策略34化學(xué)中的假設(shè)技巧

1、化學(xué)中的假設(shè)技巧 金點(diǎn)子：1在化學(xué)試題的求解或分析中，由于起始時(shí)物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量及有機(jī)化合物中官能團(tuán)的數(shù)目等未知，便給解題帶來(lái)一定的困難。這時(shí)若能假設(shè)其未知量為1，便會(huì)使求解過(guò)程變得簡(jiǎn)單明了。在解題時(shí)有時(shí)也可將未知量假設(shè)為100，有時(shí)也可根據(jù)題中化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)假設(shè)其它數(shù)值。2有關(guān)酸酸堿混合合，在估估算混合合后溶液液的pHH時(shí)，當(dāng)當(dāng)原酸堿堿溶液的的強(qiáng)弱未未知時(shí)，可可首先假假設(shè)其為為強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)堿，再再遷移到到弱酸或或弱堿方方面進(jìn)行行比較。3在化學(xué)學(xué)平衡中中對(duì)兩種種難以聯(lián)聯(lián)系的狀狀態(tài)進(jìn)行行比較分分析時(shí)，可可通過(guò)假假想另一一中間狀狀態(tài)，然然后將其其遷移到到題中要要比較的的狀態(tài)。4對(duì)不同

2、同密度的的同一溶溶液等體體積混合合時(shí)，可可先假設(shè)設(shè)等質(zhì)量量混合，然然后再遷遷移到等等體積的的混合問(wèn)問(wèn)題。經(jīng)典題：例題1 ：（19992年年三南高高考）在某溫溫度下, 一定定量的元元素A的氫化化物AHH3，在一一定體積積的密閉閉容器中中可完全全分解成成兩種氣氣態(tài)單質(zhì)質(zhì), 此時(shí)時(shí)壓強(qiáng)增增加了775%。則則A單質(zhì)的的一個(gè)分分子中有有個(gè)A原子,AH3分解反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式是。方法：通過(guò)過(guò)假設(shè)元元素A的氫化化物為11moll分析。捷徑：假設(shè)設(shè)元素AA的氫化化物為11moll，則壓壓強(qiáng)增加加了755%，在在同溫、同同體積下下物質(zhì)的的量也增增加755%，以以此反應(yīng)應(yīng)后總物物質(zhì)的量量為1.75mmol。換

3、換算成整整數(shù)比為為：1：1.775 = 4：7。根根據(jù)原子子個(gè)數(shù)守守恒即可可列出AAH3分解反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式4AAH3=A4+6HH2，同時(shí)時(shí)可得AA單質(zhì)(A4)的一一個(gè)分子子中有44個(gè)A原子?？偨Y(jié)：在當(dāng)當(dāng)年的評(píng)評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)中，若若答案中中將A寫成P或As, 都可可當(dāng)作AA, 可可同樣給給分。例題2 ：（19991年年三南高高考）將將pH=3的某某酸溶液液跟pHH=111的某堿堿溶液等等體積混混和后, 溶液液的pHH值（）A大于77B小于于7C等于于7D無(wú)法法確定方法：通過(guò)過(guò)假設(shè)原原酸堿為為強(qiáng)酸、強(qiáng)強(qiáng)堿，再再遷移到到弱酸或或弱堿進(jìn)進(jìn)行比較較。捷徑：pHH=3的的某酸溶溶液中cc(H+) =

4、 0.0011moll/L，pH=11的某堿溶液中c(OH) = 0.001mol/L，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混和，則混合后pH為7。遷移到弱酸、弱堿后，若為弱酸與強(qiáng)堿等體積混和，則混合后弱酸有剩余，還將繼續(xù)電離，因而pH7。答案為D?？偨Y(jié)：若為為弱酸與與弱堿等等體積混混和，則則混合后后的pHH決定于于弱酸與與弱堿的的相對(duì)強(qiáng)強(qiáng)弱，若若弱酸的的酸性強(qiáng)強(qiáng)于弱堿堿，則ppH77；若弱弱酸的酸酸性弱于于弱堿，則則pH cc(Cll-) cc(H+) cc(OHH-)Bc(NH4+) cc(Cll-) cc(OHH-) cc(H+)Cc(CCl-) cc(NHH4+) cc(H+) cc(OHH-)Dc(

5、Cl-) cc(NHH4+) cc(OHH-) cc(H+)方法：首先先根據(jù)ppH分析析電離出出的H+和OHH - 的反應(yīng)應(yīng)，然后后再討論論剩余氨氨水的電電離。捷徑： ppH=33，c(HCll)=1003moll/L，ppH=111，cc(OHH)=1003moll/L。因因?yàn)榘彼侨蹼婋娊赓|(zhì)，所所以氨水水的濃度度大于鹽鹽酸的濃濃度。二二者等體體積混合合后，氨氨水過(guò)量量。因而而只要考考慮NHH3H2O的電電離不必必考慮NNH4+的水解解。所以以存在cc(NHH4+)c(CCl)，同時(shí)時(shí)也存在在c(OOH)c(HH+)。而NNH3H2O的電電離只是是少數(shù)，所所以存在在c(CCl)c(OOH)

