《離子反應(yīng)發(fā)生的條件》名師教案

1、PAGE9離子反應(yīng)發(fā)生的條件名師教案一、教材分析：教材選用魯科版化學(xué)選修4第三章第四節(jié)離子反應(yīng)第3章第4節(jié)離子反應(yīng)共需3個(gè)課時(shí)完成，本教學(xué)設(shè)計(jì)選用的內(nèi)容是第1課時(shí)。課程標(biāo)準(zhǔn)在選修模塊4“化學(xué)反應(yīng)原理”部分沒(méi)有明確的“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)，人教版、蘇教版教科書(shū)也就沒(méi)有設(shè)定相應(yīng)的章節(jié)。而高考新課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)考試大綱恰恰又把“離子反應(yīng)”規(guī)定成為必考內(nèi)容。學(xué)生通過(guò)本課時(shí)教學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步鞏固實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，為深入全面學(xué)習(xí)“離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)”奠定基礎(chǔ)。學(xué)生通過(guò)本課時(shí)教學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法和過(guò)程，逐漸掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的分析、處理能力，并通過(guò)結(jié)合平衡移動(dòng)理論解釋離

2、子反應(yīng)的條件和本質(zhì)，逐漸掌握分析推理能力。二、學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容編排在學(xué)生學(xué)習(xí)了“離子反應(yīng)”在化學(xué)1（必修）及化學(xué)選修4（化學(xué)反應(yīng)原理）大部分內(nèi)容后，已經(jīng)完成教學(xué)內(nèi)容包括：（1）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)是離子反應(yīng)；（2）離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子濃度發(fā)生了變化；（3）復(fù)分解反應(yīng)是離子互換型的離子反應(yīng)，其發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水，反應(yīng)結(jié)果使反應(yīng)物離子的濃度減小或生成物離子的濃度增大；（4）有水或溶液參加的置換等氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)果也使反應(yīng)物離子的濃度減小或生成物離子的濃度增大（如：2Na2H2O2Na2OHH2等）。（5）相對(duì)強(qiáng)酸制相對(duì)弱酸如：漂白粉

3、原理、硅酸鈉溶液中通二氧化碳、氫氧化鋁制備、氯化鋇溶液中通入二氧化碳或二氧化硫等；（6）強(qiáng)弱電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)都是離子反應(yīng)；（7）離子互換型的離子反應(yīng)，其發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)；待完成內(nèi)容包括（8）離子互換型的離子反應(yīng)也存在反應(yīng)限度的問(wèn)題，也可以達(dá)到化學(xué)平衡（包括水解平衡、沉淀溶解平衡等），所以離子反應(yīng)產(chǎn)物中的沉淀和弱電解質(zhì)可以不是更難溶或更難電離的物質(zhì)；（9）離子反應(yīng)還有氧化還原反應(yīng)（包括電極反應(yīng)）、配位反應(yīng)、量有關(guān)離子反應(yīng)等。本課時(shí)安排的硫化氫系列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究又能夠很好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與求知欲，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，小組合作探究的學(xué)習(xí)形式又為學(xué)生創(chuàng)造了良好的

4、學(xué)習(xí)氛圍，通過(guò)與小組成員的交流與討論，分享學(xué)習(xí)成就，增強(qiáng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作意識(shí)。對(duì)于實(shí)驗(yàn)班高二學(xué)生而言，在進(jìn)行本課時(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與記錄、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫要求比較高，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理計(jì)算難度比較大，這是學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的最大學(xué)習(xí)障礙；而學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案能力、對(duì)沉淀溶解平衡計(jì)算能力、分析推理能力則是學(xué)生學(xué)習(xí)的薄弱之處，是學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的困難所在之處。本課時(shí)“活動(dòng)硫化氫系列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)條件和本質(zhì)”承載著學(xué)習(xí)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫和提升認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)條件本質(zhì)的雙重任務(wù)，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)難度較大，與本節(jié)所要求的通過(guò)探究獲取知識(shí)產(chǎn)生必然的沖突，給課程目標(biāo)的落實(shí)帶來(lái)一定的困難，在教學(xué)過(guò)程中要注意

