2022屆貴州省六盤水市高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A太陽(yáng)能光電池、光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅B制作航天服的聚酯纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料C“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學(xué)方法來(lái)提高空氣質(zhì)

2、量D淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解都是由高分子生成小分子的過程2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測(cè)其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是( )ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3C反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D加入CaCl2促進(jìn)了HCO3-的水解3、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KI

3、O3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說(shuō)法不正確的是A用制取SO2B用還原IO3-C用從水溶液中提取KHSO4D用制取I2的CCl4溶液4、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc= lgc，pKa= lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測(cè)得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )ApH=3.50時(shí)，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性C隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大DpH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A

4、)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小5、將13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175克。則原來(lái)所配溶液中K、Cl、Br的物質(zhì)的量之比為A321B123C533D2316、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（ ）AKClBNa2OCNaHSO4DFeCl37、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是AABBCCDD8、下列說(shuō)法不正確的是（ ）A工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的B鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物C銅屬于

5、重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒DSO2是具有刺激性氣味的有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2B電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O10、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的

6、溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 aLB若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度11、下列過程中，一定需要通電才能實(shí)現(xiàn)的是A電解質(zhì)電離B電化學(xué)防腐C蓄電池放電D電解精煉銅12、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（ ）A可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性C實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2、NH3D制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜13、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（ ）A用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO

7、3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑B用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC用蒸餾的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3）和苯(沸點(diǎn)為80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+14、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3 mol/L NaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是Aa =3.36時(shí)，CO2+2OHCO32+H2OBa =4.48時(shí)，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa =5.60時(shí)，3CO2+4OHCO32+2HCO3+H2ODa =6.72時(shí)，CO2+OHHCO315、水凝膠材料要求具有較高的含水

8、率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說(shuō)法正確的是ANVP具有順反異構(gòu)B高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性CHEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好16、下圖是通過 Li-CO2 電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說(shuō)法不正確的是ALi-CO2 電池電解液為非水溶液BCO2 的固定中，轉(zhuǎn)秱

9、4mole生成 1mol 氣體C釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C - 4e4Li+3CO2D通過儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C17、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:218、將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）AK+、OH、Cl、SO42BH+、NH4+、Al3+、NO3CNa+、S2、Cl、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO319、如圖所示是一種

10、以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700900時(shí)，O2可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A電池內(nèi)的O2由電極甲移向電極乙B電池總反應(yīng)為N2H4+2O22NO+2H2OC當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D電池外電路的電子由電極乙移向電極甲20、下列說(shuō)法正確的是A鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為36.021023D室溫下，稀釋0.

11、1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值減小21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下,3.6g D2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAB0.2mol/L K2SO3溶液中SO32的離子總數(shù)小于0.2NAC實(shí)驗(yàn)室采用不同方法制得lmol O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是4NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24LSO3溶于水，溶液中SO42的數(shù)目為0.1NA22、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是AA的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分B元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C單質(zhì)B既可以與酸

12、反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：DC二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱_，鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_；反應(yīng)的反應(yīng)條件為_。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_，_。含苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備 的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：24、（12分）RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機(jī)理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，

13、利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為_；AB的反應(yīng)類型是_；D中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；FG的反應(yīng)除生成G外，另生成的物質(zhì)為_。（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有_種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時(shí)的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：_。25、（12分）化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖：(1)操作的名稱是_，操作的主要儀器是_；氧化步驟的離子方程式是_。(2)

14、探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了I2；淀粉；I2 和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶液中，滴加_(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_現(xiàn)象，即可證明假設(shè)正確，同時(shí)排除假設(shè).能同時(shí)排除假設(shè)的原因是_。(3)查閱資料：Cl2 可氧化 I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的試管中，滴入幾滴 KI 溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管 a 中加入 1 mL 苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有 I

15、2存在；試管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液顯血紅色，證明有_存在。(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。26、（10分）氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度，裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。（1）盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是_。（2）安全漏斗中“安全”含義是_。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式_。（4）D裝置的作用是_。（5）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度：取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開止水夾，向

