2023屆高三化學上冊第一次月考卷6

1、2023屆高三化學上冊第一次月考卷化 學 試 卷 本試卷分選擇題和非選擇題兩局部，總分值100分，考試用時90分鐘?？记绊氈罕揪砜赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量: C:12 H:1 O:16 Al:27 Cu:64 一選擇題每題只有一個選項符合題意共50分1某學生的實驗報告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B用酸式滴定管放出 15.40mL稀鹽酸C用pH試紙測得0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH=5D用托盤天平稱得某粗鹽樣品5.135g2假設(shè)某電能與化學能的轉(zhuǎn)化裝置電解池或原電池中發(fā)生的總反響的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，那么以下關(guān)于該裝置的有關(guān)說

2、法正確的是A只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極B只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C可能是原電池，也可能是電解池D只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸3用惰性電極實現(xiàn)電解，以下說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液p H不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:14 以下各反響的焓變：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = C

3、aO(s) H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = - 393.5 kJ/mol那么CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓變H為A178.2 kJ/mol B-178.2 kJ/mol C965.3 kJ/mol D -965.3 kJ/mol5反響Ag+3Bg2Cg+2Dg在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反響速率分別如下，其中反響速率最大的是v(A)=0.15mol/(LS) Bv(B)=0.5mol/(Lmin)C. v(C)=0.3mol/(Lmin) Dv(D)=0.4mol/(Lmin)6以下熱化學方程式：

4、2H2gO2g=2H2Og H=4836 kJ/molH2g1/2O2g=H2OgH=2418 kJ/molH2g1/2O2g=H2OIH=2858 kJ/mol那么氫氣的燃燒熱為A4386 kJ/mol B2418 kJ/molC2858 kJ/molD無法確定7人們把能對抗外來少量酸、堿或稍加稀釋而引起溶液pH發(fā)生明顯變化的作用叫做緩沖作用，具有緩沖作用的溶液叫緩沖溶液。緩沖溶液往往由弱酸與其對應(yīng)的鹽、多元弱酸與其對應(yīng)的次級鹽、弱減與其對應(yīng)的鹽組成。以下各組溶液不能形成緩沖溶液的是ACH3COOH 與CH3COONa形成的溶液 BNaHCO3與Na2CO3形成的溶液CNa2SO4與H2SO

5、4形成的溶液DNH3H2O與NH4Cl形成的溶液8以下各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比見括號混合，所得溶液為無色透明，且pH7的是AAl3+、Cl、Na+、CO32 1321 BHCO3、K+、H+、I 1111CCa2+、K+、OH、HCO3 1112 DNH4+、Ba2+、OH、Cl 21229以下說法正確的是A熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)DBaSO4是強電解質(zhì)10在一密閉容器中，反響 aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當?shù)竭_新的平衡時，B的濃度是原來的60%，那么 A

6、平衡向正反響方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減少了Da b11相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最小的是ANH4C1 BNH4HC03 CNH4HS0412有關(guān)如右圖所示原電池的表達，正確的是鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液A銅片上有氣泡逸出B取出鹽橋后，電流計指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C反響中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D反響前后銅片質(zhì)量不改變13以下離子方程式或表達正確的是ACO2的水溶液中的電離平衡：CO2+ H2OH2CO32H+ + CO32-BNH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4+ + H2O NH3H2O + H+CNaHCO3溶液水解離子方程式：HCO3

7、- + H2OCO32- + H3O+D不管是在中性溶液還是在酸、堿性溶液，水的離子積常數(shù)一定為1.0 10-1414某溶液中在25由水電離出的氫離子濃度為110-13mol/L，以下說法正確的是AHCO3-、HS-、HPO42- 等離子在該溶液中不能大量共存B該溶液的pH一定等于12C向該溶液中參加鋁片后，一定能生成氫氣D假設(shè)該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是堿15在一個2.0L密閉容器中，把2.0mol氣體X和2.0mol氣體Y相混合，在一定條件下發(fā)生了以下可逆反響：3X(g)+Y(g) xQ(g)+2R(g)當反響達平衡時，生成0.8molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L.以下表達中正確

8、的是Ax的值為3BY的平衡濃度為0.2mol/LCX的轉(zhuǎn)化率為60% DX的平衡濃度為0.6mol/L16某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量：根據(jù)以上規(guī)律判斷，以下結(jié)論正確的是A反響：H0，P2P1B反響：T1T2，H0C反響：H0，T2=T1D反響：H0，T2T117以下表達正確的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B室溫下，10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,假設(shè)混合后溶液的體積為20 mL，那么溶液的pH=13C在0

