2022屆河南省永州市新田縣高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀2、設(shè)

2、 NA 為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A18 g H2O 含有 10NA 個(gè)質(zhì)子B1 mol 苯含有 3NA 個(gè)碳碳雙鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氨水含有 NA 個(gè) NH3 分子D常溫下，112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個(gè) SO2 分子3、用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）A通電后陽極區(qū)溶液pH增大B陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH4eO2+2H2OC當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25mol的Cl2生成D通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出4、

3、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對(duì)減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法不正確的是A合成氣的主要成分為CO和H2B既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成C吸收能量DNi在該反應(yīng)中做催化劑5、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會(huì)危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會(huì)影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的HB在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性C苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種（不考慮立體異構(gòu)）D

4、反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用6、 “綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)ABCD7、室溫下，用溶液分別滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A表示的是滴定醋酸的曲線B時(shí)，滴定醋酸消耗的小于C時(shí)，兩份溶液中D時(shí)，醋酸溶液中8、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+12Zn +(1+x6)H2O+16

5、ZnSO4充電放電MnOOH+16ZnSO4Zn(OH)其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說法中，不正確的是A碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+=MnOOHC充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜D合成有機(jī)高聚物的單體是：9、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O10、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說法正確的是（ ）A甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B按系統(tǒng)命

6、名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2，2，3-三甲基-3-丁醇C2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上D乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰11、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯(cuò)誤的是（）A和的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度B實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶

7、解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好12、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2O2=2H2O，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是()Aa極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H22e=2HBb電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2OC電解質(zhì)溶液中H向正極移動(dòng)D放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會(huì)發(fā)生改變13、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A化合物WY是良好的耐熱沖擊材料BY的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

8、CX的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的D化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A含等物質(zhì)的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2、OH、CO32B含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I、Br、Fe2C含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入鋅粉：Fe3、Cu2、H、Fe215、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O屬于的反應(yīng)類型是( )A

9、復(fù)分解反應(yīng)B置換反應(yīng)C分解反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)16、工業(yè)上可由異丙苯（）催化脫氫得到2-苯基丙烯（），下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A都是苯的同系物B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C苯環(huán)上的二氯代物都有6種D分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為817、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-18、下列物

10、質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()ANH3BNH4ClCKOHDNaClO19、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是Aa極反應(yīng)：CH48e4O2=CO22H2OBA膜和C膜均為陰離子交換膜C可用鐵電極替換陰極的石墨電極Da極上通入2.24 L甲烷，陽極室Ca2減少0.4 mol20、2019年11月2日，14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅，憑此改進(jìn)，獲評(píng)“美國頂尖青年科學(xué)家”。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A該液體創(chuàng)可貼顯酸性B銀離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用C該液體創(chuàng)可貼中，銀離子濃度越大

11、越好D硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好21、下列說法正確的是A共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低BH2SO4、CCl4、NH3均屬于共價(jià)化合物CH2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因是H2O分子間存在氫鍵DSiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)22、以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些認(rèn)識(shí)和做法，不正確的是A治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學(xué)知識(shí)息息相關(guān)B生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時(shí)要注意防火D公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好二、非選擇題

12、(共84分)23、（14分）為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是_。(2)黑色化合物磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_。(3)X的化學(xué)式是_。24、（12分）A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_；B中含氧官能團(tuán)名稱是_。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；DE的反應(yīng)類型為_(3)EF的化學(xué)方程式為_。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是_（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。(5)等物質(zhì)的量的

13、分別與足量NaOH、NaHCO3 反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比為_；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是_（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）草酸（H2C2O1）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23NO9H2O。（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：_，B裝置的作用_（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：_。實(shí)驗(yàn)：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O12H2O)無色，易溶于

14、水，熔點(diǎn)為101，受熱易脫水、升華，170以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈_EBG_。 （1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕18g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實(shí)驗(yàn)：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)_性，離子方程式_該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能

15、是_。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：_ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1molL-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1molL-1草酸溶液，其它儀器自選)26、（10分）FeC2O42H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定其純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、_C( 填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2，其目的是_。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含

16、鐵粉：_。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是_。(6)測(cè)定FeC2O42H2O樣品純度(FeC2O42H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱取w g FeC2O42H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用c mol L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗V mL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2+ H2O(未配平)。則該樣品純度為_% (用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果_ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、（12分）二氧化氯是

17、高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時(shí)有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是_。（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是_。（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的_倍（保留一位小數(shù)）。（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是21，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_。（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)

