2022屆贛州高三第三次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、加較多量的水稀釋 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列離子濃度會增大的是（）ACO32-BHCO3-CH+DOH-2、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O屬于的反應類型是( )A復分解反應B置換反應C分解反應D氧化還原反應3、下列表示正確的是()A丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2BCO2的電子式：C金剛石的比例模型：D硫離子的結構示意圖：4、下列說法正確的是()A碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B反應Si(s)2Cl2(g)=SiCl4 (l) 在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的H0，S

3、0C室溫時，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應，轉移電子的數目為46.0210235、下列說法不正確的是（ ）A乙烯的結構簡式為CH2CH2B乙烯分子中6個原子共平面C乙烯分子的一氯代物只有一種DCHBrCHBr分子中所有原子不可能共平面6、化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是A二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌B二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質7、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵鉻液流電池儲能示范電站。鐵

4、鉻液流電池總反應為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A放電時a電極反應為Fe 3+e=Fe2+B充電時b電極反應為Cr3+e=Cr2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低8、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2B向濃度均為0.05molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向淀粉KI溶液中滴加幾滴溴

5、水，振蕩，溶液由無色變?yōu)樗{色Br2的氧化性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H的能力比CH3COOH的強AABBCCDD9、下列物質中含氯離子的是（）AHClBCCl4CKClDNaClO10、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）ABCD11、下列離子方程式書寫正確的是A過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+ 2OH-=SO32-+H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-

6、+3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-12、12mL NO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產物比氧化產物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A2：1B1：1C3：2D4：313、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化

7、為銅”的過程發(fā)生了置換反應14、100時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發(fā)生如下反應：2W(g)=M(g) H =a kJ mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：下列說法錯誤的是A從反應開始到剛達到平衡時間段內，(W) =0.02 molL-1s-1Ba、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0D其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s15、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如圖所示。下列說法

8、不正確的是（ ）A放電時，Li+由b極向a極遷移B放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gC充電時，a極接外電源的正極D該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收16、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（ ）A鐵、銅、鋁B鐵、鋁、銅C鋁、銅、鐵D銅、鐵、鋁17、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據以上的實驗操

9、作與現象，該同學得出的結論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO418、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。其中X、Z、R最外層電子數相等， 且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是A元素原子半徑大小順序為：WZYBX分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質CY分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵DY分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同19、向含Fe2、I、Br的混合溶液中

10、通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）A線段表示Br-的變化情況B原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)3：1C根據圖像無法計算a的值D線段表示HIO3的變化情況20、下列實驗操作及現象和結論都正確的是( )實驗操作及現象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現黃色沉淀

11、，另一支無明顯現象Ksp(AgI)碳酸苯酚AABBCCDD21、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+和K+中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取該溶液10mL，加入過量的氫氧化鋇溶液并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，同時產生白色沉淀，過濾；向上述濾液中通入足量CO2氣體，產生白色沉淀。下列關于原溶液的說法正確的是A至少存在4種離子BAl3+、NH4+一定存在，Cl- 可能不存在CSO42、CO32至少含有一種DAl3+、Cu2+、Fe3+一定不存在，K+可能存在22、短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示

12、，其中 n 的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，下列說法正確的是（）A元素n位于元素周期表第3周期，第A族B單質與水反應置換出氫氣的能力：mnC簡單離子半徑：mqD最高價氧化物對應水化物的堿性：mn二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問題：(1)A的名稱是_；C中含氧官能團的名稱是_。(2)反應的反應類型是_。(3)反應的化學方程式是_。(4) F的結構筒式是_。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有_種(不

13、含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_。24、（12分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：已知：R1CH2BrR1CH=CHR2回答下列問題：(1)A的結構簡式為_；B中官能團的名稱為_；C的化學名稱為_。(2)由C生成D所需的試劑和條件為_，該反應類型為_.(3)由F生成M的化學方程式為_。(4)Q為M的同分異構體，滿足下列條件的

14、Q的結構有_種(不含立體異構)，任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結構簡式_。除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構能發(fā)生水解反應和銀鏡反應(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制備聚2-丁烯的合成路線_。25、（12分）硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)，它們都是重要的化工產品。工業(yè)上以鉻鐵礦主要成分是Fe(CrO2)2為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為_。(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形

15、式，如Na2SiO3寫成Na2OSiO2，則Fe(CrO2)2可寫成_。(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_(填一種即可)。己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是_?；旌先芤阂抑腥苜|的化學式為_。(5)寫出F

