廣東省揭陽市金坑中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市金坑中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B都是短周期元素，原子半徑：BA，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是 （ ） AA、B可能在同一周期 BA在B的前一周期 CA肯定是金屬元素 DA可能在第三周期的A或A參考答案：答案：B2. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0

2、.24mol/L參考答案：B略3. 石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量參考答案：A“輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來

3、提高汽油的質(zhì)量，D錯誤。4. 下列說法正確的是( ) A.已知 化學(xué)鍵CHCC CCHH鍵能（kJ/mol）615.3414.4 347.4435.3則可以計算CH3CH3CH2CH2H2；H =125.6 kJ/mol B. 已知：25時，CaCO3的Ksp為2.910-9，CaF2的Ksp為2.710-11在CaCO3懸濁液中加入 NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2C常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強參考答案：D略5. 下列各項中表達正確的是 ( )水分子球棍模型: Na+結(jié)構(gòu)示意圖為:Fe

4、3O4中氧元素的化合價是-2 聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2Na2O2電子式為: 與互為同分異構(gòu)體 A. B. C. D. 參考答案：B略6. p mol C2H4在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成m mol C2H2和n mol H2，現(xiàn)要使平衡混合氣體完全燃燒，要消耗O2（ ）A、（+ + 2p ）mol B、（3p ）molC、3pmol D、（+ ）mol參考答案：C略7. 下列敘述正確的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣 B淀粉和纖維素都是多糖，其分子式為 (C6H10O5) nCNH4Cl可以使蛋白質(zhì)變性形成沉淀從溶液中析出D苯與酸性KMnO4溶液混

5、合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：略略8. 廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是 （ ）參考答案：B略9. 據(jù)報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（）A. 此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B. O2（PtF6） 中氧元素的化合價是+1價C. 在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D. 此反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6）轉(zhuǎn)移1mol 電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：O2（P

6、tF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，以此來解答解答：解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，A反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；BO2（PtF6） 中氧元素的化合價是+0.5價，故B錯誤；C在此反應(yīng)中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故C錯誤；D此反應(yīng)中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移1mol（65）=1mol 電子，故D正確；故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵

7、，注意O2作為整體來考慮，O元素的化合價升高，題目難度中等10. 下列說法正確的是A.V448 B.V224C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+參考答案：A略11. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 ( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1參考答案：A略12. 1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)

8、的化學(xué)家是（ ）A英國的道爾頓 B法國的拉瓦錫 C俄國的門捷列夫 D英國的湯姆生參考答案：A略13. 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20參考答案：C解析：由化合價變化知HClO3既是氧化劑又是還

9、原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，得到：氧化性HClO3O2故A正確；B、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，即生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為45g/mol，可得n(Cl2)71+n(O2)32/n(Cl2)+n(O2),解得：n(Cl2)n(O2) = 1:2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3HClO3 = 2O2+ Cl2+ HClO4 + H2O，故B正確；C、元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，由非金屬性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4故C不正確；D、若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則

10、該反應(yīng)為8 HClO3 = 3O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20，故D正確，故答案選C14. 下列說法正確的是（ ）A.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B.利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO2有漂白性D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體參考答案：D略15. 能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、F

11、e3、Cl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. ）長郡中學(xué)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置來探究隔絕空氣加熱后亞硫酸鈉分解后的產(chǎn)物（查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600才開始分解）。(1)如何檢查上述裝置的氣密性_.(2)如果加熱溫度低于600，向所得冷卻后固體試樣中滴加70%硫酸至足量，在裝置B中觀察到的現(xiàn)象為_， 此時A中反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)當(dāng)加熱溫度為600以上一會兒后，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，同時發(fā)現(xiàn)在B中無明顯現(xiàn)象，C中發(fā)現(xiàn)有黑色沉淀產(chǎn)生，則生成淡黃色沉淀的離子方程式為_。(4)在(3)中滴加

12、足量稀鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl外，還存在另一種濃度較大的陰離子。請簡述檢驗該離子的方法：_。(5)寫出Na2SO3 固體加熱到600以上分解的化學(xué)方程式：_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某鏈狀有機物A 4.4g，完全燃燒后只生成4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水。相同條件下A蒸氣的密度為H2的44倍。A與稀H2SO4共熱可生成兩種有機物甲和乙，甲可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，乙經(jīng)催化氧化后生成丙，丙不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B是A的同分異構(gòu)體，且B的水溶液顯酸性。請按要求填空：A的分子式 乙的結(jié)構(gòu)簡式 B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：1）C4H8O2 （2） （3）CH3CH2CH2COOH 略18. (10分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D2與E+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D和F最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)的最高正價與D的最低負(fù)價代數(shù)和等于4。試回答下列問題： (1)常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學(xué)鍵類型有_；(2)X、Y、Z三種常見化合物均有A、C、D三種元素組成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈堿性，在溶液中，X促進水的電離，Y和Z抑制水的電離，則它們的化學(xué)式分別是：X_ 、Y_、 Z_；(3)用A2