6、。以此此得答案案為B?？偨Y(jié)：如果果與19994年年全國(guó)高高考題比比較：在在氯化銨銨溶液中中,下列關(guān)關(guān)系式正正確的是是( )Ac(CCl-)c(NHH4+) cc(H+) cc(OHH-)Bc(NH4+) cc(Cll-) cc(H+) cc(OHH-)Cc(CCl-)= cc(NHH4+) cc(H+)= cc(OHH-)Dc(NH4+) = c(CCl-) cc(H+) cc(OHH-)它們的區(qū)別別在：本本題是經(jīng)經(jīng)反應(yīng)后后，溶液液中存在在NH44Cl和和相當(dāng)多多NH33H2O，而而19994年高高考題全全部都是是NH44Cl。當(dāng)當(dāng)無(wú)多余余的酸或或堿存在在時(shí)，就就一定要要考慮鹽鹽的水解解。而在

7、在本題中中，由于于氨水過(guò)過(guò)量，鹽鹽的水解解可忽略略不計(jì)。例題6 ：（19998年年全國(guó)高高考）在一定定體積的的密閉容容器中放放入3LL氣體R和5L氣體體Q，在一一定條件件下發(fā)生生反應(yīng)：2R（gg）+55Q（gg）= 4XX（g）+nY（gg）反應(yīng)完全后后，容器器溫度不不變，混混和氣體體的壓強(qiáng)強(qiáng)是原來(lái)來(lái)的877.5%，則化化學(xué)方程程式中的的n值是（）A2B3C4D5方法：假設(shè)設(shè)反應(yīng)過(guò)過(guò)程中壓壓強(qiáng)不變變，則通通過(guò)體積積縮小到到原來(lái)的的87.5%來(lái)來(lái)進(jìn)行計(jì)計(jì)算。捷徑：本題題所述及及的反應(yīng)應(yīng)不是可可逆反應(yīng)應(yīng)。3LL氣體RR和5LL氣體QQ反應(yīng)時(shí)時(shí)，R過(guò)過(guò)量1LL，如果壓強(qiáng)保保持不變變，則體體積縮小小到

8、原來(lái)來(lái)的877.5%，同時(shí)時(shí)生成44LX氣氣體和nnLY氣氣體，根根據(jù)題意有： ，n=22 。選選A?？偨Y(jié)：本題題與可逆逆反應(yīng)之之間有嚴(yán)嚴(yán)格區(qū)別別，若看看成是可可逆反應(yīng)應(yīng)，n只只能等于于1，因因?yàn)镼氣氣體不能能全部參參加反應(yīng)應(yīng)，而該該題中QQ 氣體體完全反反應(yīng)，nn只能等等于2。例題7 ：19993年上上海高考考）如右右圖，為為裝有活活塞的密密閉容器器，內(nèi)盛盛22.4mLL一氧化化氮，若若通入111.22mL氧氧氣（氣氣體體積積均在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下測(cè)定定），保保持溫度度、壓強(qiáng)強(qiáng)不變，則則容器內(nèi)內(nèi)的密度度 （ ）A等于11.3669g/L BB等于于2.0054gg/LC在1.3699g/LL和2

9、.0544g/LL之間 DD大于于2.0054gg/L方法：首先先假設(shè)完完全反應(yīng)應(yīng)生成NNO2，再通通過(guò)NOO2與N2O4的平衡衡分析而而獲得結(jié)結(jié)果。捷徑：標(biāo)況況下n(NO)=1103moll，n(O2)=00.5103moll，因反反應(yīng)是22NO+O2= 22NO22，則二二者恰好好反應(yīng)生生成1103moll的NOO2。氣體質(zhì)量為為1103moll46gg/mool= 4.66102g容器體積為為所以，密度度=又因有2NNO2 N22O4平衡存存在，所所以容器器體積將將略減少少，故密密度將大大于2.0544g/LL。以此此得答案案為D?？偨Y(jié)：2NNO2 N22O4是該題題的隱含含條件，在在解

10、題時(shí)時(shí)，考生生往往會(huì)會(huì)疏忽而而誤選BB。NOO與O22的反應(yīng)應(yīng)可認(rèn)為為是完全全反應(yīng)全全部生成成NO22，而不不是NOO、O22、NOO2的混合合氣體，不不少考生生由于沒(méi)沒(méi)有認(rèn)識(shí)識(shí)這一點(diǎn)點(diǎn)，又易易誤選CC。例題8 ：(19995年年全國(guó)高高考) (1)已知某某混和氣氣體的體體積百分分組成為為80.0%CCH4、15.0%CC2H4和5.000%CC2H6。請(qǐng)計(jì)計(jì)算0.5000 mool該混混和氣體體的質(zhì)量量和標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況下下的密度度(g/L)。(2) CCH4在一定定條件下下催化氧氧化可以以生成CC2H4、C2H6 (水和和其它反反應(yīng)產(chǎn)物物忽略不不計(jì))。取一一定量CCH4經(jīng)催化化氧化后后得到一一種

