遼寧省錦州市凌海市市級名校2022年中考化學押題卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1最近在我國河北省的海陸交界處發(fā)現了大儲量的油田。油田中的石油屬于A混合物B純凈物C單質D化合物2某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下

2、四種實驗方案，其中能達到目的是A將Fe、Cu分別加入AgNO3溶液中B將Fe、Cu、Ag分別加入稀鹽酸中C將Fe分別加入CuSO4、AgNO3溶液中D將Fe、Ag分別加入CuSO4溶液中3在一定質量的Ba（OH）2溶液中，不斷加入一定質量分數的稀H2SO4，下列圖象正確的是（）ABCD4為除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），所選試劑正確的是ACO2（HCl）-KOH溶波BFeSO4溶液（CuSO4）-鎂粉C鐵粉（銅粉）-稀硫酸DCuO（C）-在氧氣流中加熱5已知HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可發(fā)生反應 ，下列判斷正確的是A該反應屬于復分解反應B生成物都具有揮發(fā)性CHClO溶液的pH可

3、能大于7D該反應過程中硫元素的化合價升高6某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3 、H2O 和CO2，則根據該實驗結論錯誤的是AX由四種元素組成BX是化合物CX中有水DX不穩(wěn)定7稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學性質的原因是，它們都A都是溶液B都含有氫元素C都解離出了氫離子D都含有酸根離子8下列圖標中，表示“禁止燃放鞭炮”的是ABCD9下面關于飽和溶液的說法中，正確的是（ ）A含有溶質很多的溶液B還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液C不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液D在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液10CO和CO2化學性質不同的根本原因是它們具有不同的（）A元素組成B分子構成C實際用途D

4、存在狀態(tài)11聯(lián)合國教科文組織將今年定為“化學元素周期表國際年”，以紀念編制元素周期表150周年。如圖為鍶原子在元素周期表中的相關信息及鍶原子的原子結構示意圖，據此判斷下列說法錯誤的是A鍶原子核內的質子數為38B鍶在元素周期表中位于第二周期C鍶的相對原子質量是87.62D鍶原子在化學反應中易失去電子12甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系（“”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是ACu、CuO、CuSO4BCaCO3、CaO、Ca（OH）2CH2O、H2CO3、CO2DKCl、KNO3、K2CO313下列圖像不能正確反應變化關系的是A等質量，等質

5、量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合B等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應C將過量的鐵粉加入等質量，等質量分數的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中D將氫氧化鋇固體加入到一定溶質質量分數的稀硫酸中AABBCCDD14石灰吟是明代政治家、文學家于謙創(chuàng)作的一首七言絕句。它不但借物喻人，托物寄懷，表現了詩人高潔的理想：還與化學有著不解的情緣，請問下列石灰吟的詩句中，一定是物理變化的是A千錘萬擊出深山B烈火焚燒若等閑C粉骨碎身全不怕D要留清白在人間15下列圖像與對應選項關系不合理的是A電解水時生成氫氣和氧氣的體積關系B向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C將等質量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質質量分

6、數相同的稀硫酸中D向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋二、填空題（本大題共1小題，共6分）16如圖表示在一定條件下，物質轉化過程的微觀示意圖。請根據圖形信息回答問題：中C、O元素的質量比為_；O2核外電子數為_；該過程的化學反應方程式為_。物質之間存在著某種聯(lián)系，請用“”“”“”“”“”填空：含碳量：生鐵_鋼；amL酒精與bmL水混合后的體積為cmL，則c_a+b；xg銅與yg氧氣充分反應，得到zg氧化銅，則x+y_z。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）現有赤鐵礦樣品20g，為了測定其中氧化鐵的含量，同學們在實驗案找到一瓶未知濃度的稀鹽酸和溶質質量分數16%的氫氧化鈉溶液，

7、實驗過程如圖所示，請回答問題：（1）寫出赤鐵礦與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式_。該赤鐵礦石中氧化鐵的含量為_。根據已知條件列出參加反應的氯化鐵質量（x）的比例式_。若向最終所得濾液中加入2.7g水，則所得不飽和溶液的溶質質量分數為_。若用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制實驗所需稀鹽酸，則需要濃鹽酸和水的質量比為_。若用20t上述赤鐵礦石煉鐵，假設礦石的利用率為84%，則可制得含雜質4%的生鐵質量為_t。18（8分）請回答下列與水有關的問題。(1)在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是_(填序號)；A 水分子不斷運動B 水分子之間間隔不變C 水分子分解成氫原子和氧原子D 水分子可以保持水的物理性質

