湖北省大冶市第一中學2023學年化學高一第二學期期末復(fù)習檢測模擬試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 molL1，對此反應(yīng)速率的描述正確的是( )A2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率是0.4 mol(Lmin)B2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是123C在

2、2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3 mol(Lmin)D在2min末NH3的反應(yīng)速率是0.2 mol(Lmin)2、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋正確的是A“日照香爐生紫煙”是因為發(fā)生了碘的升華現(xiàn)象B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化3、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是A油脂都不能使溴水褪色B食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)D棉麻、蠶絲織品可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別4、下列敘

3、述正確的是A乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去BC4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍色D蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀5、現(xiàn)有mA(s)nB(g)qC(g) H0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)(B)和壓強p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）Am+nqBnqCx點的混合物中v (正)v (逆)Dx點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小6、某小組為研究原電池工作原理，設(shè)計如右圖裝置實驗。 下列敘述正確的是（ ）A導(dǎo)線中電流方向：鋅銅BZn為正極，Cu為負極C溶液中H+向鋅片移動D該裝置能將化學能

4、轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是()A6429Cu的核電荷數(shù)為29B6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C6429Cu的中子數(shù)為64D6429Cu的核外電子數(shù)為648、已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；H2C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H為A12H3+5H2-2H1B2H1-5H2-12H3

5、C12H3-5H2-2H1DH1-5H2-12H39、現(xiàn)有三組混合液:乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;乙醇和丁醇;溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是( )A分液、萃取、蒸餾 B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液 D蒸餾、萃取、分液10、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是ABCD11、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H= 701.0kJmol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H= 181.6kJmol-1，則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為(

6、)A-259.7 kJmol-1B+259.7 kJmol-1C+519.4kJmol-1D-519.4kJmol-112、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是AD A B C BD C A B CB A D C DA B C D13、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為， 關(guān)于該粒子的說法正確的是A核外電子數(shù)為16 B在化學反應(yīng)中易得電子C屬于金屬元素 D在周期表中位于第3周期 第A族14、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)

7、的物質(zhì)為雜質(zhì)），所用除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD含雜物質(zhì)乙酸乙酯（乙酸）酒精（水）乙烯（二氧化硫）溴苯（溴）除雜試劑NaOH溶液生石灰酸性KMnO4溶液四氯化碳分離方法分液蒸餾洗氣分液AABBCCDD15、下列有關(guān)化學反應(yīng)的說法中，不正確的是（ ）A化學反應(yīng)一定伴隨能量變化B化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因C放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)16、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A單質(zhì)氧化性的強弱B單質(zhì)與氫氣化合的難易C單質(zhì)沸點的高低D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：

8、單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學式為_，B的名稱為_。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生_色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開色，則含該離子。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃，若溶液變?yōu)開色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是_，在CD過程中，此氣體做_劑。（5）寫出固體B與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。（6）寫出D + AC的離子方程式_。18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長三要素之一，

9、它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號回答)； C、D、E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是_ (用離子符號回答)。 (3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。 (4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式_。(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_(填化學式); 用電子式表示該化合物的形成過程_。(6

10、)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量11混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_。19、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是_。A、NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸C、NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。(3)某

11、化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：圖中儀器B的名稱是_，冷卻水的出口為_（填“甲”或“乙”)。D裝置的作用是_。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的_(填選項)。A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/620、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：圖甲 圖乙在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾

12、，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)圖甲中冷凝水從_(填“a”或“b”)進，圖乙中B裝置的名稱為_。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是_。(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：則試劑a是_，試劑b是_，分離方法是_。(4)甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功。試解答下列

13、問題：甲實驗失敗的原因是_；乙實驗失敗的原因是_。21、AI分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為兩性氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均合同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2)寫出C、H的化學式：C_，H_。(3)寫出反應(yīng)、的化學方程式：反應(yīng)_，反應(yīng)_。(4)反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析:經(jīng)2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 molL1，