11、混和和氣體, 它在在標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下的的密度為為0.7780gg/L。已已知反應(yīng)應(yīng)中CHH4消耗了了20.0%,計(jì)算混混和氣體體中C2H4的體積積百分含含量。(本題計(jì)計(jì)算過(guò)程程中請(qǐng)保保持3位有效效數(shù)字)。方法：第(1)問(wèn)問(wèn)直接計(jì)計(jì)算，第第(2)問(wèn)可將將CH44假設(shè)為為1mool進(jìn)行行分析。捷徑：(11)根據(jù)據(jù)題中數(shù)數(shù)據(jù)可得得0.5500mmol混混合氣體體的質(zhì)量量為：0.5000moll(16g/mool0.8800+28 gg/mool0.1150+30 gg/mool0.005000)=99.255g(2) 設(shè)設(shè)反應(yīng)前前CH4為1mool，其其中有xxmoll 轉(zhuǎn)化化成C2H4，生成 00.5

12、xxmoll C22H4 和0.55 (0.2200 x)mmol C2H6。則反應(yīng)后混混合氣體體的總物物質(zhì)的量量 = 0.8800 moll+ 00.50.2200mmol = 00.9000mool 。( g / L )( g / L )總結(jié)：在解解答該題題的過(guò)程程中，部部分考生生未能作作反應(yīng)前前CH44為1mmol的的假設(shè)，造造成計(jì)算算過(guò)程較較為繁雜雜，有的的甚至無(wú)無(wú)法求解解。金鑰匙：例題1 ：將含11 mool NNH3的密閉閉容器aa加熱，部部分NHH3分解并并達(dá)到平平衡，此此時(shí)NHH3的體積積百分?jǐn)?shù)數(shù)為x%，若在在該容器器中加入入2moll NHH3后密封封，加熱熱到相同同溫度，使

13、使反應(yīng)達(dá)達(dá)到平衡衡時(shí)，設(shè)設(shè)此時(shí)NNH3的體積積百分?jǐn)?shù)數(shù)為y%，則xx和y的的正確關(guān)關(guān)系是（ ）Ax y Bxy CCx = yy Dxxy方法：通過(guò)過(guò)設(shè)定另另一假想想態(tài)，然然后再將將假想態(tài)態(tài)轉(zhuǎn)化為為現(xiàn)在的的狀態(tài)而而獲得結(jié)結(jié)果。捷徑：假設(shè)設(shè)把2mmol NH33先加入入容積為為a的22倍的容容器b中中，加熱熱到相同同溫度，此此時(shí)與11moll NHH3加到aa容器中中等效，達(dá)達(dá)到平衡衡時(shí)，NNH3的體積積百分?jǐn)?shù)數(shù)也必為為x%?，F(xiàn)現(xiàn)將b容容器加壓壓，使容容積減小小到原來(lái)來(lái)的一半半，即與與a容積積相等。因因平衡22NH33 3H22 + N2向逆方方向移動(dòng)動(dòng)，達(dá)到到新平衡衡時(shí)NHH3的體積積百分?jǐn)?shù)數(shù)

14、y%必必大于xx%，則則B為答答案?？偨Y(jié)：此題題如從正正面直接接分析常常會(huì)得出出錯(cuò)誤的的判斷，但但若通過(guò)過(guò)理想的的過(guò)程假假設(shè)，問(wèn)問(wèn)題就會(huì)會(huì)十分明明朗。例題2 ：將500%的乙乙醇溶液液和100%的乙乙醇溶液液等體積積混合，所所得溶液液的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)( )A大于330% BB小于于30% C等等于300% D無(wú)無(wú)法判斷斷方法：通過(guò)過(guò)巧設(shè)質(zhì)質(zhì)量相等等得其濃濃度，再再延伸到到體積相相等。捷徑：假設(shè)設(shè)50%和100%兩乙乙醇溶液液密度分分別為dd1和d2，并將將它們等等質(zhì)量（均均為m）混混合，所所得溶液液的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)= 330% 。因?yàn)閐1d2，所以以兩溶液液等體積積混合后后，500%乙醇醇溶液的的質(zhì)量

