2021年山東省菏澤市單縣師苑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021年山東省菏澤市單縣師苑中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入50mL 3.2mol?L1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2+的濃度約為（）A0.2mol?L1B0.4mol?L1C0.8mol?L1D1.6mol?L1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子

2、守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl），再根據(jù)c=計(jì)算解答：解：Fe、Fe2O3的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒可知2n（FeCl2）=n（HCl）=0.05L3.2mol/L=0.16mol，所以n（FeCl2）=0.08mol，故溶液中n（Fe2+）=n（FeCl2）=0.08mol，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為=1.6mol/L，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷反應(yīng)生成氯化亞鐵是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒法進(jìn)行計(jì)算2. 分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)

3、行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是選項(xiàng)甲乙、丙、丁A純凈物液氯、KAl (SO4)2、CuSO45H2OB能導(dǎo)電Fe、NaCl晶體、AgClC堿一水合氨、NaOH、純堿D電解質(zhì)鹽酸、硫酸、硝酸參考答案：A試題分析：A、液氯、KAl(SO4)2、CuSO45H2O均是純凈物，A正確；B、NaCl晶體、AgCl不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C、純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，C錯(cuò)誤；D、鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。3. 下列各項(xiàng)操作中，錯(cuò)誤的是A. 通過(guò)蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無(wú)水乙醇B. 進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從

4、上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D. 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)參考答案：CA通過(guò)蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，生石灰與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，再蒸餾可制得無(wú)水乙醇，故A正確；B分液時(shí)避免上下層液體混合，則進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出，故B正確；C酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D將分液漏斗口部的塞子拿下，使內(nèi)外氣壓相等，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，故D正確；故選C。4. 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定因素是A元素相對(duì)原子

5、質(zhì)量依次遞增 B元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化C元素原子最外層電子排布呈周期性變化D元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略5. 一種新型氫分子的化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2 相同的是 A原子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量參考答案：A略0.5mol Na2SO4中所含的SO42離子數(shù)為 A1 B6.021023 C0.5 D3.011023 參考答案：D略7. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ )A. H2S的電子式： B. S2-結(jié)構(gòu)示意圖： C. Na2O2的電子式： D. CCl4的電子式： 參考答案：BA. H2S是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B. S2-的質(zhì)子數(shù)是1

6、6，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B正確；C. Na2O2是離子化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D. CCl4是共價(jià)化合物，電子式為 ，D錯(cuò)誤，答案選B。8. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C. 已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是H57.3 kJ/molD. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，則H1H2參考答

7、案：D【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的總能量大于2molSO3（g）的總能量，但不能說(shuō)SO2的能量高于SO3的能量，故A錯(cuò)誤；B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；H0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，H=-57.3kJ/mol，酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)，還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） H1，2C

8、（s）+O2（g）=2CO（g） H2，碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，焓變是負(fù)值，比較H時(shí)應(yīng)帶符號(hào)比較，故H1H2，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于中和熱應(yīng)注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；2.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和熱均為57.3kJ/mol，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其反應(yīng)熱小于57.3kJ/mol；3.以生成1mol水為基準(zhǔn)。9. 參考答案：C10. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B. 用托盤(pán)天平稱量8.75 g食鹽C

9、. 配制450 mL溶液選用500mL的容量瓶D. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5參考答案：C【詳解】A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL,無(wú)法量取12.36 mL 鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤(pán)天平稱取8.75 g 氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格有固定的幾種：50mL，100 mL，250mL，500mL等，沒(méi)有450 mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500mL，再量取450 mL 即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，難度不大，解答本題的關(guān)鍵

10、是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度，只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易判斷所給數(shù)據(jù)的合理性。11. 下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：BA、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B

11、。12. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（）ANaCl NaBr NaIBNaCl NaBrCNaCl NaIDNaCl參考答案：C【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】在Br、I中，還原性由弱到強(qiáng)為BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析【解答】解：在Br、I中，還原性由弱到強(qiáng)為BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br

12、2，溴易揮發(fā)，碘易升華，A當(dāng)氯氣少量時(shí)，只發(fā)生部分2NaI+Cl2=2NaCl+I2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故A不選；B當(dāng)氯氣少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2，部分2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，加熱過(guò)程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故B不選；C當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故C選；D當(dāng)氯氣過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，加熱過(guò)程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故D不選故選C13. 下列關(guān)于堿金屬的

13、敘述中，正確的是（）A堿金屬中密度最小，熔、沸點(diǎn)最高的是銫B鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少C堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中D金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火器滅火參考答案：B【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)【分析】A堿金屬族元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，其密度隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)；B鈉原子失去一個(gè)電子生成鈉離子；CLi密度小于煤油；D鈉和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)；【解答】解：A堿金屬族元素中，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，其密度隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，所以從Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B鈉原子失去一個(gè)電子生成鈉離子，

14、所以鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少1個(gè)，故B正確；CLi密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故C錯(cuò)誤；D鈉和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒生成的過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，從而促進(jìn)鈉的燃燒，所以金屬鈉著火時(shí)，不可用水或泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙土覆蓋，故D錯(cuò)誤；故選：B14. 美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是A該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子B該元素屬于第七周期C該元素一定是一種金屬元素D該元素位于零族參考答案：C略15. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子

15、組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO42- NO3-C. Ca2+ HCO3- NO3-K+ D. Mg2+ Na+ SO42- Cl-參考答案：D【分析】溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H，溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、OH與H反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3與H發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】注意審題，溶

16、液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕色)、MnO4(紫色)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （分）.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗(yàn)證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問(wèn)題:F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳。A中圓底燒瓶中裝有只含碳的生鐵，分液漏斗中裝有18 molL-1的硫酸。供選擇的試劑（可重復(fù)使用）有:品紅溶液、無(wú)水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(1) 打開(kāi)分液漏斗的活塞，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+

17、6H2O+3SO2和 （用化學(xué)方程式表示），隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)： （用化學(xué)方程式表示）。(2)B裝置中的試劑是 ,(3)E裝置中的作用是 。(4)G裝置中的試劑是 ,現(xiàn)象是 。(5)從安全角度考慮,應(yīng)后點(diǎn)燃 的酒精燈(填“A”或“G”)。你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)尾氣是否需要處理? (填“是”或“否”),如需處理,具體方案是 。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O（分）、Fe+H2SO4FeSO4+H2（分）(2) 無(wú)水硫酸銅粉未（分）（）檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈,避免其對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)造成干擾（分）()氧化銅（分）黑色粉末變成紅色粉末 （分）()G（分）是（分

18、）用氣球收集H處導(dǎo)管排出的尾氣(或在H處放一盞燃著的酒精燈) （分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) _ ；反應(yīng) _。參考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl319. （10分）A