廣東省揭陽市云嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市云嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (2011全國(guó)II卷)下列敘述錯(cuò)誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C用水可區(qū)分苯和溴苯D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D乙醇可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，而乙醚不可以；3-乙烯屬于烯烴可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色；苯和溴苯均不溶于水，但苯但密度小于水的，而溴苯的密度大于水的；甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2. 封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四

2、個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 參考答案：CA、上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱時(shí)分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B、中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；C、熱水中的溫度

3、升高，平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、中NH4Cl加熱時(shí)分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個(gè)反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。3. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（B）A 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe33H2OFe(OH)33HB 用小蘇

4、打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OC 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu2參考答案：答案：B5. 現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A. B. C. D. 參考答案：C【解析】均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO3 ，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉苯酚鈉碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。 6. 如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)

5、為2n+1下列敘述錯(cuò)誤的是（）RWXYZAR、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)BR、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上CRY2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)DX和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：D【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】由圖為元素周期表短周期的一部分，可知Z位于第三周期，Z原子的電子層數(shù) 為n，最外層電子數(shù)為2n+1，則n=3，最外層電子數(shù)為7，Z為Cl，結(jié)合元素在周期表的位置可知，X為F，W為O，Y為S，R為C，以此來解答【解答】解：由上述分析可知，X為F，Y為S，Z為Cl，W為O，R為C，A非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則R

6、、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，故A正確；BR、W和氫三種元素形成的陰離子有HCO3、HCOO、CH3COO等，故B正確；CRY2分子與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D非金屬性FCl，則X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，而X和Z氫化物的還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大7. 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1

7、mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得 固體的質(zhì)量為72g參考答案：D略8. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3=Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：F

8、e2+2OH=Fe（OH）2C向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：ACu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨；C二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；D弱電解質(zhì)寫化學(xué)式解答：解：ACu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤；B二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為Fe2+2NH4+4OH=Fe

9、（OH）2+2NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故C正確；D弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要結(jié)合原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意B中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，為易錯(cuò)點(diǎn)9. 下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是()非金屬置換金屬的反應(yīng)弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)

10、酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)銅置換出氫氣A B C D參考答案：A略10. X、Y、Z 三種元素。已知：X+ 和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A、離子半徑：X+Y B、原子序數(shù)YXZC、X、Y、Z均屬于短周期元素 D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物 參考答案：D略11. 下列說法不正確的是 （ ）A水分子間形成氫鍵會(huì)使水的穩(wěn)定性升高B分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間的分散系叫做膠體C用滲析法除去雞蛋白

11、溶液中少量的葡萄糖雜質(zhì)D石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均分?jǐn)偟?個(gè)碳原子參考答案：A略12. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的一組是（ ） 苯酚沾到皮膚上應(yīng)立即用NaOH溶液清洗 可用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定有SO24 誤食CuSO4可用新鮮牛奶解毒 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入飽和Na2CO3溶液充分振蕩后分液 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入新制銀氨溶液后水浴加熱 A B C D 參考答案：答案：C13. 短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 A. 化合物

12、X2M是弱電解質(zhì) B. Y、Z的氧化物均能溶于水C. M的單質(zhì)在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價(jià)鍵參考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可知X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na； H2O是弱電解質(zhì)，故A正確；CO、NO都難溶于水，故B錯(cuò)誤；硫單質(zhì)在常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；NaH中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。14. 工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H24Na”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535、沸點(diǎn)3000。下列有關(guān)說法正確的是A增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快B將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4

13、6.021023D該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)參考答案：C15. 下列說法正確的是（）A和的中子數(shù)相同，所以和互為同位素B1 mol CH4與1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等C等物質(zhì)的量的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)相等D二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；B1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11；C根據(jù)甲基和羥基的電子式分析；D在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)解答：解：A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，和的中

14、子數(shù)分別為：10，12，故A錯(cuò)誤； B1 mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為10，1 mol NH4+所含質(zhì)子數(shù)為11，故B錯(cuò)誤；C1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含電子數(shù)相等，故C正確；D二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系、電子式、非電解質(zhì)等，難度不大，注意在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，必須是它本身電離才行二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵銨

15、（NH4）2SO4FeSO46H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請(qǐng)回答下列問題：在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有_（填儀器編號(hào)）鐵架臺(tái) 燃燒匙 錐形瓶 廣口瓶 研缽 玻璃棒 酒精燈在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_；在步驟3中，“一系列操作”依次為_、_和過

16、濾；本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是_，可以觀察到得現(xiàn)象是_。參考答案：（1）；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色命題立意：實(shí)驗(yàn)綜合能力考查，本題考查點(diǎn)有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結(jié)晶等一系列實(shí)驗(yàn)。步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程；思維拓展:實(shí)驗(yàn)綜合題不僅僅要考查操作方面的內(nèi)容，也考查一些理論知識(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中的運(yùn)用，因而實(shí)驗(yàn)綜合題歷來是高考中的難點(diǎn)。操作要點(diǎn)在平時(shí)復(fù)習(xí)中注意積累，分

17、析過程中可能要注意的問題，要緊扣實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，多方面考慮，才可確保萬無一失。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列說法正確的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半徑：OCSiAlc穩(wěn)定性：H2OCH4SiH4d離子半徑：O2Al3+（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（4）該礦石和1 molL1HNO3反應(yīng)的離子方程式 。（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出

18、的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是 ；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1 molL1 HNO3的體積為 L。參考答案：（1）（2分）第三周期、A族（2）（2分）abc（3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH = SiO32+H2O （4）（2分）3FeCO3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（5）（2分）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率 ;（2分）3104略18. (15分)【化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)】 碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸

19、鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖22所示，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2試回答下列問題：（1）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 （2）步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （3）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?（4）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有 （5）步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 溫度/01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：略略19. 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理