九年級化學(xué)（下冊）第八單元金屬和金屬材料單元測試題和答案解析

1、.九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料單元測試題一、選擇題1鞍鋼集團(tuán)全力支持上海世博會,為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供47萬噸精品鋼材。關(guān)于鋼的說法不正確的是A鋼是純凈物B鋼是鐵合金C鋼的含碳量低于生鐵D鋼的性能優(yōu)于生鐵2.芯片是電腦、智能加點的核心部件,它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應(yīng)：SiO2 + 2C高溫Si +2CO,該反應(yīng)的基本類型是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3 金銀銅鐵錫俗稱五金。在這五種金屬中,有一種金屬與其他四種金屬的鹽溶液都能發(fā)生反應(yīng),這種金屬是A金 B銅C鐵 D錫4.光亮的鐵釘在下列幾種情況下,最不容易生銹的是新課標(biāo)第一網(wǎng)5下列四

2、個實驗中只需要完成三個就可以證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。其中不必進(jìn)行的是A將鐵片放入稀鹽酸B將銅片放入稀鹽酸C將鐵片放入硝酸銀溶液D將銅片放入硝酸銀溶液6.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高,并被廣泛地使用,原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是 A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜7電子工業(yè)制作電路板的過程中,用FeCl3溶液來溶解電路板中多余的銅,反應(yīng)如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可跟鐵發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入

3、一定量的鐵粉和銅粉,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有固體剩余。下面有關(guān)說法正確的是A向剩余的固體加入稀鹽酸,若無氣體放出,說明反應(yīng)后的溶液中沒有Cu2+B若剩余固體是銅與鐵的混合物,則說明兩種金屬都有部分溶解C剩余固體只含有銅D剩余固體中如果有鐵,一定也有銅8.小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng),收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的A.鐵 B.鋁C.銅D.鎂9.通過置換反應(yīng)可判斷金屬活動性順序,某同學(xué)通過實驗來比較銅、鋁、汞的金屬活動性順序,現(xiàn)有銅、鋁、汞的三種單質(zhì),如果另外只用一種試劑達(dá)到實驗?zāi)康?則應(yīng)選用下列試劑中的A.稀硫酸B.氯

4、化鋁溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸銅溶液10在一定條件下,下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是AFe2O3FeCl2 BH2CO3CO2 CCuCl2Cu D11有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放人硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實,判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DX、Z、Y12往AgNO3和Cu2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象,你能得出的結(jié)論是A濾渣中一定有Fe粉 B濾渣中一定有Cu粉C濾液

5、中一定有Fe2+ D濾液中一定有Ag+、Cu 2+13廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾,所得固體中含有的金屬是 A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag14相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)M、N在生成物中均為+2價,生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是A金屬的活潑性NM B兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C相對原子質(zhì)量NM D兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等15.如右圖所示,燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時向其中分別加入等質(zhì)量的

6、鋅片和鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中,天平指針指向的變化是 A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左二、填空題16金屬在生成生活中應(yīng)用廣泛。最初輸水管材用鑄鐵,目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管,輸送熱水一般用銅管。下列管材中,實驗金屬材料的是_。 A鑄鐵管 B銅管 C塑料管鐵生銹的條件是_。將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中,可能發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是_、_。金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑。廢鋼鐵可回收重新冶煉,用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為_；將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,對剩余固體成分的判斷正確的是_。A肯定有銀 B肯

7、定有銅 C可能有鐵 D可能是鐵和銀17.現(xiàn)有銅與另一種金屬R可能是銀、鎂、鐵中的一種的混合粉末。欲確定R的成分,請你一起完成：1請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。金屬性由強到弱H2取少量的金屬粉末于試管中,逐滴加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則R不可能是。3待不再產(chǎn)生氣泡時,再進(jìn)行填寫一種實驗操作方法,得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片,鋅片表面有金屬析出,則R是。4寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)的基本類型屬于選填化合、分解、置換或復(fù)分解反應(yīng)。18.人類生活離不開金屬。鐵是生活中常用的金屬。下圖是某取暖片外包裝的圖片。該取暖片中發(fā)熱劑主要成分有鐵

8、粉、活性炭、氯化鈉、水等,其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱。發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱,原因是鐵要與、等物質(zhì)共同作用才會生銹。推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是。2應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。AFe和CuSO4溶液 BMg和MnSO4溶液CMn和FeSO4溶液寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序。19. 某工廠產(chǎn)生的銅屑中含有少最鐵屑現(xiàn)要回收利用其中的銅,需除去其中的鐵屑,張山同學(xué)設(shè)計了甲、乙兩個實驗方案：新| 課 |標(biāo)|第 | 一| 網(wǎng)1以上兩個實驗方案中,從回收利用率角度考慮,你愿意選