16、e與混合溶液丙反應的主要離子方程式_。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。26、（10分）CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。.實驗室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數據如下圖?；卮鹨韵聠栴}：（1）甲圖中儀器1的名稱是_；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成Cu(SO3)23-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為_（填“A”或“B”）。A、CuSO4-NaCl混合液 B、Na2SO3溶液（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuC

17、l的離子方程式_；丙圖是產率隨pH變化關系圖，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_并維持pH在_左右以保證較高產率。（3）反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是_（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是_。.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑，某同學利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。（4）裝置的連接順序應為_D（5）用

18、D裝置測N2含量，讀數時應注意_。27、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS，它是淺藍色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進行下列實驗。請按要求回答下列問題：. FAS的制取。流程如下：(1)步驟加熱的目的是_。(2)步驟必須在剩余少量鐵屑時進行過濾，其原因是(用離子方程式表示)： _。.NH4+含量的測定。裝置如圖所示：實驗步驟：稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應后通入氣體N2，加熱(假設氨完全蒸出)，蒸氨結束后

19、取下Z。 用c2mol/LNaOH標準溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點時消耗d mLNaOH標準溶液。(3)儀器X的名稱_；N2的電子式為_。(4)步驟蒸氨結束后，為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行處理的操作是_；NH4+質量百分含量為(用代數式表示)_。. FAS純度的測定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進行如下方案實驗：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號)_。滴定中反應的離子方程式為_。 (6)方案二： 待測液 足量BaCl2溶液過濾洗滌(7)方案一、二實驗操作均

20、正確，卻發(fā)現方案一測定結果總是小于方案二的，其可能的原因是_；為驗證該猜測正確，設計后續(xù)實驗操作為_，現象為_。28、（14分）化合物H是一種香料合成中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：(1)A的化學名稱是_。(2)A到B的反應方程式是_。(3)C的結構簡式是_。(4)的反應類型是_。(5)H中的含氧官能團的名稱是_。(6)X是F的同分異構體，X所含官能團的種類和數量與F完全相同，其核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1。寫出兩種符合上述條件的X的結構簡式_。(7)設計由苯甲醇和制備的合成路線_（無機試劑任選）。29、（10分）鈦(Ti)有“21世紀將是鈦的世紀”之說，而鈦鋁合金廣泛用于

21、航天領域，已知熔融的TiO2能夠導電?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖_，鈦元素在周期表中的位置是_。(2)TiO2、TiCl4和TiBr4的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因_。(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應制得，反應為TiO2+2COC12 TiCl4+2CO2。反應中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為_、_，COCl2的空間構型是_。(4)鈦鋁合金中，原子之間是由_鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Ti原子位于頂點和面心位置，Al原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和Al原子的數量之比為_。(5)

22、已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2所構成的正八面體的體心，TiO2晶胞結構如圖所示：根據晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數是_。已知TiO2晶胞參數分別為anm、bnm和cnm，設阿伏加德羅常數的數值為NA，則TiO2的密度為_gcm-3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃

23、度變大， 故選：C。2、A【解析】A. 復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復分解反應，故A選；B.置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，本反應中無單質參與或生成，故B不選；C.分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，本反應的反應物有兩個，故C不選；D.氧化還原反應是有元素化合價升高和降低的反應，本反應無元素化合價變化，故D不選。故選A。3、A【解析】A、丙烯的結構簡式表示為CH3CH=CH2，選項A正確；B、CO2的電子式為，選項B錯誤；C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四

24、面體空間網狀結構，選項C錯誤；D、硫離子的核電荷數是16，硫離子的結構示意圖為，選項D錯誤； 故答案是A?！军c睛】本題考查化學用語的使用。易錯點為選項C，該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網狀結構，且原子大小相同。4、C【解析】A. 海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯誤；B. 反應前后氣體體積減少，S0，故B錯誤；C. 室溫時，銨根離子水解呈酸性，促進CaCO3的溶解，CaCO3在0.1 molL1 的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大，故C正確；D. SO2和 O2的反應是可逆反應，2 mol SO2和1 mol O2在密閉容器中混合充分反應，轉移電子

25、的數目小于46.021023，故D錯誤；故選C。5、D【解析】A. 乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A正確；B. 乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；C. 乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；D. 乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溴原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；答案為D；6、C【解析】A二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B二氧化碳能引起溫室效應，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，故B正確；C氫氧化鈣與鉀肥無現象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會產生刺激性氣味的氨氣，但并

