《電解質(zhì)及其電離》基礎(chǔ)練習(xí)2

1、PAGE5第2節(jié)電解質(zhì)第1課時(shí)電解質(zhì)及其電離1下列結(jié)論正確的是A能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B電解質(zhì)在通電時(shí)才能發(fā)生電離C氯化鉀晶體不導(dǎo)電,它是非電解質(zhì)D硫酸鎂晶體溶于水能導(dǎo)電,所以它是電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于A強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水,弱電解質(zhì)難溶于水B相同濃度時(shí),溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子D物質(zhì)所處的狀態(tài)3下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是熔融態(tài)鐵液氯Na2SO4H2OSO2NaCl溶液ABCD4下列物質(zhì)中,能電離出氫離子,但不是酸的是OH25下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以CaCO3是弱電解質(zhì)在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部

2、電離,所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,水是非電解質(zhì)6用食用白醋醋酸濃度約為1molL-1進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A白醋中滴入石蕊溶液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D用濃度均為L(zhǎng)-1的鹽酸和醋酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),鹽酸對(duì)應(yīng)的燈泡較亮,醋酸對(duì)應(yīng)的燈泡略暗固體,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A蒸餾水溶液C醋酸溶液溶液8硫酸氫鈉NaHSO4通常為晶體,易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子,溶液顯酸性;硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。1硫酸氫鈉在水中電離的方程式是。2硫酸氫鈉

3、在熔融狀態(tài)下電離的方程式是。3下列說法中,正確的是。A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液與鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣參考答案1解析:對(duì)電解質(zhì)概念的理解必須抓住幾個(gè)關(guān)鍵字:一是“或”,說明兩個(gè)條件具備其一即可;二是“化合物”,不是單質(zhì)或混合物;三是化合物本身發(fā)生電離。答案:D2解析:強(qiáng)、弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是在水溶液里是否完全電離,與溶解性無直接關(guān)系。答案:C3解析:為單質(zhì),不符合電解質(zhì)是化合物的要求;SO2為非電解質(zhì);NaCl溶液為混合物。答案:C4解析:選項(xiàng)A、C能夠電離出氫離子,但KHSO4是一種酸式鹽,不屬于酸。答案:C5解析:CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部

4、分是完全電離的,所以為強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;Cl2和NH3的水溶液能夠?qū)щ?但Cl2和NH3自身不能電離出離子,其中Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),NH3是非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中水為弱電解質(zhì)。答案:B6解析:A項(xiàng)只能說明醋酸呈酸性;B項(xiàng)則說明醋酸是電解質(zhì);C項(xiàng)現(xiàn)象的出現(xiàn)表明醋酸的酸性大于碳酸的;D項(xiàng)說明醋酸沒有完全電離,為弱電解質(zhì)。答案:D7解析:向A、C、D中加入少量NaOH固體都可使溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),而B中HClNaOHNaClH2O,消耗溶液中H的同時(shí)補(bǔ)充等量Na,所以溶液的導(dǎo)電性變化不大。答案:B8解析:硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4,它溶于水電離出三種不同的離子,且溶液顯酸性,硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na、H和SO42-。硫酸氫