《原電池、化學(xué)電源》拔高練習(xí)

1、PAGE9第22課時原電池化學(xué)電源A組基礎(chǔ)題組12022河北邯鄲摸底用鐵絲電極a、銅絲電極b和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示。則下列說法正確的是2極質(zhì)量一定減少極質(zhì)量可能減少也可能增加D構(gòu)成的原電池或電解池工作后能產(chǎn)生大量氣體22022北京海淀期中燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是電極是負極,該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)極反應(yīng)式是O24OH-4e-4H2O2O22H2O逐漸減小32022課標,11,6分微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法的是

2、2生成B微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)66O26CO26H2O42022北京理綜,12,6分在通風(fēng)櫥中進行下列實驗:步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NOO22NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化52022山西大同三模液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛CH3SO32ol-1

3、B組提升題組102022湖北襄陽期中如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說法正確的是A外電路電流方向:X外電路YB若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為XY112022課標,12,6分2022年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是為電池的正極4LiC放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時,溶液中Li從b向a遷移122022浙江溫州十校聯(lián)考利用反應(yīng)6NO28NH37N212H2O設(shè)計電池,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的

4、排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-N26HD當有標準狀況NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子為132022河南二模甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高,已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為2CH4O3O22CO24H2O,如圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是是甲醇,b是氧氣B燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電極區(qū)D負極反應(yīng):CH4O-6e-H2OCO26H142022貴州遵義聯(lián)考科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰-空氣電池,工

5、作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)?？偡磻?yīng)可表示為2LiO2Li2O2,下列有關(guān)說法正確的是A充電時,多孔金制成的電極接電源負極B放電時,吸收空氣中的O2,就有2mole-從電池負極流出C放電時,Li從負極向正極移動的水溶液作電解質(zhì)溶液151工業(yè)上用CO合成甲醇的反應(yīng)式為COg2H2gCH3OHg。甲醇可用作燃料電池,其電池的工作原理如圖所示。請寫出X電極的電極反應(yīng)式:。當電路中有3mole-轉(zhuǎn)移時,電池負極區(qū)中nH的變化量為。2熔融狀態(tài)下,Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池裝置示意圖如下,反應(yīng)原理為:2NaFeCl2Fe2NaCl放電時,電池的正極反應(yīng)式為;充電時,寫物質(zhì)名

6、稱電極接電源的負極;該電池的電解質(zhì)為。3有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,分別以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,試寫出該電池的正極反應(yīng)式:。參考答案A組基礎(chǔ)題組A項,構(gòu)成原電池時,銅作正極,電極反應(yīng)式為Cu22e-Cu,錯誤。B項,構(gòu)成電解池時,如果a連接電源負極,則質(zhì)量增加,錯誤。C項,構(gòu)成電解池時,如果b為陽極,則質(zhì)量減少;如果b為陰極,則質(zhì)量增加,正確。A項,氫氧燃料電池工作時,通入氫氣的一極a極為電池的負極,發(fā)生氧化反應(yīng),正確;B項,通入氧氣的一極b極為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O24e-2H2O4OH-,錯誤;C項,氫氧燃料

7、電池的總反應(yīng)式為2H2O22H2O,正確;D項,電池工作時生成水,cOH-減小,則olNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子,正確。該燃料電池總反應(yīng)為2H2O22H2O,負極反應(yīng)式為H2C-2e-H2OCO2,則正極反應(yīng)式為O22CO24e-2C,故A錯誤;原電池中,陰離子向負極移動,故B正確;外電路中電子由負極流向正極,故C錯誤;根據(jù)總反應(yīng)式可知,電池中C的物質(zhì)的量不變,故D錯誤。正極發(fā)生還原反應(yīng),即氮氣被還原生成N,電極反應(yīng)式為N26e-8H2N,故A正確;放電過程中,總反應(yīng)式為N23H22H2N,消耗氫離子,電解質(zhì)溶液Zn=65gmol-1=。B組提升題組A項,從題圖可以看出外電路中電子從X

8、電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y外電路X,錯誤;B項,若兩電極分別為Fe棒和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe棒,錯誤;C項,X是負極,負極上發(fā)生氧化反應(yīng),Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),錯誤;D項,該原電池中X是負極,Y是正極,所以若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為XY,正確。由圖可知,b極Li電極為負極,a極為正極,放電時,Li從負極b向正極a遷移,A項、D項正確;該電池放電時,負極:Li-e-Li,正極:Li1-Mn2O4Lie-LiMn2O4,a極Mn元素的化合價發(fā)生變化,C項錯誤;由放電反應(yīng)可得充電時的反應(yīng),B項正確。由反應(yīng)6NO28NH37N212H2O可知,NO2為氧化劑,NH

9、3為還原劑,則電極A為負極,電極B為正極。電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極,故A正確;原電池工作時,陰離子向負極移動,為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜,防止二氧化氮和氫氧化鉀反應(yīng),故B正確;電解質(zhì)溶液呈堿性,則負極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-6OH-N26H2O,故C錯誤;當有標準狀況即被處理時,轉(zhuǎn)移電子為4-0=,故D正確。該燃料電池中,通入燃料的電極是負極,通入氧化劑的電極是正極,N極上生成水,則a為氧氣,N為正極,M為負極,b是甲醇、c是二氧化碳,質(zhì)子從負極通過質(zhì)子交換膜到正極。通過以上分析知,a是氧氣、b是甲醇,故A錯誤;燃料電池屬于原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故B正確;

10、M是負極、N是正極,質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜向N電極區(qū)移動,故C正確;負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH4O-6e-H2OCO26H,故D正確。多孔金為原電池的正極,故充電時接電源的正極,A錯;放電時,只有吸收標準狀況下時,才從電池負極流出2mole-,B錯;在原電池工作時,陽離子向正極移動,C正確;由于金屬鋰能與水反應(yīng),故不能用含Li的水溶液作電解質(zhì)溶液,D錯。15答案1CH3OH-6e-H2OCO26H02Fe22e-Fe鈉-Al2O33N26e-8H2N解析1從圖中電子轉(zhuǎn)移方向可知,X為負極、Y為正極,故X極通的a是甲醇,該電極的反應(yīng)式為CH3OH-6e-H2OCO26H。正極氧氣放電,消耗溶液中的H,