8、(2)自來水廠常利用_的吸附性，除去水中的異味；(3)生活中為降低水的硬度，可采用的方法是_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）飛飛同學對蠟燭的燃燒進行了如下實驗探究。實驗：如圖甲，點燃一支蠟燭，用一只燒杯倒扣在燃著的蠟燭上，蠟燭燃燒片刻后熄滅。實驗：如圖乙，再點燃蠟燭，然后吹滅，看到燭芯產生一縷白煙，用火柴點燃白煙，蠟燭重新被引燃。實驗：如圖丙，將粗細均勻的木條水平放在蠟燭的火焰上，稍加熱后觀察木條燃燒現象。實驗中，蠟燭能燃燒片刻的原因是_。實驗中，關于白煙的成分，有同學做出了下列猜想：A白煙是水蒸氣; B白煙是石蠟固體小顆粒; C白煙是二氧化碳.你認為上述猜想有道理的是_

9、(填序號)，理由是_。飛飛同學在做實驗的過程中，發(fā)現罩在火焰上方的燒杯內壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是_。A反復實驗，并觀察是否有相同現象B查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么C認為與本次實驗目的無關，不予理睬D詢問老師或同學，討論生成黑色物質的原因實驗中，木條處于外焰的部分最先變黑，說明蠟燭的外焰溫度_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】石油是由多種物質組成的，其中含有汽油、煤油、柴油、瀝青等物質，屬于混合物故選A2、D【解析】根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方

10、案所能得到的結論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序?！驹斀狻緼、鐵、銅都能與AgNO3溶液反應，證明鐵、銅的活動性比銀強，但不能比較鐵、銅的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；B、鐵和稀鹽酸反應，銅、銀和稀鹽酸不反應，而則得出：鐵銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；C、鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應，說明了活動性鐵銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；D、鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵銅；銀與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅銀，由此可得的三種金屬活動性鐵銅銀，故該方案能達到目的。故選D?！军c睛】要會利用金屬活

11、動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。3、A【解析】A、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性變弱，pH值變小，直至恰好反應pH7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH小于7，圖象正確；B、硫酸與氫氧化鋇反應會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應，沉淀量不再改變，圖象錯誤；C、中和反應放熱，隨著反應的進行，溶液溫度先逐漸增加，隨著反應的逐漸停止同時溶液不斷向環(huán)境中散熱溶，液的溫度又降到常溫

12、，圖象錯誤；D、隨著稀H2SO4的加入，溶液中的水持續(xù)增加，圖象錯誤。故選：A。【點睛】主要考查氫氧化鋇與稀硫酸的化學反應事實，能理解圖象表達意思，針對圖象表達，再聯(lián)系反應事實即可解答。此題注意藥品的量改變，導致情況的不同。4、D【解析】A、CO2和HCl氣體均能與KOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則。A錯誤；B、FeSO4溶液和CuSO4均能與鎂粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，B錯誤；C、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則。C錯誤；D、碳在氧氣流中加熱生成二氧化碳氣體，能除去雜質

13、且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。D正確。故選D。5、D【解析】A、HClO與H2SO3都是弱酸，兩者可發(fā)生反應，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故A不正確；B、硫酸不具有揮發(fā)性，故B不正確；C、HClO溶液顯酸性，溶液的pH不可能大于7，故C不正確；D、H2SO3、H2SO4中硫元素的化合價分別是+4、+6價，該反應過程中硫元素的化合價升高，故D正確。故選D。6、C【解析】據質量守恒定律可知反應前后元素的種類不變，某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3 、H2O 和CO2，可知：A. X由氮、氫、氧、碳四種元素組成，選項正確；B. X是化合物，

14、選項正確；C. X是由四種元素組成的純凈物，沒有水，選項錯誤；D. X在稍加熱條件下就分解，說明X物質不穩(wěn)定，選項正確。故選C。7、C【解析】稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質是因為它們的溶液中都含有氫離子。故選C。8、B【解析】A、該標志是禁止吸煙標志，故錯誤；B、該標志是禁止燃放煙花爆竹，故正確；C、該標志是禁止攜帶火種，故錯誤；D、該標志是禁止放易燃物質，故錯誤。故選B。9、D【解析】A、含有溶質很多的溶液不一定是飽和溶液，選項錯誤；B、還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液是不飽和溶液，選項錯誤；C、不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，沒有指明溫度和溶劑的量，選項錯誤；D、在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能

15、再溶解某種溶質的溶液，選項正確；故選D。10、B【解析】由分子構成的物質，化學性質由分子保持，分子構成不同，則化學性質不同；CO和CO2化學性質不同的根本原因是它們具有不同的分子構成；故選B。11、B【解析】A、圖例中左上角的數字表示原子序數，鍶原子核內的質子數=原子序數=38；故選項正確，但不符合題意；B、鍶原子核外有5個電子層，在元素周期表中位于第五周期；故選項錯誤，但符合題意；C、圖例中正下方的數字表示相對原子質量，鍶的相對原子質量是87.62；故選項正確，但不符合題意；D、鍶原子最外層有2個電子，小于4；在化學反應中易失去電子；故選項正確，但不符合題意；故選：B。12、D【解析】A、銅

