2021-2022學(xué)年云南省昆明市高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A聚丙烯的鏈節(jié)：CH2CH2CH2B二氧化碳分子的比例模型：C的名稱：1，3二甲基丁烷D氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2、 (原創(chuàng))根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常

2、溫下分別測(cè)等體積、等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等B向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/LCuCl2溶液lmL ，前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會(huì)先加快再減慢反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，醋酸電離平衡正移，c(H+)增大D向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到明顯現(xiàn)象H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3AABBCCDD3、常溫下，下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）ApH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO

3、4溶液：NH4濃度的大小順序?yàn)锽常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同CHA的電離常數(shù)Ka=4.9310-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D已知在相同條件下酸性HFCH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)4、關(guān)于 2NaOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）+Q kJ 說(shuō)法正確的是（）ANaOH（s）溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量BQ0CNaOH（s）+1/2H2SO4（aq）1/2Na2SO4（aq）+H2O（l

4、）+1/2QkJD若將上述反應(yīng)中的NaOH（s）換成NaOH（aq），則QQ5、25時(shí)，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是Aa、b兩點(diǎn): c(X-) c(Cl-)B溶液的導(dǎo)電性: a 0.01mol/LD溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH 10V(甲)D體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m、n倍，使溶液的pH都變?yōu)?，則mc(R-)、c(OH-)c(H+)Dbc任意點(diǎn)溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1411、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀

5、況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA12、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A陽(yáng)極區(qū)得到H2SO4B陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn13、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C

6、從b層液體中分離出苯的操作是分餾Dc口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的15、下列過(guò)程僅克服離子鍵的是（ ）ANaHSO4溶于水BHCl溶于水C氯化鈉熔化D碘升華16、11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12molL1

7、 HNO3共熱一段時(shí)間。完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H)為8 molL1，溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（ ）ASnO24H2OBSn(NO3)4CSn(NO3)2DSn(NO3)2和Sn(NO3)417、2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AH1=H2+H3+H4+H5+H6+H7BH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等CH70，且該過(guò)程形成了分子間作用力DH5H518、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪

8、去。由此得不到的結(jié)論是A該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB開(kāi)始階段，pH迅速上升說(shuō)明H+被中和COH-和Cl2能直接快速反應(yīng)DNaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡右移19、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度B洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液C洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下D洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子20、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確

9、的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2OC等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O21、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是A前者是混合物，后者是純凈物B兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)的粒子直徑均在1100nm之間D前者可用于殺菌，后者可用于凈水22、已知 NA是阿伏加

10、德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A32gS8與 S6（）的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB1L11mol L1H2C2O4溶液中含 C2O42 離子數(shù)為1.1NAC2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 24L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)生成 HCl分子數(shù)為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：E的核磁共振氫譜只有一組峰；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)回答下列問(wèn)題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)，其反應(yīng)類型為_(kāi)；（2）D的化學(xué)名稱是_，

11、由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)；（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(寫(xiě)出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為_(kāi)；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_(kāi)；L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。24、（12分） “達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物A的名稱是_；反應(yīng)反應(yīng)類型是_。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；E的分子式為_(kāi)。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是_；F中有_個(gè)手性碳原子。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)物質(zhì)N是C的一

12、種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)開(kāi)。（2）裝置1中盛放的試劑為_(kāi)；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為_(kāi)。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為_(kāi)，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為_(kāi)。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接

13、下來(lái)的操作為打開(kāi)_（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉_。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué)：取1 mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5 mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見(jiàn)到紅色。乙同學(xué)為分析沒(méi)有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用

14、是_取第1份溶液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見(jiàn)紅色出現(xiàn)排除_影響2量的原因所加_溶液（寫(xiě)化學(xué)式）太少，二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說(shuō)明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe3+以_形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說(shuō)明加酸后迅速顯紅色的原因 (2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價(jià)，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無(wú)

15、沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_。(3)實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO47H2O)應(yīng)為375425(mg/100 mL)，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中鐵元素的含量。（說(shuō)明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）取該補(bǔ)鐵口服液100 mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；向 _式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；滴定，直至溶液恰好_且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)

