2021-2022學(xué)年重慶市第二高三3月份模擬考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性BV2=10m

2、LC水的電離程度：a bDb點(diǎn)后的溶液滿(mǎn)足c(Na+)2c(SO42-)2、某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有AAl3、NO3BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAg、Al3、NO33、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol該有機(jī)物最多可以與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)C0.1 mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36L H2D與該有機(jī)物具有相同官能

3、團(tuán)的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）4、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位： molL-1)為A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a5、25時(shí)，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生改變的是A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶液中溶劑的質(zhì)量DKCl溶液質(zhì)量6、室溫下，向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和M

4、OH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )AMOH的電離常數(shù)約為1l0-5Ba點(diǎn)溶液中存在 Cb點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D水的電離程度：dba7、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)B分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別8、某無(wú)色溶液中可能含有 Al3+、HCO3-、Ba2+和 Cl-，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中（）A一定有Cl-B一定有HCO3-C可能有Ba2+D可能有A

5、l3+9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（ ）AABBCCDD10、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A所有碳原子可能在同一平面B乙苯與它互為同分異構(gòu)體C二氯代物有9種D只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)11、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A溴乙烷B乙醛C橄欖油D汽油12、電解合成 1 , 2二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷CuCl2能將C2H4還原為 l , 2二氯乙烷CX、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰

6、離子交換膜D該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制備乙酸乙酯B配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C在鐵制品表面鍍銅D制取少量CO2氣體14、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293Lv和294Lv的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A兩者電子數(shù)相差1B兩者質(zhì)量數(shù)相差1C兩者中子數(shù)相差1D兩者互為同位素15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象A除去苯中的苯酚加入濃溴水，充分振蕩、靜置，然后過(guò)濾B證明醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)用pH試紙分別測(cè)定常溫下等濃度的醋酸和次氯酸的pH值，pH

7、大的是次氯酸C檢驗(yàn)Na2SO3固體中含Na2SO4試樣加水溶解后，加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素溴乙烷與氫氧化鈉溶液混合振蕩后，再向混合液中滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀AABBCCDD16、下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是()A鋁制器皿不宜盛放酸性食物B電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉C鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸D鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種烴，可以通過(guò)下列路線合成有機(jī)產(chǎn)品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烴基或氫原子）.反應(yīng)、的原子利用率都為100%。完成下列填空：（1）B的名稱(chēng)為_(kāi)；

8、反應(yīng)的試劑和條件為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）關(guān)于有機(jī)產(chǎn)品Y（）的說(shuō)法正確的是_。AY遇氯化鐵溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)B1molY與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 molC1molY與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多可以消耗3mol氫氧化鈉DY中、三處-OH的電離程度由大到小的順序是（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。a.屬于酚類(lèi)化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（4）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）。_（合成路線的常用表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）18、有機(jī)物G是一種重要的化工原料，其合成路線如圖： （1

9、）的官能團(tuán)名稱(chēng)是_。（2）反應(yīng)2為取代反應(yīng)，反應(yīng)物（Me)2SO4中的“Me”的名稱(chēng)是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)所需的另一反應(yīng)物名稱(chēng)是_，該反應(yīng)的條件是_，反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）滿(mǎn)足下列條件的的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)（5）以為原料，合成_。合成路線圖示例如下：ABCH19、X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示：(1)I中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E(反應(yīng)物)_E(生成物）（填“ ”“ ”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可能是_。(2)若X是鋁，在溫度

10、不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是_。(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；單質(zhì)Y不可能是_(填字母）。A 鉛 B 石墨 C 鎂 D 銀(4)若溶液最終變成藍(lán)色，寫(xiě)出負(fù)極上電極反應(yīng)式_；變化過(guò)程中，參與正極上放電的離子是_。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來(lái)制備，避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行。化學(xué)興趣小組利用下列裝

11、置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱(chēng)是_。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類(lèi)似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是_（填選項(xiàng)字母）。ABC（3）關(guān)閉活塞K2，_，說(shuō)明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是_（填選項(xiàng)字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體 B、生石灰和濃氨水 C、堿石灰和濃氨水 D、無(wú)水CaCl2和濃氨水（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接_。為制得純度較高的碳酸鑭，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要注意的問(wèn)題是_。II可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應(yīng)制備

12、碳酸鑭。（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過(guò)程中會(huì)有氣體逸出，則制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式是_。（7）制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過(guò)快，會(huì)降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測(cè)量。（8）準(zhǔn)確稱(chēng)取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5 mo1L1，EDTA (Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3+ H2y2= LaY2H），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458 g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w_。21、制取聚合硫酸鐵(PFS)的化學(xué)方程式如下2FeSO4H2O2(1

13、n/2)H2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(3n/2)(2n)H2O，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)下列操作或描述正確的是_。A粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高酸浸反應(yīng)速率B酸浸中可以用硫酸、硝酸、鹽酸等C反應(yīng)釜中加入氧化劑，使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3D減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解(2)廢鐵屑使用前往往用_浸泡。(3)廢鐵屑與酸發(fā)生多步反應(yīng)，完成其中的化合反應(yīng)的離子方程式_。(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，目的是_。(5)為了防止產(chǎn)物分解，必須采用減壓蒸發(fā)，下列操作正確的是_。Aa為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c接自來(lái)水龍頭B毛細(xì)

