《離子反應(yīng)的應(yīng)用》同步練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE12第四節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用12022宿州高二質(zhì)檢鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如右圖所示。圖中兩圓相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是AOHHCl=H2OClBCaOH2Cu2=Cu2CuOH2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H22下列各組溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是A鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、硝酸鉀D氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鋁、硫酸氫鉀3用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)

2、果偏高的原因可能是雙選A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確B盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管4提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以采用的方法是A加入過量的碳酸鈉溶液，過濾、除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸B加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸D加入過量的碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量的硝酸5某白色固體可能含有NH4ClAlCl3NaClKOH中的一種或幾種。將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞

3、呈紅色。若向溶液中滴加稀硝酸至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，對原固體判斷正確的是雙選A肯定不存在B至少存在和C無法確定是否有D至少存在6用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液是ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO472022淄博高二期中考試以酚酞試液作指示劑，對某新配制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸L1的體積20mLNaOH溶液V1mL20mLNaOH溶液10mLH2OV2mL敞開隔夜放置

4、的20mLNaOH溶液V3mL則該NaOH溶液的濃度cmolL1合理的是AcV1V2V3/320BcV1V2/220CcV1V3/220DcV1/208某溶液可能含有Na、Ag、Al3、AlOH4、S2、COeqoal2,3、SOeqoal2,3、NOeqoal,3等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論中不正確的是A此溶液中一定有S2、SOeqoal2,3、NaB此溶液中可能有AlOH4、COeqoal2,3C此溶液中一定沒有Ag、Al3D此溶液中可能有NOeqoal,39如圖是常溫下向的鹽酸中，逐滴加入L1NaOH溶液時(shí)，

5、溶液的L變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A原鹽酸的濃度為L1B的值為CL溶液，需要的主要儀器有_。2滴定用_量取待測液。向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到_時(shí)停止滴定。3數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)鹽酸溶液體積VmL氫氧化鈉溶液體積VmL1234根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為_，燒堿的純度為_。132022濰坊高二質(zhì)檢在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入L1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。1寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：_。2該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。3在B點(diǎn)，填“”、“”或“”，下同

6、，若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而恰好呈中性，則混合前cNaOH_cCH3COOH，混合前酸中H和堿中OH的關(guān)系：H_OH。4在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：_。參考答案1解析：選C。A項(xiàng)為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為HOH=H2O；B項(xiàng)為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OHCu2=CuOH2；C項(xiàng)為CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)；D項(xiàng)為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。2解析：選D。A中KOH與K2SO4沒法區(qū)別，B中各溶液均無法區(qū)別，C中只能區(qū)別出K2SO4，D中兩兩混合，既能產(chǎn)生沉淀也能產(chǎn)生氣體的為K2CO3；與之產(chǎn)生沉淀的是Al2SO43，產(chǎn)生氣體的是K

7、HSO4；剩余一種為KOH。3解析：選CD。由計(jì)算公式cHCleqfcNaOHVNaOH,VHCl分析，造成結(jié)果偏高的原因是VNaOH偏大。4解析：選D。A、C中會(huì)引入Na雜質(zhì)離子，B中會(huì)引入SOeqoal2,4雜質(zhì)離子。5解析：選BC。溶液使酚酞呈紅色，說明溶液呈堿性，則一定含有OH，向溶液中滴加稀HNO3，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，說明溶液中含有AlOH4，因此原固體物質(zhì)中一定含有AlCl3和KOH，二者混合后發(fā)生Al34OH=AlOH4，生成AlOH4。6解析：選D。加入時(shí)，只產(chǎn)生一種沉淀，故一定是NaCl，沉淀為AgCl；在濾液中加入后，生成兩種沉淀，是NH3H2O或NaOH，而生成

8、的沉淀有一種在中溶解，故為NH3H2O，為NaOH，則為H2SO4。7解析：選B。敞口隔夜放置的NaOH溶液其成分已改變，故V3mL棄之不用，取、兩次實(shí)驗(yàn)所用鹽酸溶液體積的平均值。8解析：選A。加入稀鹽酸產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明生成硫，溶液中生成硫的反應(yīng)可能有二種：一是S2、SOeqoal2,3在酸性條件下生成，二是S2被HNO3氧化生成，所以溶液中一定存在S2、SOeqoal2,3、NOeqoal,3存在一種或二種，Al3、Ag不存在，AlOH4能與鹽酸反應(yīng)生成AlOH3沉淀，鹽酸過量，AlOH3能溶解，所以AlOH4可能存在；產(chǎn)生的氣體可能是H2S或SO2或CO2，所以溶液中可能有COeqoa

9、l2,3。溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則一定存在Na。9解析：選A。當(dāng)VNaOH0時(shí)，鹽酸溶液的olL1，解得VNaOH。10解析：為了不引入新的雜質(zhì)離子，除去Mg2用NaOH溶液，除去Ca2用Na2CO3溶液，除去SOeqoal2,4用BaCl2溶液，且Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入，目的是除去過量的Ba2。答案：1NaOHNa2CO3BaCl22BC11解析：此溶液酸化后加BaNO32無沉淀，說明無SOeqoal2,4、SiOeqoal2,3，NHeqoal,4不能與OH共存，所以肯定沒有NHeqoal,4，Al3不能與OH共存，所以肯定也沒有Al3。另取少量溶液加鹽酸，一段時(shí)間保持原

10、樣，說明發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，肯定有OH；沉淀量逐漸增多，有AlOH4H=AlOH3H2O，沉淀量基本不變后，產(chǎn)生一種氣體，說明有COeqoal2,3，根據(jù)溶液中電荷守恒可知有K。mHCl5103g，小于故溶液中必有Cl。答案：OH、AlOH4、COeqoal2,3、KNHeqoal,4、SOeqoal2,4、SiOeqoal2,3、Al3有12解析：1配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，由于溶質(zhì)是固體，需稱量其質(zhì)量，用到的儀器是托盤天平，溶解固體NaOH需用到的儀器是燒杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的儀器是250mL的容量瓶，在定容時(shí)需用的儀器是膠頭滴管。3由于第三次測得VHCl與其他三次測得VHCl差距超過1mL，所以第三次數(shù)據(jù)不合理，應(yīng)舍去。VHCleqf,3cNaOHeqfL1,L1。燒堿的純度為：eqfL1103LmL1f250mL,40gmol1,100%。答案：1托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管2堿式滴定管錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化溶液中紅色退去或紅色變?yōu)闊o色，并半分鐘內(nèi)不復(fù)原3L1%13解析：2由圖像知，當(dāng)不加醋酸時(shí)，pH13，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為L1；3由圖像知，B點(diǎn)pH7，若a，則酸堿恰好完全反應(yīng)