16、安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測(cè)得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓_（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。該Li3N產(chǎn)品的純度為_%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)）。若 Li3N產(chǎn)品混有Li，則測(cè)得純度_（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）目前全世界的鎳（Ni）消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2

17、O，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為_。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為_。（3）檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是_。測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性；準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B裝置中，連接儀器；打開彈簧夾

18、a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；_；打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用_。（5）補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作_。（6）通過計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成_（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式_。28、（14分）硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用，銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硒原子的核外電子排布式為_。As、S

19、e、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(2)SeO2易溶解于水，熔點(diǎn)為340350，315時(shí)升華，由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為_。(3)Se2Cl2為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se 鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為_，Se2Cl2的空間構(gòu)型為_（填字母）。a直線形 b鋸齒形 c環(huán)形 d四面體形(4)硒酸鋼（CuSeO4）在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮著重要作用。硒酸的酸性與硫酸的比較，酸性較強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）。(5)SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角_（填“大“或“小“），原因是_。(6)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為_，若組成粒

20、子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm，密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的空間利用率為_（用含的式子表示）。29、（10分）NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。（1）利用反應(yīng)2NO(g)2CO(g) = N2(g)2CO2(g)，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比mm=的關(guān)系如圖1所示。該反應(yīng)的H _0(填“”“ c(A2-) c(H2A)，故A錯(cuò)誤 ；B.根據(jù)a點(diǎn)，H2A 的 Ka1=10-0.8，根據(jù)c點(diǎn)，H2A 的 Ka2=10-5.3，A2-的水解常數(shù)是=10-8.7，等濃度等體積的 Na2

21、A 與 H2A 溶液混合，電離大于水解，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C.，隨著 HCl 的通入c(HA-)先增大后減小，所以c(H+)/c(H2A)先減小后增大，故C正確；D.根據(jù)物料守恒， pH從3.00到5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解析】溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻咳魏稳芤憾汲孰娭行裕搓?yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。A3=2+1，說(shuō)明n(K+)=n(Cl-)+n

22、(Br-)，故A正確；B12+3，說(shuō)明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故B錯(cuò)誤；C53+3，說(shuō)明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故C錯(cuò)誤；D23+1，說(shuō)明n(K+)n(Cl-)+n(Br-)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。6、C【解析】電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說(shuō)明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?！驹斀狻緼KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；BNa2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；CNaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；DF

23、eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。7、C【解析】A.取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3+2I-=2Fe2+I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mL CCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試

24、管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。8、A【解析】A. 工廠常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故A錯(cuò)誤；B. 鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確

25、；C. 銅鹽溶液都含有重金屬離子Cu2+，能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性，則銅鹽溶液都有毒，故C正確；D. 二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒，故D正確；故選A。9、B【解析】A. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2，正確的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2- +3H2，故A錯(cuò)誤；B. 電解飽和食鹽水制備Cl2，正確的離子方程式為2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-，故B正確；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，正確的離子方程式為Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，故C錯(cuò)誤；D

26、. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，正確的離子方程式為Ca2+HCO3-+NH4+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題A選項(xiàng)，反應(yīng)物還有水；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正

27、確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。10、B【解析】根據(jù)Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來(lái)解答。【詳解】A. 因a、b的關(guān)系不確定，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 由A選項(xiàng)可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3，B項(xiàng)正確；C. 若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石

28、灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則ab，但不可能aH2SiO3，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。二、非選擇題(共84分)23、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【解析】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別

29、二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應(yīng)是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為: +Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知屬于取代反應(yīng)、屬于加成反應(yīng)，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為: 。24、乙苯 加成反應(yīng)

30、 醛基 C2H5OH +C2H5OH 13 或 C2H5OH 【解析】對(duì)比A、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成EE與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，反應(yīng)同時(shí)生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；AB的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)；D為，D中含氧官能團(tuán)的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應(yīng)；醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；FG的反應(yīng)除生成G外，另