16、據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00 mL。計(jì)算每100 mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素_mg（以FeSO47H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量_（填“合格”或“不合格”）。27、（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究（1）儀器C的名稱是：_安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：_（填“a”或“b”）。（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：_；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是_（3）關(guān)閉

17、B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：_，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：_（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，（選填“I”或“II”）理由是：_28、（14分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為：2HCl（g） + CuO（s）

18、H2O（g）+CuCl2（g） H1反應(yīng)生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（反應(yīng)熱用H1和H2表示）。（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHClT曲線如圖，則總反應(yīng)的H_0（填“”、“”或“”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是_。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)aHClT曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由_。下列措施中有利于提高aHCl的有_。A、增大n（HCl） B、增大n（O2）C、使用更好的催化劑 D、移去H2O（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)

19、過(guò)程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：t（min）02.04.06.08.0n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率_（以molmin-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式_。29、（10分）華法林是常用的抗凝血藥物。下面是利用 Michael 反應(yīng)合成華法林的一種方法?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的名稱是_。用銀氨溶液檢驗(yàn)其官能團(tuán)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號(hào))。(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。(4)中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)、_。(5)反應(yīng)除生成芐叉丙酮外，可能

20、生成另一種化合物。該化合具有以下特征：a.化學(xué)式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為 _，其中不含“CH3”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A聚丙烯的鏈節(jié)：，A錯(cuò)誤；BO的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：，B錯(cuò)誤；C的名稱：2甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D氯離子最外層有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為17，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，D正確；答案選D。2、C【解析】試題分析：A、常溫下分別測(cè)

21、等體積、等濃度的醋酸和氨水pH ，發(fā)現(xiàn)二者的pH 之和為14，說(shuō)明醋酸溶液中的氫離子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛有2mL5% H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL ，F(xiàn)e3+的催化效果比Cu2+好，雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的濃度減小，反應(yīng)速率又逐漸減慢，故C錯(cuò)誤；D、H3BO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3

22、溶液，反應(yīng)放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。3、A【解析】A氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4濃度的大小順序?yàn)椋蔄正確；B氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時(shí)，溶液中水的電離程度不同，故B錯(cuò)誤；CKhKa，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)c(Na)c(A)，故C錯(cuò)

23、誤；D酸性HFCH3COOH，則酸根離子水解程度FCH3COO，則溶液中c(F)c(CH3COO)，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)c(K)，可知c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小，進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對(duì)大小。4、C【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過(guò)程，故NaOH(s)溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)

24、量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）+QkJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則QQ，故D錯(cuò)誤。故選：C。5、A【解析】A鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X-)c(Cl-)，故A錯(cuò)誤；B鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其

25、溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導(dǎo)電性：ab，故B正確；CHX為弱酸，pH=2時(shí)，c(HX)0.01 mol/L，故C正確；DHX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的pH、濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，溶液中離子的濃度越大，導(dǎo)電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。6、B【解析】ABaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B鐵氰化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氰化亞鐵沉淀，離

26、子方程式正確，B項(xiàng)正確；C不能排除是用硫酸對(duì)高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4，則不能證明上述離子反應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D還原性：IFe2+，少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2ICl2=I22Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰當(dāng)；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；（4）四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；（5）五查：反應(yīng)物的“量”過(guò)量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子

27、守恒。7、C【解析】A.因?yàn)殇@根離子加入后，一水合氨的電離平衡受到抑制，則減小，故A錯(cuò)誤；B.醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱酸，也不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)越稀越電離可知，c（甲）10c（乙），則若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液，需消耗甲、乙兩酸的體積V(乙)10V(甲)，故C正確；D.體積相同、濃度均為0.1molL-1的NaOH溶液、氨水，pH（NaOH） pH（氨水），若使溶液的pH都變?yōu)?，則應(yīng)在氫氧化鈉溶液中加入更多的水，即mn，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶

