《離子反應(yīng)發(fā)生的條件》同步練習(xí) 市賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE10第四節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)間：30分鐘考查點(diǎn)一離子反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)1對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：不可能是氧化還原反應(yīng)；只能是復(fù)分解反應(yīng)；可能是置換反應(yīng)；一定有分子參加。其中正確的是。ABCD2下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是。AH2和O2反應(yīng)生成水B鋅片投入稀硫酸中CKMnO4加熱分解制取O2DNH3遇氯化氫氣體生成白煙NH4Cl小顆粒3在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是。ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlOH4、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO32考查點(diǎn)二離子反應(yīng)的表示4能用HOH=H2O表示的反應(yīng)是。A氫氧化鋇

2、溶液與硫酸反應(yīng)B氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)C氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)D氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)5下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是。AFeBr2與Cl2BBaOH2與H2SO4CHCl與Na2CO3DNaHCO3與CaOH26能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是。A醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COOH3O=CH3COOHH2OB碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32C向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液AgClsIaq=AgIsClaqD稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)Fe4HNO3=Fe3NO2H2O7判斷下列每組反應(yīng)是否能用同一離子方程式表示，若能

3、，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。1CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)_。2MgCl2、MgSO4分別與Na2CO3溶液反應(yīng)_。3CuO分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)_。4CO2分別通入足量NaOH溶液和CaOH2澄清溶液中_。5鹽酸、氯化鈉溶液中分別滴加AgNO3溶液_。8含有amolFeBr2的溶液中，通入molCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是。A0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClB0.6a,2BrCl2=Br22ClCa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl考查點(diǎn)

4、三離子共存9某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是_，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；肯定不含的陽(yáng)離子是_。10向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積X與溶液中沉淀的量Y的關(guān)系示意圖中正確的是。11g2、HCO3和OH都不能大量共存；D中SO32具有還原性，和Na2O2、O2都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為B。答案B4解析題給離子方程式表示可溶性強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)

5、，生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。答案C5解析A項(xiàng)，F(xiàn)e2還原性比Br強(qiáng)，當(dāng)少量Cl2參加反應(yīng)時(shí)，只氧化Fe2，Cl2足量時(shí)Fe2、Br均可被氧化；C項(xiàng)Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成HCO3，與足量HCl反應(yīng)生成CO2；D項(xiàng)，NaHCO3與少量CaOH2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O，NaHCO3與足量CaOH2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O。答案B6解析A項(xiàng)表示的是CH3COO與H的反應(yīng)；B項(xiàng)，由于NaOH不足，離子方程式應(yīng)為Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；D項(xiàng)中由于Fe過(guò)量，過(guò)量的Fe會(huì)與Fe3反應(yīng)，生成Fe2，離

6、子方程式應(yīng)為3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。答案C7答案1不能，CaCO3難溶于水不能改寫(xiě)，Na2CO3易溶于水，應(yīng)改為離子形式2Mg2CO32=MgCO33CuO2H=Cu2H2O4不能，反應(yīng)產(chǎn)物前者可溶于水，而后者不能5ClAg=AgCl8解析還原性：Fe2Br，時(shí)，Cl2不能完全氧化Fe2，只發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A正確；時(shí)，Cl2將Fe2完全氧化后，又能氧化eqfa,5的Br，故B錯(cuò)誤；a時(shí)，Cl2氧化Fe2后又能氧化eqfa,2的Br，C正確；時(shí)，Cl2將Fe2，Br完全氧化，D正確。答案B9解析由圖中可知：開(kāi)始加NaOH溶液到兩個(gè)單位時(shí)才出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明

7、含H，沉淀達(dá)到最大值時(shí)繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀的量有一段不變，說(shuō)明存在NH4，繼續(xù)加NaOH溶液到過(guò)量沉淀完全消失，說(shuō)明含Al3，無(wú)Mg2和Fe3，是否含有Na無(wú)法確定，由于溶液呈電中性，必有SO42。HOH=H2OAl33OH=AlOH322131NH4OH=NH3H2O33AlOH3OH=AlOH411答案H、Al3、NH4213Mg2、Fe310解析先比較NH4與Al3結(jié)合OH的能力；若NH4先與OH結(jié)合，則生成的NH3H2O還是能與Al3結(jié)合釋放出NH4，故結(jié)合OH的順序?yàn)椋合華l3，后NH4。再分析AlOH3與NH4結(jié)合OH的能力：若AlOH3先與OH結(jié)合，則生成的AlOH4會(huì)與NH

8、4發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：NH4AlOH4=AlOH3NH3H2O，又生成AlOH3沉淀，故結(jié)合OH的順序?yàn)椋合萅H4，后AlOH3。當(dāng)NH4完全變?yōu)镹H3H2O后，隨NaOH溶液的加入，AlOH3沉淀開(kāi)始溶解至全部消失。因此各階段反應(yīng)的順序?yàn)锳l33OH=AlOH3，NH4OH=NH3H2O，AlOH3OH=AlOH4。答案A11解析PbSO4在水中存在平衡：PbSO4sPb2aqSO42aq，這是一個(gè)溶解平衡，當(dāng)加入醋酸銨后，平衡向右移動(dòng)，直到PbSO4s完全溶解，可見(jiàn)CH3COO與Pb2結(jié)合成了更弱的電解質(zhì)因?yàn)镹H4不與SO42反應(yīng)，所以A中的溶質(zhì)是PbCH3COO2和NH42SO4；向A中通入H2S后得到黑色沉淀B只能是PbS，說(shuō)明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH3COOH和NH42SO4。答案1PbCH3COO2和NH42SO42PbSO42CH3COO=PbCH3COO2SO423PbSH2SPbCH3COO2=PbS2CH3COOH4CH3COOH和NH42SO412解析甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH，而Ag、Fe3與OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙廠廢水中。由于Cl與Ag不共存，故Cl在甲廠中，依電荷守恒，甲廠