31、生成的物質(zhì)為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）HK反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，有1個(gè)取代基還可以為-CHBrCH3，有2個(gè)取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，有23=6種，有3個(gè)取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信

32、息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力考查，注意對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。25、過濾 分液漏斗 Cl2+2II2+2Cl 碘水 變藍(lán) 加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè) 5 1 6 2 10 分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3 【解析】(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物

33、質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)； (2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN 溶液變?yōu)檠t色；(5)由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析?！驹斀狻?1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作得到含碘離子的溶液，則操作為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液

34、中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2) 沒有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)(3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：；(4) FeCl3 溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCl3與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

35、加入試管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色，證明反應(yīng)中生成I2；KSCN 溶液可檢驗(yàn)鐵離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3。26、圓底燒瓶 殘留在漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體 石蠟油 NaNO2NH4ClNaClN22H2O 防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn) 等于 偏高 【解析】分析題給裝置圖，可知裝置A為NH4Cl溶液和NaNO2溶液共

36、熱制備N2的發(fā)生裝置，裝置B的目的為干燥N2，裝置C為N2和金屬Li進(jìn)行合成的發(fā)生裝置，裝置D的主要目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）盛裝NH4Cl溶液的儀器是圓底燒瓶，答案為：圓底燒瓶；（2）安全漏斗頸部呈彈簧狀，殘留液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體；鋰的密度小于煤油，鋰與水反應(yīng)，常將鋰保存在石蠟油中。答案為：殘留在漏斗頸部的液體起液封作用，當(dāng)內(nèi)部氣體多、壓強(qiáng)大時(shí)，又可通過積留液體而放出氣體；石蠟油（3）亞硝酸鈉與氯化銨共熱生成氮?dú)?、氯化鈉和水。反應(yīng)方程式為：NaNO2NH4ClNaClN22H2O。答案為：NaNO2

37、NH4ClNaClN22H2O；（4）鋰能與二氧化碳、水反應(yīng)，氮化鋰能與水反應(yīng)，故用D裝置吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。答案為：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入，干擾試驗(yàn)；（5）氨氣壓強(qiáng)無(wú)法直接測(cè)定，只能測(cè)定外界大氣壓，當(dāng)G和F中液面相平時(shí)，氨氣壓強(qiáng)等于外界大氣壓。答案為：等于；裝置E中發(fā)生反應(yīng)：Li3N3H2O=3LiOHNH3，根據(jù)題意有：n(NH3)=mol，則(Li3N)=100%=%。鋰能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，如果產(chǎn)品混有鋰，則產(chǎn)生氣體體積偏大，測(cè)得產(chǎn)品純度偏高；答案為：；偏高。27、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸

38、收空氣中的H2O和CO2關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，停止加熱NiCO32Ni(OH)24H2O2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O【解析】(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；(2)使各種雜質(zhì)相對(duì)最少的pH即為最適合的pH ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮透鱾€(gè)裝置的作用分析；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；(6)先計(jì)算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價(jià)變化確定生成物，進(jìn)而配平

39、方程式?！驹斀狻?1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反應(yīng)前Ni原子共3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共23個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子3個(gè)、H原子4個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共19個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子1個(gè)、H原子4個(gè)，少O原子4個(gè)，C原子2個(gè)，而這些微粒包含在2個(gè)X分子中，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時(shí)，各種雜質(zhì)相對(duì)最少，所以反應(yīng)器中最適合的pH 8.3，故答案為：8.3 ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此

40、檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)C裝置用來(lái)吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O，D裝置用來(lái)吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2，E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D裝置中，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；(5)步驟反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空氣后，應(yīng)該開始進(jìn)行反應(yīng)，因此步驟的操作為關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，說(shuō)明固體分解完全，停止加熱；步