26、不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；D蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。7、C【解析】鐵-鉻液流電池總反應為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放電時，Cr2+發(fā)生氧化反應生成Cr3+、b電極為負極，電極反應為Cr2+-e-=Cr3+，Fe3+發(fā)生得電子的還原反應生成Fe2+，a電極為正極，電極反應為Fe3+e-Fe2+，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應生成Fe3+，電極反應為：Fe2+-e-Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)

27、生得電子的還原反應生成Cr2+，電極反應為Cr3+e-Cr2+，據此分析解答?！驹斀狻緼根據分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Fe3+e=Fe2+，A項不選；B根據分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應，反應為Cr3+e=Cr2+，B項不選；C原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；D該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化，不會產生易燃性物質，不會有爆炸危險，同時物質儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項不選；故答案選C。8、C【解析】A. 檢驗Fe2時應先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3的干擾，先

28、滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3，而此時的Fe3是否由Fe2氧化而來是不能確定的，故A錯誤；B. 黃色沉淀為AgI，說明加入AgNO3溶液優(yōu)先生成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說明Ksp（AgI）Ksp（AgCl），故B錯誤；C. 溶液變藍說明有單質碘生成，說明發(fā)生了反應Br22I= I22Br，根據氧化還原反應原理可得出結論Br2的氧化性比I2的強，故C正確；D. CH3COONa溶液和NaNO2溶液的濃度未知，所以無法根據pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較HNO2和CH3COOH電離出H的能力

29、強弱，故D錯誤。綜上所述，答案為C。9、C【解析】A. HCl是共價化合物，不存在氯離子，故A錯誤；B. CCl4是共價化合物，不存在氯離子，故B錯誤；C. KCl是離子化合物，由K+ 和Cl- 組成，含有氯離子，故C正確；D. NaClO是離子化合物，由Na+ 和ClO- 組成，不存在氯離子，故D錯誤；故答案為C。10、C【解析】A、二氧化硅與鹽酸不反應，Si與氯氣加熱反應生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應生成Si，故A錯誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，故B錯誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸

30、氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質間轉化均能實現，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯誤。答案選C?！军c睛】考查常見元素及其化合物性質，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意反應中反應條件的應用。11、C【解析】A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應為：SO2+OHHSO3，故A錯誤；B、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產物不會出現亞鐵離子，故B錯誤；C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，實質是：2MnO

31、4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2O，故C正確；D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液發(fā)生的反應為：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D錯誤故選C。12、C【解析】根據反應6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質的量之比是3：2反應，還原產物、氧化產物的物質的量之比是3：2，還原產物比氧化產物多1mol，在相同條件下，氣體的物質的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比可能3：2；故合理選項是C。13、B【解析】A我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B合金的熔點比組份金屬的熔點

32、低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應為置換反應，故D正確；故答案為B。14、D【解析】A. 根據圖中信息可知，從反應開始到剛達到平衡時間段內=0.01 molL-1s-1，則= =0.02 molL-1s-1，A項正確；B. 隨著反應的進行，消耗的W的濃度越來越小，生成W的速率即逆反應速率越來越大，因此a、b兩時刻生成W的速率：(a)(bc) =0，C項正確；D. 其他條件

33、相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，與原平衡相比，W所占的分壓不變，則化學反應速率不變，反應達到平衡所需時間不變，D項錯誤；答案選D。15、D【解析】根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可看作單質Li和C）作負極，Co元素化合價降低?！驹斀狻緼放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；B放電時石墨電極發(fā)生Li-e-= Li+,若轉移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.027=0.14g， B正確；C充電時，原來的正極作陽極

34、，與外接電源的正極相連， C正確；D“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收， D錯誤；答案選D?！军c睛】充電時為電解裝置，電池的正極與外電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電池的負極與外電源的負極相連，作電解池的陰極，發(fā)生還原反應。判斷電極時可以通過判斷電池反應中元素化合價的變化來進行。16、D【解析】越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術較晚，答案選D。17、B【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

35、色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、S

36、O42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。18、B【解析】前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。Y最外層電子數是內層電子數的3倍，由于最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；而Y、

37、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據原子序數關系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)W(S)Y(O)，A錯誤；B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質都屬于電解質，B正確；C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；D.Y分別與X、Z、W

38、均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與有機色質化合為不穩(wěn)定的無色物質，漂白原理不同，D錯誤；故合理選項是B。19、D【解析】向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完畢，再反應反應2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+反應完畢，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據反應離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe

