廣東省梅州市江南高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省梅州市江南高級中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）ks5uA升高溫度 B增大壓強(qiáng) C使用催化劑 D增大反應(yīng)物濃度參考答案：AC略2. 下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是 （ ） A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液 D.固體氯化鈉參考答案：D略3. 關(guān)于硅的說法中，不正確的是 A.硅是地殼中含量較豐富的元素B.在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸C.晶

2、體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點(diǎn)D.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料參考答案：B4. 下列物質(zhì)不是天然高分子化合物的是（ ）A. 淀粉 B. 纖維素 C. 蛋白質(zhì) D. 維生素參考答案：略5. 下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是A、正己烷和水 B、甲苯和水 C、乙酸和乙醇 D、溴苯和水參考答案：C略6. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液 D25mL 0.5mol/L HCl溶液 參考答案：D略7.

3、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3A B C D參考答案：A8. 室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是Ac(OH)=11011molL1 BpH=3的CH3COOH溶液CpH=4的H2SO4溶液Dc(H+)=1103molL1參考答案：C略9. 正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）。下列有關(guān)說法正確的是AH3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)BH3BO3的結(jié)構(gòu)類似石墨，所以熔點(diǎn)很高C分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D正硼酸晶體屬于原子晶體參考

4、答案：A略10. 關(guān)于原電池的說法，正確的是A在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極C在外電路上電子流出的為正極D在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略11. 下列說法或表示方法中正確的是( )A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多B、由C（金剛石）C（石墨）；H= 1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8kJ/molD、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq)=H2O(l)；H= 53.7KJ/mol ，若

5、將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于53.7kJ/mol參考答案：A略12. 酸雨對自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是A.汽車尾氣是形成酸雨的原因之一 B酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C略13. 下列物質(zhì)的制取，實(shí)驗(yàn)操作正確的是A將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸于，可制取NH4HCO3固體C向FeCl3飽和溶液中緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(0H)3膠體D向電

6、石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D14. 成人人體中缺某種微量元素時(shí)，會(huì)引起貧血，該元素是 A碘 B氟 C鐵 D鋅參考答案：C略15. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 （ ） A1，3-二甲基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷C3，4-二甲基戊烷 D2，3-二甲基戊烷參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （7分）另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號溫度/K鹽酸濃度/molL-1醋酸濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.20a.實(shí)驗(yàn)和，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)和，探究濃度

7、對反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)，探究溫度對鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。3080.202980.40 0.200.20 （1）請完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是 。.若反應(yīng)溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)”、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用或注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（

8、7分）（1） 298或308； 308或298，0.20，0.20 （2分） （填錯(cuò)一個(gè)0分）（2）. 鹽酸的體積。（1分）. 曲線，起點(diǎn)同，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；（2分）曲線，應(yīng)根據(jù)第小題表中填寫的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號即可。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按要求回答下列問題：（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ，SO32離子的立體構(gòu)型為 ；（2）H+可與NH3形成NH4+NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因是 （3）30g SiO2晶體中含SiO鍵的物質(zhì)的量為 ，9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為

9、參考答案：（1）平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力??；（3）2mol；6.021023【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；化學(xué)鍵【分析】（1）氣態(tài)SeO3分子Se原子孤電子對數(shù)=0，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3；SO32離子中S原子孤電子對數(shù)=1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大；（3）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiO鍵；冰晶體中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供【解答】解：（1）氣態(tài)SeO

10、3分子Se原子孤電子對數(shù)=0，價(jià)層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO32離子中S原子孤電子對數(shù)=1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：平面三角形；三角錐形；（2）NH3中N原子有一對孤電子對，NH4+中N原子上沒有孤電子對，NH3中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，故NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，故答案為：NH3中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對，排斥力??；（3）SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)SiO鍵，30g SiO2晶體中含SiO鍵的物質(zhì)的量為4=2mol，冰晶體中每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)水分子提供，則9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為46.021023mol1=6.021023，故答案為：2mol；6.02102318. （4分） 工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_ _（2）反應(yīng)（2）的反應(yīng)類型為 ，反應(yīng)（3）的反應(yīng)類型為 （3）反應(yīng)（4）的化學(xué)方程式是_ _ _ _ _參考答案：（6分） （1）_（2）消去反應(yīng)，加成反應(yīng)（3） 略19. 冶煉金屬常用以下幾種方法：以C或CO、H2作還原劑還原；電解法；熱分解法，現(xiàn)冶煉下列金屬Al、Fe、Hg，試標(biāo)明適宜的冶煉方法（填序號）：Al Fe Hg 參考答案：；解：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