電解水的教案

1、電解水的教案1. 教學目標：1）使學生知道水的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。2）通過水的電解實驗讓學生認識水的組成。3）培養(yǎng)學生形成化學思維。2. 重點目標：使學生掌握水是由氫，氧兩元素組成，并且電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣比試 2:1，從而確認水的分子式。3教學過程1)引入地球被大家俗稱為水球，地球上 70%都是由水組成的。那么地球上有這么多水， 為什么還會有水資源缺乏的現(xiàn)象呢？看一組數(shù)據(jù)水總量水資源可利用水資 源比例為 156400：4210：1。因此水對于我們?nèi)祟惗允菑涀阏滟F的，那么這么 珍貴的生命的源泉，到底水到底是由什么組成的呢？2）新內(nèi)容（教學步驟）教師活動學生活動意圖拿一杯清水詢問學生從這提問

2、，回答，水是一種無色、 讓學生知道水的物杯清水中可以得出水的什 么物理性質(zhì)？在水中加入事先準備好的 使用油。水的化學式是什么？ 探究水的組成做電解水的實驗請兩個同學幫助做實驗 電解純控制在電壓 20v， 加入 10ml 的稀硫酸） （并且在搭建的時候告訴 同學搭建過程中的重點并 提醒同學注意的與正負極 相連的滴管）無味、透明的液體。水的密度是 1g/cm3，水的密 度比油大。H2O邊講邊演示實驗過程讓同學觀察實驗過程理性質(zhì)。引入組成水的元素讓同學熟悉霍夫曼 電解器的使用方法用實驗的方法調(diào)動 同學對于化學的熱 情。2檢驗氣密性在霍夫曼電解器的漏斗中 幫同學講述實驗的步驟。 加入水水不進入電解器中

3、說明氣密性良好。使電解液充滿電解器接通電源，開始實驗。3提問，看到什么現(xiàn)象看到電解器中有氣泡產(chǎn)生老師提問，學生回 答，師生互動，提 高上課的注意力， 以及調(diào)動學生的熱 情。4 等到與負極相連的滴管 且電解器中的頁面下降。內(nèi)頁面達到 15cm 右，結(jié)束實驗提問再看到什么現(xiàn) 與負極相連的頁面比與正極 讓學生仔細觀察實 象兩支玻璃滴管中頁面有 相連的頁面低，差不多 2：1 驗，自己得出實驗什么變化？5 告訴同學結(jié)論負極產(chǎn)生的是氫氣正極產(chǎn)生的是氧氣請全體同學通過實驗試 小組討論分析現(xiàn)象得出結(jié) 著寫水電解的化學方程式。 論幫組同學一起分析2H2O=（通電（g）+O2（g） 負極 正極2 1通過化學實驗和

4、理論幫助同學們理解水的組成和水電解的化學方程式。6再提問：剛剛實驗是電解水的實驗為什么要加入稀硫酸呢？告訴同學加入稀硫酸可以 集體提問個別同學回答問 加快電解水的速度并引出 題。電解水的 2 個影響因（電解質(zhì)的濃度和電壓的大小）現(xiàn)象。并且控制在 與陰極相連的滴管 的液面到 左 右同學觀察。用理論和實驗相結(jié) 合的方法，讓學生 從視覺，聽覺等各 方面理解水的組 成。從而達到本節(jié) 課的目標。3）小結(jié)：通過這節(jié)課，我們知道了水是由氫氧兩種元素組成的，并且通過實驗 和理論相結(jié)合，可以知道電解水中產(chǎn)生的氫氣與氧氣比是 ，從而使學生從抽 象的理論中，以實驗為輔助，更加了解了水的組成。4）課后作業(yè)化原應一教分

5、（）教分氧化還原反應占有極其重要地位貫于中學化學教材的始終是中學化學教學 的重點和難點之一中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識涉及元素價態(tài) 變化的反應都是氧還原反應且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用有 學生掌握氧化還原反應的基本概念能使他們理解這些反應的實質(zhì)生對本節(jié)教材掌握 的好壞直接影響著其以后對化學的學習節(jié)材安排在這里是承前啟后既復習了初中 的基本反應類型及氧化反應原反應的重要知識以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較 深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾， 它們既是相反的是依存的過真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的 體現(xiàn)，又

6、會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節(jié)內(nèi)容分兩部分一是介紹氧化還原反應的概念二了解常見的氧化劑和還原 劑及氧化還原反應的應用。（）學分學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應，并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別 以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應體的反應理解氧化反應和 還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。 但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解一的搜集和處理信 息的能力獲新知識的能力分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力仍有待提 高。二教目（）知與能

