優(yōu)質(zhì)文檔高二化學(xué)選修4全冊(cè)綜合測(cè)試題

1、C.加負(fù)催化劑D.C.加負(fù)催化劑D.加大反應(yīng)物濃度下列措施不能使氫氣生成速率加大的是B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D.不用鐵片，改用鐵粉C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量D.C氣體的總物質(zhì)的量濃度高二化學(xué)選修四綜合測(cè)試題參考相對(duì)原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:120:16S:32Cl:35.5一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分)1、改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是加熱B.加壓2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)加熱C.滴加少量CuSO溶液43、下列變化的熵變大于零的是HOHO(g)B.CO(g)CO(

2、s)222C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HOD.NH(g)+HCl(g)=NHCl(s)2344、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是B.B.混合氣體的密度5、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利常溫下，將1mLpH=

3、3的醋酸溶液加水稀釋至lOOmL，測(cè)得其pHQQC.QQQD.Q=QQ232132312319、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是10、A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1molL10、A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3分別放置在下圖所示裝置（都盛有0.1molL-!的H2SO4溶液）中的四個(gè)相同的純鋅片,腐蝕最慢的是2X11、24Zn1I1iFtr111（g）+Y（g）三-2Z（g）；H0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。在不同溫度（和T2）及壓強(qiáng)比和

4、P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是ATT，PP121BTP121CTT，PP121DTT，Pc(HRO-)c(H+)c(RO2-)c(OH-)33c(Na+)+c(H+)=c(HRO-)+c(RO2-)+c(OH-)33c(RO2-)+c(HRO-)+c(HRO)=c(Na+)3323兩溶液中c（Na+兩溶液中c（Na+）、c（HRO-）、c（RO2-）分別相等20、如圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅21、常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某堿YO

5、H溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是編號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系A(chǔ)強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）B強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）V（YOH）C強(qiáng)酸弱堿V（HX）=V（YOH）D弱酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）22、有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO溶液4取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C銅片上有氣泡逸出反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變23、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）,下列敘述正確的是陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2

6、+2e-=Ni電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt24、一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2SO，平衡時(shí)SO為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中233放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A2molSO1molO22B1molSO1molO22C2molSO1molO2molSO223D1molSO1molSO2325、下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅

7、色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是a為直流電源的負(fù)極c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=Hf2f電極為鋅板e(cuò)極發(fā)生還原反應(yīng)第II部分非選擇題（共50分）、填空題：26、（1）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：FO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)AH=24.8kJ/mol3FeO(s)+C0(g)=2Fe0(s)+CO(g)AH=47.2kJ/molTOC o 1-5 h z23342FeO(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(g)H=+640.5kJ/mol42寫(xiě)出CO氣體還原Fe0固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:（2）、（3分）已知：AgCl+Br-=AgBr/+Cl-,2AgI+S2-=AgS/+2I-,AgBr+I-二Agl/+Br-。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是。3）、（4分）用碳棒作電極，電解下列水溶液：NaS