39、2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反應完畢，根據電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，據此分析解答?！驹斀狻緼根據分析可知，線段為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，不是氧化溴離子，故A錯誤；Bn（FeI2）：n（FeBr2）=n（I-）：n（Br-）=2mol：6mol=1：3，故B錯誤；C由分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據2Br-+Cl2=Br2+2

40、Cl-可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6，故C錯誤；D線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為1mol，反應消耗氯氣的物質的量為5mol，根據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：，則該含氧酸為HIO3，即：線段表示HIO3的變化情況，故D正確；故答案為D。20、C【解析】A蛋白質與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質變性，故A錯誤；B溴乙烷與NaOH溶液共熱后，應先加入硝酸酸化除去過量的NaOH，否則不能排除AgOH的干擾，故B錯誤；C濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現象可知Ksp(AgI)Ks

41、p(AgCl)，故C正確；D醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應也能產生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤；故答案為C。21、B【解析】向溶液中加過量的并加熱，由于產生了能夠使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍的氣體，所以原溶液中一定有；又因為同時產生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+，而和則至少含有一種；至于Al3+，若含有的話，則在加入過量后轉化為了；由于向濾液中通入的是過量的CO2，仍能產生白色沉淀，所以斷定原來的溶液中一定有Al3+，那么這樣的話和就只能存在了；綜上所述，溶液中一定存在，Al3+和，一定不存在，Cu2+和Fe3+，不一定存在Cl-，K+?！驹斀狻緼溶液中

42、至少存在3種離子，Al3+，以及，A項錯誤；BAl3+，一定存在，Cl-不一定存在，B項正確；C一定存在于溶液中，而由于與Al3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C項錯誤；D一定不存在的離子有，Cu2+和Fe3+，不一定存在的離子有Cl-，K+，D項錯誤；答案選B。【點睛】判斷溶液中是否存在某離子時，一方面依據檢驗過程中的現象進行判斷，一方面還可以利用其是否與溶液中一定存在的離子共存進行判斷，最后還可以利用溶液中已經存在的離子是否滿足電荷守恒進行判斷；此外，在進行檢驗時，也要注意檢驗過程中，前面所加的試劑是否會對后續(xù)的檢驗產生干擾。22、A【解析】短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列

43、如圖所示，其中n的最高價氧化對應的水化物既能與強酸反應，也能與強堿反應，則n為Al，結合各元素的相對位置可知，m為Mg，p為C，q為N元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕治隹芍?，m為Mg，n為Al，p為C，q為N元素。 A. Al的原子序數為13，位于元素周期表第3周期第A族，故A正確； B. 金屬性：MgAl，則單質與水反應置換出氫氣的能力：mn，故B錯誤； C. 鎂離子和氮離子含有2個電子層，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑：mq，故C錯誤； D. 金屬性：MgAl，則最高價氧化物對應水化物的堿性：mn，故D錯誤； 故選：A。二、非選擇題(共84分)23、 乙醇 羧基 取代反應 3 【解析】

44、根據已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結合已知以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F，F為；根據已知可知，F氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應（或取代反應）生成E；(3)反應是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生

45、酯化反應生成D，其化學方程式是；(4)F的結構筒式是；(5) 的同分異構體滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；1mol該物質最多能與8mol NaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是：、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成，還原得到，其合成路線為：。24、 醛基 鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸) Br2、光照 取代反應 +NaOH+NaI+H2O 4 或 【解析】A分子式是C7H8，結合物質

46、反應轉化產生的C的結構可知A是，A與CO在AlCl3及HCl存在條件下發(fā)生反應產生B是，B催化氧化產生C為，C與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應產生，D與HCHO發(fā)生反應產生E：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中反應產生F：，F與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應產生M：?！驹斀狻坑尚畔⑼浦篈為，B為，E為，F為。(1)A的結構簡式為；中官能團的名稱為醛基；的化學名稱為鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)；(2)在光照條件下與Br2發(fā)生取代反應生成；(3)發(fā)生消去反應生成的化學方程式為：+NaOH+NaI+H2O。(4)M為，由信息，其同分異構體Q中含有HCOO-、-CC-，滿足條件的結構有、(鄰、

47、間、對位3種)共4種，再根據核磁共振氫譜有4組吸收峰，可推知Q的結構簡式為、。(5)聚2-丁烯的單體為CH3CH=CHCH3，該單體可用CH3CH2Br與CH3CHO利用信息的原理制備，CH3CH2Br可用CH2=CH2與HBr加成得到。故合成路線為CH2=CH2 CH3CH2BrCH3CH=CHCH3?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成，根據某些結構簡式、分子式、反應條件采用正、逆結合的方法進行推斷，要結合已經學過的知識和題干信息分析推斷，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)散思維能力。25、+2 價 FeOCr2O3 4：7 粉碎礦石(或升高溫度） H2SO4量少時不能除盡Na2CO3

