初中化學方程式大全

1、初中化學知識總結(jié)（化學方程式） 一、化合反應(yīng)點燃1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ,i=2MgO現(xiàn)象：（1 ）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3 ）生成白色粉末點燃2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O,=j=FeQ4 234現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶 底.4、銅在空氣中受熱：2Cu + O= 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑.點燃6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2=2Al 2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成.7、氫氣中空氣中燃燒：2H + O 2=點=產(chǎn)2H O 222現(xiàn)象：（1

2、）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧點燃8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O 2= 2P 2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙.點燃9、硫粉在空氣中燃燒：S + O2=SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出 明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體.B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體點燃10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2= CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O廣占=燃2CO 2 斤寸於12、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2=

3、 2CO （是吸熱的反應(yīng)）點燃13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 = 2CO 2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的 火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁.14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+ H2OH 2CO2+ H2O化物+水一酸如：SO2+ H2O = H 2sO3SO3 + H2O = H 2sO415、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca （OH） 2 （此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物+水一堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH氧化鉀溶于水：K2O + H2O= 2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O = Ba （OH ） 2 點燃16、鈉在氯氣中燃

4、燒：2Na + Cl2點=f=2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO 4+ 5H 2O = CuSO 4?5H2O二、分解反應(yīng)：通電17、水在直流電的作用下分2H2O =2H 2 T + O2 T現(xiàn)象：（1）電 極上有氣泡產(chǎn)生.H2： O2 = 2： 1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃. 負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu9 （OH） CO = 2CuO + HO + CO, T 22322現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁.MnO219、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KClO 3=2KCl + 3O2 T20、加熱高鎰

5、酸鉀：2KMnO水2MnO 4+ MnO 2+ 02T21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H 202Mh=o= 2H 20+ 02 T現(xiàn)象：有氣 泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃.22、加熱氧化汞：2HgO=2Hg + 02T 23、鍛燒石灰石：CaC0s=Ca0+C0（二氧化碳工業(yè)制法）3224、碳酸不穩(wěn)定而分24、碳酸不穩(wěn)定而分H2c03H20 + CO 2 T現(xiàn)象：石蕊試液由紅色25、硫酸銅晶體受熱分 CuSO 4?5H 20 = CuSO4+ 5H 20三、置換反應(yīng)：三汨高，溫（1 ）金屬單質(zhì)+酸-高一溫-鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H 2s04 = ZnSO 4+ H 2

6、T27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H 2s04 = MgSO 4+ H 2 T28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H 2s04= Al 2 (S04)3+ 3H 2 T29 、30 、31 、2632 、鋅和稀鹽酸反29 、30 、31 、2632 、 22 1鎂和稀鹽酸反-Mg+ 2HCl應(yīng)：=MgCl / + H2 T鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = = 2AlCl 3+ 3H 2 T3231的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.=FeCl 2+ H=FeCl 2+ H2T應(yīng)：= 33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H 2s04= FeSO 4+ H 2 T32 -33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成

7、淺綠色.（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO 4+Zn=ZnSO 4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色.41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO 3+Cu=Cu(NO 3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色 的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色.3 )金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3 =高=溫=4Fe + 3CO 2

8、f39、木炭還原氧化C+ 2CuO=高=溫2Cu + CO 2 f銅：2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁.25、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO=s Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H 2=x=2Fe+3H 2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C =H 2+ CO四、復(fù)分解反應(yīng)：1、堿性氧化物+酸f鹽+ h2oFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2OCuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2OZnO+

9、2HNO 3=Zn(NO 3)3+H2O2、堿+酸f鹽+ H2OCu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2OCu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4=Na 2SO 4+2H 2ONaOH+HNO 產(chǎn)NaNO 3+H2OMg(OH) 2+2HNO 產(chǎn)Mg(NO 3)2+2H 2OBa(OH) 2+H 2SO產(chǎn)BaSO J +2H 2O3、酸+鹽f新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 TOC o 1-5 h z Na CO +2HCI=2NaCI+H O+CO o f 2322HCI+AgNO

10、 3=AgCI I +HNO 3 H2SO4+BaCI 2=BaSO 4 I +2HCIBa(NO 3)2+H 2SO4=BaSO J +2HNO3NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 f4、鹽1 +鹽2 f新鹽1 +新鹽2KCI+AgNO =AgCI I +KNO NaCI+AgNO =AgCI I +NaNO Q JJJ0Na SO +BaCI =BaSO 4 I +2NaCI 2424BaCI +2AgNO =2AgCI I +Ba(NO J95、鹽+堿f新鹽+新堿CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH) +Na 2so 4FeCI +3NaOH=Fe(OH) q I +

11、3NaCI kJ TOC o 1-5 h z Ca(OH) 9 +Na 9 CO =CaCO 八 +2NaOH 乙乙J0NaOH+NH CI=NaCI+NH J +H O五、其它反應(yīng)：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)?=CaCO+九0現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁.(用澄清石灰水可以檢驗CO?也可 乙乙J乙乙以用C0,檢驗石灰水)2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH) =CaSO 3+ H 0 3.氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO +Ca(OH) =CaSO + H 0 4、氫氧化鈉和一氧化碳反應(yīng)(除去一氧 O乙4乙化碳):2NaOH + CO = Na CO. + H O5、氫