16、與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸銅反應可以生成銅和硫酸亞鐵，選項A正確；B、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，選項B正確；C、水與二氧化碳反應生成碳酸，碳酸酸加熱分解生成二氧化碳和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，選項C正確；D、氯化鉀與硝酸銀反應，生成硝酸鉀和氯化銀，碳酸鉀可與鹽酸反應生成氯化鉀二氧化碳和水，但是硝酸鉀轉化為碳酸鉀，需要將硝酸根沉淀去除，硝酸鹽都屬于可溶性鹽，無法實現硝酸鉀轉化制備碳酸鉀，選項D錯誤。故選D。13、D【解析】A、等質量，等質量分數的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液

17、混合反應，稀鹽酸有過量，故圖像正確；B、等質量的鎂、鋁、鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量大小關系可以用來表示，故鋁生成的氫氣最多，鋅生成的氫氣最少，鎂、鋁、鋅的活動性依次減弱，故鎂反應的線最陡，鋅反應的線最平緩，故正確；C、鐵、銅、銀的活潑性依次減弱，故將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中后，鐵先與硝酸銀反應，當硝酸銀反應完全后才與硝酸銅反應，鐵與硝酸銀反應的過程中，溶液的質量減小，故硝酸銅的質量分數增加，鐵與硝酸銅反應的過程中，硝酸銅的質量分數逐漸減小至0，故正確；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應時溶液中溶質質量分數為0，之后氫氧化鋇過量，溶液中溶質質量分數會變大，

18、但不會一直增大，故錯誤。故選D。14、A【解析】A、千錘萬擊出深山，意思是把深山中的大石塊變成小石塊，發(fā)生物理變化；B、烈火焚燒若等閑，意思是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣、二氧化碳，發(fā)生化學變化；C、粉骨碎身全不怕，意思是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，發(fā)生化學變化；D、要留清白在人間，意思是氫氧化鈣和空氣中二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣和水，發(fā)生化學變化。故選A。15、C【解析】A、電解水時生成氫氣和氧氣，2H2O2H2O2，氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項正確，但不符合題意；B、向鹽酸和氯化銅的混合物溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應產生氯化鈉和水，再與氯化銅反應產生氫氧化銅沉淀和

19、氯化鈉，氯化銅反應完后，沉淀質量不再增加；故選項正確，但不符合題意；C、將等質量的鎂粉和鐵粉分別加入到足量且溶質質量分數相同的稀硫，每24份質量的鎂產生2份質量的氫氣，每56份質量的鐵產生2份質量的氫氣，鎂產生的氫氣多；故選項錯誤，但符合題意；D、向盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中不斷加水稀釋，pH值逐漸變大，最后無限接近于7；故選項正確，但不符合題意；故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、3:4 10 CO+H2O一定條件_CO2【解析】由物質轉化過程的微觀示意圖可知，發(fā)生的化學反應為CO+H2【詳解】中C、O元素的質量比為12:16=3:4。 O2是氧原子得到2個電子形成的，氧原子

20、核外電子數是8，故氧離子核外電子數為8+2該過程的化學反應方程式為CO+H2（2）根據鐵中含有的碳的質量分數的大小，把鐵的合金分為生鐵和鋼；含碳量在2%4.3%之間的屬于生鐵，含碳量在0.03%2%之間的屬于鋼，故含碳量生鐵鋼。分子之間存在間隔，amL酒精與bmL水混合后，分子相互占據了空間，故cz，故xg銅與yg氧氣充分反應，得到zg氧化銅，關系式為x+yz。【點睛】根據質量守恒定律，在化學反應中,參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 80% 其他合理也可 11.7% 2：3 9.8

21、【解析】解：25g16%的氫氧化鈉溶液無明顯現象，而100g16%的氫氧化鈉溶液開始無明顯現象，一段時間后開始產生紅褐色沉淀的質量為10.7g，即生成的氫氧化鈉的質量為10.7，可知開始得到的濾液中有剩余的HCl由于以上數據是來自一半溶液，所以當全部溶液時應該對應200g16%的氫氧化鈉溶液反應生成21.4g氫氧化鐵沉淀。設鐵礦石中氧化鐵的質量分數為y，生成的氯化鐵的質量為xFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl可得關系式為： x32.5gy80%由于最后得到的溶液對應的是一半的濾液，所以消耗的鹽酸的質量是一半。設生成的氯化鈉的質量為a，消耗的鹽酸中溶液質量分數為bHCl中的氯元素最終和氫氧化鈉中的鈉元素結合，可得關系式為 a23.4gb14.6%用溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制實驗所需稀鹽酸，則需要濃鹽酸，需要的水的質量為200g80g120g，濃鹽酸和水的質量比為80：1202：3。最終所得濾液中加入2.7g水，則所得不飽和溶液的溶質質量分數為用20t上述赤鐵礦石煉鐵，假設礦石的利用率為84%，設可制得含雜質4%的生鐵質量為z z9.8t18、A 活性炭 煮沸 【解析】（1）A、分子在不斷地運動，水蒸發(fā)的過程中，溫度升高，分子運動的速率更快，符合題意；B、