48、雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O10-2)，所以H2SO4必須適量 Na2Cr2O7、Na2SO4 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含Fe3+ 冷卻結晶 【解析】鉻鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同時生成CO2，將得到的固體溶于水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到Na2CrO4和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在Na2CrO4和碳酸鈉混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應生成Na2Cr2O7和硫酸鈉，同時除去碳酸鈉，通過蒸發(fā)濃縮冷卻結

49、晶，得到紅礬鈉(Na2Cr2O72H2O)；氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，加入鐵粉將硫酸鐵還原生成硫酸亞鐵，最后蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，得到綠礬。 (1) Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，根據正負化合價的代數和為0，Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為+2價，故答案為+2 價；(2) Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，鐵元素的化合價為+2價，可寫成FeOCr2O3，故答案為FeOCr2O3；(3)高溫氧化時，Fe(CrO2)2和碳酸鈉、氧氣反應氧化還原反應生成Na2CrO4、二氧化碳和氧化鐵，該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cr元素化合價由+3價變?yōu)?6價，O元素化合價由

50、0價變?yōu)?2價，所以氧氣是氧化劑、Fe(CrO2)2是還原劑，則還原劑和氧化劑的物質的量之比為4：7，故答案為4：7；根據影響化學反應速率的外界因素，為了加快該反應的反應速率，可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度等，故答案為粉碎礦石(或升高溫度)；H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量，故答案為H2SO4量少時不能除盡Na2CO3雜質，H2SO4量多時又會生成新的雜質(Cr3O102-)，所以H2SO4必須適量；根據上述分析，混合溶液乙中的溶質有Na2Cr2O7、Na2SO4，故答案為Na2Cr2O7、Na2SO4；(

51、5)Fe與硫酸鐵溶液反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法為：取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含Fe3+；從硫酸亞鐵溶液到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為取少量丁溶液于試管中，向其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含Fe3+ ；冷卻結晶。點睛：本題考查物質的制備、分離和提純，為高頻考點，涉及氧化還原反應、基本實驗操作等知識，明確物質的性質、熟悉制備流程和基本實驗操作等是解題的關鍵。本題的難點是(4)硫酸必須適量的原因，需要理解題目信息方程式中的計量數對反應的影響。26、三頸燒瓶

52、B 2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42 及時除去系統(tǒng)中反應生成的H+ 3.5 可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條） 洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化 CBA 溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條） 【解析】.（1）根據儀器的結構和用途回答；儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖隨反應的進行，pH 降低，酸性增強，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH =3.5時CuC

53、l產率最高，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，控制pH。（3）抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應為CBAD；（5）用D裝置測N2含量，讀數時應注意溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數時視

54、線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！驹斀狻?（1）根據儀器的結構和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成Cu(SO3)23-，為提高產率，儀器2中所加試劑應為Na2SO3溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選B。（2）乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，隨反應的進行，pH 降低，酸性增強，Cu2將SO32氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2SO322ClH2O=2CuCl2HSO42；丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH =3.5時CuCl產率最高，實驗過程中往往用CuSO4- Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去系

55、統(tǒng)中反應生成的H+ ，并維持pH在3.5左右以保證較高產率。（3）抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化。.（4）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應為CBAD；（5）用D裝置測N2含量，讀數

56、時應注意溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數時視線與凹液面的最低處相切（任意兩條）?！军c睛】本題考查物質制備實驗、物質含量測定實驗，屬于拼合型題目，關鍵是對原理的理解，難點.（4）按實驗要求連接儀器，需要具備扎實的基礎。27、加快并促進Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 392n252233m100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測溶液于試管中，加入少量KSCN【解析】廢鐵屑用熱

57、的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，Fe與H2SO4反應產生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！驹斀狻?1)步驟是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應是吸熱反應，加熱，可促進鹽的水解，使溶液堿性增強，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+； (3)根據圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個電子，兩個N原子之間共用3對電子形成N2，使每個N原子都達到最外層8個

58、電子的穩(wěn)定結構，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實驗誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據反應方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質之間的物質的量關系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2b

59、c1-dc2)10-3mol；根據N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)10-3mol，故NH4+質量百分含量為=m(5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測液需要使用錐形瓶，滴定管需要固定，用到鐵架臺及鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是；KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時產生了水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+(6)根據元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)26H2O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=