14、v(N2)=0.6mol/L2min=0.3 mol(Lmin),化學反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)濃度的變化量；詳解: 經(jīng)2 min內(nèi)N2濃度減少了0.6 molL1，v(N2)=0.6mol/L2min=0.3 mol(Lmin),A. 2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率=3 v(N2)= 0.3 mol(Lmin)3=0.9mol(Lmin),故A錯誤；B.反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則2 min內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比是132，所以B選項是錯誤的；C.根據(jù)以上分析，在2min內(nèi)，N2的反應(yīng)速率是0.3 mol(Lmin)，故C正確；D.化學反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率,不是瞬時速率，故D

15、錯誤；所以C選項是正確的點睛：該題是高考中的常見考點之一，測試卷基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的考查。學生只要記住反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，然后直接列式計算即可。2、B【答案解析】A.日照香爐生紫煙”描述的現(xiàn)象中，“煙”此處實為霧，霧在太陽光的照射下產(chǎn)生的丁達爾效應(yīng)象是紫煙，與碘的升華無關(guān)，故A錯誤；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發(fā)生了硫酸銅和鐵的置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和單質(zhì)銅，故B正確；C.相同質(zhì)量和溫度的同種物質(zhì)固態(tài)的能量比液態(tài)低，所以相同質(zhì)量和溫度的水和冰相比較，水的能量高，故C錯誤；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發(fā)生改變，屬于物理變化，故D錯誤；本題答案為B。3、D

16、【答案解析】A. 含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色，A錯誤；B. 人體中不存在水解纖維素的酶，食物中含有的纖維素，不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖，B錯誤；C. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯誤；D. 蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉麻（主要成分是纖維素）、蠶絲織品（主要成分是蛋白質(zhì)）可通過灼燒時產(chǎn)生的氣味來進行鑒別，D正確，答案選D。4、B【答案解析】分析：本題考查了化學實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍；檢驗糖類水解產(chǎn)物時一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去，因為會增加新雜質(zhì)氫氣，用溴的四氯

17、化碳溶液除去，故A錯誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會變藍。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會變藍色，故C錯誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯誤；答案：B。5、D【答案解析】由圖像可知，B的體積分數(shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 由圖像可知，B的體積分數(shù)隨著體系壓強的增大而增大，說明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，注意A為固體，則nq，A不正確； B. nq，B不正確；C. x點B的體積分數(shù)高于同壓強

18、下的平衡量，說明尚未達到平衡，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進行，故v (正)v (逆)，C不正確； D. 壓強越大，化學反應(yīng)速率越大。x點比y點的壓強小，故x點的正反應(yīng)速率比y點小，D正確。綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是D。6、D【答案解析】A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從從負極經(jīng)外電路流向正極，即電流方向是從Cu流向Zn，故A錯誤；B、根據(jù)A的分析，故B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即H向銅片移動，故C錯誤；D、該裝置屬于原電池裝置，是化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故D正確。7、A【答案解析】測試卷分析：核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=

19、電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A?？键c：考查了原子的構(gòu)成的相關(guān)知識。8、A【答案解析】測試卷分析：已知：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)；H1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H2，C(s)+O2(g)CO2(g)；H3，由蓋斯定律：10+12-2得：4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；H=12H3+10H2-2H1；故選A?！军c晴】本題考查了反應(yīng)熱的計算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學反應(yīng)方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進

20、行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：寫出目標方程式；確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”。9、B【答案解析】兩液體不互溶 兩物質(zhì)的沸點差別比較大根據(jù)溴在有機溶劑中溶解度大的特點用苯進行萃取。10、D【答案解析】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答?！绢}目詳解】在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代甲烷，由于Cl2被消耗，氣體的顏色逐漸變淺；氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；但氯代甲烷是不溶于水的無色氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D?！敬?/p>

