； H = 138 kJ/mol223c(NH ) c(H) c(OH)8.110-88.110-8

9、227不變1 分 ；52814分檢查裝置的氣密性1分不需要 1 分 由于N2 不斷通入，B、F 1 分CO2 1 分E 中黑色固體變成紅色，F(xiàn) 中溶液變渾濁 2 分焰色反響1 分透過藍(lán)色的鈷玻璃觀看到紫色火焰 1 分FeO 和Fe 2 分3FeO +10H+ +NO =3Fe3+NO+5HO 2 分32Fe+4H+ +NO =Fe3+NO+2H O2 分32【化學(xué)215 分鍍層金屬在陽極失去電子，準(zhǔn)時補(bǔ)充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電鍍的速度保 持不變，使鍍層厚度均勻 (2 分)適當(dāng)降低電鍍時直流電源的電壓、在電鍍液中參與少量的外表活性劑(2分)在HCl 氣流中(1 分) 抑制MgCl 水解(1 分) 電解產(chǎn)生的C1 用于制取HCl 氣體(1 分)22不同意，由于MgO 熔點(diǎn)很高，熔融時因消耗大量的能量而增加生產(chǎn)本錢(3 分)(3)4HR+U4+=UR +4H+(1分)UR +4H+=4HR+U4+(1分44(4)(2 分)水解反響(或取代反響)(1 分)【化學(xué)3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)15 2 分11s22s22p63s23p63d104s2 或Ar3d104s2CaCu5(2)平面正方形sp