廣東省揭陽市洪冶中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市洪冶中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列變化一定不可逆的是 A溶解 B水解 C電解 D電離參考答案：C2. 向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是( ) AOA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的

2、溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 LD原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L1參考答案：D【分析】當(dāng)生成CO2氣體時，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32轉(zhuǎn)化為HCO3應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3

3、，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比，以此來解答【解答】解：A圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H+OHH2O、CO32+H+HCO3，故A正確；B生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32轉(zhuǎn)化為HCO3應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=Na

4、Cl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L，故C正確；D加入75mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=

5、0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L，故D錯誤；故選D【點(diǎn)評】本題考查混合物中離子反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計算能力的考查，題目難度較大0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol參考答案：A略4. 在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應(yīng)，硝

6、酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10 mL時，剩余金屬1.8 g，生成氣體0.224 L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96 g，又有0.224 L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10 mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。下列說法不正確的是（ ）A所加入硝酸的濃度是4 molL B加入硝酸l0 mL時，剩余金屬為鐵和銅C共加入硝酸20 mL時，剩余金屬只有銅D如果在金屬混合物中共加入硝酸40 mL時，生成的NO仍是0.672 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參考答案：D略5. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()ApH13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B中和pH

7、與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序為c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D濃度均為0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列順序為：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4參考答案：C略6. 下列離子方程式書寫正確的是（）A鈉投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2B實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4+OHNH3+H2OCFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD20mL0.2mol?L1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br+2C

8、l2=2Fe3+4Cl+Br2參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A原子個數(shù)不守恒；B熟石灰和氯化銨為固體應(yīng)保留化學(xué)式；C硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價鐵離子；D二價鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，再氧化溴離子【解答】解：A鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A錯誤；B實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣，離子方程式：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，故B錯誤；CFe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O，故C錯誤；D.20mL0.2mol?L1FeBr2溶液與0.0

9、04mol的Cl2反應(yīng)，離子方程式：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2，故D正確；故選：D【點(diǎn)評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大7. 勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進(jìn)行消毒是預(yù)防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色。則該消毒液的主要成分可能是AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O參考答案：C略8. （9分） 開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列

10、問題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_。(3)用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO(OH)MH放電充電Ni(OH)2M電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。充電完成時，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從

11、而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H3408 kJ/mol(2)2H2OSO2=H2SO4H2(3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率(4)MHOHe=MH2O2H2OO24e=4OH略9. 用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A電解后因消耗了水，c(Na2CO3)變大B電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大C電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2OD當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體

12、時，電解池陽極同時有mg氣體生成參考答案：C10. 堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O參考答案：D略11. M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為： 2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol參考答案：B12. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)

13、 bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.ab參考答案：D略13. ClO2是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機(jī)物發(fā)生取代和加成反應(yīng)，生成致癌物質(zhì)）工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量比為 （）A1：1B2：1C1：2D2：3參考答案：B略14. 下列說法中正確的是(

14、 )A. Na2S2、 NaClO 中所含化學(xué)鍵類型完全相同B. 只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C. 等物質(zhì)的量的 CN和 N2 含有的共用電子對數(shù)相等D. 氯氣與 NaOH 反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CANa2S2含離子鍵和SS非極性鍵，NaClO中含離子鍵和ClO極性鍵，則化學(xué)鍵不完全相同，A錯誤；B銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；C等物質(zhì)的量的CN和N2含有的共用電子對數(shù)相等，均是三對，C正確；D氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO、NaCl、H2O，產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則離子鍵、極性鍵和非

15、極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及結(jié)合實例分析解答。15. 右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是A人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH為10.25時，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.0 mol/L 碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的

16、滴定曲線 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下：(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 。(2)“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是 （用離子方程式表示）。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)：氫氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀的pH3.108.542.017.11完全沉淀的pH4.7711.043.689.61在“除雜”步

17、驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是 ；當(dāng)pH = 5時，溶液中c(Al3+)= molL 1(已知常溫下KspAl(OH)3 = 2.010 33)。 (4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是 。(5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于 (用含a、b的表達(dá)式表示)。參考答案：(14分，每空2分) (1)CO和SO2等(寫出一個合理答案也給分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O

18、 (3)7.11 KSCN(溶液) 2.010 6 (4)洗滌、干燥(只寫洗滌也給分) (5)(其它合理答案也給分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）用下圖裝置進(jìn)行轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率測定實驗：。已知：熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）-724-10168443 要順利進(jìn)行實驗，上圖、處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請從下列AE中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內(nèi)。 將裝置連接好，實驗前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫具體過程） 。 實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是 。 開始實驗時，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是 。a 先加

19、熱催化劑再緩緩滴入濃硫酸 b 先滴入濃硫酸再緩緩加熱催化劑 實驗中“當(dāng)表面紅熱時，應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱”，以防溫度過高，這樣做的原因是 ；若用大火加熱有處的反應(yīng)管時，的轉(zhuǎn)化率會 （填“升高”、“降低”或“不變”）。 實驗時若用252g的，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時繼續(xù)通入一段時間，稱得處裝置的質(zhì)量增加113g，則本實驗中的轉(zhuǎn)化率為 %（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。參考答案：（15分）（1）I：B II：A III: C或E（各1分，共3分）（2）檢查裝置的氣密性 （2分）（3）平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體便于流下 （2分）（4）a （2分）（5）該反應(yīng)放熱，溫度高不利于SO3的合成，且影響催化劑的活性 （2分） 降低 （2分）（6）70.6% （2分）略18. 三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太