21、案點睛】明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎(chǔ)性考查要求。11、A【答案解析】2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0kJmol-1，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6kJmol-1，依據(jù)蓋斯定律，將-得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l) H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)H=-259.7kJ/mol，故選A。12、A【答案解析】測試卷分析：

22、將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。則金屬活動性AB；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。則金屬活動性DA；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。則金屬活動性BCu；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則金屬活動性CuC；所以則金屬活動性順序是：DABC,因此選項是A?？键c：考查金屬活動性強弱的比較的知識。13、D【答案解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子核外電子數(shù)為18，故A錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)是16，電子數(shù)是18，為S2-，S2-具有還原性易失電子，故B錯誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)是16，是硫元素，屬于非金屬元素，故C錯誤；硫元素在周期表中位于第3周期 第A族，故

23、D正確。14、B【答案解析】A項、乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液除去乙酸，故A錯誤；B項、加入生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成離子化合物氫氧化鈣，加熱蒸餾收集得到乙醇，故B正確；C項、乙烯和二氧化硫均能與酸性KMnO4溶液，應(yīng)將混合氣體通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶除去二氧化硫，故C錯誤；D項、溴苯和溴均能溶于四氯化碳，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液除去溴，故D錯誤；故選B。15、D【答案解析】A、化學變化是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，斷鍵吸熱成鍵放熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A正確；B、因化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、

24、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，多余的熱量以熱量的形式放出去，所以為放熱反應(yīng)，故C正確；D、燃燒需要加熱到著火點，但是放熱反應(yīng)，所以經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。點睛：化學反應(yīng)中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，斷鍵成鍵都有能量變化；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；反應(yīng)吸熱放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低。16、C【答案解析】A單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，A錯誤；B非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，單質(zhì)與氫氣化合的難易能判斷非金屬性強弱，B錯誤；C單質(zhì)的沸點高

25、低與非金屬性強弱沒有關(guān)系，則不能判斷非金屬性強弱，C正確；D最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查非金屬性的比較，非金屬性或金屬性強弱只與得到或失去電子的難易程度有關(guān)系，解答時注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，例如可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe 四氧化三鐵或磁性氧化鐵 白 紅褐 KSCN 紅(血紅) Cl2 氧化 Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe 2Fe3+3Fe2+ 【答案解析】單質(zhì)

26、A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則A為Fe，B為Fe3O4，加入鹽酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為FeCl3，C為FeCl2，E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，B為四氧化三鐵，故答案為：Fe；四氧化三鐵；(2)C為FeCl2，亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，如觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則含該離子，故答案為：白；紅褐；(3)D為FeCl3，檢驗鐵離子，可加入KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：KSCN溶液；紅；(4)E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，

27、應(yīng)為Cl2，氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中起到氧化劑的作用，故答案為：氯氣；氧化；(5)B為Fe3O4，加入鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；(6)D+AC的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。18、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 離子鍵和非極性共價鍵 H2S ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長三要素之一，它能形成多

28、種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是OSNa；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是NaO2S2。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價

29、鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClOSO2H2OSO42Cl2H。19、 BC Br2SO22H2O=2HBrH2SO4 冷凝管 甲 吸收尾氣 C【答案解析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適

30、量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，B正確；CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾后加鹽酸，C正確；DNa2CO

31、3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2SO22H2O2HBrH2SO4；（3）由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；進入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-Br-Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2mol

32、Cl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。20、b 牛角管 提高乙酸的轉(zhuǎn)化率 飽和Na2CO3溶液 濃H2SO4 蒸餾 NaOH溶液加入量太少，未能完全中和酸 NaOH溶液加入量太多，使乙酸乙酯水解 【答案解析】(1)冷凝水低進高出，可以提高冷凝效果；根據(jù)裝置圖判斷B的名稱；(2)增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)正向移動；(3)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分層，采用分液的方法分離油層和水層即可；乙酸鈉與乙醇分離采用蒸餾分離；使用硫酸將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后通過蒸餾將乙酸分離出來；(4)甲得到了顯酸性的酯的混合物，說明