28、液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，需要的一元酸的物質(zhì)的量也相同，則需要濃度大的酸體積消耗的小，濃度小的酸消耗的體積大。8、A【解析】A. 在溶液pH=9.10時(shí)c(NH4+)=c(NH3H2O)，Kb(NH3H2O)=c(OH-)，由于Kw=c(H+)c(OH-)是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則Kw=10-14，pH=9.10時(shí)，c(H+)=10-9.10，c(OH-)=10-4.9，Kb(NH3H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40時(shí)，K(NH3H2O)10-4.9，A錯(cuò)誤；B. 溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH

29、的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正確；C. 已知Kb=，溫度一定時(shí)，Kb為常數(shù)，隨著CO2的通入，c(NH4+)逐漸增大，則不斷減小，C正確；D. 由圖象可知：開(kāi)始溶液pH較大時(shí)沒(méi)有NH2COO-，后來(lái)隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NH2COO-，并且逐漸增多，當(dāng)pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失，同時(shí)NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2COO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9、B【解析】由工作原理示意圖可

30、知，H+從電極流向，可得出電極為負(fù)極，電極為正極，電子通過(guò)外電路由電極流向電極，則電極處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！驹斀狻緼由分析可知，電極為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無(wú)污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+，B項(xiàng)正確；C原電池中，電子通過(guò)外電路由負(fù)極流向正極，即由電極流向電極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Db口通入O2，在電極處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為

31、：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、B【解析】Aab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；Cc點(diǎn)溶液的pH7，說(shuō)明

32、溶液呈堿性，溶液中c（OH-）c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）c（R-），故C正確；D離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）c（OH-）=Kw=1.010-14mol2L-2，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目難度中等11、D【解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤； B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14

33、，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、C【解析】根據(jù)圖示，

34、不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn；鈦土電極為陽(yáng)極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。【詳解】A根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，因此陽(yáng)極上有MnO2析出，陽(yáng)極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B根據(jù)分析，陽(yáng)極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO42-通過(guò)交換膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C

35、錯(cuò)誤；D陰極電極反應(yīng)為：Mn2+2e-= Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成1mol Mn，其質(zhì)量為1mol 55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽(yáng)離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽(yáng)離子，陽(yáng)極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)。13、A【解析】根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝，故B正確；C

36、.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A?！军c(diǎn)睛】解題的關(guān)鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。14、A【解析】A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)

37、知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。15、C【解析】A. NaHSO4溶于水，電離生成Na+、H+和SO42-，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B. HCl為分子晶體，氣體溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C. NaCl加熱熔化電離生成Na+和Cl-，只破壞了離子鍵，故C正確；D. 碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故D錯(cuò)誤；正確答案是C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，題目難度不大，注意共價(jià)鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。16、A【解析】11.9g金屬錫的物質(zhì)的量=0.1mol，l2mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中的

38、c(H+)=8mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據(jù)鈉原子和氮原子的關(guān)系知，n(Na)=n(N)=0.4mol，所以生成的二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol；設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知：0.1mol(x-0)=0.4mol(5-4)，解得x=+4；又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，故答案為A。17、C【解析】A由蓋斯定律可得，H1=H2+H3+H4+H5+H6+H7，A正確；BH4為破壞1molCl-Cl共價(jià)鍵所需的能量，與形成1molCl-

39、Cl共價(jià)鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；C物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則H70，且該過(guò)程形成了離子鍵，C不正確；DCl轉(zhuǎn)化為Cl-，獲得電子而放熱，則H5H5，D正確；故選C。18、C【解析】A. 沒(méi)有加入NaOH溶液時(shí)，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；C. 新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，使Cl2+H2OH+C

40、l-+HClO反應(yīng)平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。19、C【解析】A. 洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；B. 洗滌的試劑常選用：蒸餾水；冷水；有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；C. 洗滌的正確方法是：讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)23次即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；答案選C。20、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、N

41、aOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B。【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中遵循電子守恒，選項(xiàng)B中量少的完全反應(yīng)，選項(xiàng)C中等物質(zhì)的量的Fe

