廣東省廣州市象駿中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省廣州市象駿中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知298K時,2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； H - 197kJ/mol, 在相同溫度和壓強下,向某密閉容器中通人2mol SO2和1mol O2, 達到平衡時熱效應(yīng)量Q1 ， 向另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,達到平衡時放出熱量Q2，下列關(guān)系式正確的是：AQ2Q1/2 BQ2Q1/2CQ1Q2197 kJDQ2Q1/2197/2 kJ參考答案：答案：D2. 將0.4g

2、NaOH和1.06g Na2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C3. 人們的習(xí)慣動作中也存在著一些科學(xué)道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應(yīng)該怎樣放置比較合理A正放 B倒放 C側(cè)放 D隨便放參考答案：B略4. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A. NaN3中氮元素的化合價為3 B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣

3、體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數(shù)之比為15:8參考答案：D略5. 右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說法中不正確的是：A元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱B元素a的原子半徑比d大C元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略6. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是 （ ） A能使酸性KMO4溶液褪色 B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C既能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng) D1 mol該物質(zhì)最多可與3mol NaOH反應(yīng)參考答

4、案：AB略7. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是 A平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變 B平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 C平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變參考答案：D8. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ； H= -566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ；H= -226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（

5、 ）ACO的燃燒熱為283 kJB下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.20410246參考答案：D略9. X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4。化合物WYZ2是一種工業(yè)鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是A. 簡單氫化物的沸點：YZYXD. X2Z與W2Z2發(fā)生的反應(yīng)中，X2Z被氧化參考答案：A

6、【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者均位于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為54，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，則=，解得：x=7，則Y為N元素、Z為O元素，化合物NaNO2是一種致癌物，符合題意，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素。A常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡單氫化物的沸點：YZ，故A正確；B化合物WY3為NaN3，為離子化合物，含離子鍵及N、N之間的共價鍵，故B錯誤

7、；C電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，故C錯誤；DX2Z為H2O， W2Z2為Na2O2，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也不是還原劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意過氧化鈉與水的反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價發(fā)生變化。10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D標(biāo)況下，11

8、.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA參考答案：C略11. 下列說法正確的是 A對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同 B在同一個實驗中，同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，總能更快得出有關(guān)規(guī)律 C化學(xué)反應(yīng)中可根據(jù)能量變化分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四種類型 D根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體參考答案：A略12. 下列六個說法可以實現(xiàn)的個數(shù)是（ ）酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng);弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸;發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成;兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性;有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反

9、應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A6個 B5個 C4個 D不多于3個參考答案：A略13. A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3：4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1。則下列敘述正確的是（）A由A和C形成的一種化合物能與E的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)B由A、C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子電子數(shù)相等CB、D兩種單質(zhì)相互化合的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)D由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定不屬于無機鹽參考答案：答案：A14. 某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和堿石灰都是混

10、合物；沼氣和水煤氣都是可再生資源；冰和水混合物不是混合物而是純凈物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和燒堿都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ）A B C D 參考答案：B略15. 不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素的是 （ ） A銅 B硫 C鈉 D碳參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題。(1)實驗室中制取并收集少量氨氣，可選用上述_(填裝置序號)裝置，氨氣應(yīng)從收集裝置的_(填字母序號)導(dǎo)管進氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaO

11、H溶液，正確的連接順序為_(用接口字母表示)，裝置乙的作用是_，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為_。(3)二氧化氯(C1O2)是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備C1O2。在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱。反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_；溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸。在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其保持在6080之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是_；將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二

12、氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：（1）甲、戊； e；（2）abce ；利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳除去裝置中的空氣； 3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO（3）1：1；溫度計； 5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl解析：（1）實驗室制備少量氨氣可用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，用甲裝置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用裝置戊，從e口進氣；（2）裝置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去裝置中的氧氣，丙是制備NO、戊是排液發(fā)一氧化氮氣體（反應(yīng)是3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO），因此接口順序是abce。（3）KClO3中的Cl元素化合價由+5+

13、4，草酸(H2C2O4)C的化合價由+3+4，因此CO2和ClO2的物質(zhì)的量之比是1：1，由于保持在6080之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；根據(jù)題意二氧化氯將硫化氫氧化為硫酸，反應(yīng)方程式為5H2S8ClO24H2O=18H5SO428Cl三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2 ，其中氧化劑為 。（2）“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為 。（3）

14、“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。（4）調(diào)節(jié)pH時使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是 。參考答案：（1）Al2(SO4)3 （2） Al2O32OH2AlO2H2O （3）取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。 （4）500.0 mL （5）Fe2O3 、K2SO4、Na2SO4 略18. （8分）書寫化學(xué)方程式：（1）乙醛的銀鏡反應(yīng) （

15、2）1-溴丙烷的消去反應(yīng) （3）甲醇的催化氧化反應(yīng) （4）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為 參考答案：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH42Ag3NH3H2OCH3CH2CH2BrNaOH CH3CH=CH2NaBrH2O2CH3OHO2 2HCHO2H2O略19. 在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即=dq。試回答以下問題：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4種分子中=0的是 。（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到