廣東省梅州市興寧葉塘中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省梅州市興寧葉塘中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是（）A增加強(qiáng)度 B降低熔點(diǎn)C增加硬度 D增強(qiáng)抗腐蝕能力參考答案：B考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)合金的性質(zhì)，熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大解答：解、因合金熔點(diǎn)比成分金屬低，硬度比成分金屬大，所以制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的重要原因是降低熔點(diǎn)；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了合金的性質(zhì)，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力2. 在乙酸、乙醇、乙酸乙酯、水構(gòu)成的平衡體系中，加

2、入少量含18O的水：H218O，一段時(shí)間后，可以檢測(cè)到18O在哪些物質(zhì)中A乙酸、乙酸乙酯、水 B乙醇、乙酸乙酯、水 C乙醇、水 D乙酸、水參考答案：D略3. 有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（）A苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)D苯與硝酸加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A苯環(huán)對(duì)酚羥基影響的結(jié)果是酚羥基具有酸性

3、；B從苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈影響的角度分析；C根據(jù)C=C官能團(tuán)的性質(zhì)分析；D甲基對(duì)苯環(huán)有影響【解答】解：A在苯酚中，由于苯環(huán)對(duì)OH的影響，酚羥基具有酸性，對(duì)比乙醇，雖含有OH，但不具有酸性，能說明上述觀點(diǎn)，故A正確；B甲苯和乙烷中都含有CH3，但二者性質(zhì)不同，說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈影響，故B正確；C乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有C=C，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能用上述觀點(diǎn)證明，故C錯(cuò)誤；D甲苯和苯中都含有苯環(huán)，二者性質(zhì)不同，可說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)有影響，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意有機(jī)物的原子團(tuán)之間相互影響的特點(diǎn)4. 光導(dǎo)纖維的主要成分是 A單質(zhì)硅 B玻璃 C沙子 D高純度的SiO2 參

4、考答案：略5. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率v B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC化學(xué)平衡常數(shù)K D水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略6. 電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）ABCD參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線 專題：圖示題；熱點(diǎn)問題；化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)圖象中縱橫坐標(biāo)的意義，利用溫度、濃

5、度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響來分析一個(gè)量隨另一個(gè)量的變化，變化趨勢(shì)與圖中符合的即為正確答案解答：解：A、由H0，則正反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B、pH增大溶液，則堿性增強(qiáng)，會(huì)中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，與圖中不符，故B錯(cuò)誤；C、溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖中不符，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物Pb2+的濃度，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，則Cr2O72的物質(zhì)的量會(huì)減小，與圖中不符，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)和

6、化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注重了與圖象相結(jié)合來考查學(xué)生，明確圖象中縱橫坐標(biāo)表示的量，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)將理論分析與圖象有機(jī)的結(jié)合在一起即可解答，難度不是很大7. 分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）AHCOOCH2CH2CH3 BCH3COOCH2CH3CCH3CH2COOCH3 DHCOOCH(CH3)2參考答案：C略8. 某學(xué)生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml05mol/L的NaOH溶液混合，然后加入05ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實(shí)驗(yàn)失敗的主要原因（ ）A甲醛量太少

7、 B硫酸銅量少 CNaOH量少 D加熱時(shí)間短參考答案：C略9. 下列試劑中，可用于硬水軟化的是A明礬 B液氯 C漂白粉 D磺化煤參考答案：D略10. 下列說法不正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量 B所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)D熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)參考答案：A略11. 某溫度時(shí)，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4mol?L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A.X2+

8、2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3參考答案：C略12. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)參考答案：C對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)v(Y)，C正確；2v(W)3v(X)，D錯(cuò)誤。13. 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+

9、Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4酒精參考答案：略14. 酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A B C D參考答案：C略15. 下列說法正確的是（ ）A. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍(lán)色沉淀B. 由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SC. 在核電荷數(shù)

10、為26的元素原子核外價(jià)電子排布圖為D. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”參考答案：CA. 將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解形成深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；B.氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，是因?yàn)镠-O比H-S鍵牢固，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級(jí)上有6個(gè)電子，4s能級(jí)上有2個(gè)電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價(jià)電子排布圖為，故C正確；D奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對(duì)電子；若最外層為ns2npy，則y=1或

11、3或5，np軌道一定含有未成對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。該學(xué)生的操作是 （填“正確的或錯(cuò)誤的”），理由是 。)如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差? 。)若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 ，原因是 。參考答案：錯(cuò)誤的，其理由是：待測(cè)溶液已被稀釋；不一定。原溶液為中性，則無誤差，若不為中性則可能誤差（注：若是不呈中性的緩沖溶液可能沒有誤差。這一點(diǎn)不必向?qū)W生說明）。鹽酸，原因是醋酸是弱酸稀釋是繼續(xù)電離出H+，誤差不大。三、綜合題（

12、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生以下變化：（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 （2）A的同分異構(gòu)體F也可由框圖內(nèi)的變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 CCl4參考答案：(CH3)3COH+Cl2 (CH3)2C(OH)CH2Cl +HCl(CH3)2CHCH2OH略18. （13分）工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol（1）請(qǐng)?jiān)诖鹁砩袭嫵鲆陨戏磻?yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）。（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解

13、釋的是A加入催化劑 B增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)(50MPa)C升高反應(yīng)的溫度(5000C) D設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)。容器中04minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘 NH3的平均反應(yīng)速率為_。若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向 移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）；反應(yīng)一段時(shí)間后，在t min時(shí)再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4mint min時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）。參考答案：(13分)（1）（3分，坐標(biāo)軸名稱、曲線、能量表示各1分） （2）BD （2分） （3）0.05mol/(Lmin)（2分） 向右（2分） 不變（2分） 畫圖(2分，曲線、數(shù)據(jù)各1分) 略19. 同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H2983.2 kJmol1P(s