12、氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH + SO = Na 2S0q +H O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫占，:2NaOH + SO = Na SC + H 注意：1 點燃3242- 6都是：酸性氧化物+堿鹽+水占燃7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 20 2=CO2+ 2H 20A現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁.占燃8、酒精在空氣中燃燒：C HOH + 30 = 2C6+3H2O d. /22現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁.9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=A=Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾 濁

13、.10、一氧化碳還原氧化鐵：10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3水變渾濁.(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)三汨高/皿:2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=Fe+CO 212、12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO 213、光合作用：13、光合作用：6CO2+ 6H 2OC 6H 12。6+6。214、葡萄糖的氧化：C6Hl2O6+6O2= 6CO2+ 6H 2O初中化學知識總結(jié)(識記部分) 一、物質(zhì)的學名、俗名及化學式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2鹽酸、氫

14、氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2sO3氫硫酸：H2s(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na 2cO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2 cO3?10H 2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO 4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu 2(OH) 2CO 3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH 30H有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸（16.6 冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18

15、）氨水、一水合氨：NH3?H2O （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） （19）亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca （OH） 2、KClO3、KCl、Na 2cO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷上硫：淡黃色 Cu 2 （OH） 2cO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu 2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e 2+的溶液呈淺綠色；凡含563+的溶液呈棕 黃色,

16、其余溶液一般不無色.（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色（：CaCO3、BaCO3 （溶于酸）AgCl、 BaSO4 （也不溶于稀HNO3）等堿：藍色（：Cu （OH） 2紅褐色I： Fe （OH） 3白色 （：其余堿.6、（ 1 ）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl （皆為無色）（2 ）無色無味的氣 體：o2、h2、n2、co2、ch4、CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸.酒精為有特殊氣體的液體.7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2、CuSO4 （可作殺菌齊U，與熟石灰混 合 配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液

17、）三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于 水，其他都溶于水；含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水.含CO產(chǎn) 的物質(zhì)只有K 2cO3、Na 2cO3、（ NH 4） 2cO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶 解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水.難溶性 堿中Fe （OH） 3是紅褐色沉淀,Cu （OH） 2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色.（包括Fe（OH） 2）注 意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸.如：Mg（OH） 2、CaCO3、BaCO3

18、、Ag2cO3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能 溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿） 四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧.3、空氣中含量 最多的物質(zhì)是氮氣.4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.5、最簡單的有機物是甲烷.6、金屬 活動順序表中活動性最強的金屬是鉀.7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水.最簡單的有機化 合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣.9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀.10、相對原子 質(zhì)量小的原子是氫.11、熔點最小的金屬是汞.12、人體中含量最多的元素是氧.13

19、、組成化 合物種類最多的元素是碳.14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵.15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地 在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為 銅”、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的 是法國的拉瓦錫.五、初中化學中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子.2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳.3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境.4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子.5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、鉻.6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即金

20、屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素.7、鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、Fe3O4.8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；混合物.9、化學方程式有三個意義：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng) 物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比.化 學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律.10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵.11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼.12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）; （2）磁鐵礦（Fe3O4）; （3）菱 鐵礦（FeC

21、O 3）.12、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐.14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫.15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1 ）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有 三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑.（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣 溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升 溫、加 溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）.16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法.17、水污染的三個主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；生活污水的任意排 放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中.18、通常使用的滅火

22、器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器.19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升 高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小 20、CO 2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大.21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì).22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣.23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵.24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性.25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：液態(tài)氧氣是淡藍色硫在空氣中

23、燃燒有微弱的淡藍色火 焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰.26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液.27、過濾操作中有“三靠”：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層 處；盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流.28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO228、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高.1029、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的 氣味；（3）不嘗藥品的味道.30、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器31、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣32、可以直接加熱的三種

24、儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)血（另外還有燃燒匙）33、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化34、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉 塵）35、煤干餾（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣36、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化37、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅38、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解39、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H40、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)41、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學中的“一定”與“不一定”1、化學變化中一定有物

25、理變化，物理變化中不一定有化學變化.2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、0H-）;酸根也不一定 是原子團（如Cl-叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃.燃燒一定是化學變化.爆炸不一定是化學變化.（例如高壓 鍋爆炸是物理變化.）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）.6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學反 應(yīng)中分子可分原子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能

26、是幾種單質(zhì)的混合 物.118、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子.9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8.（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素.（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相 同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素.11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液.（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃.（因為度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液.飽和溶液降溫后不一定有晶體析出.（

27、4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即S 一 定大于C.12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng).但一定有元素化合價的改變.13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改 變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變.（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的 變化）14、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng).15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價.如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面 的N為+5價）16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離 子.17、陽離子不一定

28、是金屬離子.如H+、NH4+.18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定 （可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、NH3?H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高鎰酸），但所有物質(zhì)組成中都一定 含非金屬元素.19、鹽溶液不一定呈中性.如Na2c03溶液顯堿性.12 20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO3溶液顯堿性.但硫酸氫 鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na+H+ +SO 42-），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸.21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2sO4、NaHSO4溶液都顯酸 性,而NaHSO4屬鹽.（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）22、堿溶液一定為堿性溶液但堿性溶液不一定是堿溶液.如：NaOH、Na2cO3、NaHCO 3 溶液都顯堿性，而Na2cO3、NaHCO3