41、驟再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，被完全吸收，故答案為：關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無(wú)氣泡時(shí)，停止加熱；(6)水的質(zhì)量為251.08g250g=1.08g，CO2的質(zhì)量為190.44g190g=0.44g，由于發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g1.08g0.44g=2.25g，則分解反應(yīng)中水、二氧化碳和NiO的系數(shù)比(也就是分子個(gè)數(shù)比)為即：，xNiCO3yNi(OH)2zH2O.6H2O+CO2+3NiO，根據(jù)元素守恒可得可得x=1，y=2，z=4即xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x:y:z的值1:2:4，故

42、答案為：NiCO32Ni(OH)24H2O；(7)NiCO32Ni(OH)24H2O與N2H4H2O反應(yīng)生成Ni，Ni元素得電子，被還原，同時(shí)還生成氣體X和Y，由第(1)問知X為CO2，氧化還原反應(yīng)有得電子，必有失電子的物質(zhì)，由此判斷另一種氣體為N2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平制備Ni的化學(xué)方程式，故答案為：2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O。28、 Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) BrAsSe 共價(jià)鍵 sp3 b H2SO4 小 SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為10928，

43、SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120 Cu2O 【解析】(1)基態(tài)硒原子核外有34個(gè)電子，按電子進(jìn)入軌道的順序，由低到高排列，然后將相同電子層的原子軌道排在一起。As的4p軌道半充滿，電子的能量低，第一電離能高于相鄰原子。(2)SeO2易溶解于水，熔點(diǎn)為340350，315時(shí)升華，由此確定SeO2為分子晶體。(3)Se2Cl2分子中，Se原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，可此可確定雜化軌道類型；Se2Cl2中原子間以單鍵相連，且Se的價(jià)電子中存在孤對(duì)電子，由此確定空間構(gòu)型。(4)硒和硫同周期且左右相鄰，則硒的非金屬性小于硫，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由此可確定硒酸與硫酸的酸

44、性強(qiáng)弱。(5)SeO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，SeO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，由此確定鍵角關(guān)系。(6)采用均攤法，可計(jì)算出晶胞中所含的原子數(shù)，從而確定化學(xué)式。計(jì)算該晶胞的空間利用率時(shí)，需利用質(zhì)量與密度求出晶胞的體積以及原子的體積和?！驹斀狻?1)基態(tài)硒原子核外有34個(gè)電子，按電子進(jìn)入軌道的順序進(jìn)行排布，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)。由于As的4p軌道半充滿，電子能量低，第一電離能出現(xiàn)反常，所以As、Se、Br三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)锽rAsSe。答案為：Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63

45、d104s24p4)；BrAsSe；(2)SeO2易溶解于水，熔點(diǎn)為340350，315時(shí)升華，由此可判斷SeO2為分子晶體，原子間的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。答案為：共價(jià)鍵；(3)Se2Cl2分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se 鍵，則該分子中，Se原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道類型為sp3，Se2Cl2的中心原子Se最外層有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)共用電子對(duì)有排斥作用，因而空間構(gòu)型為鋸齒形。答案為：sp3；b；(4) )硒和硫同周期且左右相鄰，則硒的非金屬性小于硫，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，則酸性較強(qiáng)的是H2SO4。答案為：H2SO4；(5) SeO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，SeO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，SeO42-中Se

46、-O的鍵角比SeO3的鍵角小，原因是SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為10928，SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120。答案為：??；SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為10928，SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120；(6)采用均攤法，可計(jì)算出晶胞中所含的O原子數(shù)為1+8=2，Cu原子數(shù)為4，則該氧化物的化學(xué)式為Cu2O；若組成粒子氧、銅的半徑分別為r(O)pm、r(Cu)pm，密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的體積為cm3，空間利用率為=。答案為：Cu2O；?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行空間利用率的計(jì)算時(shí)，我們需注意，利用密度求出的晶胞的體積單位，與利用原子半徑求出的原子體積的單位是否相同，若不相同，必須將單位進(jìn)行調(diào)整。29、 AB 溫度較高時(shí)，溫度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響大于濃度變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響 160：1 B 4NH3+4NO+O24N2+6H2O 2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O 【解析】(1)由圖象可知，起始投料比m一定時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低；A.起始投料比m一定時(shí)，而反應(yīng)中