15、必必小于110%乙乙醇溶液液質(zhì)量，混混合后溶溶液百分分比濃度度必小于于30%。選BB?？偨Y(jié)：當(dāng)溶溶液密度度小于水水的密度度時(shí)，等等體積混混合后質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)小于等等質(zhì)量混混合后的的密度。當(dāng)當(dāng)溶液密密度大于于水的密密度時(shí)，等等體積混混合后質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)大于等等質(zhì)量混混合后的的密度。例題3 ：pH相相同、體體積相同同的鹽酸酸和醋酸酸，分別別與等體體積等濃濃度的氫氫氧化鈉鈉溶液混混合，若若醋酸與與氫氧化化鈉混合合后溶液液pH等等于7，則則鹽酸與與氫氧化化鈉溶液液混合后后所得溶溶液的ppH是（ ）。A大于77 BB小于于7 C等等于7 DD無(wú)法法判斷方法：先假假定鹽酸酸與氫氧氧化鈉溶溶液混合合后溶液液呈中

16、性性，再遷遷移到醋醋酸與氫氫氧化鈉鈉的反應(yīng)應(yīng)，以分分析其ppH的變變化。捷徑：pHH相同、體體積相同同的鹽酸酸和醋酸酸中，已已電離出出的H+總量是是相等的的，但醋醋酸中還還有尚未未電離的的醋酸分分子。假假設(shè)鹽酸酸與氫氧氧化鈉反反應(yīng)后所所得溶液液pH值值等于77，則醋醋酸與氫氫氧化鈉鈉反應(yīng)后后溶液ppH值必必小于77，若使使其pHH值等于于7，應(yīng)應(yīng)向其中中再加些些氫氧化化鈉溶液液?，F(xiàn)與與兩酸作作用的氫氫氧化鈉鈉溶液總總量相等等，而醋醋酸與氫氫氧化鈉鈉混合后后溶液ppH等于于7，這這樣鹽酸酸與氫氧氧化鈉溶溶液反應(yīng)應(yīng)后的溶溶液，其其溶液ppH值必必大于77?？偨Y(jié)：通過(guò)過(guò)逆向假假設(shè)而獲獲得結(jié)果果。例題

17、4 ：將適量量鐵粉放放入三氯氯化鐵溶溶液中，完完全反應(yīng)應(yīng)后，溶溶液中的的Fe33+和FFe2+濃度相相等，則則已反應(yīng)應(yīng)的Fee3+和未未反應(yīng)的的Fe33+的物物質(zhì)的量量之比是是（ ）A233 B322 CC12 DD11方法：根據(jù)據(jù)方程式式，假定定溶液中中離子的的物質(zhì)的的量，然然后再通通過(guò)反應(yīng)應(yīng)分析。捷徑：將鐵鐵粉加入入三氯化化鐵溶液液中將發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)：Fee + 2Fee3+ = 3FFe2+，在同同一溶液液中Fee3+和FFe2+濃度相相等，則則它們的的物質(zhì)的的量也必必相等。根根據(jù)反應(yīng)應(yīng)方程式式中系數(shù)數(shù)特點(diǎn)，假假設(shè)反應(yīng)應(yīng)后溶液液中含F(xiàn)Fe3+3mool，則則Fe22+也必必為3mmol，參

18、參加反應(yīng)應(yīng)的Fee3+應(yīng)為為2mool，即即已反應(yīng)應(yīng)的Fee3+和未未反應(yīng)的的Fe33+物質(zhì)質(zhì)的量之之比為223。以以此得答答案A?？偨Y(jié)：對(duì)此此類無(wú)數(shù)數(shù)據(jù)的計(jì)計(jì)算，可可通過(guò)化化學(xué)方程程式或離離子方程程式中的的化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)假假想某些些數(shù)據(jù)，這這樣便使使無(wú)數(shù)據(jù)據(jù)變得實(shí)實(shí)實(shí)在在在。例題5 ：在一個(gè)個(gè)固定體體積的密密閉容器器中，加加入2mmol A和11 mool BB發(fā)生反反應(yīng)：22A（gg）+ B（gg） 33C（gg）+ D（gg），達(dá)達(dá)到平衡衡時(shí)，CC的濃度度為w moll/L 。若維維持容器器體積和和溫度不不變，按按下列44種配比比作為起起始物質(zhì)質(zhì)，達(dá)到到平衡后后，C的的濃度仍仍為 ww m

19、ool/LL的是（ ）A.4moolA + 22mollB BB.2mmolAA + 1moolB + 33mollC + 1mmolDDC.3moolC + 11mollD + 1mmolBB D.33mollC + 1mmolDD方法：此類類題目，可可假設(shè)正正反應(yīng)或或逆反應(yīng)應(yīng)完全到到底，再再由生成成的量求求出反應(yīng)應(yīng)的初始始態(tài)量，若若所求初初始態(tài)的的量與已已知初始始態(tài)物質(zhì)質(zhì)的量相相同，則則C的濃濃度將為為w mmol/L。捷徑：因反反應(yīng)在一一個(gè)固定定體積的的密閉容容器中進(jìn)進(jìn)行，以以此只要要另一狀狀態(tài)與原原狀態(tài)中中起始物物質(zhì)的物物質(zhì)的量量相同即即可。因因已知初初始態(tài)為為2moolA和和1moo