5、解決好這個(gè)矛盾。三、設(shè)計(jì)思想1設(shè)計(jì)理念本課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)以普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）為依據(jù)，結(jié)合我校化學(xué)“高效課堂教學(xué)”課題的研究成果，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容、目前我校普通高中的教學(xué)條件以及學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)與學(xué)習(xí)能力，通過(guò)“硫化氫系列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”開(kāi)展合作探究“離子反應(yīng)條件和本質(zhì)”的活動(dòng)以及各種學(xué)生學(xué)習(xí)小組的交流、合作、討論等學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，了解科學(xué)探究的意義，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，從而構(gòu)建掌握化學(xué)知識(shí)與培養(yǎng)創(chuàng)新精神的課堂教學(xué)新模式。2教學(xué)原則和教學(xué)方法（1）根據(jù)我?；瘜W(xué)“高效課堂教學(xué)”課題的要求，采用整合的教學(xué)觀點(diǎn)，把自主學(xué)習(xí)、研究性學(xué)習(xí)、合作探究整合在課堂教學(xué)過(guò)程中，使學(xué)生在“自學(xué)、探

6、究、合作”的學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，把握以探究活動(dòng)為主導(dǎo)的原則，促進(jìn)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的和諧發(fā)展。（2）恰當(dāng)運(yùn)用“導(dǎo)引自學(xué)合作探究展示交流指導(dǎo)釋疑反饋達(dá)標(biāo)”等教學(xué)環(huán)節(jié)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景、方法引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)探究、閱讀探究、分析信息、歸納總結(jié)等方式，使學(xué)生認(rèn)識(shí)“離子反應(yīng)條件和本質(zhì)”的規(guī)律。（3）做好充分的教學(xué)準(zhǔn)備，突破教學(xué)難點(diǎn)。一是編制一份化學(xué)“課堂三導(dǎo)教學(xué)”導(dǎo)學(xué)案魯科版化學(xué)（選修4）第3章第4節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)，讓學(xué)生對(duì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案及實(shí)驗(yàn)探究方法有心理準(zhǔn)備；二是通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)硫化氫系列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，既聯(lián)系了學(xué)過(guò)的知識(shí)，又為本節(jié)課的

7、學(xué)習(xí)做了鋪墊，減輕學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課難度；三是合理安排時(shí)間讓學(xué)生能夠順利完成相關(guān)離子方程式的書(shū)寫。3根據(jù)我?；瘜W(xué)“高效課堂教學(xué)”課題的要求，通過(guò)“導(dǎo)學(xué)”、“導(dǎo)疑”、“導(dǎo)練”三個(gè)緊密聯(lián)系而又相互交融的主要環(huán)節(jié)，充分調(diào)動(dòng)和發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性和創(chuàng)造性，充分實(shí)現(xiàn)有效教學(xué)的原則，在單位教學(xué)時(shí)間內(nèi)完成教學(xué)目的。精選課外作業(yè)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行課外自主學(xué)習(xí)化學(xué)，既培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，又減輕學(xué)生課外復(fù)習(xí)的負(fù)擔(dān)。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）掌握互換型離子反應(yīng)發(fā)生條件，特別是Ka（或電離度）大的酸制取Ka（或電離度）小的酸；Ksp（或溶解度）大的沉淀制取Ksp（或溶解度）小的沉淀及相關(guān)離子方程式的書(shū)