14、管的作用和沸石相似，防止暴沸C隨著溫度計(jì)水銀球高度提升，所得的氣體的沸點(diǎn)升高D實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先關(guān)閉冷凝管，再關(guān)閉真空泵參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，當(dāng)二者體積相等時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaOH，當(dāng)NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時(shí)，二者完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)為Na2SO4，所以當(dāng)二者體積相等后繼續(xù)滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電性變化減緩，當(dāng)二者完全反應(yīng)后滴加濃度較大NaHSO4溶液

15、，溶液的導(dǎo)電性有所上升。【詳解】A根據(jù)分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質(zhì)為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B根據(jù)分析可知b點(diǎn)應(yīng)為完全反應(yīng)的點(diǎn)，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯(cuò)誤；Ca點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水的電離，b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：ab，故C錯(cuò)誤；Db點(diǎn)溶液溶質(zhì)為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點(diǎn)后NaHSO4溶液過(guò)量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點(diǎn)后的溶液中c(Na+)c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO

16、42-)+ c(OH-)，所以c(Na+),故D正確;所以AD選項(xiàng)是正確的;(3)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的同分異構(gòu)體符合下列條件:a.屬于酚類(lèi)化合物,說(shuō)明含有酚羥基,且是苯的對(duì)位二元取代物,說(shuō)明另外一個(gè)取代基位于酚羥基對(duì)位; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),水解含有醛基和酯基,該物質(zhì)為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有，因此，本題正確答案是:；(4)乙醛發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CHO和HCN反應(yīng)然后酸化得到CH3CH(OH)COOH，乙醇和CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOCH2CH3，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(OH)COOCH2CH3， CH2=C

17、H(OH)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成,其合成路線為為，因此，本題正確答案是:。18、溴原子 甲基 2(Me)2SO42+H2SO4 乙醇 濃硫酸，加熱 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) 6 【解析】反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中Br原子被-CN取代，生成；反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則中1個(gè)-H原子被-CH3取代，生成；反應(yīng) 在氫離子的作用下，生成；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成。【詳解】(1) 的官能團(tuán)為溴原子，故答案為溴原子；(2)反應(yīng)為取代反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則-CH2CN中1個(gè)-H原子被-CH3取代，則反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4

18、，故答案為甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；(3) 反應(yīng)為酯化反應(yīng)，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成，酯化反應(yīng)的條件為濃硫酸，加熱，故答案為：乙醇；濃硫酸，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；(4) 滿(mǎn)足苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有一個(gè)必須為甲酸形成的酯基，則兩個(gè)取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，總共有6種，故答案為6； (5)以 為原料，根據(jù)題干信息，通過(guò)，可以合成 ，用氫氧化鈉取代，可以制備，與在濃硫酸加熱下，發(fā)生酯化反應(yīng)，得到。具體合成流線為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，熟悉合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)的碳鏈

19、骨架是分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)鍵，會(huì)利用逆推法推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)，并注意信息的利用。19、 硝酸或硫酸 Cl對(duì)鋁與H之間的反應(yīng)有催化作用 2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O B Cu2e=Cu2 NO3 【解析】（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量作答；根據(jù)圖示信息可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的外因結(jié)合三種鹽的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；（3）結(jié)合Z可能是硫酸或硝酸，及題意中II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，推測(cè)該氣泡為二氧化氮，據(jù)此分析作答；結(jié)合原電池的工作原理分析；（4）Cu2為藍(lán)色溶液；NO3在正極得電子生成NO2?！驹斀?/p>

20、】（1）I進(jìn)行的是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；由I、II可知，X在常溫下被Z的濃溶液鈍化，故Z可能是硫酸或硝酸，故答案為：；硫酸或硝酸；（2）由于加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KCl、CsCl后反應(yīng)速率明顯加快，因三種鹽均含有Cl，而Cl不可能與Al反應(yīng)，故只能是Cl起催化作用，故答案為：Cl對(duì)鋁與H之間的反應(yīng)有催化作用；（3）有色氣體為NO2，Z是硝酸，鋁被濃硝酸氧化后生成致密的Al2O3，故反應(yīng)的離子方程式為：2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；由III知，X、Y與濃硝酸構(gòu)成原電池且Y是負(fù)極，故Y的單質(zhì)在常溫下應(yīng)該與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，鉛

21、、鎂、銀都能與濃硝酸反應(yīng)，石墨與濃硝酸不反應(yīng)，答案選B；故答案為2Al36H6NO3=Al2O36NO23H2O；B；（4）溶液最終變成藍(lán)色，則說(shuō)明生成銅離子，即銅是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2；NO3與H在正極得電子生成NO2和H2O，故答案為：Cu2e=Cu2；NO3。20、球形干燥管（干燥管） B 打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面 BC c 控制氨氣或二氧化碳的通入量 加入碳酸氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭 【解析】?jī)x器X的名稱(chēng)為球形干燥管。A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活

22、塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣。裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，影響碳酸鑭的生成。根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀?/p>

23、】?jī)x器X的名稱(chēng)是球形干燥管簡(jiǎn)稱(chēng)干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；A裝置與C裝置不具有“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停”的功能，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說(shuō)明裝置不漏氣，故答案為：打開(kāi)分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無(wú)水CaCl2 和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來(lái)制取氨氣，故答案為：BC；a屬于啟普發(fā)生

24、器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭La(OH)CO3，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭反應(yīng)化學(xué)方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：； 碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過(guò)快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過(guò)快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭；,滴定時(shí)消耗EDTA的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)可知碳酸鑭的物質(zhì)的量為，所以質(zhì)量為，咀嚼片中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，化簡(jiǎn)得，故答案為?！军c(diǎn)睛】注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