《共價鍵的形成與類型》課后作業(yè)

1、PAGE8第三單元共價鍵原子晶體第一課時共價鍵的形成與類型1從電負性角度來判斷下列元素之間易形成共價鍵的是和Cl和H和H和Br解析:電負性相同或差值小的非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵為共價鍵。答案:B2下列說法中不正確的是A鍵比鍵重疊程度大,形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中,一定有鍵,可能有鍵分子中有一個鍵,兩個鍵解析:從原子軌道重疊程度看,鍵軌道重疊程度比鍵重疊程度小,故鍵穩(wěn)定性低于鍵。在單質(zhì)分子中存在鍵如Cl2、H2、鍵N2中存在鍵和鍵,稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵。答案:C、NH3、H2O和HF分子中,共價鍵的極性由強到弱的順序是、NH3、H2O、

2、HF、H2O、NH3、CH4、HF、CH4、NH3、H2O、CH4、NH3解析:鍵的極性即為共用電子對的偏向或偏離程度,偏向或偏離程度越大,鍵的極性越強。比較共價鍵的極性,應(yīng)比較成鍵的兩個原子吸引電子能力的大小。兩原子吸引電子能力相差得越大,則鍵的極性越強。答案:B4下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是解析:由共價鍵的飽和性可知:C、Si都形成4個共價鍵,H形成1個共價鍵,N形成3個共價鍵,O、S、Se都形成2個共價鍵。答案:D5下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應(yīng)是HClCO2H2ONH4HCO3Cl2NaClNaClOH2O2CO22Na2CO3O2解析

3、:A、B中無非極性鍵的斷裂和形成;C中有非極性鍵ClCl的斷裂,但無非極性鍵的形成;D中Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵,CO2中有極性共價鍵,O2中有非極性共價鍵。答案:D6在下列化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)時不形成配位鍵的是HOH-H2O2H2O22H2OHClNH3NH4ClBaCl2NH42SO4BaSO42NH4ClFeCu2CuFe2NaNH2H2ONaOHNH3ABCD解析:由結(jié)構(gòu)可知:中各物質(zhì)均不含有配位鍵,雖然NH4+中含有配位鍵,但在反應(yīng)過程中該離子沒有發(fā)生變化,故也沒有形成新的配位鍵。只有答案:A7以下微粒含配位鍵的是N2H5+CH4OH-NH4+H3OAgNH32OHABCD解

4、析:形成配位鍵的條件是一個原子或離子有孤對電子,另一個原子或離子有空軌道。在CH4、OH-中中心原子碳和氧價電子已完全成鍵,沒有孤對電子。答案:C8下列說法中正確的是。軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成鍵和OOOOOO答案:1氯NNMg2離子鍵、極性共價鍵、配位鍵3分子2MgCO22MgOC16分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素,選出符合要求的物質(zhì),填空。1所有的價電子都參與形成共價鍵的是;2只有一個價電子參與形成共價鍵的是;3最外層有未參與成鍵的電子對的是;4既有鍵又有鍵的是。解析:NH3中N原子與3個H原子形成3個鍵,還有一對不成鍵電子;H2O中O原子與2個H原子形

5、成2個鍵,還有兩對不成鍵電子;HCl中Cl原子與1個H原子形成1個鍵,還有三對不成鍵電子;CH4中C原子與4個H原子形成4個鍵,所有價電子都參與成鍵;C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個鍵,所有電子都參與成鍵;N2中N原子與另1個N原子形成1個鍵,2個鍵,還有一對不成鍵電子。答案:1D、E2C3A、B、C、F4F17下表為元素周期表前3周期的一部分。1X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較:填化學(xué)式,原因是。2W元素基態(tài)原子的價電子排布式為;在X元素形成的單質(zhì)分子中,X元素原子之間存在著個鍵和個鍵。3以上五種元素中,原子結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定的元素是填元素符號。4由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反應(yīng),生成兩種直線形分子L和M組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10,反應(yīng)如圖中所示,則下列判斷錯誤的是填編號。的化學(xué)性質(zhì)比同主族相鄰元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑是極性分子是活潑的非金屬單質(zhì)解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),X、Z、W、Y、R分別為N、F、P、S、Ar。1NH3分子之間能形成氫鍵,其沸點比PH3要高。2P原子價電子排布為3s23p3,N2分子中存在1個鍵和2個鍵,共3個共價鍵。3Ar為稀有氣體,原子最外層