7、、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（）過與法、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊認識 問題的科學方法；、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的識； 、通過思與交流、問探究等活動，增強學生分、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的 能力。（）感度值：通過氧化還原反應概念的演變養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光科學的態(tài) 度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導 學生積極思維激學生的學習趣和求知欲望過氧化還原反應有關(guān)概念的學習步 形成對立統(tǒng)一的辨證唯

8、物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。三教重難2 32 2 32 2 教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應四教策及法為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論 探究式”的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納， 并輔以多媒體教學手段展示微觀過程抽象為形象解決問題的過程中逐步將學生的認 識引向深入。五教過： 教學第課教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)新復習引入 :【思考 1：在初中階獨立思考，回憶所學復習初中化學反應的課引入段我們學過哪四種基本反應類型？各 舉

9、一個反應實例?！舅伎?：這四種基本反應類型分 類的依據(jù)是什么？知識；動手寫方程式分類方法過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。【思考 】 O + 3CO = 于哪種基本反應類型？【思考與交流 1】請舉幾個氧化反應 回所知識；動手復習初中氧化反應和和還原反應的實例 , 指這類化學反 應的分類標準是什么寫方程式還原反應的知識。使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的【分組討論:氧化反應和還原反應是 【考、回顧H 還共同體有一個全面的從化合價角度認識氧化還原分別獨立進行的嗎？為什么？【問題探究 1：怎樣判斷一個反應 是不是氧化還原反應？復習常見元素的化合價【思考與交流 2】請分析

10、下列 個化還原反應中各種原氧化銅的實驗現(xiàn)象思考標化合價，思考化合 價口訣認識，引出氧化還原 反應。引起學生的求知欲復習化合價知識，為氧化還原反應學習打 下基礎2 2 2 2 4 4 2 2 22 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 4 4 2 2 22 2 2 2 3 2 3 2 反應元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升 降有什么關(guān)系。 + H + + CO + H = + H 【練習與思考】Fe + CuSO = + Cu2Na H 2HCl是不是氧化還原反應，為什么？標化合價，思考氧化還原反應與化合價的 關(guān)系練習、思考、交流從化合價升降分析氧 化還原反應學生

11、通過分析較歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。從電【問題探究 】：在氧化還原反應中， 以 、HCl 為， 從觀角度來認識氧子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什 么？（閱讀教材 頁）教師板書：氧化還原反應、特征:素化合價升降可作為氧化 還原反應的判斷依據(jù)、本質(zhì):子轉(zhuǎn)移(子的得失或電子 對的偏移)從微觀的角度分析。學生思考、做筆記化還原反應的實質(zhì)培養(yǎng)學生的歸納整理 能力氧化還原反應與四種基本反應類型的【問題探究 】： 氧化還原反應四 思考、歸納、整理 種基本反應類型的關(guān)系？練習判斷下列哪些是氧化還原反應？ = C

12、uCl + H O = Ca(OH)CaCO =CaO+CO 2KClO =2KCl+3O 以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反 應 之 間 的 相 互 關(guān)系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。4 4 2 2 2 22 4 4 2 4 4 2 2 2 22 4 4 2 3 23 2 2 2 關(guān)系分層 = Cu+FeSO O、必做題 下 屬 氧 還 應 的 是 A.CuO+2HCl=CuCl +H 回憶所學知識，獨立通過練習，加深對所訓練2O O=4NaOH+O思考問題求答案； 學容理解。C.Zn+CuSO =ZnSO +Cu + H O下列四種基本類的反應中定 是氧化還原反應的是

13、、下列敘述正確的是（ ）A、氧化還原反應中 失去電子的物質(zhì),所含元素化合價低 B凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還 原反應C化還原反應中一定所有的元素 化合價都發(fā)生變化D 、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn) 移（得失或偏移）、選做題某元素在化學反中由化合化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元回答問題，進行組間通過分層訓練使不同素（ A一定被氧化 B一定被還 交；其他同學進行層次的學生都得到提原 C可能被氧化，也可能被還 D上不是下列變屬于氧化反應的是O ZnCl2補充、評價高2CO3CO Al O小結(jié)本章小結(jié)：整理記錄知識點培養(yǎng)學生歸納整理能與作業(yè)安排、氧化還原反應的特征與本質(zhì)、氧化還原反應的判斷化還原反應與四種基本類型反應 規(guī)：高、失、氧； 的關(guān)系降、得、還力，與前面的學習目 標相呼應用順口溜記憶更好作業(yè)：1、教材 、課外同步練習