2022屆黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)高三考前熱身化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙紅色)+H2O，已知:25時,Ksp(Ag2CrO4)=11012 K

2、sp(Ag2Cr2O7)=2107。下列說法正確的是A當2c( Cr2O72)=c(CrO42)時，達到了平衡狀態(tài)B當pH=1時，溶液呈黃色C若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D稀釋Na2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小2、下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是（ ）A甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體3、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ASO2CaSO3CaSO4BFe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3

3、)3(aq)CMgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)DFeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO4、下列實驗不能達到預期目的是（）實驗操作實驗目的A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C苯酚和水的濁液中，加少量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸氫鈉的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD5、在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2

4、制取Cl2的原理為：4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g)HbcdB元素非金屬性的順序為bcdCa與b形成的化合物只有離子鍵D最高價氧化物對應水化物的酸性：dc二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為_、_。(2)由BC的反應類型為_ ;寫出C D反應的化學方程式:_。(3)化合物E的結(jié)構簡式為_。(4)反應FG的另一種生成物是_。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結(jié)構簡式:_。能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯

5、色反應:核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_(無機試劑任用)。18、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學名稱是_。（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團的名稱是_。（3）反應的反應類型是_。（4）寫出反應的化學方程式：_。（5）T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有_種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結(jié)構簡式：_。a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應b1molT最多消耗2mol鈉

6、c同一個碳原子上不連接2個官能團（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設計合成路線：_（其他試劑任選）。19、氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。某化學研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為_。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是_(填寫序號)。a防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b保證實驗裝置不漏氣c使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插

7、入燒杯中的液面下，_。（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：_。（5）反應結(jié)束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。廣口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號)。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為_。20、為了測定含氰廢水中CN 的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉

8、活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。 （1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_。（2）裝置D的作用是_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_。（3）待裝置B中反應結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN的含量為_mgL-1 。 若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN的含量_（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應的離子方程式為_。（5）除去廢水中CN的一種方法

9、是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，反應的離子方程式為_。21、研究、等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，其反應為： 為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度（c）隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是_。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）實驗溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號（）實驗編號溫度（）NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量（g）28082502801245035012450圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（

10、a）隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是_，理由是_；Y表示的是_，且Y1_Y2（填“”或“”）。（2）一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時的體積分數(shù)為25。該反應的平衡常數(shù)_。（3）利用原電池反應可實現(xiàn)的無害化，總反應為，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH_（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A. 當2c( Cr2O72)=c(CrO42)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤；B. 當pH=1時，溶液酸性增強，平衡正向進行

11、，則溶液呈橙紅色，B錯誤；C. 組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)SCO，即acdb，故A錯誤；B. 同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為OSC，即bcd，故B正確；C. a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D. S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基 肽鍵 加成反應 CH3CH2OH 和 【解析】A發(fā)生取代反應生成B，B和HCl發(fā)生加成反應生成C，C與KCN發(fā)生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根

12、據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F的結(jié)構推出E的結(jié)構簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G和乙醇。【詳解】(1)根據(jù)D、G的結(jié)構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)BC的結(jié)構式得出反應類型為加成反應；根據(jù)C D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結(jié)構簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應FG中的結(jié)構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液

13、發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結(jié)構，還又含有2個NH2,1個C(CH3)3，符合條件的同分異構體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。18、

14、環(huán)戊二烯 C7H8O 羰基 加成反應 2+O2 2+2H2O 9 【解析】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結(jié)構式和名稱；（2）由Z得結(jié)構簡式可得分子式，由N得結(jié)構簡式可知含氧官能團為羰基；（3）反應的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應；（4）反應為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結(jié)構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?！驹斀狻浚?）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，

15、故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構式為，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應；故答案為：加成反應；（4）反應為M的催化氧化反應方程式為：2+O2 2+2H2O，故答案為：2+O2 2+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結(jié)構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種

16、同分異構體（鄰、間、對），則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結(jié)構簡式為：故答案為：9；（6）參考上述流程中的有關步驟設計，流程為：，故答案為：。19、NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O c 用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好 在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置 c 不變 61.5% 【解析】制取氮化鋁：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2 飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿

17、石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗；（1）飽和NaNO2與 NH4Cl溶液應生成氯化鈉、氮氣和水；（2）根據(jù)實驗的需要結(jié)合大氣壓強原理來回答；（3）只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進行氣密性驗證；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，防止空氣污染；（5）氮化鋁和氫氧化鈉反應會生成氨氣，氨氣進入廣口瓶后，如果裝置密閉，廣口瓶中壓強會增大，那么就會有水通過廣口瓶的長管進入量筒中，根據(jù)等量法可知，進入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積

18、，然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量，進而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。產(chǎn)生的氨氣極易溶于水，為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離，因此應選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液；選用的試劑應是和水不互溶，且密度大于水的；反應前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣，反應后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣，氨氣代替了開始的空氣，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可；根據(jù)氨氣的體積計算出物質(zhì)的量，得出其中氮原子的物質(zhì)的量，根據(jù)氮原子守恒，來計算氮化鋁的百分含量?！驹斀狻恐迫〉X：用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之

19、間的導管A，平衡內(nèi)外壓強，使NaNO2 飽和溶液容易滴下，制得的氮氣排盡裝置中的空氣，堿石灰干燥氮氣，氧化鋁、碳和氮氣在高溫的條件下生成氮化鋁和一氧化碳，方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，D防止空氣進入反應裝置干擾實驗。（1）飽和NaNO2與 NH4Cl溶液反應生成氯化鈉、氮氣和水，反應為NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；故答案為：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A具有平衡氣壓的作用，這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下，故選c；（3）關閉分液漏斗開關，使裝置處于密閉體系，將導管一端浸入水中，用手緊握錐形瓶

20、外壁，由于熱脹冷縮，錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，如果導管口有氣泡冒出，說明氣密性良好，否則裝置漏氣，故答案為：用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，證明氣密性良好；（4）實驗必須對有毒氣體進行尾氣處理，應在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置，防止空氣污染，故答案為：在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置；（5）酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應，但它們卻都極易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氣體對實驗有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用；同時由于酒精易溶于水，也不能達到隔離的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔離作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易揮發(fā)，可以把

21、氨氣與水進行隔離；故答案為：c；本次實驗的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體，因此，把最后空間中充入的氨氣當成開始時的空氣即可，不會對測量結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：不變；氨氣的體積為3.36L（標準狀況），物質(zhì)的量是0.15mol，所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol，質(zhì)量是0.15mol41g/mol=6.15g，所以氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)為100%=61.5%，故答案為：61.5%。【點睛】本題考查對實驗原理的理解與實驗操作評價、物質(zhì)含量測定、化學計算等，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識

22、。20、分液漏斗 防止空氣中的CO2進入裝置C中 有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去） 78 偏大 ClClO2H=Cl2H2O 5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O （或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O） 【解析】實驗的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應是CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率,實

23、驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對裝置C實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實驗的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O,通過測定C裝置的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率,實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會逐漸褪去;(3)CN+ClO=CNO+Cl、2CNO+2H+3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4

24、+H2O,結(jié)合化學方程式的反應關系計算;若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣,空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應;(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成;(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實驗的原理是利用CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量

25、，根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率，實驗中應排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對裝置C實驗數(shù)據(jù)的測定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)依據(jù)反應CN+ClOCNO+Cl;2CNO+2H+3ClON2+2CO2+3Cl+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3物質(zhì)的量=3104molCNCNOCO2BaCO311

26、3104mol3104molc(CN)=0.078g/L=78g/L，故答案為：78；若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，空氣中二氧化碳也會和氫氧化鋇溶液反應，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會增大，測定含氰廢水中CN的含量偏大，故答案為：偏大；(4)向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成，反應的離子方程式為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故答案為：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；(5)除去廢水中CN的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書寫離子方程式為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O (或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN=N2+2HCO3+4H2O（或5H2O2+2CN+2OH=N2+2CO32+6H2O）。21、 溫度 該反應為放熱反應，溫度升高平衡向左移動， 降低：該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，壓強增大，平衡向右移動，增大 壓強 1.8 變小 【解析】（1）根據(jù)溫度和催化劑對反應速率的影響及平衡的移動，結(jié)合圖象和表格來判斷；反應為氣體分子數(shù)減少的反應，增大壓強，有利于