20、lB，將將各選項(xiàng)項(xiàng)中的生生成物全全部變成成反應(yīng)物物，可假假設(shè)此逆逆反應(yīng)完完全進(jìn)行行到底，則則B組中中應(yīng)4mmolAA和2mmolBB，與AA組比例例相同，所所以A，BB兩組均均與已知知初始態(tài)態(tài)物質(zhì)的的量不相相同，故故A，BB答案舍舍去。CC組轉(zhuǎn)換換后為22mollA和22mollB，也也與已知知初始態(tài)態(tài)物質(zhì)的的量不相相同，故故C答案案舍去。DD組為22mollA和11mollB，與與已知初初始態(tài)配配比相同同，即達(dá)達(dá)到的平平衡時(shí)狀狀態(tài)相同同，故此此題答案案為D ?？偨Y(jié)：在解解答此類類試題時(shí)時(shí)要特別別注意容容器的體體積變化化和外界界條件。例題6 ：下列各各組混合合物的質(zhì)質(zhì)量彼此此相同，跟跟足量的的

21、鹽酸反反應(yīng)后所所產(chǎn)生的的氫氣的的質(zhì)量也也彼此相相同。這這些混合合物中含含鋅量最最大的是是（ ）AZn Mgg BZn All CCZnn FFe DDZnn Na方法：因鹽鹽酸足量量，金屬屬將完全全反應(yīng)，此此時(shí)可假假設(shè)四組組混合物物中鋅的的含量相相同，從從另一金金屬產(chǎn)生生的氫氣氣量來(lái)分分析，產(chǎn)產(chǎn)生氫氣氣量多的的金屬，則則要求含含量少。 捷徑：假設(shè)設(shè)四組混混合物中中鋅的質(zhì)質(zhì)量相等等即含量量相同，則則Mg、AAl、FFe和NNa的質(zhì)質(zhì)量也必必然相等等，這樣樣一來(lái)產(chǎn)產(chǎn)生氫氣氣的量就就是AllMgNaFe，要要使產(chǎn)生生氫氣的的量相等等，則MMg、AAl、FFe、NNa的質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為為AlMgNaFe，即

22、即B組混混合物中中Zn的的含量最最大?？偨Y(jié)：金屬屬混合物物方面的的判斷分分析在近近幾年的的高考試試題中經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)現(xiàn)，此類類試題要要求考生生在題設(shè)設(shè)條件下下充分運(yùn)運(yùn)用假設(shè)設(shè)，進(jìn)行行局部與與整體的的分析。例題7 ：在密閉閉容器中中進(jìn)行XX2（氣）+4Y22（氣） 2Z22（氣）+3Q22（氣）的的反應(yīng)，其其中X22、Y2、Z2、Q2的開(kāi)始始濃度分分別為00.1mmol/L、00.4mmol/L、00.2mmol/L、00.3mmol/L，當(dāng)當(dāng)反應(yīng)達(dá)達(dá)到平衡衡后，各各物質(zhì)的的濃度不不可能是是（ ）。A(X22)=00.155moll/L B c(Y2)=00.9mmol/L Cc(ZZ2)=00.3

23、mmol/L Dcc(Q22)=00.6mmol/L方法：在分分析反應(yīng)應(yīng)物時(shí)，可可假想生生成物全全部變成成反應(yīng)物物，在分分析生成成物時(shí)，可可假想反反應(yīng)物全全部變成成生成物物，但又又由于反反應(yīng)為可可逆反應(yīng)應(yīng)，所以以又均小小于其假假想的完完全轉(zhuǎn)化化的反應(yīng)應(yīng)物(或或生成物物)量。捷徑：假設(shè)設(shè)反應(yīng)向向正反應(yīng)應(yīng)方向完完全進(jìn)行行到底，生生成物cc(Z22)=00.4mmol/L，cc(Q22)=00.6mmol/L（極極限值），但但該反應(yīng)應(yīng)實(shí)為可可逆反應(yīng)應(yīng)，故達(dá)達(dá)到平衡衡后c(Z2)00.4mmol/L，cc(Q22)00.6mmol/L，CC項(xiàng)可能能，而DD項(xiàng)不可可能。又又假設(shè)反反應(yīng)向逆逆反應(yīng)方方向完全

24、全進(jìn)行到到底時(shí)，反反應(yīng)物cc(X22)=00.2mmol/L，cc(Y22)=00.8mmol/L（極極限值），同同樣由于于該反應(yīng)應(yīng)的可逆逆性，故故c(XX2)00.2mmol/L，cc(Y22)00.8mmol/L，AA項(xiàng)可能能，而B(niǎo)B項(xiàng)不可可能。答答案為BB、D?？偨Y(jié)：利用用極端假假設(shè)，再再通過(guò)平平衡原理理分析，在在速率與與平衡方方面經(jīng)常常應(yīng)用。例題8 ：某化合合物D只只有C、HH、O三三種元素素組成。完完全燃燒燒1 mmol D需44 mool OO2，金屬屬鈉不能能使D釋釋放出HH2 。但但氧化劑劑可使DD轉(zhuǎn)化為為化合物物E，00.377可可與25500.2mmol/的氫氫氧化鈉鈉溶液