9、擇。2兩個方案中都有過濾操作,該操作中必須用到的玻璃儀器有3寫出兩個實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：方案甲方案乙4你能否再設(shè)計一個不同原理的方案？寫出你的方案20鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能,被譽為未來金屬。地球表面富含鈦鐵礦石,鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。已知FeTiO3中欽的化合價為+4價,則鐵的化合價為。冶煉金屬鈦時,將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCl4,TiCl4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl。請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：,其反應(yīng)類型是。在冶煉鈦的同時,還得到金屬鐵,請舉出鐵的一種用途：。鐵比鈦易生銹,請寫出防止鐵生銹的一種方法：。21青少年

10、看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛,臺燈是在光線不足時常用的照明用具。圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有_。 燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。鋁比鐵活潑,但鋁箔比鐵螺絲釘耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_。 若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序,某同學(xué)已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是_。22鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造上海世博會的中國館東方之冠的核心筒就是用四根巨型鋼筋混凝土制成的,其中用了大量的鋼鐵。1鋼鐵屬于填純凈物或混合物；2煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦主要成分是氧化鐵Fe2O3、空氣等為主要原料煉鐵,請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：；3每年世界上

11、鋼鐵的產(chǎn)量很高,鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的和共同作用的結(jié)果；4為了防止鋼鐵銹蝕,人們常采用的方法任寫一種來達(dá)到目的。新課標(biāo)第一網(wǎng) 市場上有一種含鐵粉的麥片,食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。這種麥片必須真空保存,原因是。23置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng),一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律,即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2Na

12、Cl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是。AC12+2NaI = 2NaCl+I2BI2+2KBr = 2KI+Br2CBr2+Na2S = 2NaBr+S DC12+K2S = 2KCl+S24人們常說的五金是指金、銀、銅、鐵、鋅,根據(jù)所學(xué)知識判斷,不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是填名稱。世界上常用黃金作金融儲備、貨幣等,其原因是。黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅填大、小或相同。三、實驗探究題25某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗,用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該

13、實驗的廢液進(jìn)行探究,請你一起參與。提出問題廢液中含有什么物質(zhì)? 交流表達(dá)1小明通過觀察,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象是。2小紅通過分析,認(rèn)為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是：。作出猜想小華認(rèn)為廢液中還可能含有硫酸。實驗驗證1小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法：。2小明取少量廢液,向其中滴加氫氧化鈉溶液,也得到了相同的結(jié)論。小明的實驗現(xiàn)象是。通過分析與實驗,同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。拓展應(yīng)用新- 課-標(biāo)- 第-一- 網(wǎng)1若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)向廢液中加入過量的。寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式。2反應(yīng)完全后,

14、過濾,濾渣中物質(zhì)為,濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。四、計算題26我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅,黃銅是銅和鋅的合金Cu-Zn,它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器,測定黃銅樣品的組成不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應(yīng)后,測定生成氫氣的質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)見下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.041從上表數(shù)據(jù)分析,小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g；2求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題123456789101112131415ACCBCDDCDABCBCD二、

15、填空題16.AB 潮濕空氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3CO+Fe2O32Fe+3CO2AC金屬性由強到弱金屬性由強到弱MgFeAg2銀或Ag 3過濾；鐵或Fe 4Fe + H2SO4 FeSO4 + H2；置換18.1水、氧氣加速鐵粉生銹,更快地放出熱量2 Fe+ CuSO4= Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu 19.1方案乙2漏斗、燒杯、玻璃棒3方案甲：Fe +CuSO4= FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4= FeSO4+ H24能用磁鐵吸20. +2 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置換反應(yīng)鐵用于制作機床底座鐵表面刷油漆21. 延展3 鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 CuSO4和Al23或硫酸銅和硫酸鋁22混合物 3CO+Fe2O32Fe+3CO2氧氣O2和水 H2O 或水H2O和氧氣O2噴漆合理答案均可 Fe+2HCl=FeCl2+H2防止鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)23B 24金、銀、銅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定大三、實驗探究題25交流表達(dá)1溶液顯藍(lán)色新- 課-標(biāo)- 第-一- 網(wǎng)2鐵絲與稀硫酸或硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵或反應(yīng)生成的硫酸亞鐵不與其他物質(zhì)反應(yīng)實驗驗證1將待測液滴到試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比