18、。假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：_。28、（14分） (CdSe)n小團(tuán)簇（CdnSen，n=116）為-族化合物半導(dǎo)體材料，具有獨(dú)特的光學(xué)和電學(xué)性質(zhì)，常應(yīng)用于發(fā)光二極管、生物系統(tǒng)成像與診斷等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Se原子的價(jià)層電子排布式為_。(2)Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是_。(3)CdS、CdSe、CdTe均為重要的-族化合物半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)分別為1750、1350、1041，上述熔點(diǎn)呈規(guī)律性變化的原因是_。(4)利用有機(jī)配體PH3、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發(fā)光效

19、率。其中PH3的空間構(gòu)型是_。N(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對(duì)占據(jù)的軌道是_。(5)CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(，)，則B、C的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為_。該晶胞中CdSe鍵的鍵長(zhǎng)為_。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。29、（10分）研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除其對(duì)環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：I2NO(g

20、)N2O2(g)(快) H10 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H2鹽酸的pH，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；B.時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的小于20mL，故B正確；C.時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以，故C錯(cuò)誤；D.時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的、，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則，再結(jié)合電荷守恒得，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、

21、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大。8、B【解析】A.該電池以碳納米管做電極材料，可知碳納米管具有導(dǎo)電性，故A正確；B. 原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)式，放電時(shí)MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH-，故B錯(cuò)誤；C. 充電時(shí)該裝置為電解池，陽離子移向陰極，充電時(shí)Zn膜充當(dāng)陰極，所以Zn2+移向Zn膜，故C正確；D. 根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)單元，該高聚物為加聚產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：，故D正確；選B。9、C【解析】A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取

22、氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl24H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。10、A【解析】A甲苯有4種等效氫（），間二甲苯也有4種等效氫（），因此它們的一溴代物均有4種，A項(xiàng)正確；B醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開始編號(hào)，該化合物名稱應(yīng)為：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或，分子中的四個(gè)碳原子不在一條直

23、線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D乙酸甲酯分子中有2種等效氫（），在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則： 選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈； 編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??； 寫名稱時(shí)，先寫支鏈名稱，再寫主鏈名稱，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“-”相隔。11、C【解析】由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在的實(shí)驗(yàn)過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答?！驹斀狻緼. 為蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；B. 實(shí)驗(yàn)分離出N

24、aCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D. 用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。12、D【解析】氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2O2=2H2O，通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析?！驹斀狻緼. 由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H22e=2H，故A正確；B. 由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2O，故B正確；C. 原電池中陽離子移動(dòng)向正極，則電解質(zhì)溶液中H向正極移動(dòng)，故C正

25、確；D. 氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O，負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O；若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2 - 4e-=4H+；這是燃料電池的?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性

26、寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。13、C【解析】因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，且原子序數(shù)WX，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答?！驹斀狻緼化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200，室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；BN的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；CC的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；D由(OCN)2的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

27、，故D不符合題意；故答案為：C。14、D【解析】A在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B含等物質(zhì)的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-Fe2+Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，故B錯(cuò)誤；C在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯(cuò)誤；D在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+Cu2+H+Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正

28、確；答案選D。15、A【解析】A. 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A選；B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，本反應(yīng)中無單質(zhì)參與或生成，故B不選；C.分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，本反應(yīng)的反應(yīng)物有兩個(gè)，故C不選；D.氧化還原反應(yīng)是有元素化合價(jià)升高和降低的反應(yīng)，本反應(yīng)無元素化合價(jià)變化，故D不選。故選A。16、C【解析】A. 2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯(cuò)誤；B. 異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C. 采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯

29、基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種，C正確；D. 異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上，所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè)，D錯(cuò)誤；故選C。17、C【解析】ApH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；DFe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。18、D【解析】A.NH3

30、溶于水后電離產(chǎn)生OH而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.NH4Cl中NH4+水解溶液呈酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.KOH溶于水后電離產(chǎn)生OH而使溶液呈堿性，與水解無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.由于ClO水解產(chǎn)生OH，使NaClO溶液呈堿性，選項(xiàng)D正確。答案選D。19、C【解析】A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e4O2=CO22H2O，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，可知陽極室的電極反應(yīng)式為：，則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：，則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)

31、，C膜為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。20、C【解析】A硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故A正確；B銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故B正確；C銀離子濃度大，如果被人體內(nèi)臟吸收，會(huì)積累而發(fā)生病變，且永遠(yuǎn)無法排出體外，極大危害人體健康，故C錯(cuò)誤；D銀離子氧化性大于銅離子，硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好，故D正確；故選：C。21