25、恰恰好中和和。試確確定D、EE的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式。方法：根據(jù)據(jù)題中信信息和有有機(jī)反應(yīng)應(yīng)原理，因因D只有有C、HH、O三三種元素素組成，由D氧氧化得到到，且可可與氫氧氧化鈉溶溶液反應(yīng)應(yīng)，可推推知E為為羧酸。因因難以確確定E為為幾元羧羧酸，為為了方便便解題，可可假設(shè)EE為一元元羧酸，在在得到結(jié)結(jié)果后，再再進(jìn)行驗(yàn)驗(yàn)證。捷徑：由題題意可知知，E分分子中含含有羧基基，D分分子中含含有醛基基，假設(shè)設(shè)E為一一元羧酸酸，則DD為一元元醛，設(shè)設(shè)E的摩摩爾質(zhì)量量為M，則則有：00.377g / M = 00.2mmol/L0.0025LL ，求求得M = 774 ggmoll1，在一一元羧酸酸中，只只有丙酸酸的相對(duì)對(duì)分

26、子量量為744，則EE可能為為CH33CH2COOOH，DD可能為為CH33CH2CHOO 。驗(yàn)證：因CCH3CH2CHOO + 4O22 3CCO2 + 3H22O，方方程式中中反應(yīng)物物系數(shù)比比符合題題意，則則假設(shè)成成立。即即E為CCH3CH2COOOH，DD為CHH3CH2CHOO ?？偨Y(jié)：依題題進(jìn)行假假設(shè)，在在有機(jī)物物的推斷斷、計(jì)算算經(jīng)常得得到應(yīng)用用。但在在假設(shè)后后不能忘忘掉驗(yàn)證證假設(shè)的的過(guò)程。例題9 ：18.4 gg NaaOH和和NaHHCO33固體混混合物，在在密閉容容器中加加熱到2250，經(jīng)充充分反應(yīng)應(yīng)后排出出氣體，冷冷卻稱得得剩余固固體質(zhì)量量為166.6 g ，試試計(jì)算原原混合

27、物物中NaaOH的的百分含含量。方法：因剩剩余固體體質(zhì)量為為16.6 gg中所含含的物質(zhì)質(zhì)未知，以以此可對(duì)對(duì)固體混混合物進(jìn)進(jìn)行完全全反應(yīng)假假設(shè)，再再通過(guò)分分析題中中數(shù)據(jù)，獲獲得固體體的成分分后進(jìn)行行計(jì)算。捷徑：假設(shè)設(shè)固體混混合物中中NaOOH與NNaHCCO3恰好反反應(yīng)，加加熱后失失重的質(zhì)質(zhì)量為xx，可建建立下列列關(guān)系式式：NaHCOO3 + NaOOH Naa2CO3 + HH2O(84+440)gg 118g18.4gg x（84+440）gg188g = 188.4gg xx ，解解得 x = 2.6 gg現(xiàn)固體混合合物失重重18.4g16.6g = 11.8gg，因?yàn)闉?.66g1.8

28、8g，所所以不難難判斷固固體混合合物加熱熱時(shí)僅發(fā)發(fā)生上述述反應(yīng)，且且NaOOH過(guò)量量。設(shè)混合物中中含NaaHCOO3 的質(zhì)質(zhì)量為yy ，根根據(jù)上式式則有：84g118g = yy 1.88g，解得y = 88.4gg則NaOHH的百分分含量為為 1000% = 554.33% ?？偨Y(jié)：對(duì)多多種物質(zhì)質(zhì)組成的的混合物物成分的的分析，在在反應(yīng)過(guò)過(guò)程中可可通過(guò)完完全反應(yīng)應(yīng)的假設(shè)設(shè)及假設(shè)設(shè)后數(shù)據(jù)據(jù)的分析析，使思思路變得得清晰。例題10 ：將ww g由由NaHHCO33和NHH4HCOO3組成的的混合物物充分加加熱，排排出氣體體后質(zhì)量量變?yōu)閣w/2 g，求求混合物物中NaaHCOO3和NHH4HCOO3的

29、質(zhì)量量比。方法：通過(guò)過(guò)巧設(shè)反反應(yīng)后物物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量求解解。捷徑：由22NaHHCO33Na2CO3+H2O+CO22和NNH4HCOO3NH3+HH2O+CO22可知知，殘留留固體僅僅為Naa2CO3，可巧巧設(shè)殘留留固體的的質(zhì)量為為1066g，則則原混合合物的質(zhì)質(zhì)量為1106gg2=2122g，故故m(NaHHCO33)=1688g，mm(NH4HCOO3)=2122g1688g=44gg。其質(zhì)量量比為：總結(jié)：對(duì)質(zhì)質(zhì)量的假假設(shè)，不不一定為為1，可可以是1100，也也可以是是某些物物質(zhì)的化化學(xué)式量量。如該該題中便便假設(shè)生生成物的的質(zhì)量為為1066g。在在解題時(shí)時(shí)，要根根據(jù)題目目中的要要求具體體確定