9、.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=c(HA-)18.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A、和附近 B、和附近C、和附近 D、和附近19一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時，為了減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的 NaOH固體 H2ONH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3溶液 KCl溶液 AB CD20假設(shè)pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A弱酸溶液和強

10、堿溶液反響 B生成了一種強酸弱堿鹽C強酸溶液和弱堿溶液反響 D一元強酸溶液和一元強堿溶液反響21常溫下，以下離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是AS2BCO32 CNH4+ DBr22.把0.02molLCH3COOH溶液和0.01molLNaOH溶液以等體積混和，那么混合液中粒子濃度關(guān)系正確的為Ac(CH3COO)c(Na+) Bc(OH)c(H+)C. c(CH3COOH)c(CH3COO) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)23以下溶液加熱蒸干灼燒后，能得到的溶質(zhì)固體是AALCL3 B. KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO324.0.01molL-1NaO

11、H 的溶液中的c(H+) 是0.0005molL-1Ba(OH)2溶液中c(H+)的：A.10倍 B20倍 C. D 25甲酸的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是： A1molL甲酸溶液的pH約為2 B甲酸能與水以任何比例互溶 C10mL 1 moLL甲酸恰好與10mL 1 molLNaOH的溶液完全反響D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性與鹽酸相同。 二、填空題22分26. 6分1將pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈性。2將0.01mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈性。(3)假設(shè)醋酸溶液和NaOH溶液混合后呈中性, 那么正確

12、的是。A.溶液中所有離子的濃度關(guān)系為cNa+= cCH3COO- cH+= cOH-B.醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定大于NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C.n(CH3COOH) n (NaOH)27. 8分如下圖，當關(guān)閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時VA=VB=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生以下反響：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)H0；到達平衡時，B容器體積為原來的0.9倍，試答復(fù)：1B中X的轉(zhuǎn)化率(X)為。2A中的Z和B中的W的物質(zhì)的量的關(guān)系為：n(Z)A n (W)B 填、或3翻開K，過一段時間重新達平衡時，B

13、容器的體積為升用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計，在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反響前的體積，可采取的措施是。288分在課本里學到的合成氨技術(shù)叫哈伯法，近一個世紀，合成氨需要高溫高壓似乎是天經(jīng)地義了。然而，最近有兩位希臘化學家在?科學?雜志上發(fā)表文章說，在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570的電解池如右圖，氫氣和氮氣便可在電極上合成氨，轉(zhuǎn)化率竟然高達78%。答復(fù)以下問題：1新法合成氨的電解池中能否用水溶液作電解質(zhì)？_。2新法合成氨中所用的電解質(zhì)如圖中黑細點所示能傳導(dǎo)H+，試寫出電極反響式和總反響式。陽極：_；陰極_ ，總反響式：_三、實驗題18分29.8分1

14、僅有以下儀器：燒杯、鐵架臺帶鐵圈、三腳架、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和圓底燒瓶，從缺少儀器角度分析，不能進行的實驗工程是。A. 過濾B. 蒸發(fā)C. 萃取D. 分餾E、中和滴定2用以下儀器的編號答復(fù)以下問題：容量瓶 蒸餾燒瓶 滴定管 量筒 燒杯 蒸發(fā)皿 分液漏斗a. 加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有_； b. 使用時必須檢查是否漏水的有_；c. 有零刻度且零刻度在上方的是_。30.10分 現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積約6mL和檢驗氯氣的氧化性不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中。1炭棒接直流電源的_極。2U型管中反響的化學方程式為。 3尾氣吸收裝置中反響的離子方程式

15、為 ，假設(shè)兩者恰好完全反響，所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為；取恰好完全反響后的溶液2mL與2mL一定濃度的FeCl3溶液混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，反響的離子方程式為 。四、計算題10分3110分以石墨做電極電解200mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，在標準狀況下，陰極上收集到2.24L氣體時，停止通電。請答復(fù)以下問題：1整個電解過程中陰極的電極反響式為；2電解過程中共收集到氣體的體積為；3假設(shè)電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后溶液恢復(fù)至室溫時的pH值約為；4電解結(jié)束后，欲使溶液恢復(fù)到電解前溶液的組成和濃度，可參加mol填化學式。衡陽市八中2023屆高三第一次月考化 學 答 題 卷 一選擇題每題只有一個選項符合題意共50分題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425無答案無二、填空題22分26.6分1 ，2 ，(3)27.8分1 ， 2 ， 3288分1_2_；_ ，_三、實驗題18分29.8分1.2a. _； b_；c. _30.10分 1_, 23 ，； 。四、計算題10分311；2；3；4參考答案：題號12345678910111213答案BADAACCDD ACC B題號141516171819202122232425無答案ACBCBDACACCA無266分1酸 2堿 3AC278分19023