32、、B【解析】A共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w離子晶體分子晶體，故共價(jià)化合物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；BH2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；C分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng)，不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；本題選B。22、D【解析】A. 利用化學(xué)反應(yīng)可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離提純，這

33、些都與化學(xué)知識(shí)息息有關(guān)，A正確；B. 聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C. 酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會(huì)著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進(jìn)行消毒時(shí)要注意防火，以免引起火災(zāi)，C正確；D. “84消毒液”主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導(dǎo)致大氣污染，因此二者不能混合使用，D錯(cuò)誤；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3 【解析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，

34、紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO，磚紅色化合物為Cu2O，紅色金屬單質(zhì)為Cu，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；n(H2O)=0.01 mol，n(H)=0.02mol，黑色化合物n(CuO)=0.03 mol，無色無味氣體n(CO2)= n(CaCO3)=0.02 mol，故n(O)=

35、0.04+0.03+0.01=0.08mol，可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2O8，則推斷出X為Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)22CuCO3。(1)藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，含有的金屬陽離子是Cu2；(2)黑色化合物磚紅色化合物，只能是CuOCu2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO2Cu2OO2；(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)22CuCO3或Cu3(OH)2(CO3)2。24、丙烯 酯基 取代反應(yīng) CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2 HCOO-CH=C(CH3)2 l：l 檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)

36、【解析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，

37、F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、

38、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán)，檢驗(yàn)羧基的方法是：取少量該有機(jī)物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì)，需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，本題

39、側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。25、球形冷凝管 防倒吸 碘水或I2 C D G F J 37.8 還原性 5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸 【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證

40、明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣，如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣

41、法收集一氧化碳，連接順序?yàn)锳CDGFEBGJ，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO) ：m (O)=1:16= n(CO)：18g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O12H2O受熱分解的方程式為H2C2O12H2O3H2O+CO+CO2，由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸能夠被氧化

42、，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為還原；5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率； （6）若草酸為弱酸，則其在水溶液中不能完全電離，0.1molL-1草酸溶液的pH大于1。因此，實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計(jì)測(cè)定其pH，若pH1，則說明草酸為弱酸，故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH，若pH1，則說明草

43、酸為弱酸。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。26、C、D(或E)、C、E、B 排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn) CO 淡黃色粉末全部變成黑色粉末 取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉) 缺少尾氣處理裝置 偏低 【解析】FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會(huì)被氧化。檢驗(yàn)

44、CO時(shí)，常檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認(rèn)CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置。【詳解】(1)檢驗(yàn)CO時(shí)，應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作：先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗(yàn)CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B 、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會(huì)將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2，其

45、目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉

46、；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=c mol/LV 10-3L=，則該樣品純度為 =%V測(cè)=V終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則V終偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。答案為：；偏低?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算該樣品的純度時(shí)，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時(shí)，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O43KMnO4，兩個(gè)關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我

47、們沒有理順關(guān)系，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。27、SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2通過檢驗(yàn)I2的存在，證明ClO2有強(qiáng)氧化性使ClO2盡可能多的與溶液反應(yīng)，并防止倒吸2.6NaClO2假設(shè)b正確， S2的還原性強(qiáng)于I，所以ClO2也能氧化S2或ClO2是強(qiáng)氧化劑，S2具有強(qiáng)還原性SO42-Ba2=BaSO4【解析】濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，則B中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，注意防倒吸，裝置C中滴有

48、幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍(lán)色；裝置D用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)裝置B用于制備ClO2，同時(shí)還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒知，酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO32KHSO4+2ClO2；裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯具有氧化性；(2)ClO2是極易溶于水的氣體，所以檢驗(yàn)其強(qiáng)氧化性時(shí)導(dǎo)管靠近而不接觸液面，以防倒吸；(3)1molCl2即71g消毒時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，71gClO2消毒時(shí)轉(zhuǎn)移電子為(4+1)=5.2mol，其效果是同質(zhì)量氯氣的=2.6倍；(4)裝置D用于吸收尾氣,H2O2作還原劑生成O2，H2O2O22e，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，則2molClO2得到2mol電子生成2molNaClO2；(5)由于ClO2具有強(qiáng)氧化性，Na2S具有強(qiáng)還原性，二者不可能不反應(yīng)，所以假設(shè)a錯(cuò)誤，假設(shè)b正確；ClO2氧化Na2S后溶液無明顯現(xiàn)象，說明ClO2將S2氧化生成更高價(jià)的酸根SO42，所以可通過檢驗(yàn)SO42的存在以證明ClO2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所用試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液，離子反應(yīng)為：SO42+Ba2+BaSO4。28、4s