30、。聚寶盆：1在化學(xué)學(xué)試題的的求解或或分析中中，只有有當(dāng)起始始時(shí)物質(zhì)質(zhì)的量、濃濃度、體體積、質(zhì)質(zhì)量及有有機(jī)化合合物中官官能團(tuán)的的數(shù)目等等未知時(shí)時(shí)，才能能使用設(shè)設(shè)一法求求解。2酸與堿堿混合包包括了強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿堿、強(qiáng)酸酸弱堿、弱弱酸強(qiáng)堿堿和弱酸酸弱堿之之間混合合。酸和和堿還分分為一元元或多元元。在中中學(xué)不討討論弱酸酸和弱堿堿的混合合。強(qiáng)酸酸和強(qiáng)堿堿混合，可可以計(jì)算算出溶液液的pHH，而強(qiáng)強(qiáng)酸與弱弱堿，弱弱酸與強(qiáng)強(qiáng)堿混合合只能計(jì)計(jì)算出溶溶液顯酸酸性，還還是顯堿堿性。如如果已知知條件提提供酸或或堿的物物質(zhì)的量量濃度還還要考慮慮是一元元的還是是多元的的，若已已知溶液液pH，則則無(wú)須考考慮酸或或堿是一一元的還

31、還是多元元的。在在解析中中假設(shè)它它們是一一元酸或或一元堿堿是便于于考慮。此此類試題題既是高高考的常常見(jiàn)題型型，也是是高考的的熱點(diǎn)試試題，盡盡管難度度較大，涉涉及的知知識(shí)面較較寬，但但得分情情況仍然然較好。3在解題題時(shí)，只只能對(duì)反反應(yīng)的數(shù)數(shù)值進(jìn)行行假設(shè)，不不可對(duì)反反應(yīng)條件件、物質(zhì)質(zhì)的狀態(tài)態(tài)等進(jìn)行行假設(shè)。特特別是對(duì)對(duì)條件不不同，反反應(yīng)產(chǎn)物物不同及及氣體所所處的外外界狀況況(是標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況況，還是是非標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況)等的判判斷分析析題，更更不能隨隨意假設(shè)設(shè)。熱身賽：1將質(zhì)量量比為77811的N2、O2、CO2混合后后，通過(guò)過(guò)一定量量的Naa2O2，在相相同條件件下測(cè)得得反應(yīng)后后氣體混混合物是是原來(lái)氣氣體混

32、合合物體積積的8/9，則則反應(yīng)后后氣體中中 N2、O2、CO2的體積積比是（ ）A3441 B34.550 C332 DD1102a ggNaOOH和NNaHCCO3固體混混合物，在在密閉容容器中加加熱到約約2500，經(jīng)充充分反應(yīng)應(yīng)后排出出氣體，冷冷卻，稱稱得固體體質(zhì)量為為b gg。計(jì)算算原混合合物中NNaOHH的百分分含量。 3在含nn g HNOO3的溶液液里放入入m gg鐵，鐵鐵完全溶溶解。假假設(shè)有 g HNOO3被還原原，且放放出的氣氣體是NNO。試試回答：反應(yīng)后后溶液中中的溶質(zhì)質(zhì)是什么么？并求求與溶質(zhì)質(zhì)對(duì)應(yīng)的的的值（要要求寫計(jì)計(jì)算過(guò)程程）。 4現(xiàn)有電電解質(zhì)溶溶液：Na2CO3NaHH

33、CO33NaAAlO22CH3COOOH NaOOH 且且已知：CO22+3HH2O+22AlOO2=2All（OHH）3+COO32 。（1）當(dāng)五五種溶液液的pHH相同時(shí)時(shí)，其物物質(zhì)的量量濃度由由大到小小的順序序是 （填填編號(hào)）。（2）將上上述物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度均為為0.11 mool/LL的五種種溶液，稀稀釋相同同倍數(shù)時(shí)時(shí)，其ppH變化化最大的的是 （填填編號(hào)）。（3）在上上述五種種電解質(zhì)質(zhì)溶液中中，分別別加入AAlCll3溶液，無(wú)無(wú)氣體產(chǎn)產(chǎn)生的是是 （填填編號(hào)）。（4）將上上述四四種電解解質(zhì)溶液液混合，發(fā)發(fā)生反應(yīng)應(yīng)的離子子方程式式為： 。5常溫、常常壓下，AA、B、CC、D均均為氣態(tài)態(tài)。A