8、寫；（2）掌握不是有更難溶或更難電離的物質(zhì)生成的互換型離子反應(yīng)的原因2、過(guò)程與方法目標(biāo)：（1）通過(guò)硫化氫綜合實(shí)驗(yàn)及問(wèn)題分析，培養(yǎng)學(xué)生探究能力和學(xué)習(xí)化學(xué)方法（2）運(yùn)用用平衡移動(dòng)原理的知識(shí)、微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、守恒觀分析離子反應(yīng)本質(zhì)3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過(guò)對(duì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中與離子反應(yīng)有關(guān)的問(wèn)題的討論，體會(huì)化學(xué)對(duì)于提高生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，體會(huì)到化學(xué)就在我們身邊。五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)本節(jié)課的重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)本節(jié)課的難點(diǎn)：不是有更難電離或更難溶的物質(zhì)生成的互換型離子反應(yīng)擬采用的教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法、演繹、類比推理和問(wèn)題教學(xué)法。六、教學(xué)用具：多媒體教學(xué)過(guò)程第一課時(shí)學(xué)習(xí)課題

9、及內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引出課題：離子反應(yīng)的條件一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、觀看硫化氫一系列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2、思考1：書(shū)寫硫化氫一系列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式為什么硫化氫可以使紫色石蕊溶液變紅用電離方程式表示出來(lái)此實(shí)驗(yàn)制硫化氫的離子方程式硫化氫與硫酸銅溶液的反應(yīng)離子方程式用氫氧化鈉吸收硫化氫尾氣硫化氫與氯化鐵溶液反應(yīng)離子方程式硫化氫與溴水反應(yīng)硫化氫與酸化高錳酸鉀溶液反應(yīng)離子方程式3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1、反饋學(xué)生離子反應(yīng)方程式書(shū)寫情況2、若在氫氧化鈉通入過(guò)量的硫化氫情況如何強(qiáng)調(diào)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫3、總結(jié)離子反應(yīng)的條件培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和化學(xué)學(xué)習(xí)方法；正確書(shū)寫離子方程式，

10、培養(yǎng)熟練使用常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的能力和總結(jié)歸納能力。引出課題：制硫化氫反應(yīng)符合Ka（或電離度）大的酸制取Ka（或電離度）小酸的一般規(guī)律，是否所有反應(yīng)均要符合此規(guī)律思考2、硫化氫與硫酸銅溶液的反應(yīng)則是由弱酸制強(qiáng)酸的特例，通過(guò)如下數(shù)據(jù)計(jì)算為什么該反應(yīng)可以發(fā)生設(shè)硫酸銅溶液中Cu2=，使Cu2完全沉淀（Cu2=）所需S2-=【已知Ksp（CuS）=10-36常溫下飽和硫化氫溶液中S2-=10-15】評(píng)價(jià)學(xué)生利用Ksp進(jìn)行計(jì)算情況，引出由于使Cu2完全沉淀所需S2-=遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于飽和硫化氫溶液中S2-=10-15，不斷有黑色硫化銅沉淀產(chǎn)生，促進(jìn)硫化氫第一、二步電離不斷向右進(jìn)行，導(dǎo)致該反應(yīng)可以由弱酸制強(qiáng)酸的發(fā)生。鞏

11、固平衡移動(dòng)理論知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生利用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀從平衡移動(dòng)理論定量分析由弱酸制強(qiáng)酸和溶解度小的沉淀制取溶解度大的沉淀發(fā)生本質(zhì)原因。進(jìn)一步建立解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的一般思路。引出課題：是否所有反應(yīng)均要符合Ksp（或溶解度）大的沉淀制取Ksp（或溶解度）小的沉淀思考3、知KspBaSO4=10-10，KspBaCO3=10-9；在硫酸鋇沉淀混合液中加入飽和碳酸鈉溶液（物質(zhì)的量濃度約為）后，通過(guò)計(jì)算判斷是否產(chǎn)生碳酸鋇沉淀【已知常溫下飽和硫酸鋇溶液中Ba2=10-10=10-5】評(píng)價(jià)學(xué)生利用Ksp進(jìn)行計(jì)算情況，Q=Ba2CO32-=10-52=10-5KspBaCO3=10-9使平衡BaCO3SBa2CO32-向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即不斷有碳酸鋇沉