廣東省佛山市第十四中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省佛山市第十四中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 可以將反應(yīng)ZnBr2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)：Br22e= 2Br 2Br2e = Br2Zn 2e= Zn2 Zn22e = Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ） A.和 B.和 C.和 D.和 參考答案：A略2. 下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A原子半徑大小比較為DABCBA與C形成的陰離子可能有AC32、A2C42 C生成的氫化物分子間均可形成氫鍵D

2、A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電參考答案：AB3. 下列離子方程式表達正確的是 A硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2SBNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O C. 向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O參考答案：D4. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體

3、 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 參考答案：A5. 元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：A紅外光譜 B質(zhì)譜 C原子光譜 D核磁共振譜參考答案：C略6. (2011全國II卷)下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，而乙醚不可以；3-乙烯屬于烯烴可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。7.

4、已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO（s） H3483kJ/mol （2）4Ag（s）O2（g）2Ag2O（s） H620kJ/mol 則Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ） A3173kJ/mol B3793kJ/mol C3328kJ/mol D +3173 kJ/mol參考答案：A略8. （已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 KJmol- 1）, 恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。以下敘述錯誤的是： A表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O 2(g)= SO2(g) H=297

5、 KJmol1B 由到的過程放出的熱量為98.3KJC恒溫恒容時，1molSO2和2molO 2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJD 將中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為 2mol參考答案：B略9. 有關(guān)性質(zhì)或反應(yīng)的離子方程式表示不正確的是（）AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC向NaAl（OH）4溶液中通入過量CO2：Al（OH）4+CO2Al（OH）3+HCO3D在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH+

6、3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+5H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：A亞鐵離子具有較強還原性，容易在空氣中被氧化成鐵離子；B石灰水過量，反應(yīng)產(chǎn)物中不會有剩余的碳酸根離子；C二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；D強堿性溶液中，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒判斷解答：解：AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，故A正確；B過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故

7、B錯誤；C向NaAl（OH）4溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程為：Al（OH）4+CO2Al（OH）3+HCO3，故C正確；D強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：4OH+3ClO+2Fe（OH）32FeO42+3Cl+5H2O，故D正確；故選B點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化

8、學(xué)方程式等10. 向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為A2：1 B4：1 C1：1 D3：1參考答案：B略11. 向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA2molB和1molA1molB。在相同條件下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g） xC（g）；H0。測得兩容器中C（A）隨時間t的變化如右圖所示，則下列說法中正確的是（ ） A達到平衡時，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。 B 若將乙容器單獨升溫可以使

9、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同。 C保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA2molB，達到新平衡時，甲容器中C（A）為1.56mol/L。 D x可能等于2也可能等于3。參考答案：答案：A12. 2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面“玉兔”號是中國首輛月球車，成功實現(xiàn)對月面的科學(xué)探測“玉兔”號用作為熱源材料下列關(guān)于的說法正確的是（）A與具有相同的最外層電子數(shù)B與互為同素異形體C與具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D與互為同位素參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體【分析】A原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)

10、；B同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C不同的元素化學(xué)性質(zhì)不同；D有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素【解答】解：A Pu與Pu具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確； B同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體， Pu與Pu均為原子，不是同素異形體，故B錯誤；C Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同屬于不同的元素，其化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素， Pu與Pu質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯誤故選A13. 下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO

11、3+H2OB用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2C向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32參考答案：CD略14. 正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）AHClO的電子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D碳酸氫根電離：HCO3-+H2OH3O+CO32-參考答案：D解析：A根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析，次氯酸分子中O原子分別與H原子、

12、Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故A錯誤；B可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因為四氯化碳分子中碳原子半徑小于氯原子，四氯化碳的比例模型為：，故B錯誤；C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出其含有的碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正確；故選D15. 用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、NH、Mg2、Ba2、Cl、NO、SO

13、、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸 ，然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗a判斷Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_。(3)寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。寫出實驗

14、d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(molL1)(5)混合物中是否存在K？_，判斷的理由是_。參考答案：（11分）(1) (1分)不能確定(2) (1分)Ba2、Mg2(3) (2分)NHOHNH3H2O (2分)5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O(4) (3分)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(molL1)SO0.1CO0.2NO(5) (2分)存在通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和NO。經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL1和0.

15、1molL1，根據(jù)電荷守恒得K一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題： （1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式： ；（2）寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式 ；實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法： ；G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因： ；若要消除黃色可向其中通入一

16、定量的 參考答案：（1）N2；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；NH3+HClNH4Cl；（3）C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O；氧氣【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2

17、，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，以此解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知A為，故答案為：N2；（2）實驗室用氯化銨制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式為NH3+HClNH4Cl，故答案為：NH3+HClNH4Cl；（3）F為HNO3，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，故答案為：4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O；氧氣18. （16分）硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO47H2O)和一種聚鐵膠體n。綠礬

19、是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下： 請通過分析回答下列相關(guān)問題：灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進行回收處理，下列方法可行的是_：A用氨水吸收 B. 直接用水吸收C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收操作是_、_、過濾、洗滌、干燥保存等；在由溶液X制聚鐵膠體過程中調(diào)節(jié)pH及控制溫度目的是_。在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為_；某研究性小組為探究綠礬(相對分子質(zhì)量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物)，進行了如圖所示的實驗：1 實驗開始時，在

20、點燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開活塞通CO2，其目的是 _。裝置D的作用是_。該組同學(xué)設(shè)計的裝置存在著一個明顯的缺陷是_。該組同學(xué)稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進行實驗。待綠礬分解完全后，E瓶中產(chǎn)生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學(xué)方程式為_。參考答案： A D； 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 ； 促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體； 4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S+6H2O； 排盡裝置內(nèi)的空氣；防倒吸（或作安全瓶）；沒有尾氣處理裝置；

21、2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。試題分析：（1）灼燒產(chǎn)生的氣體為SO2，SO2是引起酸雨的主要原因， SO2是酸性氧化物，常采用氨水或與石灰石吸收，故選項AD正確；(2)得到晶體，常采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)調(diào)節(jié)pH的目的是：促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體；（4）根據(jù)信息以及流程圖，F(xiàn)eSO2H2SO4Fe2(SO4)SH2O，F(xiàn)e元素的化合價由2價3價，化合價升高1價，S的價態(tài)由2價0價，化合價升高2價，共升高3價，O2中O的化合價由0價2價，共降低4價，最小公倍數(shù)是12，因此離子反應(yīng)方程式為：4FeS+ 3O2 + 12H+4Fe3+ 4S+6H2O

22、；（5）通CO2的目的是排除裝置的空氣，防止Fe2被氧氣氧化成Fe3，裝置D的作用是起安全瓶的作用；缺少尾氣的處理的裝置；E瓶中沉淀是BaSO4，說明C中產(chǎn)生SO3，即物質(zhì)的量為n(BaSO4)=n(SO3)=23.3/233mol=0.1mol，將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色，推出溶液含有Fe3，溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明溶液中不含F(xiàn)e2，n(FeSO47H2O)=55.6/278mol=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，因此灼燒后有SO2，且物質(zhì)的量為0.1mol，因此反應(yīng)方程式為：2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。19. 甲烷可制成合成氣