34、與與B可發(fā)發(fā)生可逆逆反應(yīng)：A+BB CC+nDD。若將將2mool AA和2mmol B混合合充入容容積可變變的密閉閉容器中中，在不不同條件件下達(dá)平平衡時(shí)，CC的濃度度如下：溫度/壓強(qiáng)/PaaC平衡濃度度/（mmolL1） 25511055 1.00 25521055 1.88 25541055 3.22 25551055 6.0（1）可逆逆反應(yīng)中中，化學(xué)學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)n取值值范圍為為，理由由是 。（2）在55105Pa時(shí)時(shí)，D的的狀態(tài)為為 。6泡沫滅滅火機(jī)內(nèi)內(nèi)含濃NNaHCCO3溶液（置置于鐵桶桶內(nèi)）和和濃All2（SOO4）3溶液（置置于玻璃璃瓶?jī)?nèi)）。使使用時(shí)把把滅火機(jī)機(jī)倒置即即有泡沫沫狀物噴

35、噴出，滅滅火。（1）寫出出倒置滅滅火時(shí)的的反應(yīng)的的離子方方程式 。（2）滅火火機(jī)內(nèi)NNaHCCO3溶液體體積和AAl2（SOO4）3溶液體體積之比比約為551，請(qǐng)請(qǐng)估計(jì)兩兩種溶液液濃度（mmolL1）之比比約是 ，是AAl2（SOO4）3溶液還還是NaaHCOO3溶液過(guò)過(guò)量更好好些 。（3）因NNa2CO3價(jià)格便便宜。有有人建議議用等濃濃度（mmolL1）、等等體積NNa2CO3代替NNaHCCO3，請(qǐng)?jiān)u評(píng)價(jià)此建建議 。（4）有人人建議：把濃AAl2（SOO4）3溶液置置于鐵桶桶內(nèi)（溶溶液體積積擴(kuò)大了了5倍），而而把所需需固體NNaHCCO3置于玻玻璃瓶中中。請(qǐng)?jiān)u評(píng)價(jià)此建建議：。7有三種種飽和

36、一一元醇AA、B、CC，其相相對(duì)分子子質(zhì)量之之比為88222299，按其其物質(zhì)的的量之比比1221混混合，取取混合液液16.2g與與足量金金屬鈉反反應(yīng)生成成氫氣22.244 L（標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況況），求求：（11）三種種醇的相相對(duì)分子子質(zhì)量，（22）三種種醇的分分子式。8某液化化石油氣氣由相差差1個(gè)碳碳原子的的A、BB兩種烷烷烴組成成。使mm g此此液化氣氣在過(guò)量量O2中燃燒燒的產(chǎn)物物通過(guò)盛盛有無(wú)水水CaCCl2的干燥燥管，干干燥管增增重了44.6008 gg，再使使之通過(guò)過(guò)1000 mLL3.004 mmolL1的NaaOH溶溶液，然然后將反反應(yīng)液低低溫蒸干干，可得得19.0266 g白白色固體體

37、。（1）此白白色固體體是什么么物質(zhì)？（2）A、BB各為何何種物質(zhì)質(zhì)？其質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)各為多多少？點(diǎn)燃（3）已知知：點(diǎn)燃CH4（gg）+22O2（g） COO2（g）+2H22O（gg）； H= 8466 kJJ/mool點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C2H55+7OO2（g） 4CCO2（g）+6H22O（gg）； H= 33006 kkJ/mmol點(diǎn)燃點(diǎn)燃C3H8（gg）+55O2（g） 3CCO2（g）+4H22O（gg）； H= 22000 kkJ/mmol點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2C4H110（gg）+113O22（g） 8CCO2（g）+10HH2O（gg）； H= 58000 kkJ/mmol點(diǎn)燃點(diǎn)燃C5H12

38、2（l）+8O22（g） 5CCO2（g）+6H22O（gg）； H= 30559 kkJ/mmol現(xiàn)有質(zhì)量為為5000 g、容容積為44 L的的鋁壺，其其中盛滿滿20的水，11 attm下需需燃燒1135 g此液液化氣才才能將水水燒開(kāi)，燃燃料的利利用率多多大？（4）這種種程度的的利用率率說(shuō)明了了什么問(wèn)問(wèn)題？根根據(jù)你學(xué)學(xué)到的知知識(shí)談?wù)務(wù)劰I(yè)生生產(chǎn)和日日常生活活中可采采取哪些些措施提提高燃料料的利用用率？C（水水）=44.2kkJ（kgg）1，C（AAl）=0.888kJJ（kgg）19在1.01105Pa、5500時(shí)將SSO2和O2按2：1（體體積比）充充入裝有有催化劑劑的密閉閉容器中中，達(dá)到到平衡時(shí)時(shí)測(cè)得SSO3氣體的的含量為為91（體積積）。(1)平衡衡時(shí)SOO2和O2的體積積百分含含量為多多少？(2)平衡衡時(shí)容器器內(nèi)的壓壓強(qiáng)是多多少Paa?（溫溫度、容容積不變變）(3)平衡衡時(shí)SOO2的轉(zhuǎn)化化率是多多少？10某脂脂肪