42、Br2和Cl2在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。21、D【解析】A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來(lái)凈水，故D正確；故選D。22、A【解析】AS8與 S6（）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32 g S8與S6（）的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1mol S-S鍵，A選項(xiàng)正確；B因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O42-，所

43、以L 1.1 molL1 H2C2O4溶液含C2O42- 離子數(shù)小于1.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C密閉容器中2 mol NO與2mol O2充分反應(yīng)，這是一個(gè)可逆，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA，由于NO不足，更小于8NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 L氯氣與甲烷混合氣體，光照時(shí)充分反應(yīng)，由于無(wú)法知道氯氣、甲烷各為多少量，所以生成HCl分子數(shù)無(wú)法計(jì)算，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與 S6（）分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵，兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、+Br2+HBr 取代反應(yīng) 2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr

44、(CH3)3CBr 或或 光照 鎂、乙醚 【解析】比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2

45、-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對(duì)稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對(duì)位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對(duì)稱軸對(duì)稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂

46、、乙醚；。24、苯甲醛 還原反應(yīng) H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【解析】根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)有機(jī)物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO 可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21

47、NO3；(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個(gè)手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+，故答案為：+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說(shuō)明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為： ?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中

48、反應(yīng)的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。25、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出 飽和食鹽水 氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率 5:1 NaOH溶液 b a 【解析】(1)滴加濃鹽酸的長(zhǎng)頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會(huì)中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mo

49、l電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來(lái)的操作為打開(kāi)b，關(guān)閉a。26、防止Fe2被氧化 維生素C KSCN Fe(OH)3，F(xiàn)e3水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H左移，F(xiàn)e3濃度增大，因此顯紅色 2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O+2H+ 酸 變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)

50、 389.2 合格 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒(méi)有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”，因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無(wú)剩余或剩余量少

51、，導(dǎo)致Fe2+可能沒(méi)有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過(guò)量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過(guò)量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒(méi)有達(dá)到反應(yīng)濃度”，該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2，二是Fe3與SCN的反應(yīng)；雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過(guò)這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識(shí)，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3+3H2OFe

52、(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了。分析SCN中各元素的化合價(jià)，S為-2價(jià)，C為+4價(jià)，N為-3價(jià)，說(shuō)明SCN有還原性。通過(guò)“一份中滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深”，說(shuō)明褪色是因?yàn)镾CN被消耗；“另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無(wú)沉淀，也無(wú)刺激性氣味的氣體生成”說(shuō)明雙氧水與SCN發(fā)生反應(yīng)，其中S元素沒(méi)有生成硫黃，也沒(méi)有生成SO2氣體，應(yīng)該是被氧化為SO42，反應(yīng)的離子方程式為2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O2H+。(3)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，易氧化橡膠管

53、，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。滴定時(shí)紫色酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o(wú)色Mn2，當(dāng)Fe2反應(yīng)完，呈現(xiàn)MnO4-的紫色。依據(jù)反應(yīng)方程式MnO4-+5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O可知，每100mL補(bǔ)鐵劑中含F(xiàn)eSO47H2O的質(zhì)量為0.002molL-10.035L5278gmol14=0.3892g=389.2mg，因此該補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量合格。27、球形干燥管 b 2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O 檢驗(yàn)是否有ClO2生成 II 穩(wěn)定劑可

54、以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度 【解析】(1)根據(jù)儀器特征，判斷儀器名稱；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2的反應(yīng)化學(xué)方程式，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；(3)根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進(jìn)行分析；(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反，應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可判斷生成物，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式；(5)由圖分析可知，穩(wěn)定劑II可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器特征：可知儀器C是球形干

55、燥管；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b；(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià)，鹽酸中氯為-1價(jià)被氧化成0價(jià)氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2，Cl2前系數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩(慢)稀鹽酸滴加速度；(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說(shuō)明沒(méi)有氯氣到達(dá)F，則裝置C的作用是吸收Cl2； (4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2