2022-2023學(xué)年山東省德州市禹城大程中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省德州市禹城大程中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者Glenn Theodore Seabory1979年在美國化學(xué)會成立100周年大會上指出：“化學(xué)，是人類進步的關(guān)鍵！”。學(xué)習(xí)和研究化學(xué)是為了更好的認識世界。下列涉及的內(nèi)容一般不屬于化學(xué)研究范圍的是 A研究一種新材料的性質(zhì)和用途 B研究一種新微粒的組成和結(jié)構(gòu) C研究一種新藥品的合成 D研究一種新物質(zhì)的運動規(guī)律 參考答案：D略2. 食品保鮮的措施有：添加防腐劑、充填保護氣體、放置干燥劑和脫氧

2、保鮮劑等。一次，小明在食用盒裝月餅時，撕開了用于保鮮的小紙袋，發(fā)現(xiàn)其中盛放著一種灰黑色的粉末，幾天后，看到灰黑色粉末變得有些發(fā)紅。原保鮮劑粉末可能是 A木炭粉 B.鋁粉 C還原性鐵粉 D氧化銅粉末參考答案：C略3. 下列說法中正確的是（ ） A鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量BCO32的摩爾質(zhì)量是60g/mol C1molO2的質(zhì)量是32g/mol DCO2的摩爾質(zhì)量是44g參考答案：B略4. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是 A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 1參考答案：B略5. 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A相對原子質(zhì)量逐漸增大B核電荷數(shù)逐漸

3、增大C核外電子排布呈周期性變化D元素的化合價呈周期性變化參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】A、元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；B、核電荷數(shù)逐漸增大，不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化；C、隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；D、化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價隨原子序數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化【解答】解：A、元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不出現(xiàn)規(guī)律性的變化，故B錯誤；C、由原

4、子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤；故選：C6. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B穩(wěn)定性：H2SHClHBrHIC堿性：KOHNaOHNa NaCl參考答案：A略7. 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )A有1個氧原

5、子 B有2個氧原子 C有1個A原子 D有2個A原子參考答案：A8. 將m g含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（）A（m16）gB（m+16）gC（m32）gD16g參考答案：A考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題：守恒法分析：氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅，根據(jù)化合物中總化合價為0可知，金屬的氯化物中含有的氯離子所帶電荷與氧元素所帶電荷相等，根據(jù)鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量計算出氧原子的物質(zhì)的量、

6、質(zhì)量，從而得出金屬元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒得出樣品中通入足量的氫氣并加熱得到金屬的質(zhì)量解答：解：2L 1mol/L的鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=1mol/L2L=2mol，F(xiàn)e2O3、CuO或FeO與鹽酸反應(yīng)分別生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根據(jù)化合物中總化合價為0，金屬氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧離子所帶負電荷一定與FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯離子所帶負電荷的物質(zhì)的量相等，即2n（O2）=n（Cl）=2mol，則Fe2O3、CuO和FeO中氧離子的物質(zhì)的量為：n（O2）=n（Cl）=2mol=1mol，金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為：16g/mol1m

7、ol=16g，則Fe2O3、CuO和FeO金屬元素的質(zhì)量為：mg16g=（m16）g，根據(jù)質(zhì)量守恒，該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是（m16）g，故選A點評：本題考查了混合物的計算，題目難度不大，明確金屬氧化物中氧元素與對應(yīng)的氯化氫中氯離子的物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用9. 下列有關(guān)物質(zhì)聚集態(tài)的說法錯誤的是A氣體沒有固定的形狀和體積 B固體、液體不易被壓縮，氣體易被壓縮C影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度D不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒的運動方式及其微粒間的距離不同參考答案：C略10. 下列各組化合物或粒子的性質(zhì)的比較中，正確的是酸性：H

8、ClO4HBrO4HIO4堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性：HClH2SPH3還原性：FClS2離子半徑：FO2NaABCD參考答案：A11. 化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B斷裂1 mol AA 鍵和1 mol BB 鍵放出x kJ能量C斷裂2 mol AB 鍵需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量參考答案：C略12. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是AK+、Ca2+、HCO3-、Cl-BCu2+、Na+、NO3-、Cl-CNa+、K+、Mg2+、

9、SO42-DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-參考答案：C13. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6，若其中水的質(zhì)量為10.8，則CO的質(zhì)量為（）A1.4 B2.2 C4.4 D2.24.4參考答案：A略14. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A13C與15N具有相同的中子數(shù) B13C與C60是同一種物質(zhì)C15N與14N互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略15. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰

10、共熱制取NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2H2OB. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO + 4H2OC. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH+ Fe3+ Fe(OH)3D. Na2O2投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2參考答案：D【詳解】A. 固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+ CaCl2+2H2O，故A錯誤；B. 銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu + 4H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，故B錯誤

11、；C. 一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3H2O+ Fe3+ Fe(OH)3+3NH4，故C錯誤；D. 將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，故D正確；故答案選D。【點睛】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 超細碳酸鈣的應(yīng)用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）將反應(yīng)池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是_。（3）實

12、驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、_溶液、_溶液；過濾；加入鹽酸調(diào)pH至7。II.轉(zhuǎn)化:將精制后的食鹽溶液控制溫度在3035之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見右表。溫度溶解度g/100g溶質(zhì)102030405060NaCl35.836.036.336.637.

13、037.8NH4HCO315.821.027.0NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2B中應(yīng)盛裝_。C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3的離子方程式是_?！稗D(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在3035之間的加熱方式是_；溫度需控制在3035之間的原因是_。參考答案：(1)CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl (2)取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈 (3) I.氯化鋇或BaCl2 碳酸鈉或Na2CO3 III. 飽和碳酸氫鈉溶液 Na+CO2+H2O+NH3=

14、NaHCO3+NH4+(或Na+HCO3-=NaHCO3) 水浴加熱 溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低解析：（1）反應(yīng)池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2OCaCO3+2NH4Cl。（2）得到超細碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I. Ca2用碳酸鈉除去，Mg2用氫氧化鈉除去，SO42用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后

15、面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調(diào)pH至7。A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應(yīng)盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫。C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na+CO2+H2O+NH3NaHCO3?！稗D(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在3035之間的加熱方式是水浴加熱；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產(chǎn)率偏低，所以溫度需控制在3035之間。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）按要求回答問題：（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)

16、離子方程式（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2 和CO的燃燒熱(H)分別為?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為kJ 請寫出下列物質(zhì)電子式CO2 H2O2 NH4Cl N2H4參考答案： 5.52103kJ略18. （8分）下圖中AG均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G為非金屬單質(zhì)，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色。請回答以下問題：（1）A元素在元素周期表中位于 周期 族 ，C的化學(xué)式是_。（2）寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式_。（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F。此反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：（8分） 第二或第2（1分） 第A（1分），CO2（2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分，沒配平得1分） 離子方程式 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。（2分，寫化學(xué)方程式不得分，沒配平得1分）略19. 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2），而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體